2020年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學試卷全國新高考Ⅰ卷(含答案)

1、2020年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試試卷全國新高考I卷化學注意事項：1 .答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3 .考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1 .實驗室中下列做法錯誤的是A.用冷水貯存白磷C.用酒精燈直

2、接加熱蒸發(fā)皿2 .下列敘述不涉及氧化還原反應的是A.谷物發(fā)酵釀造食醋C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒B.用濃硫酸干燥二氧化硫D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒B.小蘇打用作食品膨松劑D.大氣中NO2參與酸雨形成3 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài) X原子的電子總數(shù)是其最高 能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物 Z2X2, Y、W最外層電子數(shù)相同。下列 說法正確的是A.第一電離能： W>X>Y>ZB.簡單離子的還原性：Y>X>WC.簡單離子的半徑：W>X>Y>ZD.氫化物水溶液的酸性：Y>W4 .下列關于C、Si及其

3、化合物結構與性質的論述錯誤的是A.鍵能 CC>Si Si、C H>Si H ,因此 C2H6穩(wěn)定性大于 Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結構均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度C. SiH4中Si的化合價為+4, CH4中C的化合價為-4,因此SiH4還原性小于 CH4D. Si原子間難形成雙鍵而 C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于 C,難形成p-p冗鍵5 .利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗目的的是A.用甲裝置制備并收集 CO2B.用乙裝置制備澳苯并驗證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無水 MgCl2D.用丁裝置在鐵上鍍銅6 .從中草藥中提取的calebin

4、 A （結構簡式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于calebinA.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與 Na2CO3溶液反應C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種D. 1mol該分子最多與 8molH2發(fā)生加成反應7 . B3N3H6 （無機苯）的結構與苯類似，也有大兀鍵。下列關于B3N3H6的說法錯誤的是A .其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能B .形成大兀鍵的電子全部由 N提供C.分子中B和N的雜化方式相同D.分子中所有原子共平面8 .實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：濃款酸乙觥水JL. 丁 , ?_Fe1： AIJ-M 酸化 T莘取，分液I反萃取 一A，

5、面 V IA13*2屋已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子FeClq-,該配離子在乙醍（Et2。，沸點34.6C）中生成締合物Et2O . H+ FeCl4-。下列說法錯誤的是A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下B.分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無色，說明已達到分離目的D.蒸儲時選用直形冷凝管9 .以菱鎂礦(主要成分為 MgCO3,含少量SiO2/Fe2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：筑化鉞溶液城水英鍥礦f燧燒f展出彼f沉鎂f氫氧化鎂f燃燒一»高地鎂砂油液已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SO2、Fe(OH)3和Al(OH) 3。下列說法錯誤的是

6、A.浸出鎂的反應為 MgO+2NH 4C1=MgC1 2+2NH 3 +H 2OB.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行C.流程中可循環(huán)使用的物質有NH3、NH4C1D,分離Mg2+與A13+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同10 .微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能,時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以 NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含 CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是CHOO-生物膜有機錢以 蒯性 廢水海水水溶液A.負極反應為 CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2 +7H +B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜 2

7、為陰離子交換膜C.當電路中轉移1mo1電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質的量之比為2:1二、選擇題：本題共 5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得 4分，選對但不全的得 2分，有選錯的得 0分。11 .下列操作不能達到實驗目的的是目的操作A除去果中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸 苯酚將鹽酸與NaHCO 3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向卜，擠壓膠管內(nèi)玻璃球將氣泡排出D配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH 溶液

8、，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩12 . “-氟基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結構簡式如下。下列關于a-氟基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是A.其分子式為C8H11NO2B.分子中的碳原子有 3種雜化方式C.分子中可能共平面的碳原子最多為6個D.其任一含苯環(huán)的同分異構體中至少有4種不同化學環(huán)境的氫原子13.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是質子交換膜A.陽極反應為2H2O 4e 4H O2B.電解一段時間后，陽極室的 pH未變C.電解過程中，H +由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應的O2等量

9、14. 1,3-丁二烯與 HBr發(fā)生加成反應分兩步：第一步H+進攻1,3-丁二烯生成碳正離子皿(CH/H3c小)；第二步Br -進攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應進程中的能量變化如下圖所示。已知在 0c和40c時，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是反應進程A. 1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與0c相比，40c時1,3-丁二烯的轉化率增大C.從0c升至40C, 1,2-加成正反應速率增大，1,4-加成正反應速率減小D.從0c升至40 C, 1,2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度15 . 25 c 時

10、，某混合 溶液中 C CH3COOHc CH3COO0.1mol L1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和 lgc(OH-)隨 pH 變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是pHA. O 點時，c CH3COOH c CH3COOB. N點時，pHlgKa0.1c HC.該體系中，c CH 3COOH mol L 1Ka c HD. pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大三、非選擇題：本題共 5小題，共60分16. (12分)用軟鎰礦(主要成分為 MnO2,含少量Fe3O4、AI2O3)和BaS制備高純 MnC

11、O3流化便溶液的工藝流程如下:初丁書)+ 反應 一A過渡蒸發(fā)一結晶 一»過理卜 干燥 一步氫敘化頓試劑x 捶氮水涯演T 碳傕朝鉞. 甄水過法凈化 一壓灌一侯化一過浦一*洗流,一干燥一1高純碳限鐳琉碳濾液n已知：MnO2是一種兩性氧化物；25c時相關物質的 Ksp見下表。物質Fe(OH)2Fe(OH) 3Al(OH) 3Mn(OH) 2Ksp/ C 16.31 10/ C 38.61 10/ C 32.31 10/ /C 12.71 10回答下列問題:(1)軟鎰礦預先粉碎的目的是 , MnO2與BaS溶液反應轉化為 MnO的化 學方程式為。(2)保持BaS投料量不變，隨 MnO2與Ba

12、S投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是 。(3)濾液I可循環(huán)使用，應當將其導入到 操作中(填操作單元的名稱)。(4)凈化時需先加入的試劑 X為 (填化學式)。再使用氨水調溶液的 pH,則 pH的理論最小值為 (當溶液中某離子濃度 51.0 105mol L1時，可認為該離子沉 淀完全)。(5)碳化過程中發(fā)生反應的離子方程式為 。17. (12分)CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：(1) Sn為IV A族元素，單質 Sn與干燥Cl2反應生成SnCl4。常溫常壓下 SnCl4為無色 液體，SnCl4空間構型為 ,其固

13、體的晶體類型為 。(2) NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為 (填化學式，下同)，還原性由強到弱的順序為 ,鍵角由大到小的順序為 。(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結構如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有 mol,該螯合物中 N的雜化方式有 種。(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系 CdSnAs2的晶胞結構如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如下表所示。坐標原子 f、xyzCd000Sn000.5As0.

14、250.250.125一個晶胞中有 個Sn,找出距離Cd(0,0,0)最近的Sn (用分數(shù)坐標表示)。CdSnAs2晶體中與單個 Sn鍵合的 As有 個。CH30H的產(chǎn)率。以18. (12分)探究CH30H合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下:I. CO2(g) 3H2(g) =CH3OH(g) EO(g) n. CO(g) 2H 2(g)= CH3OH(g) m. CO2(g) H2(g) ;CO(g) H2O(g)HiH2H3回答下列問題:(1) H3 kJ mol(2) 一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入反應，達到平衡時，容器

15、中CH30H(g)為 a mol,CO 為149.5kJ mol190.4kJ mol1 mol CO 2和3 mol H 2發(fā)生上述b mol ,此時 H2O(g)的濃度為mol . L-1 (用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應出的平衡常數(shù)為 。(3)不同壓強下，按照 n (CO2)： n (H2) =1： 3投料，實驗測定 C02的平衡轉化率和CH30H的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系如下圖所示。已知:C02的平衡轉化率=n CO2 初始 n CO2n CO2初始平衡100%CH30H的平衡產(chǎn)率_ n CH 30H 平衡n C0 2初始100%其中縱坐標表示 C02平衡轉化率的是圖 (填“

16、甲”或“乙”)；壓強p1、p2、P3由大到小的順序為 ；圖乙中 T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是 O(4)為同時提高 C02的平衡轉化率和 CH30H的平衡產(chǎn)率，應選擇的反應條件為(填標號)。A.低溫、高壓 B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.高溫、高壓19. (12分)化合物F是合成口引喋-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下:醉鈉HQf B (CHjCCHjCOC.HJ0H r匚SOS,d HQ*N凡NaNH/NH#)h。*F(C(aH,NO:)知：i .n ,砰鈉 ? ?,RCH,COR -r* RCILCCHCOR* H3OIoo ,0Il SOCK 11 RNH, II .

17、RCOH-RCC1*RCNHRAr-X + C凡、zAr 為芳基；X=Cl , Br； Z 或 Z' =COR, CONHR,COOR 等?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗室制備A的化學方程式為，提高a產(chǎn)率的方法是A的某同分異構體只有一種化學環(huán)境的碳原子，其結構簡式為(2) C-D的反應類型為；E中含氧官能團的名稱為(3) C的結構簡式為,F的結構簡式為(4 ) Br2 和N乩的反應與Br2和苯酚的反應類似，以NH;Br H,寫出能獲得更多目標產(chǎn)物的較優(yōu)合成kcoocHCH、COC1為原料合成路線(其它試劑任選)20. (12分)某同學利用 Cl2氧化K2MnO4制備KMnO 4的裝置如下圖所

18、示(夾持裝置略)已知：鎰酸鉀（K2MnO4）在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應： _ 23MnO4 2H2O 2MnO4 MnO 2 4OH回答下列問題：（1）裝置 A中a的作用是 ;裝置C中的試劑為 ;裝 置A中制備C12的化學方程式為。（2）上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO 4產(chǎn)率降低，改進的方法（3） KMnO 4常作氧化還原滴定的氧化劑， 滴定時應將KMnO 4溶液加入（填 “酸式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若 KMnO 4溶液起始讀數(shù)為15.00mL,此時滴定管中 KMnO 4溶液的實際體積為 （填標號）。A. 15.00 mL B. 3

19、5.00mL C.大于 35.00mL D.小于 15.00mL（4）某FeC2O4 -2H2O樣品中可能含有的雜質為Fe2（C2O4）3、H2c2O4-2H2。，采用KMnO 4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：I .取m g樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至 75 Co用c mol . L-1的KMnO 4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗 KMnO 4溶液VmL。n .向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀H2SO4酸化后，在75 c繼續(xù)用KMnO 4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗 KMnO4溶液V2mL。樣品中所含 H2c2O4 2H 2O M 126g mol 1 的質量分數(shù)表達式 為。下列關于樣品組成分析的說法，正確的是 （填標號）。3時，樣品中一定不含雜質B. V越大，樣品中V2H 2 c2O4 2 H 2O含量一定越高C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低