中考專題質(zhì)量守恒定律

1、個人收集整理資料，僅供交流學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途中考化學(xué)專題 質(zhì)量守恒定律一。知識點回顧：考點一質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的，這個規(guī)律叫做。2、質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)：（1）微觀：化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的原子而生成其他物質(zhì)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中原子的沒有改變，沒有增減，也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后必然相等。（2）宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變3、理解質(zhì)量守恒定律，抓?。骸拔鍌€不變”、“兩個一定改變”，“兩個可能改變”六個不變：宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變、元素種類不變、元素質(zhì)量不變微觀：原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變兩個改變：宏觀：物質(zhì)的

2、種類一定改變微觀：分子種類一定改變兩個可能變：宏觀：元素的化合價可能改變微觀：分子總數(shù)可能改變5、A、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律內(nèi)容解釋現(xiàn)象的一般步驟：個人收集整理資料,僅供交流學(xué)習(xí),勿作商業(yè)用途（ 1）說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；（ 2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律擺出參加反應(yīng)的和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；（ 3）與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。B、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律實質(zhì)解釋現(xiàn)象的一般步驟：（ 1）敘述物質(zhì)的宏觀元素組成或者微觀的粒子構(gòu)成（ 2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量或原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（ 3）具體分析，得出結(jié)論?？键c二化學(xué)方程式1. 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方

3、程式的意義：（ 1）表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件（ 2）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量比）（3）表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系如：S+O2SO褰示三重意義：；。2. 化學(xué)方程式配平：（一）最小公倍數(shù)法KClOA KCl+O2T右邊氧原子個數(shù)為2,左邊是3,最小公倍數(shù)為6,因此KC1O3前系 數(shù)應(yīng)配2, O2前配3,式子變?yōu)椋?KC1OAKC1+3O2T ,由于左邊鉀 原子、氯原子變?yōu)?個，則KCl前配2,短線改為等號，標(biāo)明條件： 2KClO3=2KCl+3O 2（二）歸一法：選擇最復(fù)雜的化學(xué)式，系數(shù)定為1如：C2H2+O2CO2+H2O選C2H媯標(biāo)準(zhǔn)，系數(shù)定為1 ,則CO而

4、配2, H2O前配1,右邊氧原子共5個，則02前配5/2。式子為： C2H2+5/2O2-2CO2+H2 Ot后系數(shù)化為最簡整數(shù)比：2c2H2+5O2=4CO2+2H2O再如：Fe2O3 + CO- Fe + C02選Fe2O3為標(biāo)準(zhǔn)，系數(shù)定位1,貝U Fe 前配2,氧出現(xiàn)多次，不能一下確定，但據(jù) C個數(shù)守恒，C5口 CO2 前系數(shù)必相等，不妨設(shè)為x: Fe2O3 + xCO2Fe + xCO2據(jù)O個數(shù) 守恒，列等式：3+x=2x,解得 x=3,則 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 二。典型例題：（一）質(zhì)量守恒定律內(nèi)容和實質(zhì)的考查Q1、在反應(yīng)A+ B-C+ D中，A與B參加反應(yīng)

5、的質(zhì)量比為4 : 3, 生成的C和D的質(zhì)量和為2.8g,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為A. 0.3B. 0.9gC. 1.2g13 / 121.6g解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的 A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量總和相等，所以參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量為：2.8g X3/7=1.2g觀察選項可以知道選項 C是正確的.故選C.2、（2013?安徽）二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應(yīng)，生成一種重要的化工原料甲醇：麗.下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.為CO2的利用創(chuàng)造了一種新途徑B.釘-麟銘合物的質(zhì)量在反應(yīng)前后發(fā)生了變化C.氫原子數(shù)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變D.屬于復(fù)分解反應(yīng)解：A、二氧化碳含量多了會造成溫室效

6、應(yīng)，該反應(yīng)能吸收二氧化碳，且生成甲醇和水，所以為 CO2的利用創(chuàng)造了一種新途徑，故 A正確;B、釘-麟銘合物是該反應(yīng)的催化劑，催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故B錯;C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目和種類不變，故C錯；D反應(yīng)物中有單質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都必須是化合物，所以該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，D錯.故選A.（二）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式或元素組成或原子個數(shù)Q3、3.2g化合物R在足量的氧氣中燃燒，只生成4.4g和3.6g水，則下列說法正確的是（A. R中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素B. R中只含碳、氫兩種元素C. R中一定含碳、氫、氧三種元素 D. R可能含碳、

7、氫、氧三種元素中的某兩種解：由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變及題意可知，化合物 中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素.4.4g氧化碳中碳元素的質(zhì)量=4.4g X (12/44) X10031.2g, 3.6g水中氫元素的質(zhì)量=3.6gX(2/18) X10030.4g,綜合以上述分析可知，反應(yīng)后氫元素和碳元素的質(zhì)量之和=1.2g+0.4g=1.6g <3.2g.所以，化合物中含有三種元素：氫元素、碳元素、氧元素.所以：A、R中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，不符合題意；B、R中只含碳、氫兩種元素，不符合題意；C R中一定含碳、氫、氧三種元素，符合題意；D中可能含碳、氫、氧三種元

8、素中白某兩種，不符合題意.故選C.4、(2013?重慶)精美的雕花玻璃可以通過氫氟酸(HF)對玻 璃的腐蝕作用制成.氫氟酸與玻璃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4H- XT +2H2Q則X的化學(xué)式為A. F2B. O2C SiH4D. SiF4解：在化學(xué)反應(yīng)SiO2+4HF=X +2H2O中，反應(yīng)前后原子的數(shù)目、種類都不變.反應(yīng)前有4個氫原子、4個氟原子、1個硅原子、2個氧 原子；反應(yīng)后除X外有4個氫原子和2個氧原子，因此每個X分子 中應(yīng)該有4個氟原子和1個硅原子，故X的化學(xué)式為SiF4.故選D（三）根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)反應(yīng)或反應(yīng)類型歌5、在一個密閉容器內(nèi)有A B、C、D四種物質(zhì)，在一定

9、條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下:物質(zhì)ABCD反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g0801025反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g111013則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：（）A A+B C+DB、B+C+D>AC、2B+C+DD、B+O A+C解：從表中數(shù)據(jù)可知，A反應(yīng)后質(zhì)量增加了， A是生成物，而 R C、D反應(yīng)后質(zhì)量都減少了， B、C D都是反應(yīng)物，所以此反應(yīng)的反應(yīng)物有三種，生成物有一種，即其反應(yīng)的表達(dá)式為：B+C+D>A,分析所給的選項可以知道選項B是正確的.故選B.06、在一密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，一定條件下使之 反應(yīng)，一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前

10、物質(zhì)質(zhì)量/g901082反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g1159.2529.7512該密閉容器內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（）A置換反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、化合反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)解：由表可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后 B物質(zhì)、D物質(zhì)的質(zhì)量增加了，是生成物； A物質(zhì)、C物質(zhì)的質(zhì)量減少了，是反應(yīng)物.本反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成了另外兩種物質(zhì)的反應(yīng)，有可能是置換反應(yīng)，也有可能是復(fù)分解反應(yīng).故選AD（四）解釋有關(guān)現(xiàn)象7、鎂帶在氧氣里燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了。 分析：在該題的反應(yīng)中，反應(yīng)物是鎂帶與氧氣兩種物質(zhì)，而生成物 只有氧化鎂一種物質(zhì)。由質(zhì)量守恒定律可知，生成物氧化鎂的質(zhì)量 等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和。顯然，氧化鎂的質(zhì)量大

11、于鎂 的質(zhì)量（五）求反應(yīng)中某反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量“ 8、（2013磕州）在一個密I容器中放入 X、Y、Z、Q四種物質(zhì), 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識錯誤的是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量（g）202137反應(yīng)后質(zhì)量（g）未測32112A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15gC.反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為6: 5D.物質(zhì)Y一定是單質(zhì)解：由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，設(shè)未測值為 a,則可列式：20+2+1+37=a+32+1+12 解得 a=15;A、物質(zhì)Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是

12、該反應(yīng)的催化劑，故認(rèn)識 正確；B、由分析知，反應(yīng)后物質(zhì) X的質(zhì)量為15g,故認(rèn)識正確；C反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為（32-2） g: （37-12） g=6: 5,故認(rèn)識 正確；D X、Q質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，Y質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)是化 合反應(yīng)，因此物質(zhì)Y 一定不是單質(zhì)，故認(rèn)識錯誤；故選 D.（六）求某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量9、（2013?合肥二模）在反應(yīng)A+B=C+2D已知2.9gA跟4.9gB完全反應(yīng)，生成6gC,已知D的相對分子質(zhì)量為18,則A的 相對分子質(zhì)量是（）A. 29B. 40C. 58D. 86解：生成D的質(zhì)量為2.9g+4.9g-6g=1.8g設(shè) A的相對分子質(zhì)量為 xA+B=C

13、+2D2.9g1.8gx2X182.9g18gx2X18x=58故選C(七)求溶液質(zhì)量Ol0、生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6. 0g,放入燒杯中，向其中加入65. 0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。測得的實驗數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì) 量97. 0g96. 8g請你完成有關(guān)計算(結(jié)果保留一位小數(shù))：(1)反應(yīng)放出的氫氣是多少？(2)生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為：97g96. 8g=0. 2g,進(jìn)而依據(jù)化學(xué)方程式求出生

14、鐵中鐵的質(zhì)量 5. 6g, 雜質(zhì)質(zhì)量為：6. 0g -5 . 6g =0. 4 g,生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93. 3%同時求出生成硫酸亞鐵質(zhì)量為15. 2g ,根據(jù)質(zhì)量守恒求 出反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：6. 0g +65g -0 . 4 g -0 . 2 g=70 . 4 g, 便可求出反應(yīng)所得溶液中FeSO4勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21. 6%（八）質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式（2011?天水）如圖所示的微觀變化，與下列反應(yīng)的反應(yīng)類A-Jf心2KC1()3=2KC 14302 十B. 2HI+C122HC1+I2C. NH3+HONH4C1OO七«0 %?反應(yīng)前反應(yīng)后4原子Ob原子0 c原子型一致的

15、是（）D. 2HCl+Cu>CuCl2+H2O解：觀察反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)前 5個分子可分成兩種，其中由一個A原子與一個C原子構(gòu)成的化合物AC的分子共2個，兩個B原 子構(gòu)成的單質(zhì)B2分子3個；反應(yīng)后5個分子可分成三種，其中有2 個由兩個B原子構(gòu)成的單質(zhì)B2的分子，有2個由一個A原子與一個 B原子構(gòu)成的化合物AB的分子，還有一個由兩個 C原子構(gòu)成的單質(zhì) C2分子；對比反應(yīng)前后的分子，可判斷其中有 2個B2分子過量未 參加反應(yīng)，因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可寫為 2AC+B3C2+2AB A 一種化合物KC1O3分解生成化合物KCl與單質(zhì)O2,與圖示變化 不符；故A不正確；B、每2個化合物HI分子與1個單質(zhì)C12分子發(fā)生反應(yīng)，生成2個 化合物HCl分子和一個單質(zhì)I2分子，與圖示反應(yīng)特征相符，故 B正確；C每1個化合物NH3分子與1個化合物HCl分子反應(yīng)生成1個NH4C1化合物分子，與圖示變化不符；故 C不正確;D每2個化合物HCl分子與1個化合物Cu8子發(fā)生反應(yīng)生成1個化合物CuCl2分子和1個化合物H2»子，與圖示變化不符；故 D不正確；故選：B.12、化學(xué)物質(zhì)間的反應(yīng)除了觀察和記錄外，也需要從分子、原子角度進(jìn)行想象和分析，這就產(chǎn)生了用模型來模擬化學(xué)變化。我們 用。和分別代表兩種不同元素的原子，該元素組成的單質(zhì)在一定的條件下能發(fā)生以下反應(yīng)。已知。的相對原子質(zhì)量是