第一學(xué)期期中考試高三年級(jí)化學(xué)試卷

1、 高三年級(jí)化學(xué)試卷第I卷（共66分）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 S-32選擇題（本題共10分）每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料2下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A酒精中是否含有水，可用金屬鈉檢驗(yàn)B有機(jī)酸和醇脫水合成的某

2、些酯，可用作糖果、化妝品中的香料C蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氨基酸D乙烯通過(guò)聚合反應(yīng)可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用來(lái)制造多種包裝材料3下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是ANaOH BSiO2 CFe DC3H84通過(guò)比較歸納可以加深對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)。下列比較或歸納一定正確的是A含氧酸的組成中可能含有金屬元素 B穩(wěn)定性：NH3PH3陽(yáng)離子 D熔沸點(diǎn)：離子化合物共價(jià)化合物5以下實(shí)驗(yàn)方法肯定錯(cuò)誤的是 A用色譜儀快速檢測(cè)三聚氰胺的含量 B用紙上層析法分離和檢驗(yàn)?zāi)某煞?C用碘淀粉溶液吸收法檢測(cè)空氣中SO2的含量 D用AgNO3檢測(cè)游泳池水中次氯酸的含量二選擇題（本題共36

3、分）每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)6.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是 A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O27已知某氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量小于200，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5，則其分子中碳的個(gè)數(shù)最多為A5個(gè)B6個(gè)C7個(gè)D8個(gè)8下列說(shuō)法正確的是A原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 B稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體 C干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂 D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物9下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A把金屬鐵放入稀硫酸中： 2Fe6H2Fe33H2B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫： Ca2+2ClO SO2 H2O CaSO32HCl

4、OC向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： Ca2HCO3OHCaCO3H2OD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全NH4HSO42Ba22OHNH3H2OBaSO4H2O10NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NAB7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32數(shù)目為0.5NA11草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL

5、 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中各離子濃度及總的離子濃度（c）關(guān)系正確的是AV（NaOH）= 0時(shí)，c = 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL時(shí)，c（Na） c（C2O）c（HC2O）12氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是再通入少量氯氣，減小通入少量2，溶液漂白性增強(qiáng)加入少量固體，一定有（）（）（）加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13下列各組離子一定能大量共存的是A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C在c(H+)=10-13molL-1的溶液

6、中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-14把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+2OH 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液15關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A裝置中，d為陽(yáng)極、c為陰極B裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體(必要時(shí)可添加尾氣處理裝置)C裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸D裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣16反應(yīng)：L(s)+aG(g)

7、bR(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1p2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷：A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. abD. 無(wú)法確定a、b的大小17把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeOyFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放人足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5 : 7，則x : y為 A11 B12 C57 D75三、選擇題（本題共20分）每小題4分，每小題只有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)

8、給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。18已知，同溫度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或電離出S2的能力而言，F(xiàn)eS H2S CuS，則以下離子方程式錯(cuò)誤的是AMg2+ + 2 HCO3 + 2Ca2+ + 4 OH Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2OBCu2+ + H2S CuS + 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH) 2 + H2SDFeS + 2H+ Fe2+ + H2S 19以下實(shí)驗(yàn)操作的目的分別是：制備少量Fe(OH)2 檢驗(yàn)試管里是否充滿氨氣 將苯酚從它跟苯的混合物中除去 萃取過(guò)程中，振蕩萃取劑和混合液的操作。其中錯(cuò)誤的操作

9、 20某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用下圖表示。關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A該物質(zhì)具有酸性，且可以和3molBr2發(fā)生反應(yīng) B該物質(zhì)中含有多個(gè)苯環(huán)，且具有酚的結(jié)構(gòu)C該物質(zhì)可以和10molH2發(fā)生加成反應(yīng) D該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物21室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液 B0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液 DpH4的鹽酸和pHl0的氨水22將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶

10、液中緩慢通入HCl氣體6.72L（S.T.P），忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化，則A反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L(S.T.P)的氣體 B最終得到7.8g的沉淀C最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)第卷（共84分）四、（本題共27分）23（13分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問(wèn)題： （1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_； （2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是_，其軌道表示式為 ，寫出該元素

11、的任意2種含氧酸的化學(xué)式：_；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_；其電子式為 ； （4）D 和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬_，其晶體類型屬_； （5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是_，此產(chǎn)物與水反應(yīng)化學(xué)方程式是_；（6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由：_ _ _。24（8分）雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來(lái)化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F2。他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)、里氟元素化合價(jià)不變）： KMnO4 + KF + H2O2 + HF K2Mn F6

12、+ _ + H2O SbCl5 + HF SbF5 + _ 2K2MnF6 + 4SbF5 4KSbF6 + 2MnF3 + F2請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)回答問(wèn)題：（1）反應(yīng)中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為_，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋_。（2）完成反應(yīng)：_。（3）反應(yīng)中的氧化劑為_，被氧化的元素為_。（4）配平反應(yīng)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（將答案寫在下面空格上）_。25（6分）將1 mol I2(g)和2mol H2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g) + H2(g) 2HI(g)+Q，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)(HI)隨時(shí)間變化如圖中曲線（）所示：寫出該反應(yīng)的

13、平衡常數(shù)的表達(dá)式_；達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_mol L 1。 若改變反應(yīng)條件，在某條件下(HI)的變化如曲線(I)所示，則該條件可能是_（填入下列條件的序號(hào)）。恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑 在這種條件下，平衡常數(shù)K值_(填增大、變小或不變)；若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2(g)和2mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)為_。五、（本題共23分）26（13分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝

14、置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，、為活塞）。（1）若氣體入口通入和2的混合氣體，內(nèi)放置，選擇裝置獲得純凈干燥的，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ畲?hào)）。能驗(yàn)證氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是。（2）停止和2混合氣體的通入，內(nèi)放置22，按裝置順序制取純凈干燥的2，并用2氧化乙醇。此時(shí)，活塞應(yīng)，活塞應(yīng)，需要加熱的儀器裝置有（填代號(hào)），中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加固體，內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。裝置中能產(chǎn)生氨氣的原因有。實(shí)驗(yàn)中觀察到內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具

15、有性。27（10分）某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。A中試劑為_。實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。、檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是_（填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)_。、B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； 、若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ，測(cè)得氫氣體積為b mL （已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量

16、為_。 、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。六、（本題共18分）28(8分)有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：B分子中沒有支鏈。D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 （1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有 （選填序號(hào)）。 取代反應(yīng)消去反應(yīng) 加聚反應(yīng)氧化反應(yīng) （2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是 、 。 （3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（4）E可

17、用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2甲基1丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。29(10分). 烯烴通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：I. 已知丙醛的燃燒熱為，丙酮的燃燒熱為，試寫出丙醛燃燒的熱化學(xué)方程式 。II. 上述反應(yīng)可用來(lái)推斷烯烴的結(jié)構(gòu)。一種鏈狀單烯烴A通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氫11.6%，B無(wú)銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D。D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E。反應(yīng)圖示如下：回答下列問(wèn)題：（1）B的相對(duì)分子質(zhì)量是 ；CF的反應(yīng)類型為 ；D中含有官能團(tuán)的名稱 。（2

18、）的化學(xué)方程式是： 。（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）化合物A的某種同分異構(gòu)體通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產(chǎn)物，符合該條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 種。七、（本題共16分）30（8分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 。（2）已知在101 kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。（3）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在bmL O2中完全燃

19、燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mL CO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為 （保留2位小數(shù)）。 若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL ，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是 。31(8分)Na2S2O35H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na2S2O35H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30.00mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出。(Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2+S+H2O)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

20、：第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g7.54015.0835.00二氧化硫的體積/L0.6721.3442.688硫的質(zhì)量/g0.80001.6003.200 （摩爾質(zhì)量：Na2S2O35H2O 248g/mol；Na2SO3 126g/mol；Na2SO4 142g/mol）(1)計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(2)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該樣品中 （填寫選項(xiàng)字母） A僅含有Na2S2O35H2O B含有Na2S2O35H2O和Na2SO3，無(wú)Na2SO4 C含有Na2S2O35H2O、Na2SO3和Na2SO4(3)若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當(dāng)加入硫酸的體積（

21、aL）在不同取值范圍時(shí)，生成的SO2體積（bL）的值（可用含a的關(guān)系式表示）。2009學(xué)年第一學(xué)期向明中學(xué)期中考試高三年級(jí)化學(xué)試卷答案一（10分）、A A D A D 二（36分）、D B B D B D D B B AB B 三（20分）、C BD CD BD BC 四、（27分）1s 2s 2p 3s 3p 23（13分）.（1）SO3（1分） （2）Cl，（1分） （1分）HClO HClO2 HClO3 HClO4（2分）（任寫 2種酸） （3）直線形（1分） SCS （1分）（4）共價(jià)鍵（1分） 原子晶體（1分） （5）Mg3N2（1分） ，Mg3N2+8H2O 3Mg(OH)2+2NH3H2O或（Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3）（1分）（6）D的最高價(jià)氧化物是CO2，X的最高價(jià)氧化物是SiO2，前者比后者的熔點(diǎn)低。因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間力。（2分）24（8分）（1）O2（1分），KMnO4中化合價(jià)降低，則H2O2必作還原劑（1分）（2）SbCl5 + 5HF