2021年天津地區(qū)高考化學(xué)全真模擬試卷附答案

1、化學(xué)試題試卷滿分150 分 ,完成時間120 分鐘；可能用到的相對原子質(zhì)量：C 12 H 1 O 16 N 14Cu 64 S 32 I 127第 I 卷（選擇題，共64 分）一、 選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題4 分，共32 分）1 2004 年 4 月 20 日，江蘇揚(yáng)州發(fā)生氨氣泄漏事故。2005 年以來， 淮安、 無錫等地又發(fā)生重大液氯泄漏事故。下列有關(guān)氯氣、氨氣的說法正確的是A.氯氣和氨氣都是易液化的氣體B.氯氣和氨氣都是無色、密度比空氣大的有毒氣體C.氯氣和氨氣都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D 標(biāo)況下，22.4L 氯氣和氫氣混合氣光照反應(yīng)后,原子總數(shù)約為NA2.市場上出現(xiàn)了

2、各種各樣的營養(yǎng)食鹽,如 :鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘營養(yǎng)鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。下列說法正確的是：A加碘食鹽是在食鹽中加入了碘單質(zhì)B鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣化合物C低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負(fù)電的物質(zhì)D 各類營養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化物3實(shí)驗(yàn)室里可通過以下反應(yīng)來制取碘：2NO + O 2 = 2NO 2， H2O 。在這一過程中，每制取1molA 46gB D 28g2H + + 2I + NO 2 = NO + I 2 +I2時，所消耗氧化劑的質(zhì)量為32gC 16 g4下列物質(zhì)提純、檢驗(yàn)、保存的方法正確的是A.淞澳彳呆存在橡皮塞的細(xì)口而

3、中，并加水淞封B. SO2氣體中的少量SO3氣體，可用濃硫酸洗氣除去C.檢驗(yàn)Na2SO4溶液中是否混有 NaCl :加入AgNO 3溶液，觀察是否有白色沉淀D 除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾5.下列離子在溶液中能大量共存，加入（NH“2Fe（SO4）2 6H2。晶體后，仍能大量共存的是A Na H Cl NO3B K Ba OHD. Cu2+ S2- Br-rC. Na+ Mg 2+ cr SO42 Cl。一 6.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各 自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有C12存B.溶液呈黃綠色，且

4、有刺激性氣味，說明有C12分子存在C.先加入鹽酸酸化，再加入 AgNO 3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有 HCIO分子存 在7.最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”一全氟丙烷( C3F8),弁提 出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙 烷的說法正確的是A. 子中三個碳原子可能處于同一直線上 FB. 氟丙烷的電子式為：F ：*C fC ：c ：FC.相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8VC3H8f V *FD.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性箍 8 .醋酸粉(CH3COO) 2Ba 2O

5、是一種媒染劑,有關(guān)0.1mol/L 醋酸粉溶液中粒子濃度比較不正確的是A. c (Ba2+) >c (CH3COO ) >c (OH ) >c (H + )B. c (H + ) +2c (Ba2+) = c (CH3COO ) + c (OH )C. c(h +) = c (OH ) -c (CH3COOH )D. 2c (Ba2+) = c (CH3COO ) + c (CH3COOH )二、選擇題(每小題有12個選項(xiàng)符合題意，每小題 4分，共329:廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最 終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)

6、。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法不正確的是A.CaO2 的水解產(chǎn)物是 Ca(OH)2和 H2O2B. NaClO的水解產(chǎn)物之一是HC1OC. PCI3的水解產(chǎn)物是 PH3和HClOD.Mg3N2水解生成 NH 3 和 Mg(OH) 210 .已知：2Fe2+Br2=2Fe 3+2Br-。在 100mL FeBr 2 溶液 中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LC1 2,Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-) =c (Cl-),則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是A. 0.75 mol/LD. 3 mol/LB. 1.5 mol/LC. 2 mol/L11 下列離子方程式正確的是：A 向 NH 4HSO 4的稀溶液

7、中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至剛好沉淀完全：NH 4+ + H + + SO 42- + Ba 2+ + 2OH - = NH 3 H 2O + BaSO 4+ H 2OB.少量硝酸銀溶液滴入稀氨水中：Ag+ + 2NH 3 H2O =Ag( NH 3) 2+ + 2H 2OC.向碳酸氫鈣溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2+ + 2HCO 3- + 2OH - = CaCO 3 + 2H 2O + CO 32-D. 向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫氣體：3ClO-+H 2O+SO 2=2HClO+SO 42-+Cl -12 鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣

8、，且對環(huán)境無污染。電池總反應(yīng)式為；V2O5+xLi LixV2O5 ,下列說法不正確的是A.向外供電時，鋰離子在凝膠中向正極移動B.正極材料是鋰，負(fù)極材料為V2O5C.正極的電極反應(yīng)為：V2O5+xe + xLi + Lix V2O5D.負(fù)極的電極反應(yīng)為：xLi-xe 7 xLi +13 碘是鹵素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)金屬性.下列事實(shí)能夠支持這個結(jié)論的是A.已經(jīng)制得了 I2O5等碘的氧化物B. 在 IBr、 ICl 等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價C.已經(jīng)制得了 I (NO3)3、I (ClO4)32H 2。等離子化合物D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-14. 某研究性學(xué)習(xí)小

9、組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色全逐漸褪色；將鎂粉放入液澳中.未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是A .鎂粉只直接與濱水中的澳反應(yīng)B.鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C.產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D.鎂粉在水的催化下與澳發(fā)生反應(yīng)15. CM SO2均能使品紅溶液褪色。后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中 的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合 物。其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：ClH

10、2N =()= C4。，NH 2)2+ H2SO3= H2N0SO3 H無色化合物-( 0一 NH2) 2+HCl品紅（紅色）下列說法正確的是A. 品紅溶液中同時通入 Cl2、SO2,漂白效果會更好B. 加熱可判斷品紅褪色是通入 SO2還是通入C12引起的C.上述可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的 H>0D.品紅分子結(jié)構(gòu)中，19個碳原子都可能在同一平面上16. KC1O3 和 KHSO3 能發(fā)生反應(yīng)：C1O3 +HSO 3 SO42 + Cl+ H+ （未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c（H + ）的增大而加快。右 圖為用ClO 3-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)u -t圖。下列說法正確的A.反

11、應(yīng)開始時速率增大可能是 c（H+）所致B.縱坐標(biāo)為u （C/）的u-t曲線與圖中曲線不能完全 重合C.后期速率u下降的主要原因是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向 進(jìn)行D.圖中陰影“面積”可以表示 ti-t2時間內(nèi)c（Cl-）增加量第II卷（非選擇題，共86分）三.（本題包括2小題，共24分）17、（14分）（4分）下列做法存在安全隱患的是 （選 填序號）A.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣B.皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液C.實(shí)驗(yàn)室做鈉的實(shí)驗(yàn)時，余下的鈉屑投入到廢液缸中D.制乙烯時，用量程為300 c的溫度計代替量程為 200 c的溫 度計，測反應(yīng)液的溫度E.蒸儲石油

12、時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡 皮塞弁投入碎瓷片F(xiàn).配制濃硫酸與酒精混合液時，將 1體積的酒精倒入3體積的 濃硫酸中（2） （10分）氧化銅是一種黑色固體，可溶于水稀硫酸稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子X_L（H2O, H+, SO4 ）能使氧化銅溶解。請你和他一起通過如圖I、 n和田三個實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動。崗 上CuO你提出的假設(shè)是 ; cuoCuO通過實(shí)驗(yàn)I可以證明 ;要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)n和田，在田中應(yīng)加I n探究結(jié)果為:。你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)n和田所用的試劑 外，還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是 。18 （10分）間接碘量法測定膽磯中銅含量的原理

13、和方法如下：已知：在弱酸性條件下，膽磯中Cu2+與 作用定量析出I2, I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-=I 3-,又知氧化性：Fe3+>Cu2+ >l2>FeF63-析出I2可用 cmol/LNa 2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定： 2S2O32+I 3-=S 4O62-+3I -O準(zhǔn)確稱取ag膽磯試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形 瓶）中，力口 50mL蒸儲水、5mL3mol/LH 2SO4溶液，力口少量NaF , 再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處 5min,充分反應(yīng)后，加入12mL0.5% 的淀粉溶液，用Na 2s2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪

14、去時，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液。實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF,推測其作用可能是 實(shí)驗(yàn)中加入稀硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是 本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)? 硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀 （碘化亞銅）弁析 出碘，該反應(yīng)的離子方程式為： 根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽磯試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3 （Cu戶.四、（本題包括2小題，共24分）19 .（12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序 數(shù)依次遞增。已知 A和C, B和D分別位于同主族，且B、D的 質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子 半徑最小。請回答：（1）A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者為 （填化學(xué)式）。（2

15、）由A、B、C、D四種元素形成的無結(jié)晶水的化合物甲的溶液與由A、B、E三元素形成的化合物乙的溶液相互間反應(yīng)的離子方程式可能為： 。（3）寫出由A、B、C三元素所形成的原子個數(shù)比為 1: 1 ： 1的化合物的電子式 ,其晶體中存在的化學(xué)鍵有（填化學(xué)鍵名稱）。（4）NH 3 H2O的電離方程式為 型H 3 H2ONH 4+OH '試判斷NH 3溶于水后，形成的NH 3 H2O的合理結(jié)構(gòu)是 o（填a或b）HHNHHOH(a).HHNHH OH(b)（5）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備上的突破。如用 XeO3在堿性條件下與 NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4,同時放出Xe , 寫出上述反

16、應(yīng)的化學(xué)方程式 。20. （12分）下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 A、B、C、G為單質(zhì)。為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應(yīng)，E是一種具有漂白作用的鹽,Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀。試回答有關(guān)問題：M 的化學(xué)式, Y在實(shí)驗(yàn)室中的用途 （列舉一例）。X的熔點(diǎn)為801 C,實(shí)際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的 Y共熔， 猜 想 工 業(yè) 上 這 樣 做 的 目 的：。工業(yè)生產(chǎn) 中，還常常利用電解 X和F的混合物制取 o反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 五.（本題包括2小題，共16分）21. （8分）（1）苯氯乙酮是一有強(qiáng)催淚作用的化學(xué)試劑，它的結(jié)構(gòu)簡如下圖：>-C-CH2C1則苯氯乙酮

17、不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是 （填字母序 號）A、加成反應(yīng)B、取代反應(yīng)C、消去反應(yīng) D、水解反應(yīng)E、銀鏡反應(yīng)（2）今有化合物o請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱 請寫出與甲的另一同分異構(gòu)體 請按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丁的結(jié)構(gòu)簡式：丙的順序：22、（8分）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得 F、G兩種高分子化合物, 它們都是常用的塑料。（2）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是 ;B轉(zhuǎn) 化 為 C 的 化 學(xué) 方 程 式是;（4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是 o 六.（本題包括2小題，共22分）23.（10分）某工廠實(shí)驗(yàn)室排出的工業(yè)廢水中含游離氯和強(qiáng)酸。氯 氣的物質(zhì)的量濃度為0.01

18、5mol/L ,氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L ,廢水排出的速度為 10.00mL/s 。為除去廢水中的 游離氯，弁使廢水變?yōu)橹行裕岢鋈缦路桨福涸趶U水排出管的前 后兩處，分別注入一定量的燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液。已知燒堿溶液的濃度為0.100mol/L ,亞硫酸鈉溶液的濃度為問：在廢水排出管的前后兩處，應(yīng)分別注入 、迨液，為什么？請用有關(guān)離子方程式表 兩種溶液的流量應(yīng)控制多大（mL/s ） ?寫出計算過程。24、（12分）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是Na2CO3溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的 量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取7.5mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液 12.5mL ,共收集到 56mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。取12.5mL甲溶液，向其中緩慢滴入 乙溶液7.5mL ,共收集到112mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。判斷：甲是 溶液，乙是 溶液； 甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L ,乙溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實(shí)驗(yàn)方式進(jìn)行反應(yīng)，所產(chǎn)生氣體體積為 VmL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則V的取值范圍參考答案題號12345678答案ADCr b 1Cr b 1DA題號91011r 12 13r 14 151