分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第二單元分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱展示1. 了解共價(jià)鍵的形成：b鍵和兀鍵,能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì).2. 了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況.3.了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類型(sp, sp2, sp3).4.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu).5.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別.6.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì).寡舌羹城:籍市籍茶七計(jì)練互劾題心破L考點(diǎn)一共價(jià)鍵學(xué)生用書P216知識(shí)械理一、共價(jià)鍵的本質(zhì)共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)(電子云的重疊).二、共價(jià)鍵的特征共價(jià)鍵具有飽和性和方向性.三、共價(jià)鍵的類型分類依據(jù)類型

2、形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式M建電子云“頭碰頭重疊鍵電子玄“肩并肩重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移原子間共用電子對(duì)的數(shù)目迎原子間有一對(duì)共用電子對(duì)原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)參鍵原子間有三對(duì)共用電子對(duì)四、鍵參數(shù)1. 概念鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成I ltl<J化學(xué)鏈釋放 一的最低能量鍵參數(shù)鍵氏:形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原戶之間的核間距鍵用：在原子數(shù)超過(guò)2的分產(chǎn)中,兩個(gè)共價(jià) 鍵之間的夾角2. 鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵能越二 鍵長(zhǎng)越短一分子越穩(wěn)定.鍵能一I皿定業(yè)-分子的穩(wěn)定性 I舊中(2)鍵長(zhǎng)日山中上坐分子的性質(zhì)翌J子的位體構(gòu)子一1鍵館一I五、等電子原理原子總數(shù)

3、和價(jià)電子總數(shù)均相同的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征,它們的許多性質(zhì)相似, 如CO 和 N2°名師點(diǎn)撥(1) 只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí),才能形成共用電子對(duì)即形成共價(jià)鍵；當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于 1.7)時(shí),不會(huì)形成共用電子對(duì),這時(shí)形成離子鍵.(2) 同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵.(3) 共價(jià)鍵的成鍵原子可以都是非金屬原子,也可以是金屬原子與非金屬原子,如Al與Cl, Be 與 Cl 等.(4) 一般情況下b鍵比兀鍵強(qiáng)度大,但有特殊情況,必要時(shí)須先進(jìn)行鍵能計(jì)算,然后才能 判斷.(5) 稀有氣體分子中沒(méi)有化學(xué)鍵.典例削析的個(gè)數(shù)為.202

4、1高考江蘇卷21 -(3)1 mol乙醛分子中含有的b鍵的數(shù)目為 .解析(1)石墨烯是層狀結(jié)構(gòu),每一層上每個(gè)碳原子都是以3個(gè)共價(jià)鍵與其他碳原子形成共價(jià)鍵的.(2) CH 3CHO中所有CC、C H鍵為b鍵,C=O雙鍵中含有1個(gè)b鍵和1個(gè)兀鍵,即1 molCH3CHO 中含 6 mol 鍵.答案(1)3 (2)6 mol(或 6X 6.02x 1023個(gè))思維建模| 一 祝和 鍵的判斷技巧通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式, 可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí),需掌握： 共價(jià) 單鍵全為b鍵,雙鍵中有一個(gè)b鍵和一個(gè)兀鍵, 蹇鍵中有一個(gè)b鍵和兩個(gè)兀鍵. b鍵比兀鍵題組練習(xí)1. 以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是

5、()A . b鍵比兀鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)b鍵C. 氣體單質(zhì)中,一定有 b鍵,可能有 兀鍵D. 一個(gè)N2分子中有1個(gè)b鍵,2個(gè)兀鍵解析：選C.從原子軌道的重疊程度看,兀鍵軌道重疊程度比b鍵重疊程度小,故 兀鍵穩(wěn)定性低于b鍵,A項(xiàng)正確；根據(jù)電子云的形狀和成鍵時(shí)的重疊原那么,兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵最多只有一個(gè)b鍵,可能沒(méi)有兀鍵,也可能有1個(gè)或2個(gè)兀鍵,B項(xiàng)正確；稀有氣體為單原子分子,不存在化學(xué)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確.2. 在以下物質(zhì)中： HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4CI、NaOH、Ar、 CO2、 C2H4.(1) 只存在非極性鍵的

6、分子是 (填序號(hào),下同)；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子 是;只存在極性鍵的分子是 .(2) 只存在單鍵的分子是 ,存在蹇鍵的分子是 ,只存在雙鍵的分子是,既存在單鍵又存在雙鍵的分子是 .(3) 只存在b鍵的分子是 ,既存在b鍵又存在 兀鍵的分子是 .(4) 不存在化學(xué)鍵的是.(5) 既存在離子鍵又存在極性鍵的是 ;既存在離子鍵又存在非極性鍵的是 .答案： (2)(3) (4)(5)反思?xì)w納在分子中,有的只存在極性鍵,如HCl、NH3等,有的只存在非極性鍵,如N2、芯等,有的既存在極性鍵又存在非極性鍵,如H 2O2、C2H4等；有的不存在化學(xué)鍵,如稀有氣體分在離子化合物中,一定存在離子鍵,有

7、的存在極性共價(jià)鍵,如 NaOH、Na2SO4等；有的 存在非極性鍵,如 Na2O2、CaC2等.考點(diǎn)二 分子的空間構(gòu)型學(xué)生用書P217知識(shí)梳理一、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1. 理論要點(diǎn)(1) 價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí),排斥力最小,地系的能量最低.(2) 孤電子對(duì)的排斥力較大,孤電子對(duì)越多,排斥力越強(qiáng),鍵角越小.2. 價(jià)層電子對(duì)數(shù)確實(shí)定方法價(jià)層電子對(duì)是指分子中的中央原子上的電子對(duì),包括b鍵電子對(duì)和中央原子上的孤電子對(duì).鍵電子對(duì)數(shù)二中央原子結(jié)合的原子數(shù)中央原子I的孤電子對(duì)數(shù)二-"J),其中"為L(zhǎng)中央原子價(jià)屯子數(shù)卻為與中央原子結(jié)合的原子數(shù).b為與中央原子結(jié)合的原子最多能接受的電

8、子數(shù)3. 價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子 對(duì)數(shù)電子對(duì)立 體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形CO2330三角形平面二角形BF321V形SO2440四向體形正四面體形ch431三角錐形NH322V形H2O二、雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時(shí),原子的價(jià)電子軌道相互混雜, 形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌 道.雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間結(jié)構(gòu)也不同.sp雜化軌道由1個(gè)S軌道和1個(gè)P軌道組合而 SP雜化|成,雜化軌道間夾角為w,呈直線形,如 HC = CHpsp2雜化軌道由1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道組合 "雜化|而成,雜化軌道間夾角為120、

9、呈平面三角 形,如HCHO.sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道組合 叩3雜化|而成,雜化軌道間夾角為109°28,呈正四面 佐形,如CH三、配位鍵1. 孤電子對(duì)分子或離子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì).2. 配位鍵(1) 配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對(duì),另一方提供空軌謂形成共價(jià)鍵.(2) 配位鍵的表示：常用“一 己來(lái)表示配位鍵,箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子,如 NH 4可IIHNH十I表示為H,在NH 4中,雖然有一個(gè) N H鍵形成過(guò)程與其他 3個(gè)N H鍵形成過(guò)程不同,但是一旦形成之后,4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同.3. 配合物(1)形成條件中央原子有空軌道,如 Fe&qu

10、ot;、Cu2+、Zn2+、Ag +等配位體可提供孤電子對(duì),女口 H2.、NH3、CO、I F、Cl、CN 等(2) 結(jié)構(gòu),如Zn(NH 3)4SO4：內(nèi)界外界*>!UMNHJJSQ中央甌子州位體 配位數(shù)電離方程式：Zn(NH 3)4SO4=Zn(NH 3)4* + SO|-名師點(diǎn)撥(1) 價(jià)層電子對(duì)互斥理論說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型,而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電 子對(duì)的立體構(gòu)型,不包括孤電子對(duì). 當(dāng)中央原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí),兩者的構(gòu)型一致； 當(dāng)中央原子有孤電子對(duì)時(shí),兩者的構(gòu)型不一致.(2) 價(jià)層電子對(duì)互斥理論能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型,但不能解釋分子的成鍵情況,雜化軌道理 論能解釋分子的成鍵情

11、況,但不能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型.兩者相結(jié)合,具有一定的互補(bǔ)性, 可到達(dá)處理問(wèn)題簡(jiǎn)便、迅速、全面的效果.(3) 雜化軌道只用于形成 b鍵(以sp3雜化形成的都是 b鍵)或用來(lái)容納孤電子對(duì),如乙烯和二氧化碳中碳原子分別采取 sp2、sp雜化,那么雜化過(guò)程中還有未參與雜化的p軌道,可用于形成兀鍵.典例剖析墨烯結(jié)構(gòu)為.圖(b)中,1號(hào)C的雜化方式是,該C與相鄰C(1) 2021高考山東卷 33(2)改編(a)石墨烯結(jié)構(gòu)為“或"=)圖(a)中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角.37 - (3)乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 37 (2)改編NH 3分子中央原子的雜化方式為 形成的鍵角(填“乂(2) 2021

12、高考新課標(biāo)全國(guó)卷 I(3) 2021高考新課標(biāo)全國(guó)卷 n解析(1)圖(b)中1號(hào)C與3個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子共形成 4個(gè)b鍵,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4, C的雜化方式為sp3；該C與相鄰C的鍵角約為109.5.,圖(a)中1號(hào)C采取sp2雜化,碳原 子間夾角為120 o (2)乙醛的結(jié)構(gòu)式為 HCHHCOH,前面的碳原子形成 4個(gè)b鍵,C的雜化 方式為sp3;后面的碳原子形成 3個(gè)b鍵,C的雜化方式為sp2.(3)NH3分子中N原子價(jià)層 電子對(duì)數(shù)為4,故為sp3雜化.答案(1)sp3 < (2)sp3、sp2 (3)sp3思維建模一雜化軌道類型的判斷技巧利用中央原子的孤電子對(duì)數(shù)與相連的其他原子

13、個(gè)數(shù)之和判斷.假設(shè)之和為2,那么中央原子為sp雜化；假設(shè)之和為3,那么中央原子為sp2雜化；假設(shè)之和為4,那么中央原子為sp3雜化.例如：NH3, N原子有1對(duì)孤電子對(duì),另外與 3個(gè)氫原子成鍵,所以之和為 1 + 3 = 4,為sp3雜化,理論 構(gòu)型為正四面體形,由于 N原子有1對(duì)孤電子對(duì),實(shí)際構(gòu)型為三角錐形.再如 CO2, C原 子沒(méi)有孤電子對(duì),與 2個(gè)氧原子成鍵,所以和為 0+ 2 = 2,為sp雜化.題組練習(xí)1. 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的選項(xiàng)是()A. 直線形；三角錐形B . V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D . V形；平面三角形解析：選D

14、.據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論可知,H2S分子中S原子采用sp3雜化,除兩對(duì)孤電子對(duì)外,另兩個(gè)雜化軌道分別與一個(gè)H原子的各一個(gè)1s軌道重疊成鍵,呈 V形結(jié)構(gòu)；BF3分子中B原子采用sp2雜化,三個(gè)sp2雜化軌道分別與三個(gè) F原子的各一個(gè)2p軌道重疊成鍵,呈 平面三角形結(jié)構(gòu).2. 以下物質(zhì)中存在配位鍵的是 () H3O+ B(OH) 4 CH3COO NH3 CH4A. B.C.D.解析：選A.水分子中各原子已到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),H3O+是H*和H2O中的O形成配位鍵；B(OH) 4一是3個(gè)OH 與B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,還有1個(gè)OH 的O與B形成配位鍵；其他項(xiàng)均不 存在配位鍵.3. 銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有

15、重要的用途,如金屬銅用來(lái)制造電線電纜,五水硫酸銅 可用作殺菌劑.往硫酸銅溶液中參加過(guò)量氨水,可生成Cu(NH 3)4"配離子.NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但 NF3不易與 Cu2 +形成配離子,其原因是 O向CuSO4溶液中參加過(guò)量 NaOH溶液可生成Cu(OH)4°.不考慮空間構(gòu)型,Cu(OH) 42 的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為O5*(3) 膽磯(CuSO4 5H2O)可寫Cu(H 2O)4SO4 - H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下：以下有關(guān)膽磯的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A .所有氧原子都采取 sp3雜化B. 氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C. Cu2的外圍電子排布式為 3d

16、84s1D.膽磯中的水在不同溫度下會(huì)分步失去 解析：(2)Cu2+中存在空軌道,(3)A項(xiàng),與S相連的氧原子沒(méi)有雜化； 布式為3d9; D項(xiàng),由圖可知,膽磯中有 H2O與Cu2+以配位鍵結(jié)合,較難失去. 答案：(1)N、F、H三種元素的電負(fù)性： 離N原子,使得氮原子上的孤電子對(duì)難與而OH 一中.原子有孤電子對(duì), 故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合.B項(xiàng),氫鍵不是化學(xué)鍵； C項(xiàng),Cu2+的外圍電子排 1個(gè)H2O與其他微?？繗滏I結(jié)合,易失去,有 4個(gè)F > N > H,在NF3中,共用電子對(duì)偏向 F原子,偏Cu2+形成配位鍵D反思?xì)w納用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子或離子的思維程序均會(huì)空間確定價(jià)恁

17、恍是電子對(duì)盡可匏通陶珞m擊工巾而切編如電子對(duì)數(shù)價(jià)屆電子對(duì)空間構(gòu)型確定強(qiáng)電 矗電子對(duì)的推斥棺用較強(qiáng) 變形后的子對(duì)敬 揪電于與成姓電/對(duì)盡可能通待空間構(gòu)型所占空間考點(diǎn)三分子的性質(zhì)學(xué)生用書P220知識(shí)梳理一、分子間作用力1 .概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力.2. 分類：分子間作用力最常見(jiàn)的是范德華力和氫鍵 3 .強(qiáng)弱：范德華力 <氫鍵 <化學(xué)鍵.4. 范德華力范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì).范德華力越強(qiáng),物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越 高,硬度越大.一般來(lái)說(shuō),組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加,范德華力逐 漸增大,分子的極性越大,范德華力也越大.5. 氫鍵(1) 形

18、成：已經(jīng)與電負(fù)忤很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原 (該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子 )與另- 個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力,稱為氫鍵.表示方法：A H, B其中A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子,一般為 N、O、F三種元素的原子,A、B可以相同,也可 以不同.特征：具有一定的方回性和飽和性(4) 分類：氫鍵包括分王內(nèi)氫鍵和分壬皿氫鍵兩種.(5) 分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響.二、分子的性質(zhì)1.分子的極性類型非極性分子極性分子形成原因正電中央和負(fù)電 中央重合的分子正電中央和負(fù)電中 心/、重合的分子存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵分子內(nèi)原 子排列

19、對(duì)稱不對(duì)稱2. 分子的溶解性相似相溶原理：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑.如果存在氫鍵,那么溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好.名師點(diǎn)撥(1) 非極性鍵形成非極性分子.(2) 極性鍵形成的雙原子分子是極性分子.(3) 對(duì)于ABn形分子,中央原子 A的價(jià)電子數(shù)等于化合價(jià)數(shù)值時(shí),為非極性分子,如CO2、SO3 等.典例剖析0 )分散在 H2O(1) 2021高考山東卷 33- (3)假設(shè)將氧化石墨烯(中,那么氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有(填元素符號(hào)).2021高考新課標(biāo)全國(guó)卷I 37 (3)乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是解析(1)氧化石墨烯中“一

20、OH 的O可與H2O中的H形成氫鍵、H可與H2O中的O形 成氫鍵.(2)CH 3COOH分子間存在氫鍵, 而CH3CH.分子間無(wú)氫鍵,即沸點(diǎn)：CH3COOH >CH3CHO.答案(1)O、H (2)CH 3COOH存在分子間氫鍵題組練習(xí)1 .以下各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A. CO2、H2SB . C2H4、CH4C. CI2、C2H2D. NH3、HCl解析：選B.H2S和NH3、HCl都是含有極性鍵的極性分子； C12是含有非極性鍵的非極性 分子；CO2、CH4是含有極性鍵的非極性分子； C2H4和C2H2是含有極性鍵和非極性鍵的非 極性分子.2. PH3是一種無(wú)

21、色劇毒的氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,但P H鍵鍵能比N H鍵鍵能低.以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A . PH3分子呈三角錐形B . PH3分子是極性分子C. PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),由于P H鍵鍵能低D . PH3分子穩(wěn)定性低于 NH3分子,由于N H鍵鍵能高解析： 選Co PH3與NH3構(gòu)型相同,因中央原子上均有一對(duì)孤電子對(duì),均為三角錐形,屬于極性分子,A、B項(xiàng)正確；PH3的沸點(diǎn)低于NH3,是由于NH3分子間存在氫鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤； PH3的穩(wěn)定性低于 NH3,是由于N H鍵鍵能高,D項(xiàng)正確.3. 某化合物的分子式為 AB2, A屬第VI A族元素,B屬第VII A族元素,A和B在同一周期, 它

22、們的電負(fù)性值分別為 3.44和3.98,AB2分子的鍵角為103.3°.以下推斷不正確的選項(xiàng)是 ()A . AB 2分子的空間構(gòu)型為 V形B . A B鍵為極性共價(jià)鍵,AB 2分子為非極性分子C. AB2與H2O相比,AB2的熔、沸點(diǎn)比 H2O的低D . AB2分子中無(wú)氫原子,分子間不能形成氫鍵,而電0分子間能形成氫鍵解析：選B.根據(jù)A、B的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系,可判斷 A元素為0, B元素為F,該 分子為0F2.0 F鍵為極性共價(jià)鍵.由于 0F2分子的鍵角為103.3°, 0F2分子中鍵的極性 不能抵消,所以為極性分子.反思?xì)w納(1)在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解釋時(shí),是用化學(xué)鍵知

23、識(shí)解釋,還是用范德華力或氫鍵的知識(shí)解釋, 要根據(jù)物質(zhì)的具體結(jié)構(gòu)決定.組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔、沸點(diǎn)越高.同分異構(gòu)體 中,支鏈越多,范德華力越小.相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子,極性越大,范德華力越大.(3) 分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系非秋性分子t單質(zhì)正負(fù)電荷中央重合結(jié)構(gòu)對(duì)耕tI取原子分子務(wù)原手分子II化合物一正負(fù)電荷中央不重合一姓構(gòu)不對(duì)禰I檄性分子真題集訓(xùn),把脈高考)學(xué)生用書P2211. (1)2021高考新課標(biāo)全國(guó)卷 n 37- (5)H、N、0、S、Cu這5種元素形成的一種1： 1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如下列圖).該化合物中,

24、陰離子為 ,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ;該化合物加熱時(shí)首 先 失 去 的 組 分 是(2) 2021高考福建卷 31 (5)NH4BF4(氟硼酸俊)是合成氮化硼納米管的原料之一.1 molNH4BF4含有 mol配位鍵.解析：(1)5種元素形成的1 ： 1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)的為SO：,由圖中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)可知含有 1個(gè)Cu2+、4個(gè)NH3、2個(gè) 也0,陽(yáng)離子符號(hào)為Cu(NH 3)4(H2O)22+, 含有共價(jià)鍵和配位鍵；加熱該化合物時(shí)根據(jù)配位鍵強(qiáng)弱確定首先失去的成分.(2)NH 4BF4中存在NH 4和BF4 , 1個(gè)NH 4中存在1個(gè)配位鍵,1個(gè)BF4中存在1個(gè)配位鍵,貝U

25、1 mol NH 4BF4 中存在2 mol配位鍵.答案：(1)SO2一 共價(jià)鍵和配位鍵H2O H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu"的弱(2)22. (1)2021高考新課標(biāo)全國(guó)卷I 37 (6)在硅酸鹽中,SiO,四面體如以下列圖(a)通過(guò)共用頂角 氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式.圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中 Si原子的雜化形式為 .圖(b)(2)2021高考新課標(biāo)全國(guó)卷37-(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如以下列圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是 .解析：(1)在硅酸鹽中,Si與4個(gè)O形成4個(gè)b鍵,Si無(wú)孤電子對(duì)；SiO4一為正四面體

26、結(jié)構(gòu), 所以硅原子的雜化形式為sp3.(2)每個(gè)S原子與另外2個(gè)S原子形成2個(gè)共價(jià)單鍵,所以 S原子的雜化軌道數(shù)=b鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=2+ 2 = 4,故S原子為sp3雜化.答案：(1)sp3 (2)sp33. (1)2021高考新課標(biāo)全國(guó)卷 n 37- (4)F > K +和Fe3+三種離子組成的化合物 K3FeF6,其 中化學(xué)鍵的類型有 ;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為 , 配位體是.(2)2021高考山東卷32 - (4)假設(shè)BCl3與XY n通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合 物,那么該配合物中提供孤電子對(duì)的原子是 .解析：(1)K3FeF6中化學(xué)鍵的類型有離

27、子鍵、配位鍵；該化合物中存在復(fù)雜離子FeF63 ,配位體是F .(2)在BCl3分子中B原子最外層的3個(gè)電子全部處于成鍵狀態(tài),所以在該配合物中提供孤電子對(duì)的應(yīng)該是X原子,B原子提供空軌道.答案：(1)離子鍵、配位鍵FeF63F (2)X3 . (1)2021高考江蘇卷21 H 2O 在乙醇中的溶解度大于 H2S ,其原因是H CHOH ,以下表達(dá)正一一10Ka= 1.1 X 10；2021高考浙江卷自選模塊15 3關(guān)于化合物 ° H C確的有A. 分子間可形成氫鍵B. 分子中既有極性鍵又有非極性鍵C. 分子中有7個(gè)b鍵和1個(gè)兀鍵D. 該分子在水中的溶解度大于2-丁烯2021高考福建卷

28、31 - 4苯酚具有弱酸性,其COO-lArOH水楊酸第一級(jí)電離形成的離子/能形成分子內(nèi)氫鍵. 據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù) Ka2水楊酸Ka苯酚填"或“,其原因是 O解析：2該有機(jī)物分子中含有 一CHO,含有電負(fù)性較強(qiáng)的 O原子,但不含與電負(fù)性較強(qiáng)的 原子相連的H原子,因此不易形成分子間氫鍵,A項(xiàng)錯(cuò).該有機(jī)物分子中含有 C- H、C=O 等極性鍵,C-C、C=C等非極性鍵,B項(xiàng)對(duì).該有機(jī)物分子中含有 9個(gè)b鍵和3個(gè)兀鍵, C項(xiàng)錯(cuò).該有機(jī)物分子易與水分子形成分子間氫鍵,而2-丁烯那么不能,故該有機(jī)物在水中的溶解度大于2-丁烯,D項(xiàng)對(duì).COO-OH能形成分子內(nèi)氫鍵,所以水楊酸的第二

29、級(jí)電離更困難,故Ka2水楊酸由于*/V Ka苯酚.答案：1水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵2BDCOO- OH3中形成分子內(nèi)氫鍵,使其更難電離出5. 12021高考福建卷31 -3BF3與一定量的水形成H2O2 - BF3晶體Q, Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:靖化379工K)HQHeBF ( 0.廠 H0璃晶H F 晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 填序號(hào).a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力 R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為 ,陰離子的中央原子軌道采用 雜化.2021高考福建卷30-4一硼砂晶體含結(jié)晶水的四硼酸鈉由Na*、Xm 含B、O、H三種元素和H2O構(gòu)成,它們之間存

30、在的作用力有 填序號(hào)A. 離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.范德華力E. 氫鍵解析：1晶體Q中不存在陰、陽(yáng)離子和金屬元素,所以不存在離子鍵和金屬鍵.2晶體中Na+與Xm之間為離子鍵,H2O分子間存在范德華力,而陰離子能與水分子形成氫鍵.答案：ad 三角錐形sp3 2ADE課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)學(xué)生用書單枕成掰一、選擇題此題包括9小題,每題5分,共45分1. N2的結(jié)構(gòu)可以表示為 卷夸,CO的結(jié)構(gòu)可以表示為二%,其中橢圓框表示 兀鍵,以下 說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A . N2分子與CO分子中都含有三個(gè)化學(xué)鍵B. CO分子中有一個(gè) 兀鍵是配位鍵C. N2與CO互為等電子體D . N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同解析：

31、選D.由題意可知N2分子中N原子之間、CO分子中C、.原子之間都是通過(guò) 2個(gè)兀 鍵和1個(gè)b鍵結(jié)合,其中,CO分子中的1個(gè)兀鍵由O原子提供孤電子對(duì),C原子提供空軌 道通過(guò)配位鍵形成. N2化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定,CO具有比較強(qiáng)的復(fù)原性,兩者化學(xué)性質(zhì)不同.2. 2021浙江臺(tái)州高三調(diào)研以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 氫鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì),也決定物質(zhì)的穩(wěn)定性B. 離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體D. 干冰升華時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂解析：選C.物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于物質(zhì)中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,A錯(cuò)；某些共價(jià)化合物形成的原子晶體具有很高的熔點(diǎn),B錯(cuò)；干冰升華時(shí)不破壞化學(xué)鍵,只破壞

32、分子間作用力,D錯(cuò).3. 以下物質(zhì)的分子中既有b鍵,又有 兀鍵的是HCl H2O O2 H2O2 C2H4 C2H2A. B.C.D.解析：選D.單鍵一定是 b鍵,雙鍵或參鍵中有一個(gè)b鍵,其余均是 兀鍵.4. 化合物NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成 NH3 - BF3,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A . NH3與BF3都是三角錐形B . NH3與BF3都是極性分子C. NH 3 , BF3中各原子都到達(dá) 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D . NH3 - BF3中,NH3提供孤電子對(duì),BF3提供空軌道解析：選D.NH3是三角錐形,是極性分子,而B(niǎo)F3是平面三角形,是非極性分子,A、B都不對(duì)；NH3分子中N原子有1對(duì)孤電

33、子對(duì),BF3中B原子有1個(gè)空軌道,二者通過(guò)配位鍵結(jié)合而使它們都到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D正確；H原子核外只有2個(gè)電子,不可能到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C不對(duì).5. 以下分子中的中央原子雜化軌道的類型相同的是A . BeCl2與 BF3 B. CO2 與 SO2C. CC14 與 NH3 D . C2H2與 C2H4解析：選C.A項(xiàng)中BeC12分子、BF3分子中雜化軌道數(shù)分別為 2、3,中央原子雜化類型分 別為sp、sp2.B項(xiàng)中CO2分子中含有2個(gè)b鍵,雜化軌道數(shù)為 2, SO2分子中雜化軌道數(shù)為 3,雜化類型分別為 sp、sp2.C項(xiàng)中雜化類型均為 sp3.D項(xiàng)中雜化類型分別為 sp、sp2.6. 具有6個(gè)

34、配位體的Co"的配合物CoC1m - nNH3,假設(shè)1 mol該配合物與 AgNO 3作用生成1mol AgCl沉淀,貝U m、n的值是A . m=1, n = 5 B. m= 3, n = 4C. m= 5, n= 1 D. m= 4, n = 5解析：選B.此題中與AgNO 3作用的Cl不是來(lái)自配位體,而是與配離子結(jié)合的游離 C. 因此,根據(jù)電荷守恒,中央離子為 Co3L作為配位體的 C為2 mol,游離的C為1 mol, 共6個(gè)配位體,所以作為配位體的 NH3為4 mol.7. 以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A . NH3、CO、CO2都是極性分子B . CH4、CCl4都是含有極性鍵

35、的非極性分子C. HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D. CS2、H2.、C2H2都是直線形分子解析：選B.CO2、CH4、CCl4、CS2均為含極性鍵的非極性分子,H2O為V形分子,HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱.二、非選擇題8. 鹵素性質(zhì)活潑,能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物.鹵化氫 中 , HF 的沸點(diǎn)高于 HCl , 原 因是BF3與NH3能發(fā)生反響生成 XF3BNH 3, X的結(jié)構(gòu)為 用表示出 配位鍵；X中B原子的雜化方式為 .3有一類物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類似,稱為“擬鹵素如SCN2、CN"等.CN 2的結(jié)構(gòu)式為N = C C= N ,該分子中b鍵和兀鍵數(shù)目之比為 .解析：1HF、HCl結(jié)構(gòu)相似,其中 HF能形成分子間氫鍵,使沸點(diǎn)升高. 2注意B為m A 族元素,最外層只有 3個(gè)電子,有1個(gè)空軌道,N為V A族元素,有1對(duì)孤電子對(duì),二者可 形成配位鍵.B原子為sp3雜化.3蹇鍵中有1個(gè)b鍵、2個(gè)兀鍵,單鍵均為 b鍵.F HFBNH答案：1HF分