酸和堿基礎知識匯編及練習測試題

1、酸和堿基礎知識匯編及練習測試題一、酸和堿選擇題1 將盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶液的溶質質量分數（）A.前者變大，后者變小B.前者變小，后者變大C.兩者都變大 D.兩者都變小 【答案】D【解析】 【詳解】 濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶質質量幾乎不變，溶劑質量增加，溶質質量分數變 小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)后溶質減少，溶劑質量幾乎不變，溶質質量分數減小，故選 D。2 下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是（）AA13+、 Na+、 Cl-、NO3-BCu2+、H+、SO42-、Cl-CK+、 Ca2+， OH-、CO3 2-DNa+、H+、CO32-、OH-

2、【答案】A【解析】【詳解】A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正 確；B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但CU2+的水溶液呈藍色，故選項錯誤；G Ca2+、CO32-兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、H+與CO32-、OH-,分別能結合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故選項錯誤 【點睛】該題為離子共存題，遵循原則是“反應不共存，共存不反應”，解題思路是：先讀題干，找出題目限制的條件（如本題的無色溶液中有色離子不能存在），再看選項，各離子之間 是否反應生成沉淀、氣體、水3 質量相等的金屬鎂和鋁分別加入質量相等、溶

3、質質量分數相等的兩份稀硫酸中，反應完畢后，金屬均有剩余。則反應兩種溶液質量關系是（）A.相等B.鎂反應后的溶液質量大C.鋁反應后的溶液質量大 D.無法比較 【答案】B【解析】【分析】將質量相等的金屬鎂和鋁分別加入質量相等、溶質的質量分數相等的兩份稀硫酸中，反應 完畢后，金屬均有剩余，說明硫酸全部參加反應，溶液的溶質由硫酸變?yōu)榱蛩猁}。根據化 學方程式計算，消耗相同質量的硫酸，生成硫酸鎂和硫酸鋁的質量比為120 ： 114,假設硫酸溶液都為100g,質量分數都為9.8%。根據題意設生成 MgSO4的質量為x, A12（SQ）3的質量為V。Mg+H 2SO4= MgSO4+H298120100 9.

4、8%x98100g 9.8%120 x解得x=12g2AI+3H 2SO4= Al2 SO4 3+3H2294342100g 9.8% y294 _ 100g 9.8%342 - y解得 y=11.4g由此可以得出以下結論：質量相等的金屬鎂和鋁分別加入質量相等、溶質質量分數相等的兩份稀硫酸中，反應完畢后，金屬均有剩余。則生成的硫酸鎂、硫酸鋁質量不相等?！驹斀狻緼、反應前硫酸溶液的質量相等，反應完畢后，金屬均有剩余，說明反應過程中硫酸全部 反應，分別轉化為硫酸鎂、硫酸鋁，由于反應過程中水的質量沒有變化，生成的硫酸鎂、 硫酸鋁質量不相等，所以反應后兩種溶液質量不相等，選項 A錯誤；B、由計算可知，

5、等質量的硫酸完全反應生成的硫酸鎂質量比硫酸鋁質量大，所以鎂反應后的溶液質量大，選項 B正確；C、由計算可知，等質量的硫酸完全反應生成的硫酸鋁質量比硫酸鎂質量小，所以鋁反應后的溶液質量小，選項 C錯誤；D、通過計算可以比較生成物質量大小，也可以比較反應后溶液質量大小，所以選項D錯誤。故選B?！军c睛】根據算的質量相等且金屬過量，說明生成氫氣質量相等，本題還可以通過比較生成等質量 的氫氣時溶液增重大小，得出正確結論。4 .為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進行如圖所示的實驗。下列實驗結論正確的是金屬X 金屬Y產生氧氣無明顯變化金屬Y 金屬Z表面析出銀無明顯變化A. XY ZB. Z YXC. X

6、Y、Z YD. YX、YZ【答案】A【解析】【詳解】現有X、Y、Z三種金屬，如果把 X和Y分別放入稀鹽酸中，X產生氫氣，Y不反應，說明X 的金屬活動性比氫強， Y的金屬活動性比氫弱，即 X HY;如果把Y和Z分別放入硝酸 銀溶液中，過一會兒，在 丫表面有銀析出，而 Z沒有變化，說明 丫的金屬活動性比銀強，Z 的金屬活動性比銀弱，即 Y AgZ;則X、Y和Z的金屬活動性順序為： X YZo故選Ao【點睛】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它 后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定三種金屬活動性 由強到弱的順序。5 .下列各組物質

7、在溶液中相互之間不反應的是()A. Ca (OH) 2、HNO3、BaC2B. NazSQ、MgCl2、KOHC. Na2CC3、eSQ、HClD. H2SQ、NaCl、Cu (NO3) 2【答案】D 【解析】 【分析】復分解反應發(fā)生的條件是：生成氣體、沉淀、水?！驹斀狻緼、Ca (OH) 2、HNO3相互交換成分生成硝酸鈣和水，能發(fā)生復分解反應，故A不正確；B、MgCl2、KOH相互交換成分生成氫氧化鎂沉淀和氯化鎂，能發(fā)生復分解反應，故 B不正 確；G Na2CQ和HCl相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，能發(fā)生復分解反應，故 C不 正確；D、三者之間相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不

8、能發(fā)生復分解反應，故D正確。故選D。6.下列物質存放在燒杯中一段時間后，變質且質量變大的是濃鹽酸濃硫酸燒堿食鹽生石灰A.只有B.只有C.只有D,只有【答案】D【解析】放置時間較長時 濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質量減小,的水蒸氣自身變稀但不會發(fā)生化學變化， 大，發(fā)生化學變化， 質量基本無變化, 自身質量變大.故選D7 .堿溶液具有相似化學性質的原因是A.堿溶液中都有H+C.堿溶液中都有金屬離子【答案】B【解析】【分析】濃硫酸會吸收空氣中燒堿會潮解并與二氧化碳反應，自身質量變生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣8 .堿溶液中都有OHD.堿溶液中都有氫元素和氧元素堿是電離出的陰離子全部是氫氧根

9、離子的化合物，這是堿溶液具有相似化學性質的原因所 在?！驹斀狻繅A溶液具有相似化學性質的原因是堿溶液中都有OH,故選Bo8.利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）提取Cu,并得到ZnSQ溶液，主要轉化流程如圖。已 知：反應條件已略去； Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO + 2H2O。則下列說法正確的是A.為加快銅帽反應溶解的速率，過程 I宜控制在80c左右進行8 .過程II中，只有兩種元素的化合價發(fā)生變化C.過程III的物質D選用稀鹽酸D.溶液E經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出硫酸鋅晶體【答案】D【解析】【詳解】A、為加快銅帽反應溶解的速率，過程 I宜控制在107.35C以下進行，因為過

10、氧化氫的閃點 為107.35 C,選項錯誤；B、溶液A中的溶質有硫酸鋅、硫酸銅和硫酸三種物質，物質B為金屬鋅，鋅分別與稀硫酸、硫酸銅發(fā)生置換反應，反應中鋅、銅、氫三種元素的化合價發(fā)生變化，選項錯誤；G固體C中含有鋅、銅兩種金屬單質，為得到硫酸鋅，加入的物質D應為稀硫酸，選項錯誤；D、溶液E中的溶質為硫酸鋅，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出硫酸鋅晶體，選項正確， 故填Do9 .小明將未經砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析中不正確的是（A. AB 段的化學反應是： A12O3+6HCL2A1C13+3H2OB. A點鹽酸濃度最

11、低 C點鹽酸濃度最大C. CD段壓強變化的主要影響因素是氣體溫度D. D、E兩點處的氣體壓強相等【答案】B【解析】試題分析：A因為鋁的化學性質比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經 砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，沒有氣體產生， 所以壓強不變，正確； B、A點時反應還沒有開始，所以鹽酸的濃度最大，C點時完全反應鹽酸濃度最低，錯誤； C、由于鋁和鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，完全反應以后，隨著 冷卻,氣壓會降低，正確；D、完全反應以后不再產生氣體，所以D、E兩點處的氣體壓強相等，正確?？键c：考查鋁和氧化鋁與酸反應的有關性質的知識。A. N2、CO【答案

12、】C10.將N2、CO、HCl三種混合氣體依次通過 NaOH溶液、濃硫酸、灼熱的 CuO,假設每次 處理均能完全反應（或吸收）。則最后排出的氣體是（）B.H2O（氣）、N2C.N2、CC2D.HCl、CO【解析】試題分析：氫氧化鈉溶液能夠吸收氯化氫氣體，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，灼熱的氧化銅能夠使一氧化碳變成二氧化碳，而氮氣跟它們都不起反應，所以最后排出的氣體是C考點：氣體除雜的某些反應原理11 .小玲學習了用pH試紙測定溶液pH的方法后，收集了家里的幾種物質進行測定，結果 如下：物質廁所清潔劑牙膏肥皂廚房清潔劑pH281012上述物質中，最容易直接腐蝕鐵制下水管道的是（）A.廁所清潔劑B.牙膏C

13、.肥皂D.廚房清潔劑【答案】A【解析】溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越弓雖;溶液的 pH大于7,溶液呈堿性，pH 越大堿性越強；pH等于7,溶液呈中性。因此廁所清潔劑呈強酸性，能與活潑金屬反應，最容易腐蝕鐵制下水管道；選 A12 .下列物質露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使質量增加的是（）A.燒堿B.濃硫酸C.濃鹽酸D,雙氧水【答案】A【解析】【分析】物質露置于空氣中，因發(fā)生化學反應質量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學反應，生成了新的物質?！驹斀狻緼、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學反應導致質量增加，故 A正確；

14、B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質量增加，但發(fā)生的是物理變化，故B不正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質量減少，故C不正確；D、雙氧水常溫下能分解產生氧氣，露置于空氣中，會使其質量減少，故D不正確。故選Ao13 .下列物質與足量稀硫酸反應后，能得到無色、透明的溶液的是（）A. CuOB. Fe（OH）3C. Fe2O3D. Na2CO3【解析】A、CuO能與硫酸反應生成硫酸銅和水，所得溶液為藍色溶液，故選項錯誤；B、Fe(OH)3能與硫酸反應生成硫酸鐵和水，所得溶液為黃色溶液，故選項錯誤；G Fe2O3能與硫酸反應生成硫酸鐵和水，所得溶液為黃色溶液，故選項錯誤；D、碳

15、酸鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所得溶液為無色溶液，故選項正 確；14 .向a g RCQ溶液中滴入b g Ba(OHR溶液至恰好完全反應，如圖表示該反應前后溶液中 存在的主要離子。下列說法不正確的是()反應鼻反應后A.。表示K+B.反應后溶液的質量小于 (a+b)gC.將Ba(OH)2換成BaC2也能觀察到相同的現象D.恰好完全反應時，滴入無色酚酗，溶液不變色【答案】D【解析】【詳解】A、已知是向a g K2CQ溶液中滴入b g Ba(OHR溶液至恰好完全反應，故下方燒杯中盛裝的物 質應為K2CQ,根據K+和CQ2-的個數比為2:1，可知。表示K+,故正確；B、K2CQ+Ba(OH

16、)2 BaCCH +2KOH有沉淀生成，則溶液的質量小于(a+b)g,故正確；C、K2CQ+BaC2 BaCQ+2KCl也有沉淀生成，實質為CQ2-與Ba2+的反應，故正確；D、根據化學反應方程式，結束時，溶液中含有KOH呈堿性，故滴入無色酚酗：，溶液呈紅色，故 錯誤。故選D?！军c睛】恰好完全反應的理解：反應物都消耗，并且沒有剩余。15 .類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會產生錯誤的結論。下列類推結論錯誤的是()酸雨呈酸性，則呈酸性的雨一定是酸雨NaOH能使無色酚酗:試液變紅色，Cu(OH)2也能使無色酚酗:試液變紅色酸、堿、鹽的水溶液能導電，則H2s的溶液一定能導電中和反

17、應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應堿的溶液呈堿性，則呈堿性的溶液一定是堿的溶液B C D.全部A 【答案】B【解析】【詳解】呈酸性的雨不一定是酸雨，例如當雨水的pH大于5.6時不屬于酸雨，該選項說法不正確； NaOH 能使無色酚酞試液變紅色，而Cu（ OH） 2不溶于水，不能使無色酚酞試液變紅色，該選項說法不正確；酸、堿、鹽的水溶液能導電，則H2s的溶液一定能導電，該選項說法正確；中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不屬于中和反應，該選項說法不正確；堿的溶液呈堿性，則呈堿性的溶液不一定是堿的溶液，例如碳酸鈉屬于鹽，碳酸鈉溶

18、液顯堿性，該選項說法不正確。故選：B。16 在只含有NH4、 Na 、Cl 、sO42的溶液中能存在的離子是AOHBBa2 C Ag DNO3【答案】D【解析】A、 OH 與溶液中的NH4 結合放出氨氣，OH 不能在此溶液中存在，錯誤；B、 Ba2 與溶液中的sO42 結合生成硫酸鋇的沉淀，Ba2 不能在此溶液中存在，錯誤；C、 Ag 與溶液中的Cl 結合生成氯化銀沉淀，Ag 不能在此溶液中存在，錯誤；D、 NO3 與溶液中的離子不能形成沉淀、氣體、水，NO3 能在此溶液中存在，正確。故選D。點睛：判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水。17 常溫下

19、，下列說法錯誤的是A pH=2 的溶液顯酸性B pH=7 的溶液顯中性C.溶?的pH由5變成2,其酸性減弱D. pH10的土壤不適于種植農作物，因為堿性太強【答案】C【解析】【分析】常溫下，pH=7時，溶液顯中性。pH7,溶液顯堿性，且 pH值越大，溶液堿性越強。pH7時，溶液顯酸性，pH值越小，溶液酸性越大。植物一般生長在 pH-6.5- 7.5的土壤中 。 酸性太強或堿性太強均不適合植物生長?！驹斀狻縫H10的土壤不適于種植農作物，因為堿性太強，故 D正確。故選Co點睛：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH 大小之間的關系，然后再根據具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論。18 醋是家庭中不可缺少的調味品之一，同時，醋還具有較強的殺滅細菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增強，促進食欲，幫助消化，對于胃酸較少的人更是一劑良藥。醋中的主要成分是醋酸，其化學式為CH3COOH下列有關敘述中錯誤的是（）A.醋酸的水溶液呈酸性，其 pH大于7,滴入紫色石蕊試液顯藍色B.醋酸能與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，該反應為中和反應C.用醋可以洗凈鋁制品的污垢，還可除去暖壺、水壺中的水垢D.醋酸是由三種元素組成的化合物，一個醋酸分子由8個原子構成【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、醋酸的水溶液呈酸性，其 pH小于7,滴入紫色石蕊試液顯紅色