1-初中化學(xué)計算題分類(精選)

1、初中化學(xué)計算題分類(一)有關(guān)化學(xué)式計算題類型：第一種類型：標(biāo)簽型化學(xué)式計算題：1、在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有至關(guān)重要的作用。下表 是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。配料氯化鈉、碘酸鉀(KIQ)含碘量(20mg30mg)/kg保質(zhì)期18個月食用方法勿長時間燉炒貯存方法避光、避熱、蜜蜂、防潮請回答下列問題：(1)由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀(KId)的化學(xué)性質(zhì)之一是 ;(2)計算碘酸鉀(KIO3)中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比 ;(3)計算碘酸鉀(KId)中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ ;(計算結(jié)果精確到 0.01 , 下同)(4)計算1

2、kg這樣的食鹽中，應(yīng)加入 g 碘酸鉀(用最高含碘量計算)第二種類型：敘述型化學(xué)式計算題：1、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸丙氨酸：CHCH(NH)COO陰構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過食物 獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計算：(1)丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比 。 (2)丙氨酸的相對分子質(zhì)量 O(3)丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比 。2、抗震救災(zāi)，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氟尿酸(C3QNCI3),又稱高氯精。下列有關(guān)高氯精的說法不正確的是()A.高氯精由4種元素組成 B .高氟精中C、Q N Cl的原子個數(shù)比為1 ： 1

3、 ： 1 ： 1C.高氯精中C、N兩種元索的質(zhì)量比為 12 ： 14 D .高氯精中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%第三種類型：綜合型化學(xué)式計算題：1、青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素CO(NH2)2。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克 ？(2)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克？(3)請你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量，計算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質(zhì)的需求（可以只攝取一種食物，也可同時攝

4、取幾種食物）。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質(zhì)含量10%14%20%3%2、近年來，我市積極探索建設(shè)社會主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測土配方施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測定該片土壤需補(bǔ)充鉀元素39kg,氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸錢各多少千克？（二）有關(guān)化合價的計算：1、據(jù)報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化錯陶瓷材料制成，這種材料的應(yīng)用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補(bǔ)了國內(nèi)空白，氧化錯的化學(xué)式為Zr1,在氧化錯中錯元素的化合價為：A. +2B . +3 C . +

5、4 D . +52、世界衛(wèi)生組織（WHO將C1O2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應(yīng)用，C1O2分子中氯元素的化合價為：A.1 B . +2 C . +3 D . +4（三）有關(guān)化學(xué)方程式的計算題：（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算1、工業(yè)上使用一種“滲銘（Cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe CrCl2 Cr FeCl?。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量28g,則生成銘的質(zhì)量為多少克？2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨 （N2T）做燃料，用四氧化二氮 （N2O4）助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如 下：2N2H+ N2O= 3N2+4H2O生成

6、物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg N 2H發(fā)生燃燒，需要助燃物N2Q的質(zhì)量。（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算1、某煉鐵廠用含氧化鐵 80%勺赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%勺生鐵，需要含氧化鐵80%勺赤鐵礦多少噸？2、將100g含CaCQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%勺石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%則生成CaO的質(zhì)量約為(3)標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計算1、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按此處方服用

7、該藥一天，理論上可中和HCl多少量克？(計算結(jié)果取整數(shù))Stomachease幫助消化 減緩胃痛 每片含250mg氫氧化鎂(4)有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計算囪皿41、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為 1A. Zn B. Pb C . Cu D. Mg2、將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是 ()A、Mg 和 ZnB 、Fe 和 Zn C 、Zn 和 Cu D 、Cu 和 Fe(5)有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計算題1、A、B、C三種物質(zhì)各15 g,它們化合時只能生成 30 g新物質(zhì)

8、D=若增加10 g A,則反應(yīng)停止 后，原反應(yīng)物中只余 Co根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B .第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3 ： 2 D ,反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5 ： 22、在反應(yīng)2A+5B=2C+4邛，C、D的相對分子質(zhì)量之比為 9 ： 22.若2.6 gA與B完全反應(yīng)后.生成8.8gD。則在此反應(yīng)中 B與D的質(zhì)量比為()A. 4 ： 9 B . 8 ： 1 C . 10 ： 11 D . 31 ： 44(6)有關(guān)表格型化學(xué)方程式計算題在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)

9、 的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/ g522022反應(yīng)后質(zhì)量/ g待測11285下列說法錯誤的是A該反應(yīng)是分解反應(yīng)B甲可能是該反應(yīng)的催化劑C乙、丙變化的質(zhì)量比為 9: 8 D 反應(yīng)后甲的質(zhì)量為 0g(四)有關(guān)溶液的計算題：(1)直接使用公式計算：1、將100g10%勺某固體物質(zhì) M勺溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是( )A.蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 B.加入10g10%M勺溶液C.加入10g固體M并使之完全溶解D.加入10g水2、無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%,某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg,需要硝酸鉀的質(zhì)量是A. 7kgB. 14

10、kgC. 70kgD. 140kg(2)溶質(zhì)、溶劑的變化對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：增加溶劑(加水稀釋)1、如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為A. 50g B. 90g C. 100g D. 200g2、化學(xué)實驗室現(xiàn)有 98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20%的硫酸。(1)稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為 g, (2)稀釋時所需水的質(zhì)量為 go 溶液增濃問題：(蒸發(fā)溶劑法增加溶質(zhì)法增加濃溶液法)1、現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g,若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%,可采用的方法是：需要蒸發(fā)多

11、少克水？需要加入多少g氯化鈉？需要加入多少克 40%的鋁化鈉溶液？2、電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行?，F(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由4. 8%變?yōu)?%。計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)電解后剩余水的質(zhì)量。(3)配制溶液問題:計算類：1、欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的葡萄糖溶液100g。下列說法正確的是()A、只需要托盤天平和量筒兩種儀器B、配制時要用葡萄糖作溶質(zhì)C、用托盤天平稱取 5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水2、實驗室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有 25 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質(zhì)

12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸儲水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表配制方案(只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可)力某一力某一力殺二實驗類:1 .下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實驗操作示意圖。（1） 配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、 、量筒。（2） 請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。涉及氣體的敘述型計算題：100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得1、將10g不純的鋅粒(雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng))投入到到0.2氣體，試計算：(1)鋅粒中純鋅的質(zhì)量；(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、我國化工專家侯得榜的“

13、侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中,當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g,試求：(1) 該純堿樣品的純度(計算結(jié)果精確到0.1%)(2)所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計算：1、現(xiàn)有NaCO和N&SQ的固體混合物共12g,將它放入98g20%HSO溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入 80g10%NaOlB液，恰好完全中和。計算 ：(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)(2)樣品

14、中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 (3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)闞中保寧醋， 是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：CH3COOH。測定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2。化學(xué)課外活動小組中和30g保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的NaOH溶液20g。請你計算：(1) 30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量；(2)該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)圖像型計算題：1、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋼和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取 16.25g固體樣品，全部溶于 向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

15、 溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO 3 J +2NaCl當(dāng)氯化鋼與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 go產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？當(dāng)氯化銀與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所氫，的質(zhì)徽依示。試計算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、

16、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))進(jìn)行了以下實驗：取 40mL該溶液于燒杯中，滴入 40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3 溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示求:(1)所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。(2)實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。沉aft/e1-16 晶晶寸產(chǎn)JGC6溶液質(zhì)量第(4)表格型計算題：1、南充市(課改實驗區(qū))石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反

17、應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1 %)(五)有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算1、將3.6g的碳酸鈣高溫煨燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%,求固體剩余物的質(zhì)量。2、金屬M(fèi)的樣品中含有不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成MC13和2g氫氣，測知生成的 MC13中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 79.8%,求樣品中M的質(zhì)量

18、分?jǐn)?shù)?3、將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到無水固體27.5g ,則原稀硫酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?（六）有關(guān)天平問題的計算1、在托盤天平的兩盤上各方一個燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，向左邊燒杯中加入ng鎂粉，向右邊燒杯中加入 ng鋁和氧化鋁的混合物，充分反應(yīng)后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為： 2、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入5.3g碳酸鈉，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終保持平衡，投入鐵片的質(zhì)量為：8（3） 圖、圖表示的操作步驟分別

19、是 。（4） 配制時需稱量氯化鈉 g,如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇 的量筒（填序號10mL50mL100mL）。（水的密度為 1g/cm3 4）2、在實驗室配制溶液時， 常涉及以下過程：溶解稱量計算裝瓶存放。請按要求回答問題：現(xiàn)欲配制50g 5 %氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是 （填序號）。用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是 。在量取蒸儲水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填2”或法”）5%。在溶解步驟中需要的儀器有 、。（四）有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡單綜合計算:（1）敘述型計算題