2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版選修4學(xué)案：1.2 燃燒熱　能源 Word版含解析

1、第二節(jié)燃燒熱能源學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1.理解燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。2知道能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，知道使用化石燃料的利弊和新能源的開(kāi)發(fā)。1.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：創(chuàng)設(shè)真實(shí)情景，了解不同應(yīng)用情景中燃料的選擇，了解化工生產(chǎn)路線的選擇等，組織學(xué)生開(kāi)展根據(jù)能量利用需求選擇反應(yīng)、設(shè)計(jì)能量轉(zhuǎn)化路徑和裝置等活動(dòng)，提升科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。2科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：了解生活和化工生產(chǎn)中能源的利用情況，形成科學(xué)合理利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的意識(shí)和能源節(jié)約意識(shí)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，提升科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。一、燃燒熱1概念25_、101_kpa時(shí)，1_mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧

2、化物時(shí)所放出的熱量。單位：kj·mol1。2意義例如：c2h2的燃燒熱為1 299.6 kj·mol1，表示在25_、101_kpa時(shí)，1_mol c2h2完全燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放出1 299.6 kj的熱量。二、能源1定義能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。2類(lèi)型及特點(diǎn)(1)化石燃料種類(lèi)：煤、石油、天然氣。缺點(diǎn)解決燃料枯竭的措施(2)新能源類(lèi)型：太陽(yáng)能、氫能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等。特點(diǎn)：資源豐富，可以再生，沒(méi)有污染或很少污染。3地位能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開(kāi)發(fā)和利用情況可以衡量一個(gè)國(guó)家和地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)

3、展和科學(xué)技術(shù)水平。探究點(diǎn)一正確理解燃燒熱1正確理解燃燒熱(1)燃燒熱一般是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。物質(zhì)燃燒時(shí)放出的熱量多少與外界條件(如溫度、壓強(qiáng))有關(guān)(如果未注明條件，就是指25 、101 kpa時(shí)的熱量)，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。(2)定義中的“1 mol物質(zhì)”是指1 mol純凈物(單質(zhì)或化合物)。(3)定義中“完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物”是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的氧化物。完全燃燒時(shí)，下列元素要生成對(duì)應(yīng)的氧化物：cco2hh2osso2cco不是完全燃燒，而sso3不是燃燒產(chǎn)物，生成的水為液態(tài)，不能是氣態(tài)。(4)因?yàn)槲镔|(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒熱時(shí)的h均為負(fù)值，即h<

4、0。(5)燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。例如，c8h18燃燒的熱化學(xué)方程式：2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h11 036 kj/mol，c8h18的燃燒熱為5 518 kj/mol，而不是11 036 kj/mol，表示c8h18燃燒熱的熱化學(xué)方程式：c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kj/mol。2燃燒熱和中和熱的異同1氫氣的燃燒熱h285.8 kj·mol1，想

5、一想，下面表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確嗎？h2(g)o2(g)=h2o(g)h285.8 kj·mol1提示：不正確。燃燒熱測(cè)得數(shù)據(jù)的條件是25 ，此時(shí)水應(yīng)該是液態(tài)。2燃燒熱與反應(yīng)熱h有何關(guān)系？提示：反應(yīng)熱范圍廣，包括中和熱、燃燒熱、溶解熱等所有化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化，而燃燒熱只是反應(yīng)熱的一種形式；反應(yīng)熱有吸熱與放熱之分，而燃燒只能放熱，即h<0。可用以下圖示表示：【例1】已知反應(yīng)：25 、101 kpa時(shí)，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kj·mol1；稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1下列結(jié)論正確的是(

6、)a碳的燃燒熱h<110.5 kj·mol1b的反應(yīng)熱為221 kj·mol1c稀硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱h(2×57.3) kj·mol1d稀醋酸和稀naoh溶液反應(yīng)生成1 mol h2o，放出57.3 kj的熱量【思路分析】正確理解反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的概念。【解析】由反應(yīng)可知，1 mol碳燃燒生成co放出的熱量為110.5 kj，co燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kj，碳的燃燒熱h<110.5 kj·mol1，故a正確；反應(yīng)熱包含符號(hào)，的反應(yīng)熱為221 kj·

7、mol1，故b錯(cuò)誤；稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為h57.3 kj·mol1，稀硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱為h57.3 kj·mol1，故c錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kj，故d錯(cuò)誤?！敬鸢浮縜已知充分燃燒a g乙炔(c2h2)氣體時(shí)生成液態(tài)水和1 mol二氧化碳?xì)怏w，并放出熱量b kj，則下列關(guān)于乙炔氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是(b)a2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h4b kj·mol1bc2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h2b kj&

8、#183;mol1c2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2b kj·mol1d2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)hb kj·mol1解析：生成1 mol co2消耗0.5 mol c2h2，故乙炔的燃燒熱是2b kj·mol1，b項(xiàng)正確。探究點(diǎn)二燃燒熱的計(jì)算方法1燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此計(jì)算燃燒反應(yīng)釋放的熱量時(shí)先應(yīng)計(jì)算出可燃物的物質(zhì)的量n(可燃物)，然后根據(jù)該可燃物的燃燒熱h計(jì)算燃燒反應(yīng)所釋放的熱量。其計(jì)算公式為：q放n(可燃物)×h。2有關(guān)燃燒熱的混合物的計(jì)算方法(1)列

9、方程組法。列方程組法思路簡(jiǎn)單，應(yīng)用普遍，但求解過(guò)程繁雜。(2)十字交叉法。推出：(3)估算法：該方法適用于選擇題，抓住選項(xiàng)的特點(diǎn)，分析估算，求解快捷。故解此類(lèi)題目時(shí)，可根據(jù)實(shí)際情況選擇快而準(zhǔn)確的解法?！纠?】已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol。c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 220 kj/mol。設(shè)有氫氣和丙烷的混合氣體5 mol，完全燃燒時(shí)放出熱量為3 847 kj，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是()a13 b31c14 d11【思路分析】本題為反應(yīng)熱和混合物的計(jì)算問(wèn)題?！窘馕觥糠椒ㄒ唬撼Ｒ?guī)解法列方程。設(shè)混合氣體中氫氣和丙烷分

10、別為x mol和y mol，由燃燒的熱化學(xué)方程式可知h2的燃燒熱為285.8 kj/mol，則可得下列方程式：聯(lián)立解得x3.75，y1.25。所以混合氣體中氫氣和丙烷分別為3.75 mol和1.25 mol，故二者的體積比為31。故選b。方法二：估算法。由題：h2的燃燒熱為285.8 kj/mol，c3h8的燃燒熱為2 220 kj/mol；5 mol混合氣體完全燃燒共放出3 847 kj熱量?？芍渲衏3h8一定小于2 mol，則h2一定大于3 mol，h2與c3h8的體積比一定大于32，故選b。方法三：混合物計(jì)算的另一種常規(guī)思維方法是平均值法十字交叉法。把5 mol混合氣體看做純凈氣體，

11、該氣體的平均燃燒熱為3 847 kj/5 mol769.4 kj/mol，有：得v(h2)v(c3h8)1 450.6483.631。可得二者的物質(zhì)的量之比也為31。故正確答案為b?！敬鸢浮縝在一定條件下，co和ch4燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj/molch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kj/mol由1 mol co和3 mol ch4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，放出的能量為(b)a2 912 kj b2 953 kjc3 236 kj d3 867 kj解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，1 mol co完全燃燒放

12、出的能量為566 kj·mol1×0.5 mol283 kj, 3 mol ch4完全燃燒放出的能量為890 kj·mol1×3 mol2 670 kj，總共放熱2 670 kj283 kj2 953 kj。條件點(diǎn)三能源及其分類(lèi)1能源的概念能源就是能提供能量的資源，它包括化石燃料(煤、石油、天然氣)、光能、風(fēng)能、水能、海洋能等。2分類(lèi)(1)按形式分類(lèi)來(lái)自太陽(yáng)輻射的能量太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、煤、石油、天然氣來(lái)自地球內(nèi)部的能量地?zé)崮?、核能、火山、地震?lái)自天體引力的能量潮汐能(2)按來(lái)源分類(lèi)3.能源的重要地位能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的

13、開(kāi)發(fā)和利用情況，可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。4解決能源危機(jī)的方法(1)科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的使用效率，是節(jié)約能源的重要措施。提高燃料燃燒效率的方法有：將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接觸面積。通過(guò)一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料(如甲醇)。通過(guò)一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料(如煤氣)。在農(nóng)村，燃燒秸稈時(shí)，常使用鼓風(fēng)機(jī)(或風(fēng)箱)，通過(guò)鼓入足量的空氣，使秸稈充分燃燒。在使用煤氣或天然氣作燃料時(shí)，常通過(guò)調(diào)節(jié)燃?xì)獾倪M(jìn)風(fēng)口，通入足量的空氣，保證氣體的充分燃燒。在生產(chǎn)和生活中，還需要充分利用燃料燃燒所放出的能量。例如，火力發(fā)電廠會(huì)產(chǎn)生大量的余熱，發(fā)電廠的附近常建有其

14、他工廠(如水泥廠)，用發(fā)電廠產(chǎn)生的余熱進(jìn)行生產(chǎn)。(2)尋找新的能源，現(xiàn)在正在探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。它們來(lái)源豐富，可以再生，沒(méi)有污染或污染很小。5新能源的開(kāi)發(fā)新能源是指以新技術(shù)為基礎(chǔ)，系統(tǒng)開(kāi)發(fā)利用的能源，包括太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、海洋能、地?zé)崮艿取?1)太陽(yáng)能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為人類(lèi)可控制的能量一直是科學(xué)家不斷探索的領(lǐng)域，例如，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能。美國(guó)俄亥俄州立大學(xué)的生物化學(xué)家已成功研制出一種模擬生物體系的光化電池，該電池用葉綠體轉(zhuǎn)化和儲(chǔ)存太陽(yáng)能，轉(zhuǎn)化率接近1%(仿生系統(tǒng)轉(zhuǎn)化率為0.002%)。為了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，科學(xué)家研究了許多光電轉(zhuǎn)換材料，如單晶硅材料

15、、多晶硅材料及非晶硅材料等，因采用新技術(shù)，光電轉(zhuǎn)化效率增大。(2)氫能氫能是人類(lèi)最理想的能源，主要用作高能燃料，可應(yīng)用于飛機(jī)、汽車(chē)、燃料電池等需要熱能或其他形式能量的設(shè)備中。氫能的特點(diǎn)a氫氣的密度最小，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下僅為0.089 9 g/l。b原料來(lái)源廣。地球上分布著大量的水，其組成元素為h和o。若把其中的氫提取出來(lái)，其產(chǎn)生的總熱量比地球上所有化石燃料燃燒放出的熱量還多9 000倍。c燃燒性能好，與空氣混合時(shí)有廣泛的可燃范圍。d無(wú)污染，氫燃燒產(chǎn)生h2o，不會(huì)污染環(huán)境。e可循環(huán)利用，生成的h2o再分解為h2和o2，可再循環(huán)使用?？芍^取之不盡，用之不竭。f氫轉(zhuǎn)化可得到的能量的形式多樣，既可燃燒提供

16、熱能，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為機(jī)械能及其他能量，也可以制成燃料電池直接轉(zhuǎn)化為電能。氫能的利用存在的問(wèn)題在目前的條件下，大規(guī)模利用氫氣作為能源還需解決以下問(wèn)題：a廉價(jià)的制氫技術(shù)，因?yàn)闅涫且环N二次能源，它的制取不但需要消耗大量的能量，而且目前制氫效率很低，因此尋求大規(guī)模的廉價(jià)的制氫技術(shù)是各國(guó)科學(xué)家共同關(guān)注的問(wèn)題。b安全可靠的貯氫和輸氫方法。由于液氫易汽化、著火、爆炸，因此如何妥善解決氫能的貯存和運(yùn)輸問(wèn)題也就成為開(kāi)發(fā)氫能的關(guān)鍵。(3)地?zé)崮苁澜缟系責(zé)崮芴N(yùn)藏豐富，相當(dāng)于煤儲(chǔ)量的1.7億倍。許多國(guó)家都在進(jìn)行地?zé)峥碧?，已發(fā)現(xiàn)和打出地?zé)崛偷責(zé)峋? 300多處。地?zé)崮芤驯挥糜诓膳⒂N、溫室、發(fā)電等方面。(4)風(fēng)能風(fēng)能

17、是太陽(yáng)能的一種轉(zhuǎn)換形式。地球一年可利用的風(fēng)能相當(dāng)于5×1014 kw·h電能，是目前全世界能量消耗的30倍。特別提醒：以上四種能源被稱(chēng)為最有希望的新能源，因?yàn)樗鼈儊?lái)源豐富、可再生、對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小。1請(qǐng)思考促使燃料充分燃燒的條件有哪些？提示：燃料充分燃燒需要考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；二是燃料與空氣有足夠大的接觸面積。若空氣不足，燃料燃燒就不完全，這樣不僅產(chǎn)生的熱量少，而且產(chǎn)生大量的co等物質(zhì)，這些co及燃燒不完全的顆粒等隨煙氣排出后，會(huì)污染空氣且危害人體健康；若空氣通入量過(guò)多，過(guò)量的空氣會(huì)帶走部分熱量，同樣會(huì)造成浪費(fèi)。同時(shí)若使用大塊的固體燃料，塊狀固體與空

18、氣的接觸面積有限，燃料往往不能充分燃燒。2選擇燃料的標(biāo)準(zhǔn)是什么？(教材“思考與交流”)提示：(1)物質(zhì)的燃燒熱；(2)燃料的儲(chǔ)量；(3)燃料的開(kāi)采、運(yùn)輸；(4)燃料儲(chǔ)存的條件、價(jià)格；(5)燃料燃燒時(shí)的產(chǎn)物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。例如：液化石油氣中的丙烷燃料熱值高，地下石油儲(chǔ)量豐富，開(kāi)采較容易，燃燒時(shí)產(chǎn)生co2、h2o對(duì)環(huán)境污染小，缺點(diǎn)是儲(chǔ)存、運(yùn)輸不方便。3煤作為燃料存在的問(wèn)題有哪些？提示：(1)煤是重要的化工原料，把煤作為燃料簡(jiǎn)單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。(2)煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生的co、so2等有毒氣體及煙塵，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。(3)煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低且運(yùn)輸不方便。(4)可

19、以通過(guò)清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，提高煤的利用率?！纠?】太陽(yáng)能是清潔的新能源，為了環(huán)保，我們要減少使用像煤炭這樣的常規(guī)能源而大力開(kāi)發(fā)新能源。下列屬于新能源的是()石油 地?zé)崮芎四?天然氣風(fēng)能 潮汐能a bc d【思路分析】本題考查能源分類(lèi)，可以采用排除法解答，常規(guī)能源為化石燃料，包括煤、石油、天然氣等，除常規(guī)能源外的多數(shù)能源為新能源?！窘馕觥砍Ｒ?guī)能源是指技術(shù)較為成熟且被大規(guī)模利用的能源，主要包括煤、石油、天然氣等；新能源是指尚未被大規(guī)模利用、利用歷史短的能源，如地?zé)崮?、核能、風(fēng)能、潮汐能等。風(fēng)能作為新能源的利用方式是風(fēng)力發(fā)電?！敬鸢浮縞

20、下列圖示關(guān)系不正確的是(b)解析：燃燒熱和中和熱均屬于反應(yīng)熱，二者是并列關(guān)系，a項(xiàng)正確；一次能源和二次能源是并列關(guān)系，而非交叉關(guān)系，b項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)既有放熱反應(yīng)又有吸熱反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)也是既有放熱反應(yīng)又有吸熱反應(yīng)，c項(xiàng)正確；根據(jù)能源的分類(lèi)及關(guān)系可知，d項(xiàng)正確。1下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(b)ahcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3 kj/mol，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的中和熱h2×(57.3) kj/molbco(g)的燃燒熱是283.0 kj/mol，則2co2(g)=2co(g)o2(g)反應(yīng)的h2×283.0 kj/molc需要加熱才能發(fā)

21、生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱解析：中和熱的數(shù)值是一個(gè)定值，與幾元酸幾元堿反應(yīng)無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)；b項(xiàng)顯然正確；放熱反應(yīng)有的也需要加熱，c項(xiàng)錯(cuò)；甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱才是甲烷的燃燒熱，故d項(xiàng)也錯(cuò)。2下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是(c)a甲烷的燃燒熱為890.3 kj·mol1，則1 mol甲烷燃燒時(shí)放出的熱量一定為890.3 kjb氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)比生成等量的氣態(tài)水時(shí)所放出的熱量少c由圖可知，金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱大d鐵在純氧中完全燃燒時(shí)放出的熱量就是其燃燒熱解析：1 mol ch4只有完全

22、燃燒且生成的水為液態(tài)時(shí)放出的熱量才為890.3 kj，a項(xiàng)錯(cuò)誤；液態(tài)水具有的能量比等量的氣態(tài)水具有的能量低，故生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量多，b項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，金剛石的能量比石墨的能量高，c項(xiàng)正確；沒(méi)有明確參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。3能源與我們?nèi)粘Ｉ蠲芮邢嚓P(guān)，下列有關(guān)能源的敘述中錯(cuò)誤的是(d)a我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料，屬于不可再生能源b提高燃料的燃燒效率對(duì)于節(jié)約能源十分重要c科學(xué)家正在研究開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能等新能源，并取得了一定進(jìn)展d氫能是一種理想的綠色能源，現(xiàn)在的科技水平已經(jīng)能夠全面推廣使用氫能解析：a.我國(guó)目前使用的主要能源是煤和石油等化石燃料，正確；b.提高燃料的

23、燃燒效率對(duì)于節(jié)約能源十分重要，正確；c.科學(xué)家正在研究開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能等新能源，并取得了一定進(jìn)展，正確；d.氫能是一種理想的綠色能源，現(xiàn)在的科技水平還沒(méi)有為全面推廣使用氫能做好準(zhǔn)備，氫氣的貯存和安全仍存在問(wèn)題，錯(cuò)誤；故選d。4下列熱化學(xué)方程式中h的絕對(duì)值表示可燃物燃燒熱的是(c)a2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj·mol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h802.3 kj·mol1ch2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8kj·mol1d2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h1

24、103.6 kj·mol1解析：燃燒熱是指25 、101 kpa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。b選項(xiàng)，生成水蒸氣，不是穩(wěn)定的狀態(tài)，穩(wěn)定的狀態(tài)應(yīng)該生成液態(tài)水；a選項(xiàng)物質(zhì)的量不是1 mol；d選項(xiàng)不是1 mol。5在101 kpa時(shí)，32 g ch4完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o，放出的熱量為1 780 kj，則甲烷的燃燒熱為(c)a1 780 kj/mol b1 780 kj/molc890 kj/mol d890 kj/mol解析：32 g甲烷的物質(zhì)的量為2 mol，所以1 mol 甲烷在101 kpa時(shí)，完全燃燒放出的熱量為890 kj/mol，其熱化

25、學(xué)方程式為ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kj/mol，即甲烷的燃燒熱為890 kj/mol。6已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kj·mol1,101 kpa時(shí)辛烷的燃燒熱為5 518 kj·mol1。則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(b)ahoh=h2oh57.3 kj·mol1b2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kj·mol1c2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(g)h11 036 kj·mol1d2c8h18(

26、l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h5 518 kj·mol1解析：本題的易錯(cuò)之處是忽視熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求而錯(cuò)選a項(xiàng)。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)需注明各物質(zhì)的狀態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤。在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)中生成1 mol水時(shí)放出57.3 kj熱量，那么生成2 mol水時(shí)放出114.6 kj熱量，b項(xiàng)正確。燃燒熱指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，c項(xiàng)生成物h2o的狀態(tài)應(yīng)是液態(tài)，c項(xiàng)錯(cuò)誤。d項(xiàng)的h應(yīng)該等于11 036 kj·mol1，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7(1)在101 kpa時(shí)，4.0 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27 kj的熱量，硫的燃燒熱為216_kj/mol，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為s(s)o2(g)=so2(g)h