復習課件 (6)

1、（化學方法）（化學方法）除去雜質的原則：除去雜質的原則：1、不增、不增除雜過程中不能增加新的物質除雜過程中不能增加新的物質2、不變、不變被提純物的物質不能改變被提純物的物質不能改變3、易分、易分被提純物質與雜質易分離被提純物質與雜質易分離1、使雜質轉變?yōu)槌恋肀怀?、使雜質轉變?yōu)槌恋肀怀簦?）硫酸或可溶性的硫酸鹽與溶有鋇離子的溶）硫酸或可溶性的硫酸鹽與溶有鋇離子的溶液反應產生硫酸鋇沉淀液反應產生硫酸鋇沉淀例例1、如何除去鹽酸中的硫酸、如何除去鹽酸中的硫酸簡析：鹽酸和硫酸的混合溶液中存在著簡析：鹽酸和硫酸的混合溶液中存在著H+,Cl,SO42三種離子，因此只需除去三種離子，因此只需除去SO42即

2、可。這就要求所選即可。這就要求所選用的除雜試劑能與用的除雜試劑能與SO42形成沉淀。又因為除雜過程形成沉淀。又因為除雜過程中不能帶來新的雜質，故可向混合溶液中逐滴加入中不能帶來新的雜質，故可向混合溶液中逐滴加入氯化鋇溶液直到不再產生沉淀為止，過濾即可得到氯化鋇溶液直到不再產生沉淀為止，過濾即可得到純凈的鹽酸。純凈的鹽酸。BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl（2）鹽酸或可溶性鹽酸鹽與硝酸銀溶液反應生成氯）鹽酸或可溶性鹽酸鹽與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀化銀沉淀例例2、如何除去硝酸鈉中的氯化鈉、如何除去硝酸鈉中的氯化鈉（3）可溶性的碳酸鹽與含有鋇離子或鈣離子的溶液反）可溶性的碳酸鹽與含有

3、鋇離子或鈣離子的溶液反應生成碳酸鋇或碳酸鈣沉淀應生成碳酸鋇或碳酸鈣沉淀例例3、如何除去氯化鈉中的碳酸鈉、如何除去氯化鈉中的碳酸鈉NaNO3、NaCl混合液加AgNO3溶液得到AgCl沉淀和NaNO3過濾得到純凈的NaNO3溶液NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl或或 Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl（4）可溶性鐵鹽或銅鹽與可溶性的堿反應生成）可溶性鐵鹽或銅鹽與可溶性的堿反應生成氫氧化鐵或氫氧化銅沉淀氫氧化鐵或氫氧化銅沉淀例例4、如何除去氯化鉀溶液中的硫酸銅、如何除去氯化鉀溶液中的硫酸銅KCl、CuSO4的混合液加Ba(

4、OH)2 溶液生成BaSO4、Cu(OH)2兩種沉淀過濾得到純凈的KCl溶液CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4 +Cu(OH)22、使雜質轉化為氣體被除去、使雜質轉化為氣體被除去初中化學常見的反應為：碳酸鹽與酸反應產生二氧初中化學常見的反應為：碳酸鹽與酸反應產生二氧化碳氣體。所選用的酸中的酸根與被提純物中的酸化碳氣體。所選用的酸中的酸根與被提純物中的酸根應相同。根應相同。例例5、如何除去氯化鈉中的碳酸鈉。、如何除去氯化鈉中的碳酸鈉。3、使雜質轉變?yōu)樗ァ⑹闺s質轉變?yōu)樗コＲ姷姆磻獮椋核釅A發(fā)生中和反應生成水。常見的反應為：酸堿發(fā)生中和反應生成水。例例6、如何除去氯化鈉中的氫氧化鈉。、如何

5、除去氯化鈉中的氫氧化鈉。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCl、NaOH的混合液得到NaCl溶液得到NaCl固體加適量稀鹽酸蒸發(fā)結晶4、把不溶性雜質轉變?yōu)榭扇苄晕镔|除去、把不溶性雜質轉變?yōu)榭扇苄晕镔|除去例例7、如何除去銅粉中的鐵粉、如何除去銅粉中的鐵粉5、把雜質轉變?yōu)楸惶峒兾锍?、把雜質轉變?yōu)楸惶峒兾锍ダ?、如何除去二氧化碳氣體中的一氧化碳氣體、如何除去二氧化碳氣體中的一氧化碳氣體Cu、Fe的混合物得到FeCl2或FeSO4溶液和銅得到純凈的Cu加稀HCl或稀H2SO4過濾Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4

6、+H2 將混合氣體通過灼熱的氧化銅，一氧化碳轉化為二氧化碳將混合氣體通過灼熱的氧化銅，一氧化碳轉化為二氧化碳CO+CuO=Cu+CO2練習：練習：選擇適當的物質除去下列物質中的雜質，括號內的選擇適當的物質除去下列物質中的雜質，括號內的物質為雜質：物質為雜質：2、HNO3（HCl）1、NaCl（Na2SO4）3、KCl（K2CO3）4、NaClFe2(SO4)35、Na2SO4（Na2CO3）6、Na2SO4（NaOH）BaCl2溶液溶液AgNO3溶液溶液CaCl2或或BaCl2或或HClBa(OH)2溶液溶液稀稀H2SO4稀稀H2SO4小結：小結：除去雜質的化學方法：除去雜質的化學方法：1、使雜質轉化為