水的電離和溶液的酸堿性教學設計

1、水的電離和溶液的酸堿性教學設計第一課時教學目標知識與技能：1.了解水的電離與水的離子積，溶液酸堿性的判斷。2 .掌握影響水的電離的主要因素以及Kw 與溫度的關(guān)系。3 .學會有關(guān)水的離子積與PH 的簡單運算。過程與方法：通過問題討論培養(yǎng)學生分析和歸納知識的能力。情感態(tài)度與價值觀：通過水的電離平衡過程中H+,OH-的關(guān)系分析，體會矛盾的對立統(tǒng) 一。教材分析本節(jié)課是選修四第三章第二節(jié)內(nèi)容。第三章水溶液的離子平衡是應用第二章所學的化學平衡理論，進一步探討水溶液中的離子行為。而第二節(jié)是繼化學平衡，離子平衡之后又一個重點。通過它的學習，可以幫助學生在本質(zhì)上認識溶液酸堿性，而且還可以指導后續(xù)有關(guān)鹽類的水解及

2、電解等知識的學習。學生分析1. 學生已經(jīng)學習了電解質(zhì)的特點，知道水是一種弱電解質(zhì)。2. 學生已了解弱電解質(zhì)的電離，電離平衡，以及電離平衡常數(shù)知識。3. 學生已掌握有關(guān)PH 的基本知識。教學重點：水的離子積c(H+)PH 與溶液酸堿性的關(guān)系。教學難點：有關(guān) Kw 與 PH 的計算。教學過程設計：引入：由復習強弱電解質(zhì)鹽酸，醋酸的電離入手，提出問題一水是 如何電離的？精確的導電實驗表明，純水大部分以分子的形式存在，但其中也有 少量的水合氫離子和氫氧根離子。說明水是極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生 微弱的電離出0 + 噸0=&0+ +OH-簡寫為：H2O=H + +OH-我們可以寫出水的電離平衡常數(shù)。分

3、析：純水的導電性實驗測得，25C,1L純水中只有1X10-7摩爾水 電離。. C(H+尸C(OH-)=1 X 10-7 mol/L而1L水的物質(zhì)的量為55.6mol這與發(fā)生電離的水相比可以忽略不 計。所以，電離前后水的物質(zhì)的量可以看成常數(shù)。得出水的離子積。分析表格，得出規(guī)律,溫度/C0202550100_-14KWX 100.1140.6811.05.47100Kw不是1X1014,它隨著溫度的變化而變化。溫度越高，值越大 水的電離是吸熱反應。溫度既然對水的離子積常數(shù)有影響，對水的電離平衡一定也有影 響，那么影響水的電離平衡的因素到底有哪些？現(xiàn)在我們來學習一 下。C(H+)C(OH)水的電離程

4、度Kw加酸加堿加醋酸鈉升溫降溫加酸抑制水的電離,些鹽促進水的電離,通過分析我們知道:Kw不變；加堿抑制水的電離，Kw不變；加某Kw不變。升溫促進水的電離,Kw變大,降溫抑制水的電離，Kw減小。而且實驗表明水的離子積不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水 溶液。既然我們知道了它適用于所有稀溶液，那么我們就可以用Kw來計算稀溶液中的C(H+),C(OH-)。例題：常溫下，濃度為1X10-5 mol/L的鹽酸溶液中，由水電離出 OH-的濃度為多少？練習：常溫下，濃度為1X10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出 OH-的濃度為多少？總結(jié)：酸中：C(H+尸C(H+)酸電離堿中：C(OH-尸C(O

5、H-)堿電離C(H+)水電離=C(OH-)水電離我們知道(室溫)當氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度時，溶液顯 酸性。當氫離子濃度小于氫氧根離子的濃度時，溶液顯堿性。當氫 離子濃度等于氫氧根離子的濃度時，溶液顯中性?？梢?，用氫離子 濃度和氫氧根離子濃度都可以表示溶液的酸堿性。初中我們學過用 PH表示溶液的酸堿度，那么PH與它們有什么關(guān)系呢？我們是這樣 規(guī)定的：PH是氫離子濃度的負對數(shù)。PH=-lgC(H+)因此，常溫下中性溶液PH=7,酸性溶液PH<7,堿性溶液PH>7。思考:已知100c日KW=1.0X10-12在此溫度下，純水中的c(H+)為多 少？ PH為多少？ PH< 7

6、是否說明溶液呈酸性？此溫度下溶液 PH=7 時，溶液為酸性還是堿性？總結(jié)： PH=7 的溶液不一定是中性的，與溫度有關(guān)。溶液呈中性的本質(zhì)是C(H+)=C(OH -)那么我們?nèi)绾蝸頊y量，計算以及應用PH 呢？我們下節(jié)課再來繼續(xù)學習。板書設計：水的電離和溶液的酸堿性水的電離一.極弱的電解質(zhì) H2O + H20MH3O+ +OH-簡寫為：H20 = H + +0H-二水的離子積Kw=C(H +) - C(0H-)溫度T , Kw T三影響因素加酸抑制Kw 不變升溫促進Kw 變大加堿抑制Kw 不變降溫抑制Kw 變小加某些鹽促進 Kw 不變四計算酸中：C(H+)=C(H +)酸電離堿中：C(OH -)=C(OH -)堿電離C(H+)水電離 =C(OH -)水電離溶液的酸堿性與PHPH=-lgC(H+)25c時C(H+)>C(OH"),C(H+)> 1 X 1