2018-2019學年高中化學第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時元素

1、第一章第二節(jié)第 2 課時元素周期律6 基礎(chǔ)鞏固一、選擇題1.下列說法中正確的是(C )A. 元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的遞增元素化合價呈周期性的變化B. 核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的結(jié)果C.依據(jù)元素周期表可劃分為s 區(qū)、p 區(qū)、d 區(qū)、ds 區(qū)、f 區(qū)D. 最外層電子數(shù)W2的元素一定是金屬元素解析：元素周期律的本質(zhì)是隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化，A 錯誤；元素原子核外電子排布的周期性變化導致元素性質(zhì)的周期性變化，B 錯誤；根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s 區(qū)、p 區(qū)、d 區(qū)、ds 區(qū)和 f 區(qū)，C 正確；最外層電子數(shù)W2的

2、元素不一定都為金屬元素，氫原子最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為 2,它們都是非金屬元素，D 錯誤。2.同周期有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是2 32 4A.nsnpB.nsnp2 52 6C.nsnpD.nsnp解析：具有 B 選項中電子構(gòu)型的基態(tài)原子失去一個電子后,電離能最小。半徑r(O)r(S)SAs 原子半徑r(O)r(S)r(As)B. 電負性 0SAs 原子半徑r(O)r(S)r(As)C. 電負性 0Sr(S)r(As)D. 電負性 0SAs 原子半徑r(O)r(S)r(As)解析：OS、As 非金屬性逐漸減弱，故電負性O(shè)SAs由于其所在周期不同，故原子解析：同主族元素從上

3、到下電負性依次減小，A 正確；鹵族元素中氟無正價，B 錯；HFM M高i iE E價樓電荷散R腰血荷數(shù)機電荷數(shù)D分子間存在氫鍵，所以HF 沸點最高，C 錯；鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力依次增大，熔點依次升高，D 錯。5.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p4。則下列有關(guān)比較中正確的是（A ）A. 電負性：B. 原子半徑：3笑心C. 第一電離能：D. 最高正化合價：解析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，1s22s22p63s23p2為 Si 元素；21s22s22p63s23p3為 P 元素

4、； 1s22s22p3為 N 元素； 1s22s22p4為 0 元素。A.同周期自左而右電負性增大，所以電負性SivPvS, N P, OS,故電負性 Si P NP, NO,故 B 錯誤；C.同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N、P 元素原子 np 能級容納 3 個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si O,故 C 錯誤；D.最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但 O 元素沒有最高正化合價，所以最高正化合價3二，故 D 錯誤。6. （2018 高考訓練）下列說法中正確的是（A ）A. 第 3 周期所含元素中鈉的第一電離能最小B. 鋁的第一電離能比鎂的第

5、一電離能大C.在所有的元素中，F(xiàn) 的第一電離能最大D. 鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大解析：金屬性越強，第一電離能越小，同周期自左向右，金屬性逐漸降低，所以選項A正確。由于鎂元素的 3s 軌道電子是全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以鋁的第一電離能比鎂的第 一電離能小，B 不正確。C 不正確，應該是稀有氣體的。同樣根據(jù)元素周期律可知鉀的第一 電離能比鎂的第一電離能小，答案選A。7.元素 X 的各級電離能數(shù)據(jù)如下:I1I2I3I4I5I61I/(kJ mol )5781 8172 74511 57814 83118 378則元素 X 的常見價態(tài)是（C ）A.+ 1B.+ 2C.+ 3D.+ 6解析：對比

6、表中電離能數(shù)據(jù)可知，丨1、丨2、I3電離能數(shù)值相對較小，至I4數(shù)值突然增大,說明元素 X 的原子中，有 3 個電子容易失去，因此，該元素的常見化合價為+3。&下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是（A ）解析：元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)Mg（OH 卜 MgCO 勺性質(zhì)可推斷 Li2SQ、Li、LiOH、Li2CO 的性質(zhì)。二、非選擇題10. X Y 是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X 元素的非金屬性比 Y 元素強的事實是 C、E、F_ 。A. 將 X 的單質(zhì)通入 HY 溶液中產(chǎn)生渾濁B. 加熱至 300C,HY 發(fā)生分解而 HX 不分解C. 第一電離

7、能：XYD. 電負性：XYE. 單質(zhì)的熔點：XHYG. X 與 Y 形成的化合物 YXn中 X 元素顯負價解析：單質(zhì)間的置換反應（A 項）、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（B 項）、元素的電負性（D 項）、 非金屬互化物中元素的化合價（G 項）以及單質(zhì)與 H2化合的難易、最高價氧化物對應水化物的 酸性等都能用來說明和比較元素非金屬性的強弱。但單質(zhì)的可燃性、 熔點、元素的第一電離能以及氣態(tài)氫化物水溶液的酸性等不能說明和比較元素的非金屬性強弱。比如，|1（CI）|1（P）|1（S），非金屬性：CISP;水溶液酸性：HCIHF HCIS;非金屬性：ClS?；鶓B(tài)基態(tài)基態(tài) Y 的價電子排布式:Z2_的電子排布圖：T

8、 1 t 1 t 1t It I1TW基態(tài)原子有 2 個能層,電子A.B.C.解析：由D.S、 Cl、S2、F。S、Cl、S2、F 粒子半徑大它們的化合物敘述正確的是（B ）Li2SQ 難溶于水A.B. Li 與 N2反應產(chǎn)物是 Li3NC.LiOH 易溶于水D. LiOH 與 Li2CO 受熱都很難分解MgSO MgX 的原子結(jié)構(gòu)示意圖:3s-11.在下列空格中，填上適當?shù)脑胤枺?1) 在第三周期中，第一電離能最小的元素是_Na_ ，第一電離能最大的元素是Ar 。(2) 在元素周期表中，原子半徑最小的元素是_H_，電負性最大的元素是_F_。(3) 最活潑的氣態(tài)非金屬原子是 _F_ 。(4

9、) 第二、三周期原子中 p 軌道半充滿的元素是：_N P_ 。(5) 第二周期中，其最高價氧化物對應水化物是強酸的元素是_N_，在第三周期中，其最高價氧化物對應水化物是強堿的元素是_Na_。解析：同周期中從左到右，元素的第一電離能(除川A族、WA族反常外)逐漸增大，同周期中金屬元素第一電離能最小，稀有氣體元素第一電離能最大，故第三周期中第一電離能最小的為 Na,最大的為 Ar。電負性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到 下逐漸減小，故周期表中，電負性最大的元素是氟，第二周期中，元素最高價氧化物對應水化物是強酸的只有 HNQ 在第三周期中，元素最高價氧化物對應水化物是強堿的只有NaO

10、H能力提升一、選擇題1.根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是(A )A.硼和硅 B.鋁和鐵C.碳和鋁D.銅和金解析：A.硼和硅位于對角線位置，性質(zhì)相似，故A 正確；B.鋁為主族元素，鐵為過渡金屬，不位于對角線位置，故B 錯誤；C.碳和鋁不是對角線位置，物質(zhì)的性質(zhì)不相似，故C 錯誤；D.銅和金都為IB族元素，不處于對角線，故 D 錯誤。故選 Ao2.X 和 Y 是原子序數(shù)大于 4 的短周期元素，和 Yn兩種離子的核外電子排布相同， 下列說法中正確的是(D )A. X 的原子半徑比 Y 的小B. X 和 Y 的核電荷數(shù)之差為m- nC. 電負性 X YD. 第一電離能 XvY解析：疋與 V

11、-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)之差為m+ n,則質(zhì)子數(shù) XY, X 位于 Y的下一周期，故原子半徑 X YoX 比 Y 更易失電子，第一電離能 XvY,電負性 XvYo3下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是(D )A. Li、Be、B 原子的最外層電子數(shù)依次增多B. P、S、Cl 元素的最高化合價依次升高C. N、O F 電負性依次增大D. Na K、Pb 第一電離能逐漸增大解析：同周期元素的電負性從左至右逐漸增大，故 C 項正確；同主族元素的第一電離能從上至下逐漸減小，故 D 項錯誤。4如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W X、Y、Z 五種元素的敘述中,正確的是（D ）XWYRZA

12、. W 元素的第一電離能小于 Y 元素的第一電離能B.Y、Z 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R 原子的相同C. p 能級未成對電子最多的是 Z 元素D. X 元素是電負性最大的元素解析：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X 為 F, W 為 P, Y 為 S, Z 為Br, R 為 Ar,A.W 的 3p 電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 W 元素的第一電離能大于 Y 元素的第一電離能，故A 錯誤；B. Y 的陰離子有 3 個電子層，而 Z 的陰離子有 4 個電子層，則 Y 的陰離子電子層結(jié)構(gòu) 與 R 原子的相同，故 B 錯誤；C.p 能級未成對電子最多為 3 個，只有 W 符合，故 C 錯誤；D.上

13、述元素中 F 的非金屬性最強，則 X 元素是電負性最大，故 D 正確；故選 Do5 . （2018 江西玉山測試）現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3; 1s22s22p3; 1s%22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（A ）A. 第一電離能：B. 原子半徑：3笑心C. 電負性：D. 最高正化合價：二解析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知1s22s22p63s23p4是 S 元素，1s22s22p63s23p3是P 元素，1s22s22p3是 N 元素，1s22s22p5是 F 元素，A.同周期自左而右第一電離能呈 增大趨勢，但N

14、 原子 2p、P 元素原子 3p 能級均容納 3 個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低， 第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能SP,因此第一電離能 SPNS,NF,電子層越多原子半徑越大， 故原子半徑 PSNF 即、，B 錯誤；C.同周期自左右電負性增大，電負性PvS, N F, N 元素非金屬性比 S 元素強，所以電負性 S N,故電負性 P S NY,下列說法正確的是（D ）A. X 與 Y 形成化合物時，X 顯正價，Y 顯負價B. 第一電離能 Y 定小于 XC.最高價含氧酸的酸性：X 對應的酸性弱于 Y 對應的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY 小于 HX解析：電負性 XY 說明 X

15、吸引電子的能力大于 Y,則 X 與 Y 形成化合物時 X 顯負價，Y 顯正價，所以 A 錯誤；而電離能的大小在同一周期的變化中有反?，F(xiàn)象，如：硫元素和磷元 素，硫元素的電負性大于磷元素，而硫元素的第一電離能小于磷元素，所以 B 錯誤；電負性越大，非金屬性越強，生成的最高價含氧酸的酸性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以C 錯誤，D 正確。7.（2018 高考訓練）以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（D ）A . 具 有下 列 電 子 排 布 式 的 原 子 中， 1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是21222324B.具有

16、下列價電子排布式的原子中，3s 3p3s 3p3s 3p3s 3p，第一電離能最 大的是C.Na K、RbO S、SeNa P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+解析：A、四種元素分別是 Si、N C、S,電子層數(shù)多核電荷數(shù)少的元素的原子的半徑最大，所以 Si 的原子半徑最大，正確；B、四種同周期原子的價電子排布式中，的p 能級是 3 個電子，為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能最大，正確；C 三組元素中，前兩組是同主族元素，從上到下

17、元素的電負性隨原子序數(shù)逐漸減弱，只有第組為同周期元素， 隨原子序數(shù)增大，電負性增強，正確；D 根據(jù)該元素的逐級的電離能可知，該元素的第二電離能與第三電離能的差距較大，所以該元素的最外層有2 個電子，與氯氣反應時，失去2個電子，表現(xiàn)為+ 2 價，所以生成的陽離子是X2+,錯誤，答案選 Do二、非選擇題&現(xiàn)有屬于前四周期的 A、B、C、D E F、G 七種元素，原子序數(shù)依次增大。A 元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1； C 元素為最活潑的非金屬元素；D 元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6 ； E 元素正三價離子的 3d 軌道為半充滿狀態(tài)；F 元素基態(tài)原子的 M 層全充

18、滿，N 層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G 元素與 A 元素位于同一主族， 其某種氧化物有劇毒。（1）_A 元素的第一電離能_ （填“ ”或“）B 元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為NO_ Al(填“”或“ _11(Al)，其原因是鎂原子的 3p 軌道處于全空，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p 軌道只有一個電子，不穩(wěn)定 _。解析：A 元素的價電子構(gòu)型為 nsFh：則 A 是 N; C 元素為最活潑的非金屬元素，則C是 F,那么 B 是 O D 元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，貝 U D是 Mg E 元素正三價離子的 3d 軌道為半充滿狀態(tài)，則 E 是 Fe； F 元素基態(tài)原子的 M 層全充 滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則F 是 Cu; G 元素與 A 元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G 是 As。(1)由于 N 的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比 O 難，所以元素的第一電離能AB; 般情況下同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的電負性越大。所以 A、B C 三種元素的電負性由小到大的順序為NOAl,I1(Mg)I1(Al)，因為 Mg 的 3p 軌道處于全空，比較穩(wěn)定，而Al 的 3p 軌道只有一個電子，不穩(wěn)定，故活潑性MgAI，而第一