高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題Word版含答案

1、天才是百分之一的靈感加百分之九十九的勤奮興寧一中2020屆高三上期期末理綜測試 化學(xué)試題7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和技術(shù)等密切相關(guān)，下列說法正確的是A. SiO 2具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均屬于營養(yǎng)物質(zhì)，一定條件下均可發(fā)生水解C.日常生活中常見的鐵、鋁、銅等均可通過熱還原法冶煉D. BaSO4不溶于水和鹽酸，醫(yī)療上可用作胃腸X射線造影檢查0 上0H8 .已知有機(jī)物K）。下列說法正確的是A. a與b互為同系物B. b中存在少量a時，可以加入 NaOH然后分液除去C. a、b、c均可與金屬鈉反應(yīng)D. a、b、c各自同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目，b最多9 .Na為阿伏加德常數(shù)

2、的值。下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L H 2含有的中子數(shù)為 NAB.常溫下，27gAi投入足量濃硝酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.一個Cu原子的質(zhì)量為a g ,則mg銅的物質(zhì)的量為 m（ aNA） molD.含2 mol CH 3COO的CHCOON溶液中Na的數(shù)目為2N10 .創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)探究。下列敘述錯誤的是A.銅網(wǎng)表面乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用C.試管a收集到的液體中至少有兩種有機(jī)物D.反應(yīng)開始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說明發(fā)生的是放熱反應(yīng)11.短周期主族元素 W X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大， W的液態(tài)簡單氫

3、化物可用作制冷劑，X原子中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外層電子數(shù)與 W原子的電子總數(shù)相同。下列說法中正確的是A.簡單氫化物沸點(diǎn)：Z< XB.簡單離子半徑：W XV YC. W與X形成的化合物均為無色無味氣體D. Z的單質(zhì)可使?jié)駶櫽猩紬l褪色，具有漂白性12.已知濃度均為0.1mol/L的兩種溶液：氨水（溶液甲）、NH4HSO溶液（溶液乙）。下列有關(guān)兩溶液的敘述不正確的是A.溶液的pH:甲乙B.兩溶液中水的電離均被抑制C.溶液中c （NH 4+）:甲=乙D.溶液的導(dǎo)電性：甲乙13.如圖所示為科學(xué)家正在研發(fā)的新型電池，該電池容量大，電流

4、穩(wěn)定等多方面優(yōu)點(diǎn)。 該電池的電池總反應(yīng)充電電喙 電解痂 電極 或材料式為：Nai x）MNaM、舟由、NaMO + nC,下列說法正確的A.電池充電時，NaMO）t極為陽極B.放電時，負(fù)極反應(yīng)式：NaMO-xe=Nai-x）MO + xNa+C.電解質(zhì)可以選用無水乙醇D.充電時，陽極反應(yīng)式為：nC + xNa +xe = NaxCn26. （14分）氨基甲酸?。∟HCOONH是治療某種疾病的重要成分，也可用作肥料。 氨基甲酸錢是一種白 色固體，易分解、易水解，難溶于CCl4O實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室中用氨氣和二氧化碳反應(yīng)制備氨基甲酸錢（1）氨氣的制備金戈鐵騎實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的

5、 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一 。（按氣 流方向，用小寫字母表示）。（2）氨基甲酸?。∟HCOONH的制備把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸俊小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。制備氨基甲酸俊的裝置和反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH(g)+CO2(g) NHCOOIN(S)AH< 0。干燥電動懂揉姜一3尾氣處理CCI+-池出臼星的泡岫注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。天才是百分之一的靈感加百分之九十九的勤奮發(fā)生器用冰水冷卻的目的是 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法

6、是 (填寫操作名稱)。尾氣處理裝置如上圖所示，裝置中的濃硫酸的作用除了用于阻止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸 俊水解，還用于。取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫錢的氨基甲酸錢樣品0.7820 g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸錢的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 (精確到2位小數(shù)，碳酸氫俊和氨基甲酸錢的相對分子質(zhì)量分別為79和78)27. (15分)氧化鎂在易燃材料中常被用作阻燃劑，碳酸鎂高溫分解法是工業(yè)上制備輕質(zhì)氧化鎂的常用方法。鎂硅礦主要成分為 Mg(Si 2Q)(OH) 4和還有少量的FezQ、Al 2O等。以鎂硅礦為原料制備碳酸鎂晶

7、體( MgCO? nlO)的生產(chǎn)流程如下：nhj25a尾氣吸收 浸清母液M6匚。小川九0已知“焙燒”過程中的主要反應(yīng)為:Mg(Si 2Q)(OH)4+5 (NH4)2SO3MgSO+ 10NHT+ 2SiOz+7H20T + 2SO T(1) Mg(Si 2Q)(OH)4用氧化物的形式表示為 ,焙燒產(chǎn)物NH的電子式為 。(2)為提高水浸速率，可采取的措施為 (任寫一種)?！敖钡闹饕煞譃?。(3) “除鋁、鐵”時，需將溶液pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是 (填字母代號)。a. Ca(OH)2 b . Mg(OH) c . NH? H2O(4) “沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為 ?！俺伶V

8、”時若溫度超過 60 C,將會產(chǎn) 生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是。(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(6)為測定產(chǎn)品MgCO?nH2O中的n值，稱取15.6g產(chǎn)品進(jìn)行充分加熱至恒重，冷卻，稱得固體質(zhì)量為 4g,貝 U n =028. (14 分)硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，一種比較常用的方法是用NH處理氮的氧化物(NQ)。完成下列問題。(1)已知： 2NO(g) = N(g)+O2(g)AH=- 177kJ/mol金戈鐵騎天才是百分之一的靈感加百分之九十九的勤奮4NH（g）+3O 2（g） = 2N（g）+6H 2O（g） H=- 1253.4kJ/mol則用NH3處理NO

9、生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。（2）已知：N2（g）+3H2（g） =2NH（g） H<Q不同溫度下，向三個一樣的容器中投入相同的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測得不同壓弓II下平衡混合物中NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下圖所示。M點(diǎn)的v正 Q點(diǎn)的vR填“>”“<”或），原維持10MPa T3c的條件不變，要提高 H2的轉(zhuǎn)化率，可的措施是 （任寫一條）。圖中三條曲線對應(yīng)的溫度Ti、T2、T3由高到低的順序?yàn)?#177;2NH（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填選項(xiàng)字母）恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)N2（g）+3H 2（g）A.c2（NH3）/c（N 2 ） ? c3（H2）保持不變B.3mol H H鍵斷

10、裂的同時，有 2mol N H鍵斷裂C.2v（N2） = v（NHs）D.反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的恒容密閉容器中反應(yīng)，一段時間后達(dá)到N點(diǎn)的平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=（結(jié)果保留2位小數(shù)），M點(diǎn)與Q點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為M Q（填“ >” “<”或興寧一中2020屆高三上期期末理綜測試化學(xué)參考答案7D 8D 9C 10B 11A 12C 13B26 （14 分）(1) A (1 分)；Ca(OH) 2 +2NHCl CaCl2+2NHj + 2H2O (2 分)； d-c一 fe一 i （或 d、c一 f、e一 i） （2

11、 分）（2）降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解。（2分）通過觀察氣泡，調(diào)節(jié) NH與CO通入比例，控制氣體流速（2分） 過濾（1分）吸收多余氨氣（2分）80. 00% （2分）27. （15 分）H：N： H（1） 3Mg（? 2SiO2? 2H2。（ 1 分）ll （1 分）（2）將焙燒渣粉碎、加熱或攪拌（2分，任寫一個即可），SiO2 （1分）（3）bc（2分）（4） Mg2+ +2HCq+（n1）H2O = MgCQ nHOj +COT （ 2 分），升溫促進(jìn) M水解（2 分）（5） （NH4）2SQ （2 分） （6） 4（2 分）28. （14 分）（1） 4NH3（g） + 6NO

12、（g） =5K（g） + 6H 2O（g） H= 1784.4kJ/mol （2 分）（2）> （1分），其他條件相同，M點(diǎn)壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快（2分）增大氮?dú)獾臐舛龋ɑ蚣皶r分離出氨氣）（2分） T3 >T2 >T1 （2 分）AD （2分）0.33（2 分） =（1 分）35. （15 分）（1） 1s22s22P3（1 分） WB （1 分）（2） K< Cr （1分）；CrCl 3是分子晶體，CrF3是離子晶體（2分）（3）正四面體（2分） 6 （2分） 配位（1分）sp3（1分）N>C>H（2分）（4）602x5.9（2分）36.（15 分）（1） 4

13、（1 分），酯基、醍鍵（2 分），（2 分）+CHJOHO- * J1（2）-OH（2 分）（3）取代反應(yīng)（1分）， 銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）（2分）（5）（4）HCOOOOCH 八（2分）（3分），.產(chǎn)打（WNaOHClhCH。>CMCH=CHC、H00ACH=CHCOOHm >CH3CH<H2CH2OH 掩憶劑、A35.化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）氮、銘及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為 , Cr位于元素周期表第四周期 族。（2） Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為的

14、熔點(diǎn)（83 C）比CrF3的熔點(diǎn)（1100 C）低得多，這是因?yàn)?。;CrCl 3金戈鐵騎H,圖1圖2(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如上圖1所示:陰離子C1O4一的空間構(gòu)型為形。配離子中，中心離子的配位數(shù)為,N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為鍵。,分子中三種元素電負(fù)性從大到小配體H2NCHCH2NH (乙二胺)中碳原子的雜化方式是 的順序?yàn)?4)氮化銘的熔點(diǎn)為1770 C,它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示，其密度為5.9 g cm 3,氮化銘的晶胞邊長為(列出計(jì)算式)nm36.【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)某有機(jī)物M吉構(gòu)簡式為CHE-©- C8附叫陽陽，其合成線路如下:B CtH'CINe OH n2o©CHjCHO.稀 NhOHAinCHtOCIH=CHCOOHNaOCH3 匚山 AIVCH = CHCHOOCHF已知通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水成厥基，即:廣? +hqCOH.稀 Na OHR】CHO + R CHUCHO>onR：CH-CHCHO +H2ORiCHCCHO試回答下列問題：1(1) A的H NMFRf (核磁共振氫譜)中顯不吸收峰的數(shù)目為 ,有機(jī)物M中含氧官能團(tuán)的名稱是, C的結(jié)構(gòu)簡式。(2) A E的轉(zhuǎn)化過程中第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) IV的反應(yīng)類型為 ,“V”包含兩步反應(yīng)，