2020年高考化學(xué)上海卷

1、xx年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）化學(xué)第I卷（共66分）相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na：23Al:27S:32Ca：40Fe：56、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1 .下列化學(xué)名詞正確的是A三澳笨酚B燒堿C乙酸乙脂D石碳酸2 .有關(guān)化學(xué)用語正確的是A乙烯的最簡式C2H4B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OICl3四氯化碳的電子式D臭氧的分子式O3C14 .據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4,有關(guān)N4的說法正確的是AN4是N2的同素異形體BN4是N2的同分異構(gòu)體C相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：2DN4的摩爾質(zhì)量是56g5 .

2、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是A2NaCl（熔融）l=E=2Na+C12TBMgO+H2=Mg+H2OCFe3O4+4CO-3Fe+4CO2D2HgO&2Hg+O2T6 .以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是A石墨制成金剛石B煤加氫變成人造石油C水變成汽油D干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。7 .設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是A常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mo1二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD常溫下，1L0.1m

3、o1/LMgCl2溶液中含Mg/數(shù)為0.2NA8 .已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如下圖，則下列判斷錯誤的是Aa升華、b冷凝Ba揮發(fā)、b吸水Ca蒸發(fā)、b潮解Da冷凝、b吸水9.下列實驗基本操作錯誤的是A滴定管洗凈后經(jīng)蒸儲水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定B玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C加熱增期中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上10 .關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片

4、表面被還原11 .蘇丹紅是很多國家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素。結(jié)構(gòu)簡式如右圖。關(guān)于蘇丹紅說法錯誤的是A分子中含一個苯環(huán)和一個泰環(huán)B屬于芳香煌C能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化D能溶于苯12 .下列說法錯誤的是A原子晶體中只存在非極性共價鍵B分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電13.下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32+2H+CO2T+H2OB硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2一+2H+-H2STC苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O一+CH3COOHfC6H5OH+CH3CObD氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2+Cl2-F

5、e3+2C14 .疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是AHN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH-)BHN3與NH3作用生成的疊氮酸錢是共價化合物CNaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na)c(N3c(OH)c(H)DN3-與CO2含相等電子數(shù)15 .對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白

6、色沉淀消失，一定有Ba2+16 .欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)c(CO32)c(HCO3)者B減少，其方法是A通入二氧化碳氣體B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液17,某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/L三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分,答

7、案涂寫在答題紙上。18 .下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是AD3O+BLi+COD-DOFT19 .20 .水蒸氣中常含有部分A1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測產(chǎn)生氫氣的體積B1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)量C該水蒸氣冷凝后，測水的pHD該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比21 .碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體量氯化鋼溶液的洗氣瓶中（如右圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋼B在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)22 .含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2s后，將得到的溶液小

8、心蒸干，稱得無水物7.9g,則該無水物中一定含有的物質(zhì)是ANa2sBNaHSCNa2s和NaHSDNaOH和NaHS以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是CAD（H2O）2,要確定（H2O）2的存在，可采用的方法是Y同時通入盛有足四、(本題共24分)考生注意：23題為分叉題，分AB兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23. (A)(1)(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可反氫元素放在周期表中的族。(3)現(xiàn)有甲、乙兩

9、種元素，甲元素原子核外3P亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)位置。甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是(填名稱)，寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方程式23、(B)(a)A(b)B(c)C(d)D(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素,請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。甲、乙兩元素相比較，金屬性

10、較強的是(填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酗:溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性第II卷(共84分)(1)24 .某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):02、H2CQ4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O202(1)該反應(yīng)中的還原劑是。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是一。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

11、下體積為。25 .在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+l2(gFF=2HI(g)+Q(Q0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為;(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為;(3)反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確(用圖2中ac的編號回答)若加入I2,H2濃度的變化正確的是。(用圖2中df的編號回答)(4)反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。五、(

12、本題共24分)考生注意：26題為分叉題，分為AB兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。26. (A)我國化學(xué)侯德榜(右圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽

13、顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有(a)增大NH4+的濃度，使NH4CI更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4C1純度26.(B)某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取澳苯。先向分液漏斗中加入苯和液澳， 再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)觀察到A中的現(xiàn)象是。(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(4)C中盛放CC14的作用是。(5)能證明苯和液澳發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另

14、一種驗證的方法是向試管D中加入,現(xiàn)象是27.聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑， 廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe3+O實驗步驟如下：(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有(a)容量瓶(b)燒杯(c)燒瓶(2)步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比(b)確定下一步還原所需鐵的量(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d)確保鐵的氧化物酸溶完全(3)用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：

15、6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NOT+4H2O已知1molHNO3價格0.16元、1molNaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3FeOMaClO；H2SO4IV氧化、水解、聚合產(chǎn)品*0褐色溶液作氧化劑的利弊，利是聚合硫酸鐵溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和(3)錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象。經(jīng)濱水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為(4)寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途29 .苯酚是重

16、要的化式原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：基本操作,(4)(a)(5)(6)(a)(d)測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中測定時所需的試劑NaOH(b)FeSO4SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比(c)BaCl2需要測定和的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)選出測定過程中所需的基本操作(按操作先后順序列出)萃取、分液冷卻、稱量(b)過濾、洗滌烘干或灼燒(d)NaClO3(c)蒸發(fā)、結(jié)晶產(chǎn)物氫氣甲烷 乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)里分?jǐn)?shù)()1224121620106A中殘留物寫出反應(yīng)遍的化學(xué)方程式(2)試管B收集到的產(chǎn)品中,(1)電石乙煥能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有種。(1)試管A中

17、殘余物有多種用途， 如下列轉(zhuǎn)化就可可制取高聚物聚乙快。六、(本題共20分)28.某些廢舊塑料可采用下列方法處理： 將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如右圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：定型科聚乙快O4(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式c(3)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式c(5)寫出反應(yīng)類型：c(6)下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是c(a)三氯化鐵溶液(b)碳酸氫鈉溶液(c)石蕊試液七、(本題共16分)30.過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaOo(1)稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反

18、應(yīng)：2CaO2XH2O=2CaO+O2T+2XH2O,得到的02在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為。(2)另取同一樣品0.542g,溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。試計算樣品中CaO的質(zhì)量。試計算樣品中CaO2XH2O的X值。31.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3一NaNO3+NaNO3+CO2TNO+NO2+Na2CO3-2NaNO2+CO2T(1)根據(jù)反應(yīng)，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2,吸收液質(zhì)量將增加g。(2)配制1

19、000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2c0310H2O多少克？(3)現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時，吸收液質(zhì)量就增加44go計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20c經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0C,最多可析出NaNO2多少克？(0c時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水)參考答案1 B2 D3 A4 B5 C6 C7 D8 B9 A10 D11 B12 A13 C14 B15 C16 D17 C18 D19 BD20 AB21 C

20、D22 A23 (A)(本題共8分)(1)IVA(3)右表中氯H2S+C12-2HC1+SJ(B)(本題共8分)鎂Bc(1) H2O2H2CQ4Cr(OH)3(3) 2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2f+2H2O(4) 3.36L2C2(HI)(1)K=C(H2)C(l2)26(A)(本題共12分)(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等(其他合理答案均給分)(2) NH3+CO2+H2O+NaCl-NH4Cl+NaHCO3J或NH3+CO2+H2O-NH4HCO3NH4HCO3+NaClfNaHCO3J+NH4Cl(3) CO2(4) I過濾(5)稀硝酸和硝酸銀溶液(6) ac(7)(本題共12分)Fe_.(8) C6H6+Br2C6H5Br+HBrT(9)反應(yīng)液微沸有紅棕色氣體充滿A容器(10)去溶于澳苯中的澳Br2+2NaOH-NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH5