四川農(nóng)業(yè)大學-《無機及分析化學》考試試題

1、33四川農(nóng)業(yè)大學無機及分析化學(1)一、選擇題(請將正確的答案填寫在答題卡上每題 2分共50分)1 .含有C和Br-的混合溶液,欲使Br-氧化為B、而不使Cl- 氧化，應選擇 (B )( 0 4 2=0.15 V ,Sn /Sn"c =1.3583 V ,' =1.087 V ,； ,/r3 =1.33 V,Cl 2/ClBr2/BrCr2O72 /Cr 0.04mol L-1的H2CO3的水溶液，K、K22分別為它的電 離常數(shù)，該溶液的c(H+)濃度和c(CO32-)的濃度分別為2 =1.51 V ,:3/P2 =0.771 V)MnO, /Mn 2(D)Fe3 /Fe2/

2、C. KMnO4A. SnCl4D. Fe3+2.已知下列反應的平衡常數(shù)PbSQ(S) - Pb2+SO42-Ksp°(1)PbS(S) 一 Pb2+S2-Ksp° PbS+SC- 。B. Ksp(1)D. ( Ksp 反應PbSC4+S2-(B ). 一。 _ 。A. Ksp .Ksp /Ksp°(2)_ ooC. Ksp(2)/Ksp /Ksp2) )2A. "0 0.04 , KiK20 0.04C. VKi9 K20 0.04，K2°K2°B. jKi0 0.04D. v'Ki9 0.044.已知某一元弱酸的濃度為C,

3、用等體積的水稀釋后，溶液的c(H+)濃度為(B )A. c2D. 2JLB.C.5.(C)的數(shù)值隨 pH的升高而A.增大少B.不變C.減6.用AgNO3處理Fe(H2O)5ClBr溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是 (A )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和 AgClD. Fe(OH”7.已知KjAg(NH 3)2+vKf，Ag(CN)2-下列情況中能溶解 AgCl最多的是 (C)A. 1L 水B. 1L3.0mol L-1NH3 H2OC. 1L3.0 mol L-1KCND. 1L3.0mol L-1 HCl8. 10ml2.0Xl0-4 mol L-1Na2SQ 溶液中加入 10m12.

4、0X 10-4 mol L-1 的 BaC溶液后,溶液中SO42-離子的濃度為Ksp®(BaSO4)=1.0x 10-10青 (C)A. > 10-5 mol L-1B. < 10-5mol L-1C.=10-5 mol L-1D. =10-4mol L-19. Pb2+離子的價電子層結構是(C )A. 6s26p2B. 5s25p2C. 6s2D.5s25p65d106s210 .在一個多電子原子中，具有下列各套量子數(shù) (n,l,m,ms)的電子，能量最大的 電子具有的量子數(shù)是 (A)A. 3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1,0,-1/2

5、D. 3,1,-1,+1/211 .密閉容器中，A、B、C三種氣體建立化學平衡，它們 的反應是A+B - C,在相同溫度如果體積縮小 (D )2/3,則平衡常數(shù)Kp為原來的B. 9倍A. 3倍C. 2 倍D. 不變12 . 對 于 一 個 化 學 反 應 來 說 , 下 列 哪 一 種 是 正 確 的 ? （D ）A. ArGm越負，反應速率越快B. zrHm越負,反應速率越快C. 活化能越大, 反應速率越快D. 活化能越小, 反應速率越快13 .已知 FeO（s）+ C（s）= CO（q）+ Fe（s）反應的"為正, 石味為正，下列說法正確的是（C）A. 低溫下自發(fā)過程,高溫下非自

6、發(fā)過程B. 任何溫度下均為非自發(fā)過程C. 高溫下自發(fā)過程,底溫下非自發(fā)過程D. 任何溫度下均為自發(fā)過程14. Kw2的值是 6.4X10-15 （18°C）, 1.00X 10-14 （25oC）,由此可推斷出（ A ）A. 水的電離是吸熱的B. 水的 pH25 oC 時大于15oC 時C. 18oC 時，c（OH-）=1.0X 10-7D.僅在 25oC 時水才為中性15 .用配位（絡合）滴定法測定石灰石中 CaO的含量，經(jīng) 四次平行測定，得X =27.50% , 若真實含量為 27.30% , 則16 .50%-27.30%=+0.20%,稱為（C ）A.絕對偏差B.相對偏差C.

7、絕對誤差D.相對誤差17 .用計算器算得2*6 1.1124 12.004471,按有效數(shù)字1.036 0.2000運算(修約)規(guī)則，結果應為(C )A. 12B. 12.0C. 12.00D.12.00418 .測定CaCO3的含量時，加入一定量過量的 HCl標準溶 液與其完全反應，過量部分 HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方 式屬（B）A.直接滴定方式B.返滴定方式C.置換滴定方式D.間接滴定方式19 .已知 pKb®（NH3）=4.75 用 0.10mol L-1NaOH 溶液滴定 0.10 mol L-1HCl+0.05 mol L-1NH4C混合溶液，合適的指示劑是 （C）

8、A.甲基橙（pKa® =3.4）B.澳甲酚蘭（pKa° =4.1C.甲基紅（pKa°=5.0）D.酚醐（pKa2=9.1)19. 下 列 反 應 中 滴 定 曲 線 對 稱 的 反 應 是( A )A.Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+B.2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+C.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D.MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O20. 在 滴 定 分 析 測 定 中 ， 將 導 致 系 統(tǒng) 誤 差 的 是( C )A. 試樣未經(jīng)充分混勻B. 滴定時有液滴濺出C. 砝碼未經(jīng)校正D. 沉淀穿過濾紙21.欲配制 0.

9、2 mol L-1HC1 溶液和 0.2 mol L-1H2SO4 溶液，量取濃酸的合適的量 器是 ( C )A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22. 間 接 碘 量 法 中 加 入 淀 粉 指 示 劑 的 適 宜 時 間 是 (D)A. 滴定開始時B. 標準溶液滴定了近50%時C.標準溶液滴定了近 75%D.滴定接近計量點時23.標定HCl和 NaOH溶液常用的基準物是 (D)A.硼砂和 EDTAB.草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀24.用K2C2O7法測Fe2+,加入 H3P04的主要目的是 (C)A.提高酸度，B.同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無色

10、化合物，減少黃色對終點 的干擾C.減小Fe3 /Fe2的數(shù)值，增大突躍范圍D.防止Fe2+的水解25.在EDTA配合滴定中，只考慮酸度影響，下列敘述正 確的是(B)A.酸效應系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大B.酸效應系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大C. pH越大，酸效應系數(shù)越大D.酸效應系數(shù)越大，滴定突躍范圍越大二、判斷題(答案寫在答題紙上，正確的選A,錯誤的選B, 每題1分共20分)1 .配合物中心離子的配位數(shù)就是該配合物的配位體的個數(shù)。B2 .在HCl溶液中加入NaCl,由于產(chǎn)生同離子效應，溶液 中的H+濃度會降低。B3 .的值隨溶液中Cu2+濃度的增加而升高。BCu /Cu4 .酸堿完全中和后，

11、溶液的pH等于7。B5 .任何可逆反應在一定溫度下，不論參加的物質的初始濃 度如何不同，反應達平衡時，各物質的平衡濃度相同。B6 .根據(jù)電離平衡：H2s = 2H+S2-可知溶液中H+濃度是S2- 離子濃度的兩倍B7 . Cu(NH3)42+的穩(wěn)定常數(shù)比Cu(en)22+的穩(wěn)定常數(shù)小，因 為Cu(en)22+是螯合A8 .某一堿溶液中加入水稀釋后，由于電離度增加OH-也增加。B9 .化學反應的Qp與反應的途徑無關，但它卻不是狀態(tài)函數(shù)。A10 .即使在很濃的強酸水溶液中，仍然有 OH-離子存在。A11 .酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放堿性溶液。A12 .已記載的實驗數(shù)據(jù)不可

12、撕掉或涂改， 有錯誤時，可劃去 并加以注明。A13 .用100mL容量瓶準確量取100.00ml某標準溶液。B14 .稱取基準物質KBrO常用差減法進行。B15 .多元弱堿在水中各型體的分布取決于溶液的pH。B16 .氧化還原滴定中化學計量點時的電位為：Be en1 11 2sp n1 117 .Q檢驗法進行數(shù)據(jù)處理時，若 Q計w Q0.90時，該可疑值 應舍去。B18 .指示劑的選擇原則是：變色敏銳，用量少。B19 .標定某溶液的濃度（單位：mol L-1）得如下數(shù)據(jù)：0.01906、 0.01910,其相對相差為0.2096%。B20 .金屬指示劑應具備的條件之一是1gK'MY -

13、1gKMin >2。A三、計算題（每題15分，共45分）1.在298.15時，兩電對Fe3 /Fe2和Cu2/Cu組成原電池，具 中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 mol L-1已知F：3產(chǎn)2 =0.771 VCU2/cu=0.337 V求：(1)寫出原電池的電池符號，電極與電池反應(2)計算電池電動勢(3)計算反應的平衡常數(shù)2 .要使0.05 mol的AgCl(s)溶解在500ml氨水中，NH3的 濃度至少應為多大？已知：Kf9Ag(NH3)2 1 107KSD AgCl 2 10 10sp3 . 一含有H2SO4和H3P。4的混合液50.00ml兩份，分別用

14、 0.1000mol L-1 的NaOH滴定，第一份用甲基紅作指示劑需 26.15ml滴至終點； 第二份用酚醐作指示劑需36.03ml到達終點；求每升混合液中含每種酸多少克？(Ka 2(H3PO4)= 6.23X 10-8,Ka3(H3 PO4) =2.2 x 10-13)試題參考答案一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D12.D13.C14.A15.C 16.C17.B18.C19.A20C21.C22.D23.D24.C 25.B二：1.x2.x3.x4.x 5.x6.x 7.V8.x 9.，10.V 11.V 12.V 13.x 1

15、4.X 15.X 16.X 17.x18.x 19.x20V1 .（1） Cu |Cu2 （0.1川Fe3 （0.1）,Fe2 （0.1）| Pt（ 1 分）負極：Cu-2e=cU+正極：Fe3+e=F2+（2分）電池反應：Cu+2Fe+=C4+2F2+（1分）（2） . 0正=F-2罟5%旬累0.771（1分）小負=Cu2 s 0592lg0.1 0.307（1分）E= © 正-© 負=0.771 - 0.307 = 0.464（1分）（3） .lg K'=金 2（0.771 0.337） 14.66 0.05920.0592K9=4.57X1014（3分）2 .

16、 設： NH 的平衡濃度為xmol L-1（1分）Ag（NH3）2+=C門=0.1mol L-1（1分）Kje=Kspe XKfe=2xi0-10xiM07=2xi0-3=Ag(NH_3hyCLl 0.1 01NH3rNH3r(6分)0.0110 3NHF(1分)CNH35 0.2 2.44(mol L 1)(1分)3.HzSO4(g/L)分)0.1000 26.15 (36.0326.15)黑蟋 1.596(5H3 PO4(g/L)c(NaOH) V(NaOH)M(H 3PO4)1100098.00 10001000 50.00(5分)0.1000 (36.03 26.15)1.936四川農(nóng)

17、業(yè)大學無機及分析化學（2）閉卷適用專業(yè)年級:姓名 學號 專業(yè) 班級本試題一共三道大題，共四頁，滿分 100分。考試時間120分鐘總分題 號一二三閱卷人題 分502030核分人得分注：1.答題前，請準確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試 卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。一、選擇題（選擇正確序號填寫在括號內(nèi)，每題2分，共50分）1 .有關道爾頓分壓定律表示錯誤的是（pi和Vi分別表示分壓和分體積）（B ）A. p 總=piB. piVi=niRTC. piV總=niRTD. pi/ p總=仆/ n總2 .下列溶質質量相同，體積相同的溶液，凝固點降低最多的是(D)A. C6H12。6B. Cl2

18、H22O11C. CO(NH2)2D.C2H5OH3. 下列各組量子數(shù)中，合理的一組是(A)4.下列液體只需要克服色散力就能使之沸騰的物質是(A )A. O2B. SO2C. HFD. H2O5. 下 列 敘 述 錯 誤 的 是(D )A.膠體是熱力學不穩(wěn)定體系B.乳狀液是粗分散體系C.高分子溶液是真溶液D.固體分散在氣體中不能形成溶膠6.反應H2（g）+l2（g）=2HI（g）的質量作用定律的表達式C為v kCH2 Ci 2,則該反應一定為（A. 一級B.二級C.三級D.不能確定7.對同一反應，已知Ti<T2,則升高100 K,下列關系式正確的是(B)A.一 kT1100kT2kT2

19、100B.一 kT1100C.一 kT1 100kT2kT2 100D.不能確定8.等溫、等壓只作體積功的條件下，化學反應自發(fā)進行的判據(jù)是A.ArGemB.£m <0C. rHmD. rSm> 09.A. rG9RTlnK eB. AG=nFE確 的 是D. Sm,298° (H2,g)=0_0 一一 _0 一 、C. fHm (CO2,g)= A cHm (C 金剛石)10.濃度為0.10mol L-1的NaHCO3溶液的c（>）近似等于（Ka和Ka2分別代表 H2CO3的一級和二級電離常數(shù))A.Ka 1 Ka2B. Ka； 0.10D. 0.10 Ka

20、2C. (KW /Ka1) 0.1011.pH=10 的 NH3-NH4+緩沖7容液 c(NH4+)/c(NH3)的比值為pKb9(NH3)=4.75(D)A. 100.25B. 100.75C. 10 0.25 三級D.10 0.7512. Ag3PO4在水中的溶解度為Smol L-1,則其Ksp 9等于A. SKs PB.1 IX 8K spC.27,KspS 4 p D. S3Ks P2713. MnO4 +Cl+ H +Mn2 +Cl2+H2O上述配平反應中反應物的系數(shù)依次是(AA.2、 10、 16、 2、5、B. 1、10、16、1、5、8C. 2、 5、8、2、10、16D. 1

21、、5、 8、 1、 10、 1614. 下為 零 的 是A. h /H2B. cHm9(CO2,g)C. AfHm9(C,金剛石)D. fHm9(H + ,aq)15 .下列配合物不能被 H 卡所破壞(Y : EDTA)(C )A. Cu(en)22+B. Fe(CN)63-C. Hg2-D. CaY2-16 . 下 列 敘 述 錯 誤 的 是(B )A.精密度好是準確度高的必要條件B.精密度好則準確度一定會高C.平均偏差d和標準偏差s都可以用來衡量一組數(shù)據(jù)的精密度的優(yōu)劣，但后者更好D.精密度是指在相同條件下測定結果的再現(xiàn)程度17 .檢驗和消除系統(tǒng)誤差的方法是(D )A.對照試驗 B.空白試驗

22、 C.校準儀器D. A、B、C都可以18 .在用鄰苯二甲酸氫鉀標定氫氧化鈉時，得到以下五個數(shù)據(jù)：0.1021, 0.1018, 0.1010, 0.1020,0.1021molL-1：查表得 n=5 時，Q0.90=0.64,從而判斷可以棄舍的數(shù)據(jù)是(C)A. 0.1021B. 0.1018C. 0.1010D.0.102019 .試樣中Fe2O3的百分含量為82.23%,則用FO4表示為（Fe：20 .58 O： 16） （ A ）A. 79.47B. 57.72C. 82.23D.84.4120. THAc/NaOH =0.005327g ml I下列有關敘述不 正確的是（M HAc =6

23、0.05gmol-1,MNaOH =40.00 gmol-1）（D ）A. 滴定時每消耗1mLNaOH 標準溶液相當于含有HAc0.005327gB. NaOH 溶液的濃度為 0.08871mol L-1C. 1mLNaOH 標準溶液含有NaOH0.003548gD. 滴定時每消耗1mLHAc 標準溶液相當于含有NaOH0.005327g21. pH =0.02 , 其有效數(shù)字位數(shù)為（ B ）A. 1B. 2C. 3D. 不能確定22. 隨 機 誤 差 服 從 的 規(guī) 律 是（ D）A. 大小相等的正負誤差出現(xiàn)的幾率相等B. 小誤差出現(xiàn)的幾率高于大誤差出現(xiàn)的幾率C. 特別大的誤差出現(xiàn)的幾率近似

24、于零D. A、 B、 C23. 下 列 基 準 物 可 用 于 標 定 HCl 的 是( D )A. Na2CO3B. Na2B4O7 . I0H2OC. KHC8H4O4D.A、BKb1等 于B. Kw9/Ka29(H3PO4)D. Ka39 (H3PO4) / Kw9變色點說法錯誤的是24. Na3PO4的(C )A. Kw9/Kai9(H3PO4)C. Kw9/Ka39(H3PO4)25. 下 面 關 于 指 示 劑D ）A.指示劑在變色點時，HIn =InB.指示劑在變色點時，pH= pKHin9C. 指示劑的變色范圍是變色點的pH± 1D. 指示劑的變色點與溫度無關二、是非

25、題（正確的劃“工錯誤的劃每題1分，共20分）1 、TFe/K2Cr2O7 0.005585g mL 1 ， 如 果 一 次 滴 定 中 消 耗 了20.00mlK2Cr2O7標準溶液，則被測物質中鐵的質量為0.1117g鐵。A2、高分子溶液對溶膠既可起到保護也可起到敏化作用A3、硫酸鈉對由三氯化鐵水解制備的氫氧化鐵溶膠的聚沉值大于硝酸鉀 B4、已知水的電離是吸熱反應，由此可知100純水的pH 小于20純水的pHA5、NaHCO3 的 pH 略為 1/2(pKa+ pKa2°)A6、濃度為 c 的 NH4C1 水溶液的 pH 為 1/2 pKa9(NH4+)+lgcB7、當pH>

26、12 時， EDTA 的 Y4 的分布系數(shù)等于1，酸效應系數(shù)等于零 B8、K4Fe(CN)6的命名為六富合鐵(H)酸鉀A9、只考慮酸效應影響時，IgKMY / =lgKMY0 lg Y(H) A10、相對誤差在± 0.2%的要求下，強酸滴定弱堿的條件是c - Kb9 A 10-8A11、甲基紅可作為氫氧化鈉準確滴定醋酸的指示劑B12 、用吸收了二氧化碳的氫氧化鈉標準溶液滴定鹽酸，若用酚酞作指示劑，則將產(chǎn)生負誤差B13、用EDTA測水中鈣時，維持pH = 12的目的只是為了使水中的鎂生成Mg(OH) 2沉淀而不被滴定B14、準確稱取分析純 KMnO4(158.03gmol-1)3.16

27、06g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4標準溶液的濃度為0.1000/5 mol L-1B15、用K2C2O7標準溶液測鐵時，加入 H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的電極電勢，增大突躍范圍。A16、CuI+SCN =CuSCN+I 的競爭平衡常數(shù) Kj9 = Kspe (CuI)/ Ksp 9 (CuSCN )A17、pH = 4.0時，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大濃度為(Ksp9 Cu(OH)2/10-8) B18、配制接近所需濃度的Na2s2O3溶液時，需用新近煮沸后冷卻 的蒸儲水，并加入少量Na2CO3使溶液呈微堿性A19、用雙指示劑測定混合堿時，若V1>V2&g

28、t;0,則該混合堿可能是NaHCO3 和 Na2CO3B20、用 0.1000mol/LNaOH 滴定 0.1000mol L-1 檸檬酸時，有三個 突躍(pKa1e=3.13,pKa2e =4.76 pKa39 =6.40)A三、計算題(每題10 分共 30 分)1、在 298K 時，反應 CaCO3(s尸CaO(s) +CO2(g) rG 9=130.0kJmol-1, AS9 =160.0JK-1 mol-1,計算標準狀態(tài)下該反應自發(fā) 進行的最低溫度及1500K達平衡時，CO2的分壓(kPa) (p9=105Pa)。2、測定某試樣的含鐵量，八次平行測定結果(以計)為：10.11, 10.

29、54, 10.52, 10.56, 10.54, 10.58, 10.60, 10.62按定量分析要求以90%的置信度報道含鐵量的測定結果。已知，置信度為 = 90%時，有:測定次數(shù)n56789t系數(shù)2.132.021.941.901.86Q 0.900.640.560.510.470.443、測定鋁鹽中鋁的含量，稱取試樣0.2500g,溶解后加入0.05000mo1 L-1 EDTA 25. 00m1,煮沸后調(diào)節(jié)溶液 pH 為 56, 加入二甲酚橙指示劑，用0.02000mol L-1Zn(Ac)2標準溶液21.50m1 滴定至終點，求鋁的質量分數(shù) w(M ai = 27.00):試題參考答

30、案、1.B 2.D 3.A 4.A 5.D 6.B 7.B 8.B 9.A 10. A 11.D 12.A 13.A 14.C 15.C 16.B 17.D 18.C 19.A 20 D 21.B22.D 23.D 24.C 25.D1.V 2.V 3.x 4.V 5.V 6.x 7.x 8.V 9.V10.，11.x 12. x 13.x 14.x 15.，16.，17.x18.， 19.x 20.x三、1.解依等溫式得: rH 9 m = rG e m+ TA rS" m=130.0 乂 103+298 乂 160.0=177.7（kJ mol-1）（2 分）31111K177.

31、7 103rSm160.0（2分） rGm 9 （1500）= rHm " -1500 rSm " =177.7 乂 103-1500 乂160.0=-62300（kJ mol-1）（2 分）lnKp e = - rGm e /RT = 62300 + （ 8.314 乂 1500 ） = 5.0（2分）Kp e = 1.61p= p e xKp e =1.61 x 105Pa（2分）2.解:將測定結果重排為10.11, 10.52, 10.54, 10.54, 10.56,10.58, 10.60, 10.62Q |10.11-10.52| 0.80Qji >Qo.

32、90 即 0.80>0.47,10.11 舍去j 10.62-10.11（3分）（2X - 10.52 10.5410.54 10.5658 .60 1062 10.57n7分）2222222(0.05)2( 0.03)2( 0.03)2( 0.01)2(0.01)2(0.03)2(0.05)20.047 12分)- tsx 10.57 n1.94 0.04 10.57 0.03. 7(3分)3.解：反應為Al 3+Y4- = AlY-Zn2+Y4-=AlY 2-(1分)w(Al)w(Al)c(EDTA )V (EDTA) c(Zn( A*)V (Zn(Ac)z m(Al)M(Al) z

33、v(3分)0.05000 25.00 0.02000 21.5027.00 100.25008.9% (6 分)四川農(nóng)業(yè)大學無機及分析化學（3）閉卷適用專業(yè)年級:姓名 學號 專業(yè) 班級本試題一共三道大題，共四頁，滿分 100分?？荚嚂r間120分鐘總分題 號一二三閱卷人題 分502030核分人得 分注：1.答題前，請準確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試 卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。一、選擇題（選擇正確序號填寫在括號內(nèi)，每題 2分，共50分）1、下列物質中，AfHm9不等于零的是（D ）A. Fe（s） B. C （石墨）C. Ne（g）D. C12（1）2、已知 cHm0 （C,石墨）

34、=-393.7kJ mol-1, AcHm9 （C,金剛石）=-395.6kJ mol-1則 fHm9( C,(B )A.-789.5kJ mol-1C. -1.9 kJ mol-1金 剛 石) 為B. 1.9 kJ mol-1D. 789.5 kJ - mol-13、蓋斯定律認為化學反應的熱效應與途徑無關。這是因為反應處在A.可逆條件下進行進行C.恒容無非體積功條件下進行4、 下 列 變化 為(C )A.體系溫度不變C.體系與環(huán)境無熱量交換B.恒壓、無非體積功條件下D.以上B、C都正確絕熱過程的是B.體系不從環(huán)境吸收熱量D.體系的內(nèi)能保持不變5、下列反應中， rHm9與產(chǎn)物的 fHm9相同的

35、是(D )A. 2H2(g)+O2 (g) -2H2。B. NO (g) +1O2 (g) -NO2 (g) 2C. C (金剛石)-C (石墨)D. H2 (g) +1。2 (g) -H2O(g)6、液體沸騰過程中，下列幾種物理量中數(shù)值增加的是(C )A.蒸氣壓 B.摩爾自由能 C.摩爾嫡 D.液體質量7、當速率常數(shù)的單位為 mol-1 L s-1時，反應級數(shù)為(B )A. 一級 B.二級C.零級 D.三級8、某溫度下，反應SO2 (g) +1O2 (g) =SO3 (g)的平衡常數(shù)2K=50,在同一溫度下，反應 2SO3 (g) =2SO2 (g) +O2(g)的 Ke值應是 (A. 25

36、00B. 100C. 4X 10-4D. 2X10-29、反應2SO2 (g) +O2 (g) = 2SO3 (g)達平衡時，保持體積和溫度不變，加入惰性氣體He ,使總壓力增加一倍，則( C )A.平衡向右移動B.平衡向左移動C.平衡不發(fā)生移動D.無法判斷10、已知反應 NO (g) +CO (g) =1 N2 (g) +CO2 (g) WArHm =-373.2kJ mol-1,若提高有毒氣體NO和CO的轉化率，可采取的措施是A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.高溫低壓11、已知 H2CO3Ka-.2 X0-7,Ka2=5.6 X0-11H2sKa1e=1.3 X0-7,Ka2=7.7

37、 X0-15將相同濃度H2s和H2CO3等體積混合后，下列離子濃度相對大A. CO 23 <S2-C. HCO3<S2-B. CO32 >S2-D. HS-<CO 23 12、已知 H3PO4 的 Kai-7.6 ¥0-3, Ka2 -6.3 ¥0-8, Ka3e=4.4 X0-13,則在0.1mol L-1NaH2PO4溶液中離子濃度由大至小的順序正確的是（ A）A. Na+、H2PO4、HPO42 、H3PO4、PO34 ；B. Na+、H2PO4、HPO42 、PO34 、H3PO4；C. Na+、HPO24 、H2PO4、H3PO4、PO34

38、 ；D. Na+、HPO42 、H2PO4、PO43 、H3PO4；13、某二元弱酸 H2A的Kai =6X108, Ka2-8X10-14,若其濃度為0.05mol L-1,則溶液中A2-的濃度約為（B ）A. 6X10-8mol L-1B. 8X10-14mol L-1C. 4X10-8mol L-1D. 4X10-14mol L-114、將0.1mol L-1下列溶液加入水稀釋一倍后，pH變化最小的是（ D ）A. HClB. H2SO4C. HNO3D. HAc15、0.4mol L-1HAc溶液中H+濃度是0.1mol L-1HAc溶液中H+濃度的（ B ）A. 1 倍B. 2 倍C

39、. 3 倍D. 4 倍16下列物質堿性最強的是( A )A. CN-B. AC-C. NO2D. NH 417、 從 精 密 度 好 就 可 斷 定 分 析 結 果 可 靠 的 前 提 是 (B )A. 隨機誤差小B. 系統(tǒng)誤差小C. 平均偏差小D. 相對偏差小18、測得某種新合成的有機酸 pKae值為12.35,其Kae值應表示為( C )A. 4.467 俅-13B. 4.47 俅-13C. 4.5 W-13D. 4 10-1319、用同一 KMnO4標準溶液滴定體積相等的FeSO4和H2c2。4溶液, 耗用的標準溶液體積相等，則 FeSO4與H2c2O4兩種溶液的濃度之間的關系為(B )

40、A. 2c(FeSO4)=c(H2c2O4)B. c(FeSO4)=2c(H2c2O4)c. c(FeSO4)=c(H2c2O4)D. 5c(FeSO4)=c(H2c2O4)20、NaOH標準溶液因保存不當吸收了 CO2,若以此NaOH溶液滴定H3PO4 至 第 二 個 計 量 點 ， 則H3PO4 的 分 析 結 果 將A. 偏高B. 偏低C. 無影響C. 不能確定21、已知 H3PO4 的 pKaJ、pKa2e、pKa39分別是 2.12; 7.20； 12.4 今 用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的緩沖溶液，H3P。4與Na3PO4的 物質的量之比是（ D）A. 1:2B.

41、2:3C. 3:2D. 1:122、在pH=10的氨性緩沖溶液中，以0.010mol L-1EDTA滴定同濃 度的Zn2+溶液兩份，其中一份含有0.1mol L-1游離NH3,另一份含有0.3mol L-1游離NH3。在上述兩種情況下，對 pZn敘述正確的是哪一種（D）A. 滴定開始時pZn 相等B. 滴定至一半時pZn相等C. 滴定至化學計量點時，pZn 相等 D. 上述三種情況都不相等23、C在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，BFe3+/Fe2+A. 鄰二氮菲B. HClC. NH4FD.H2SO424、C某元素原子基態(tài)的電子組態(tài)為Kr4d 105S25P1,它在元素周期

42、35A. d 區(qū)B. ds 區(qū)C. p 區(qū) D. s 區(qū)25 、 具 有sp3 等 性 雜 化 軌 道 類 型 的 分 子 空 間 構 型 是（ C ）A. 平面正方型B. 平面三角型C. 正四面體D. 正八面體二、判斷題（正確的劃“，”，錯誤的劃“X”，每題1分，共20分）1、 在符合朗伯一比爾定律的范圍內(nèi)，有色物質的濃度，最大吸收波長，吸光度三者的關系是減小，不變，減小。（ A ）2、 在分光光度分析中，常出現(xiàn)工作曲線不過原點的情況，引起這一現(xiàn)象是因為顯色反應的靈敏度太低。（ B ）3、影響有色配合物的摩爾吸光系數(shù)的主要因素是入射光的波長37(A)4、置信區(qū)間的定義應當是：在一定置信度下，

43、以 x為中心包括真值 W的范圍(A )5、間接碘量法的主要誤差來源是的氧化，而不是I2的揮發(fā)(B )6、若兩電對的電子轉移數(shù)均為1,為使反應完全程度達到99.9%, 則兩電對的條件電位差應小于 0.35V(B )7、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=55.5的條件下，用 EDTA標準溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量六亞甲基四胺的作用 是控制pH值，作為緩沖劑；加入 NH4F的作用是掩蔽Al3+的干擾( A )8、用 0.20mol L-1NaOH 溶液滴定 0.10mol L-1H2SO4 和 0.10mol L-1H3PO4的混合溶液時，在滴定曲線上，可以出現(xiàn) 3個突 躍范圍

44、 (B )9、用 0.100mol L-1HCl 滴定 NH3溶液(pKb9=4.74) pH 突躍范圍為 6.34.3,若用 0.100mol L-1HCl 滴定同濃度的某堿 B (pKb9=3.74) 時，pH突躍范圍是7.34.3。( A )10、欲測定Pb3O4含量，將Pb2+沉淀為PbCrO4,濾出沉淀后將其溶解于酸，加入過量KI ,以Na2s2O3標準溶液滴定生成的"則P0O4與Na2s2O3的物質的量之比為1:9()11、fHmfCl2(l)等 于 零( )12、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的 G<0, H<0, AS>0 ()13、

45、在 MgF2、MgO、MgSO4、MgCO3 中，摩爾嫡最大的是 MgCO3()14、由lnk=-且+lnA可知，升高溫度，反應速率k將減小 RT15、合成氨的反應，3H2 (g)+N2 (g)2NH3 (g)在恒壓下進行時，若向體系中引入鼠氣，則氨的產(chǎn)率將減小。( )16、已知Sr3(PO4)2的溶解度為1.0X0-6mol L-1,則該化合物的溶度4117、AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8 10-10和2.0 X0-12,則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度（）18、 在下列氧化還原電對中，Ag+/Ag， AgCl/Ag ， AgBr/Ag ， AgI/Ag ，3619

46、Cr(H2O)4Br2Br 2H2O的命名為二水合澳化二澳四水合銘(田)20、用KMnO4滴定C2O2時，紅色的消失由慢到快是因為誘導反應所 致( )三、計算題(共3題，每題10分)1、298K時，水的蒸發(fā)熱為43.93kJ mol-1。計算蒸發(fā)1mol水時的 Qp, W和AU。2、反應 HgO43)Hg(g)+1 02(g)于693K達平衡時總壓為5.16 104Pa,于723K達平衡時總壓為1.08 X05Pa,求HgO分解反應的 Hme。3、稱取Pb3O40.1000g,以HCl溶液溶解，加熱下，用過量 K2C2O7將 Pb2+沉淀完全，反應為 2Pb2+Cr2O2 +H2O2PbCrO

47、4 J +2H+,冷卻后過濾洗滌，將PbCrO4沉淀以HCl溶液溶解，加入過量KI,用0.1000mol L-1Na2S2O3溶液滴定，終點時用去12.00ml,求試樣中Pb3O4 的質量分數(shù)。M (Pb3O4)=685.6g mol-1試題參考答案一、選擇題1、 D；2、 B；3、 D；4、 C；5、 D；6、C；7、 B；8、 C；9、 C；10、 B；11、 B；12、A；13、 B；14、 D ；15、 B；16、 A；17、 B；18、C；19、 B；20、 A；21、 D；22、 D；23、 C；24、C；25、 C二、判斷題1、V7、V13、x2、x8、x14、 x3、V9、V1

48、5、V4、a/10、V16、V5、x11、x17、x6、x12、x18、V19、V20、x三、計算題1、解：H2O (L) =H2O (g)AHme=43.93kJ mol-1即 ：Qp=ArHm =43.93kJ mol-1(3分)1mol水蒸發(fā)過程所做的體積功為W=p A V= A nRT=1mol >8.314 103KJ mol-1 K-1 X298K=2.48kJ(4分)U=Q-W=43.93-2.48=41.45kJ(3分) 2、解：設平衡時的總壓為P59則 p (Hg) =2 *p總3P （。2）5.16 10410052 1.08 105ix 0 r 31K 723=51

49、051.08105105 1一2=0.72 %).6 =0.432（3分）lgKT2Tllg0.4320.140723 6932.303 8.314（723 693°.49=總（薪）H=156.7kJ0.49 19.15一一 _ 56.0 10 5（4分）2Pb2+C2。23I26s2。22_ 一-Pb3O43（3分）1分0.1000 12.00 M （Pb3O4）W（Pb3O4）=1000 Ms910.1000 12.00 685.6=91000 0.1000=0.9143（7分）四川農(nóng)業(yè)大學無機及分析化學（4）閉卷適用專業(yè)年級:姓名 學號 專業(yè) 班級本試題一共三道大題，共四頁，滿

50、分 100分。考試時間120分鐘總分題 號一二三閱卷人題 分205030核分人得分注：1.答題前，請準確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。答題說明：1、答題限時120分鐘，閉卷；2、使用計算器或者對數(shù)表；3、試卷共5頁，答題時盡量做在試卷上。一、判斷題（共20分，每小題1分，正確者在括號內(nèi)打， 錯誤者打“X”）1 .從大量的分析對象中抽出一小部分作為分析材料的過程，稱為米樣。（）2 .無機試樣溶解后最常用的處理方法有酸溶法、 堿溶法和熔融法。有機試樣的分解，通常采干式灰化法和濕式消化法。（）3土壤樣品的采集之后，必須風干、粉碎、過篩，以增加其均勻程度，也便于

51、以后的處理。（）4系統(tǒng)誤差是由于一些不確定的原因造成的。（）5 同一分析試樣在多次重復測定時，平均值與真實值之間的符6 正態(tài)分布曲線清楚地反映了隨機誤差的對稱性、單峰性、抵償性。 （）7滴定分析中的關鍵問題是如何正確操作。（）8用來直接配制標準溶液的物質稱為基準物質，KMnO 4 是基準物質。 （）9 根據(jù)質子理論，凡是給出質子的物質是堿，凡是接受質子的是酸。 （）10某樣品真值為25.00%，測定值為25.02%，則相對誤差為-0.08%。 （）11 分析天平底盤下的墊腳螺絲是調(diào)節(jié)天平零點的。（）12 .用間接法配制Na2s2O3標準溶液，要加入少量的 NaOH以維持Na2s2。3溶液的微堿性。（）13 朗伯比耳定律適用于一切均勻的非散射的吸光物質。（）14 . H原子量=1.0079, S原子量=32.06,故H2s的摩爾質量為34.0758。 （）15氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都等于1mol.L-1 時的電極電位，稱為標準電位。它是一個常數(shù)，不隨溫度而變化。（）16酚酞和甲基橙都可用于強堿滴定弱酸的指示劑。（）17. £在分光光度分析中表示摩爾吸光系數(shù)。（）18基于物質對光的選擇性吸收而建立的分析方法，稱為比色法。 （）19.銘黑T指示劑在pH=711范圍使用，其目的是為減少干擾離 子 的 影 響20多元弱堿在水中各形體的分布取決于溶液的pH。 （