定興縣第二中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

1、定興縣第二中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題班級(jí)座號(hào)姓名分?jǐn)?shù)一、選擇題1 .下列敘述正確的是（）A.常溫下由水電離的c（H+）=104mol/L的溶液，有可能是稀鹽酸B. pH相同的NaOH溶液和Na2s溶液加水稀釋相同倍數(shù)后者pH較大C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4C1溶液中，c（H+）不相等D. NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小2 .下列說法不符合事實(shí)的是（）A.苯酚的水溶液呈酸性，說明苯環(huán)對(duì)羥基有影響，使得羥基變得活潑B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)活化了側(cè)鏈上的甲基C.苯酚和濃濱水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說明苯環(huán)對(duì)酚羥基

2、產(chǎn)生影響D.甲苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，說明側(cè)鏈上的甲基活化了苯環(huán)的鄰、對(duì)位3 .下列哪一個(gè)實(shí)驗(yàn)，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀（）A,將少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B,將過量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C,將過量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D,將少量的Mg投入到NaOH溶液中4 .下圖是某有機(jī)物分子的簡(jiǎn)易球棍模型，該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是（）A.分子式為C3H7O2NB.能發(fā)生取代反應(yīng)C.能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物D.不能跟NaOH溶液反應(yīng)5 .下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物種類的是A.

3、硫化氫在氧氣中燃燒B.二氧化硫通入石灰水中C.硫酸中加入鋅粉D.鐵在硫蒸氣中燃燒6 .某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32一、AlO2>SO32>SO42>C中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2molL-1,現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A,A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B,過濾獲得溶液B在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生.則下列說法中正確的是(A.原溶液中存在Fe2+、NH4+、

4、AlO2>SO42B.無法確定原溶液中是否含有C.溶液A中存在的陽離子有Cl、Al3+Ba2+、Fe3+、NH4+、h +D.無法確定沉淀 C的成分7,將 0.2mol 7 1HCN 溶液和 0.1mol L 1A. c(HCN) <c(CN )的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是B. c ( Na+) < c (CN )C. c ( HCN) -c (CN ) =c (OH )8. F&O3+3CO型2Fe+3CO2的反應(yīng)類型是D. c (HCN) +c (CN ) =0.1mol L 1B.置換反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)9 .我國(guó)科

5、研人員以傳統(tǒng)中藥為原料先制得化合物I,再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的化合物n,有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是( HCI)化合物I分子式為Cl9H24。5B.化合物I和n均能與酸性KMnO 4溶液和NaOH溶液反應(yīng)C.化合物n一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)D.檢驗(yàn)化合物n中是否含化合物I可用Br2的CC14溶液10 .有一鐵的氧化物樣品，用50mL5mol/L的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的況)反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則此氧化物為0.56L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀A(yù). Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O711 .用硫酸銅晶體配制 480mL濃度為0.5m

6、ol/L的溶液，下列說法正確的是(B.C.用托盤天平稱量 60.0g硫酸銅晶體如果稱量時(shí)藥品和祛碼放反了，對(duì)配制結(jié)果沒有影響，因?yàn)闆]有使用游碼 如果定容時(shí)俯視所配溶液濃度會(huì)偏高D.在轉(zhuǎn)移溶液后，可以不用洗滌玻璃棒12 .已知甲、乙、丙和X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是B*xi+XI甲內(nèi)A.甲為C,X是O2B.甲為CO2,X是NaOH溶液C.甲為Cl2,X為FeD.甲為Na,X為O213 .化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中不正確的是A.SiO2通常用于通訊行業(yè)B.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔；而碳酸鈉可作醫(yī)療上治療胃酸過多的一

7、種藥劑C.明磯可用作凈水劑D.金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬14.已知還原性I>Fe2+>12,在水溶液中I2可被C12氧化為1。3、向含溶質(zhì)amol的Fel2溶液中通入bmolCl2,充分反應(yīng)(不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng)，)。下列說法不止刑.的是A.當(dāng)a=2b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2+):c(ID:c(Cl>=1：1：1B.當(dāng)3a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+4I43Cl2=2Fe3+2I2+6Cl一C.當(dāng)13a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2+4I一3Cl2+12H2O=4IO3一+6Cl-+2fFe+24H+D.若反應(yīng)后溶液中I2與IO3在!物質(zhì)白量為1:1,

8、則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3.5bmol15 .下列有關(guān)甲烷的說法中錯(cuò)誤的是A.采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘?bào)w經(jīng)微生物發(fā)酵而來的B.天然氣的主要成分是甲烷C.甲烷燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑16 .下列說法或表布方法正確的是()A.等質(zhì)量的硫蒸汽和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少B. 1molH2在足量氧氣中完全燃燒所放出的.熱量，是H2的燃燒熱C. HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱H=-57.3kJmol-1.則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2X(-57.3)kJmol-1D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)

9、體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)17 .約翰芬恩>(Johnfenn)等三位科學(xué)家因在蛋白質(zhì)等大分子研究領(lǐng)域的杰出貢獻(xiàn)獲得了2002年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)說法不正確的,是()A.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)B.組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸有必需和非必需之分。C.濃硝酸濺在皮膚上呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸18 .使溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應(yīng)選擇的最好試劑是A. NH3H2OB. NaOHC. CO 2D. HCl、填空題19 .AG是幾種燒的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題:A(1)(2)(3)(4)(5

10、)BC常溫下含碳量最高的氣態(tài)燒是 E的一氯取代物同分異構(gòu)有 一鹵代物種類最多的是 能夠發(fā)生加成反應(yīng)的煌有 一 寫出C的加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:D（填字母）。一種。（填寫字母）。 （填寫字母）。20.工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）,流程如圖：稀硫酸試制X調(diào)pHF及O3、FeO、SiO2、AI2O3,不考慮其他雜質(zhì)）制取(1)(2)濾渣燒渣一*源遭丑（填化學(xué)式）。遞渣E濾渣I的主要成分是還原時(shí)，試劑 X若選用SO2,則反應(yīng)后的陰離子是II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是 、過濾、洗滌、干燥。-FeSO4-'H;0（填化學(xué)式）。（3）從分離

11、出第7頁，共7頁250mL溶液；0.0100mol/L 的 KMnO 4 溶液,至恰KMnO 4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO 4（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2。）在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且?、研磨、溶解、過濾，將濾液配成步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；步驟c：重復(fù)步驟b”*3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯

12、、膠頭滴管外，還需要該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為mg/片。21.完成下列氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題：I .配平下面的氧化還原方程式：Na2SO3+KIO3+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+H2OII .KC1O3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KC0+4Hs(濃)-2KB+2CIO2T+CI-2T+2H.O。(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填序號(hào))。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48LC12,則參加反應(yīng)的KC1O3的質(zhì)量為g,被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為mol,轉(zhuǎn)移

13、電子的物質(zhì)的量為mol。(3)CIO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是C12的倍。(提示：C1O2與C12消毒時(shí)氯元素都被還原為最低價(jià))22.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)(1)裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別是和。(2)如何檢查A裝置的氣密性？。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是。(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是。(5)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、n、出依次放入濕潤(rùn)有色布條;(可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰、濃硫酸)和干燥的有色布條。(6)設(shè)計(jì)裝置D、E的

14、目的是比較氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬?，說明氯氣的氧化性澳單質(zhì)。(填“大于”或“小于”)23.常溫下，向25mL0.1molL-1MOH溶液中逐滴加入0.2molL1HA溶液，中和滴定曲線如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問題：01325nruyibi.(1)寫出MOH在水溶液中的電離方程式：。(2) HA的電離平衡常數(shù)為molL-l(寫出計(jì)算結(jié)果)。(3) D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A-)+c(HA)2c(M+)(填“>或<”="；溶液中離子濃度大小順序?yàn)?若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=a,則c(HA)+c(H+)=mol

15、L-l(用含字母a的計(jì)算表達(dá)式表不)。24.目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，,某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下白化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(Ki、K2、K3)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)始變平衡常數(shù)溫度/c5007008002H2(g)+CO(g)MCH30H(g)AH1K12.50.340.15CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2K21.01.702.52CO2(g)+3H2(g)'-CH30H(g)+H2O(g)AH3K3請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)是(填吸熱”或放熱”)反應(yīng)。(2)根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出Ki、K2與K3之間的關(guān)系，則

16、K3=(用Ki、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)判斷AS0填“>”之"或“<”,在(填較高"或較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(3)500C時(shí)，測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH30H(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L,則此時(shí)v正v逆(填"''上"或"<'。定興縣第二中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題(參考答案)、選擇題題號(hào)12345678910答案BDADDCDCDC題號(hào)1112131415161718答案CDBDCAAA二、填空題rnrn催化劑工r口廣口J19. D2GCDFGnCHj氏*葉n_2_20. （1）SiO2（1分）；（2）SO4（1分）；（3）蒸發(fā)濃縮（1分）；冷卻結(jié)晶（1分）；（4）玻璃棒（2分）；250mL容量并瓦（2分）；56（2分）.仔到2Xe*I：1