(完整版)鐵及其化合物練習及答案

1、鐵和鐵的化合物1 . 鐵處于周期表的( )a.第三周期 vni B族 b.第三周期Vin族C.第四周期 Vin A族D.第四周期 Vin族2 . 下列化合物中，不能通過單質(zhì)直接化合生成的是( )A.FeS B.FeCl 2C.FeCl 3D.Na2O23 . 常溫下，能用鐵制容器盛放的液體是( )A. 濃氨水B.CuSO 4溶液C.FeCl 3溶液D. 濃 H2SO44 .下列鹽能使稀 NaOH§液的PH變小的是()A.FeCl 3B.K2CO3C.KClD.CuSO45 . 下列溶液長期暴露在空氣中會變質(zhì)的是( )A.CuSO溶液B.NazSQ溶液 C.FeSO 4溶液 D.NaC

2、l 溶液6 . 在下列溶液中，若加入過量氨水或過量的氫氧化鈉溶液，都產(chǎn)生沉淀，若加入鐵粉溶液增重的是( )A.MgCl2B.FeCl 2C.AlCl 3D.FeCl 37 .把過量的氯氣通入 FeBr2溶液中反應(yīng)后生成物是()A.FeCl 2 B.FeCl3和 Br2 C.FeCl 2和 Br2D.FeCh和 FeBr38 .能與大量Fe3+共存的是()A.FeB.S2-C.Cu2+D.Cu9 .為除去FeSO溶液中的Fb(SO4)3和CuSO雜質(zhì)，可選用的試劑是 ()A.NaOHB.鐵粉C.氨水D.氯水10 .使Fe, Cu, Fe2+、Fe3+和Cu2+共處于同一容器內(nèi)反應(yīng)后鐵有剩余，那么

3、容器內(nèi)還應(yīng)存在A.Cu,Fe 3+B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+D.Fe2+、 Cu11 .28 克鐵和 100ml0.5mol/LFe(NO 3) 3溶液混和，則( )A.Fe 完全被氧化B.Fe 部分被氧化C. 溶液中有Fe3+、 Fe2+ D. 溶液中只有Fe2+12.由于被空氣中Q氧化而變黃色的是()A.濃HNO久置變黃色B.FeSQ溶液久置變黃色 C.KI溶液久置變黃色 D.工業(yè)鹽酸呈黃色 第 1 頁(共8頁)13.下列化學方程式或離子方程式符合反應(yīng)事實的是（）jfi嬲A.4Fe+3O22FeQB.Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+C.Fe+4HNO（稀）Fe（NC3）

4、 2+2NO T +H2OD.2Fe2+4Br-+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6Cl-14 .某溶液中可能存在 Mg2+、Fe，F(xiàn)e3+,加入NaOH§液，開始時有白色絮狀沉淀，迅速 變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論中正確的是（）A.一定有Fe2+,一定沒有Fe3+、Mg2+B. 一定有Fe3+存在，一定沒有 Fe2+、Mc2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+, 一定沒有Mg2+ D.一定有Fe2+,可能有Mg2+, 一定沒有Fe3+15 .將大量鐵粉溶于少量稀HNO中，過濾后，所得溶液的離子濃度大小排列正確的是A. NO3> Fe3+> ： H > OH

5、B.N。> Fe2+> H+ > OHC. Fe3+1> Nd> ： H > OHD.Fe2+> NO3> OH > H+16 .下列各組陽離子氧化性按遞減順序排列的是（）A.Cu2+、Fe2+、Ag+、Zn2+B.Fe2+、Ag+、Zn2+、Cu2+C.Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+D.Ag+、Fe2+、Cif+、Zn2+17 .在含有 Cu（NO）2、Zn（NQ）2、Fe（NQ） 3、AgNO各 0.01mol 的混和溶液中，力口入 0.015mol 的鐵粉，經(jīng)充分攪拌后，產(chǎn)生的變化是（）A.鐵溶解，沒有任何金屬生成B.鐵溶解，析

6、出銀，且溶液中不含有Fe3+C.析出 0.01molAg 和 0.01molCu D. 析出 0.01molAg 和 0.005molCu18 .將一定量的鐵粉和 Fe（OH）3的混和物在 Q中燃燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，發(fā)現(xiàn)加熱前后混和物的質(zhì)量無變化，則原混和物中鐵和Fe（OH）3的物質(zhì)的量之比為（）A.2 ： 1B.3 ： 2C.81 : 64D.28 : 5519 .將鎂粉撒入FeCl3溶液中可觀察到的全部現(xiàn)象是（）有氣泡產(chǎn)生有紅褐色沉淀鎂粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變成淡綠色A.正確B.錯誤C.D.以上都不對20 .用下列方法制取相同質(zhì)量的Fe（NQ）3,消耗HNO的量最少的是（）A.Fe

7、+HNO（?。〣.FeO+HNO3（稀） C.Fe（OH）3+HNq ?。〥.FeS+HNO 3（稀）21 .下列物質(zhì)分別和100克15%的鹽酸反應(yīng)后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度最小的為()A.FeB.FeOC.Fe(OH)2D.Fe(OH)322 .將8.4克鐵粉和3.2克硫粉混和隔絕空氣加熱，使之充分反應(yīng)，再將反應(yīng)后的物質(zhì)與足量白稀H2SQ反應(yīng)，可得到氣體體積(標況下)是()A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.都不對23 .由FeQ FezQ和FesQ組成的混合物，測得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21 ： 8,則混合物中FeQ FezQ和Fe3。的物質(zhì)的量之比可能是()A.1 ： 2

8、： 1B.2 ： 1 ： 1C.1 ： 1 ： 1D.2 ： 2 ： 524 .在含有ngHNO的稀溶液中，加入 mgFe粉，充分反應(yīng)后，F(xiàn)e全部溶解，生成氣體 NQ已知有n gHNQ被還原，則n : m不可能是() 4A.4 ： 1B.2 ： 1C.3 ： 1D.9 : 225 .由FeSO和Fe(SQ)3組成的混合物中，含硫為a%,則所含鐵的質(zhì)量百分含量為()A.3a%B.(100-2a) %C.1-3a %D.20%26 .A, B, C是中學化學中常見的單質(zhì)，甲、乙兩化合物在常溫下分別為黑色晶體和無色液體.這些化合物和單質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示.24-C 扃祖據(jù)此推斷：，乙一(1)若元素A

9、有可變化合價，則單質(zhì)A的化學式為,甲的化學式為_ 中 .填或 =,(2)根據(jù)金屬活動順序判斷單質(zhì)A和單質(zhì)C活動性強弱：A c(簡述甲+C高溫A+乙反應(yīng)如何才能充分進行 .(3)甲還能與一種常見金屬在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，并放出大量熱，寫出該反應(yīng)的化學方程式.27 .在Fe(OH)3中，逐滴加入HI稀溶液，會發(fā)生一系列變化，請簡述原因(1)固體溶解，溶液顯黃色，原因是 ;有關(guān)離子 方程式為.(2)最后溶液顏色加深，原因是 ;有關(guān)離子方 程式為.28 .有一黑色固體 A,在氧氣中焙燒，得紅棕色固體B和氣體C.將A加入HCl中，得到D氣體和E溶液.在E溶液中加足量NaOH，得到白色沉淀，將該白色沉淀取

10、出置于空氣中， 然后在空氣中加熱，可得到B,回答下列問題：(1)寫出A、C D的化學式：A, C, D .(2)白色沉淀在空氣中變化的現(xiàn)象是： ,其化學方程式為 .29 .等物質(zhì)的量的稀 HCl和稀H2SO各100ml分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完成后，生成H2的體積比為3 : 4,若將HbSO反應(yīng)后的溶?稀釋至 200ml,測得溶液的PH值為1,試求HCl 的物質(zhì)的量濃度.30 .在100mlFeCl3溶液中通入H2S氣體2.24升(標況)反應(yīng)后，再加入過量鐵粉，溶液中有0.6mol金屬離子，求原來的 FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度.第4頁(共8頁)【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】31 現(xiàn)有2mol/L的鹽酸和

11、硫酸各100ml,分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時，所生成的氣體質(zhì)量比為2 : 3,則往鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為（克）（）44ZQ+3yFe= yFe3Q+2xNz.若將0.1molN2和 0.1molFe 3C4,則 NxOyA.2.8B.5.6C.8.4D.16.832 所有氮的氧化物都能跟灼熱的鐵粉按下式反應(yīng)：0.2molNxQ通過50克灼熱的鐵粉，反應(yīng)完全后恰好生成的分子式為（）A.NCB.NC2C.N2CDNQ第9頁(共8頁)33 某溶液中有NHU Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaCH§液，微熱并攪拌、再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（）A

12、.NH+4B.Mg2+C.Fe2+D.Al 3+34 將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（）A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅D.氯化銅35 某人設(shè)想利用 3FeCl2+4HbC 500Fe3Q+6HCl+H23 Fe3Q+Cl 2+6HCI210013FeCl3+3H2C+- C2 3FeCl33003FeCl 2+- Cl 2 這三個2反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是（）A.C2B.Cl 2C.HClD.H236 向一定量的FeQ Fe、Fe3。的混合物中加入 100ml1mol L-1的鹽酸，恰好使混合物完 全溶解，放出224ml（

13、標準況）的氣體，在所得溶液中加入KSCNB液無血紅色出現(xiàn).若用足量的CC在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A.11.2gB56gC28gD.無法計算37 把鐵放入FeSC溶液中，能保證溶液中的鐵離子以+2價形式存在.含鐵的FeSC溶液在放置過程中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液的揮發(fā)）（）A.增加 B.減小 C.不變D.無法確定38 在淺綠色的Fe（NC3）2溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2eFe（CH）2+2H+,若向該溶液中滴加足量的鹽酸，則溶液的顏色（）A.變黃 B.綠色更深 C.綠色更淺D.無變化39 為防止FeCl2溶液變質(zhì)，應(yīng)加入一定量的()A.鐵釘和稀H2

14、SO B.鐵釘和稀HCl C. 鐵釘40 .將mg鐵粉和硫化亞鐵組成的混合物溶解在足量鹽酸中,D.氧化亞鐵和鹽酸結(jié)果得到ng沉淀，則原混合A.5mB.m-5nC.m-11n4D.114物中FeS的質(zhì)量為()41 .磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的粘土隔絕空氣燒制而成的， 當燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時， 若用 淋灑水的辦法來降低溫度， 窯內(nèi)處于還原性氣氛， 磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在， 因而 醇呈青色.若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色 (1)從化學角度看，磚瓦呈紅色的原因是(2)現(xiàn)有一塊紅償實驗臺上有濃H2SO、3mol L-1的鹽酸、0.1mol L-1的KSCN溶液,0.1mol L-1的Fe

15、Cl3溶液、0.01mol L-1的NaOH§液、蒸儲水等試劑，請選用中學化學常用 儀器，設(shè)計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵.(簡述實驗步驟，所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論)42 .在裝有固體A的試管中加入無色溶液 B,此時A未溶解.但加入一定量的水，A即逐漸 溶解.并有氣體C生成，溶液變?yōu)闇\綠色.將C與空氣的混合氣體再通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)B的化學式是 L(2)A 加水后才溶解，其理由是 .(3)加水后A溶于B的化學方程式是 .43 .A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是固體，C、D是氣體.E、F、G H J為五種化合物，A與

16、B反應(yīng)其產(chǎn)物E不溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無色溶液，B和C反應(yīng)產(chǎn)物H溶于水得黃色溶液.其反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)判斷名稱：A、B、C、D(2)寫出G+H I+A+F的離子方程式 .1 ,44 .在100mlFeBr2溶放中，通入2.24L的標準狀況下的 Cl 2,充分反應(yīng)后，溶彼中有 的3Br-被氧化成澳單質(zhì).求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度.45 .用6mol/L的HbSO溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克，得到1.6克淡黃色沉淀，求所消耗的稀H2SQ溶液的體積是多少毫升 ？參考答案：【同步達綱練習】1.D 2.B 3.AD 4.AD 5.BC 6.D 7.B 8.C

17、 9.B 10.D 11.BD 12.BC13.BD 14.D 15.B 16.C 17.D 18.C 19.C 20.C 21.D 22.C 23.CD 24.B25.C26 .(1)Fe Fe 3Q (2) >通入過量 HbJt. UE(3)3Fe 3Q+8AI9Fe+4Al 2O327 .(1)H +與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng);3H+Fe(OH)3= FeFhbO(2)I -與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成122I-+2Fe3+=2Fe2+l228 .(1)FeS、SO、H2S(2)白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色.4Fe(OHh+Q+2H2O= 4Fe(OH)329.0.3mol l -330.4mol/L【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】I .C 2.B 3.AC 4.BC 5.D 6.C 7.A 8.A 9.B 10.BDII .(1)捅開窯頂，空氣進入窯