第2講離子反應(yīng)離子方程式

1、第2講離子反應(yīng)離子方程式考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)。4.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤?？键c(diǎn)一電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電離產(chǎn)生離子，能導(dǎo)電NaCl H2SO4NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離不能導(dǎo)電蔗糖酒精注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在

2、水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等3電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程。深度思考1某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？試舉例說明。答案不一定，如Cl2的水溶

3、液能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子所致，故CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(2)BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)()(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子()(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()(5)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤?/p>

4、能導(dǎo)電()答案(1)×(2)×(3)(4)×(5)×解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，(1)錯(cuò)誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，(2)錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價(jià)化合物分子，(3)正確；HCl、H2SO4都是共價(jià)化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，(4)錯(cuò)誤；CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)槿刍瘯r(shí)，能完全電離，能導(dǎo)電，它的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃aO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能電離出自由移動(dòng)的Ca2和OH，(5)錯(cuò)誤。3下列物質(zhì)中，屬于電

5、解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。H2SO4鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅 醋酸氯化氫蔗糖氨氣CO2 NaHCO3答案反思?xì)w納依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶A：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。A：除Mg(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2SA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中的常見弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。題組一電離方程

6、式的書寫理解離子反應(yīng)的基石1寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3·H2O_；(6)NaCl_；(7)BaSO4_；(8)NaHSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4(熔融)_；(11)Al2O3(熔融)_；(12)CH3COOH_。答案(1)H2SO4=2HSO (2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH (4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3·H2ONHOH (6)NaCl=NaCl(7)BaSO4=Ba2SO (8)NaHSO4=

7、NaHSO(9)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(10)NaHSO4NaHSO (11)Al2O32Al33O2(12)CH3COOHCH3COOH思維建模電離方程式書寫的思維模型題組二溶液導(dǎo)電性變化分析2用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定導(dǎo)電性變化，請(qǐng)按照要求選擇填空。A導(dǎo)電性變化不大 B導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)C導(dǎo)電性明顯減弱 D導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱再到強(qiáng)(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2()(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2()(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(5)向NH3·H2O中通入HCl氣體()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2

8、()(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2()答案(1)A(2)B(3)A(4)A(5)B(6)D(7)B3同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()Ab>a>c Babc Cc>a>b Db>c>a答案A解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。歸納總結(jié)金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)?/p>

9、比(1)金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，溫度高、金屬陽離子振動(dòng)幅度大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)的離子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COON

10、a溶液：CH3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O，D加入Zn粒：Zn2H=H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)；生成易揮發(fā)的物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填序號(hào)，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是BCDE；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。2離子方程式(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。(3)離

11、子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進(jìn)行，但我們?cè)跁鴮戨x子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：首先分析溶液中的離子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO與OH反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的CO再與Ca2結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程

12、式。(4)書寫離子方程式的注意點(diǎn)鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫NH3·H2O。濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號(hào)，濃H2SO4不寫離子符號(hào)。HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。深度思考1寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水_。(2)小蘇打與乙酸溶液混合_。(3)氧化鎂溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入鹽酸_。(5)Cl2通入水中_。(6)明礬溶于水發(fā)生水解_。(7)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2_。(8)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合_。(9)濃HNO3與Cu的反應(yīng)_。(10)(NH

13、4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱_。(11)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合_。(12)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合_。(13)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合_。答案(1)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH (2)HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O(3)MgO2H=Mg2H2O (4)OHH=H2O(5)Cl2H2OHClHClO (6)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(7)4H2ClMnO2Cl22H2OMn2 (8)NHOH=NH3·H2O(9)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O (10)NHOHNH3H2O(11

14、)SO2Ag=Ag2SO4 (12)HCOH=H2OCO2(13)HOH=H2O2下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是_。FeCu2=Fe2Cu Ba22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClO CO2H=CO2H2OAgCl=AgCl 答案題組一多重反應(yīng)離子方程式的書寫1完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：_。(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：_。(6)FeBr2溶液中通入過量Cl

15、2：_。(7)FeO溶于稀HNO3中：_。答案(1)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3·H2O(2)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NHHCO2OH=NH3·H2OCOH2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O (5)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2(6)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl (7)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O規(guī)律方法兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫

16、這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟其中的一組反應(yīng)，或不符合配比關(guān)系。題組二酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫2NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)(1)NaHCO3少量_；(2)NaHCO3足量_。答案(1)HCOOHCa2=CaCO3H2O (2)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O3Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。答案(1)Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O (2)OHHCOCa2=CaCO3H2O4Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。

17、答案(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2O (2)Ca2HCOOH=CaCO3H2O思維建?！岸ㄒ环ā睍鴮懰崾禁}與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式?？键c(diǎn)三用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡(jiǎn)單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運(yùn)用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)，但同學(xué)們對(duì)于跟用

18、量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識(shí)記、辨別、理解和運(yùn)用時(shí)，均有較大難度。對(duì)跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。題組一連續(xù)性1指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中： 堿過量：CO22OH=COH2O； 堿不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2過量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO； NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸鹽與

19、強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸： 鹽酸不足：COH=HCO； 鹽酸過量：CO2H=CO2H2O。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液 鋁鹽過量：Al33OH=Al(OH)3； 強(qiáng)堿過量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液 NaAlO2過量：AlOHH2O=Al(OH)3； 強(qiáng)酸過量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe與稀HNO3溶液 Fe過量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O； HNO3過量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。題組二先后型2一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。NH

20、4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：HOH=H2O；NaOH過量：NHH2OH=NH3·H2OH2O。題組三配比型3當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH過量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液：溶液呈中性時(shí)：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O；SO完全沉淀時(shí)：HSOB

21、a2OH=H2OBaSO4。 考點(diǎn)四突破離子方程式正誤判斷的“四個(gè)陷阱”題組一化學(xué)式或離子符號(hào)的正確使用1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)2O2H2O=4OHO2(×)(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸CO2H=H2OCO2(×)(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)CaCO32H=Ca2H2OCO2(×)(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)OHH=H2O(×)突破陷阱“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)

22、時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。題組二離子方程式中的守恒關(guān)系2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl(×)(2)向稀硝酸中加入銅片Cu2HNO=Cu2NOH2O(×)(3)向水中加入一小塊鈉Na2H2O=Na2OHH2(×)(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱MnO24H2ClMn22H2OCl2()突破陷阱“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理3判斷正誤

23、，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)將Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu(×)(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe6H=2Fe33H2(×)(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)Fe2H=Fe2H2(×)(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn2H=H2Zn2(×)(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2SO=BaSO4(×)(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)Fe(OH)33H=Fe33H2O(×)(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)FeO2H=Fe2H2O(×)(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)HSOBa2OH=BaSO42

24、H2O(×)(9)HS的電離HSH2O=H3OS2(×)(10)NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH(×)(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱NHOHNH3·H2O(×)(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO(×)突破陷阱“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷4判斷

25、正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl(×)(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(×)(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO(×)(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(5)少量SO2和NaOH反應(yīng)SO2OH=HSO(×)(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸CO2H=H2OCO2(×)(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)Ca2OHHCO=

26、CaCO3H2O(×)(8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)NHHSO2OH=NH3·H2OSO(×)突破陷阱“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組五2013高考試題中方程式的書寫規(guī)范典型答卷案例找錯(cuò)糾錯(cuò)規(guī)范答案1.2NO5H2N22OH4H2O2.I2H2SO3H2O=4H2ISO3.2Al2OH2H2O=2AlO3H24.4FeO20H=4Fe33O210H2O5.(1)MgCO32H=Mg2CO2H

27、2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)3S6OH2S2SO3H2O6.(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)SO2Cl22H2O=4HSO2Cl7.H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl探究高考明確考向四川高考題調(diào)研1(2013·四川理綜，3)下列離子方程式正確的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S

28、2O4H=SO3S2H2O答案B解析A項(xiàng)，HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式形式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅為活潑電極，而選項(xiàng)所給出反應(yīng)是惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為SO2、S、H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確。2 (2012·四川理綜，9)下列離子方程式正確的是 ()A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2

29、OD濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe3NO6HFe33NO23H2O答案C解析本題關(guān)鍵在于C選項(xiàng)的判斷，要會(huì)根據(jù)反應(yīng)物的量來確定離子方程式的正誤。A中離子方程式電荷不守恒，是錯(cuò)誤的；B中的醋酸是弱酸，不能拆，是錯(cuò)誤的；D中加入的是過量鐵粉，產(chǎn)物應(yīng)是Fe2，是錯(cuò)誤的；C中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為12，將所有的離子按量寫出來：NHAl32SO2Ba24OH，分析量的關(guān)系發(fā)現(xiàn)它們恰好完全反應(yīng)，生成2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O，故C正確。各省市高考題調(diào)研1(2013·新課標(biāo)全國卷，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B鈉

30、與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2答案D解析A項(xiàng)，不符合客觀事實(shí)，鹽酸與鐵反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，錯(cuò)；B項(xiàng)，鈉不能從CuSO4溶液中置換銅，錯(cuò)；C項(xiàng)，HCO不能拆開，錯(cuò)。2(2013·大綱全國卷，11)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()A用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2OSO2=2NHSOH2OB氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe

31、3NO3H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3答案A解析以學(xué)過的元素化合物知識(shí)和離子反應(yīng)的書寫原則逐項(xiàng)分析。A項(xiàng)過量氨水與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3；B項(xiàng)氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)的生成物應(yīng)為HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4。C項(xiàng)磁性氧化鐵Fe3O4不能寫成離子形式；D項(xiàng)要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)2·12H2O與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為12，此時(shí)應(yīng)該生成AlO。3(2013·北京理綜，8)下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()A用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3HCl=NH4ClB碳酸鈉

32、溶液顯堿性：COH2OHCOOHC鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe3e=Fe3D長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O答案C解析A項(xiàng)，利用HCl和NH3反應(yīng)生成白煙(即NH4Cl)，方程式正確；B項(xiàng)，碳酸鈉溶液中因CO發(fā)生水解反應(yīng)COH2OHCOOH使其溶液呈堿性，正確；C項(xiàng)鋼鐵腐蝕時(shí)，負(fù)極被氧化的方程式為Fe2e=Fe2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶因與CO2反應(yīng)生成CaCO3而出現(xiàn)白色固體，正確。4(2013·江蘇，8)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()AMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl

33、22H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2O答案D解析A項(xiàng)，濃鹽酸為強(qiáng)酸，應(yīng)拆成離子形式，其離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al(OH)3膠體不是沉淀，不能加沉淀符號(hào)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原子不守恒，正確的離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH少量，則OH計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)“以少定多”原則，該離子方程式正確。練出高分1下列說法不正確的是()將BaSO4放入水中不

34、能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A BC D答案D解析BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒有離子，不可以導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。2下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱

35、過程C強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解答案B解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價(jià)化合物，A錯(cuò)；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯(cuò)。3下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案C解析鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)

36、，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH答案A解析HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項(xiàng)書寫錯(cuò)誤；而HSO為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，B項(xiàng)書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項(xiàng)書寫正確。5有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2HSO=SO2H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有()A6個(gè) B9個(gè) C12個(gè)

37、 D15個(gè)答案A解析亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，離子方程式中不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示。四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H表示，HNO3有強(qiáng)氧化性，與SO反應(yīng)時(shí)有NO參與，離子方程式也不符合2HSO=SO2H2O，因此，三種鹽與兩種酸可組合出6個(gè)反應(yīng)，且離子方程式相同，故選A。6下列離子方程式的書寫正確的是()A將Na2O2固體投入HO中：2Na2O22HO=4Na4OH18O2B生活中用碳酸鈉作洗滌劑的原理：CO2H2OH2CO32OHC向氯化銀濁液中加入Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClD用醋檢驗(yàn)牙膏的摩擦劑碳酸鈣：CaCO32H

38、=Ca2H2OCO2答案C解析A項(xiàng)，過氧化鈉與水反應(yīng)分兩步：2Na2O24HO=4Na18OH2H2O2,2H2O2=2H2OO2，總離子方程式為2Na2O24HO=4Na4 18OH2H2OO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO分步水解：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7下表中的離子方程式及評(píng)價(jià)都合理的是()編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO錯(cuò)誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式BNaHSO3的水解HSO

39、H2OSOH3O錯(cuò)誤。水解方程式誤寫成電離方程式C苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5OCO2H2OCOC6H5OH正確D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl錯(cuò)誤。Fe2與Br的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符答案B解析A項(xiàng)，CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶，不能拆開；C項(xiàng)，CO2和苯酚鈉反應(yīng)，CO2無論過量還是少量均生成HCO；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)，被氧化的Fe2與Br的物質(zhì)的量之比為11。8下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是()A向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣體產(chǎn)生：Cu4HSOCu2SO22H2OB向Ca(HCO3)2溶液中加入過量Na

40、OH溶液，有白色沉淀生成：Ca2HCOOH=CaCO3H2OC向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：4H4IO2=2I22H2OD服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸()反應(yīng)，可靜脈注滴NaHCO3溶液：答案C解析A項(xiàng)，濃H2SO4和Cu反應(yīng)，不是在水溶液中的反應(yīng)，濃H2SO4不能拆開寫；B項(xiàng)，應(yīng)寫為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；D項(xiàng)，酚羥基不和NaHCO3溶液反應(yīng)。9下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是()A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2FeO22H2O=2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2H2O=2HSOC利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：A

41、l2O32OH=2AlOH2OD84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClClO2H=Cl2H2O答案B解析A項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極O22H2O4e=4OH，負(fù)極2Fe4e=2Fe2，總反應(yīng)式2FeO22H2O=2Fe(OH)2；B項(xiàng)，H2SO3分步電離；D項(xiàng)，ClO具有強(qiáng)氧化性，Cl具有還原性，在酸性條件下，發(fā)生歸中反應(yīng)。10下列離子方程式中，不正確的是()A將氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBAlCl3溶液中加入過量氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHCFeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向Fe(NO3)

42、2溶液中加入稀鹽酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O答案A解析A中的HClO是弱酸，不能拆開且反應(yīng)應(yīng)用“”；B中氫氧化鋁沉淀不溶于氨水；C中氯氣過量，所以Fe2和Br全部被氧化；D中 Fe2、H和NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。11描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是()A向燒堿溶液中滴加石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，然后通CO2至顏色變紅：CO22OH=COH2OB稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2C碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NHHCOCa22OH=CaCO3NH3·H2OH2OD漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO答案A解析A項(xiàng)，石蕊的變色范圍為58，當(dāng)變紅時(shí)溶液呈酸性，離子方程式應(yīng)為CO2H2OHHCO。12向Ba(OH)2溶