2020年北京高考化學(xué)試題

1、2020年北京高考化學(xué)試題本試卷共9頁，100分。考試時長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答 在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡 一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Hl C12 N14 016第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項 中，選出最符合題目要求的一項。1 .近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為 金屬材料的是A. “天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕強度高的材料一鈦合金B(yǎng).“北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料碑化C.“長征五號”運載火箭使用的高效燃料液氫D. “C919”飛機身使用的復(fù)合材料一一碳纖維和環(huán)氧樹脂2 .下列物質(zhì)的

2、應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A.用石灰乳脫除煙氣中的SO?B.用明研KA1（SO）12Hq處理污水C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe203 rH2O）D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細菌3 .水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是A. NaB. Cl, C. NO,D. NaQ4 .已知：33 As （碑）與P為同族元素。下列說法不正確的是 A. As原子核外最外層有5個電子B. AsH：的電子式是H H： As:HC.熱穩(wěn)定性：AsH. PH3D.非金屬性：As Q5 .下列說法正確的是A.同溫同壓下，0#口 C（）2的密度相同B.質(zhì)量相同的凡0和口20 （重水）所含的原子數(shù)相同C

3、.物質(zhì)的量相同的CHCHqH和CHQCH所含共價鍵數(shù)相同D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同6.下列說法正確的是A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO；-uCaCO3(s)+SO：-B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3C1)+ 3HQ = 6Cr +107 + 6H+C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌:日2A1 + FeQ,吧% A1,O.+ 2FeD.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na)O)+ 2cO)= 2NaCO + O”2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2?7.用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)?

4、的的是配制一定物質(zhì)的量檢驗濃硫酸與銅反檢驗溟乙烷消去產(chǎn)分離酒精和水濃度的氯化鈉溶液 應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫物中的乙烯8.淀粉在人體內(nèi)的變化過程如下CO,、HQ 下列說法不正確的是 A. n 1MgRi-C-R?R-Cl ； RMgCl乙觸醇鈉R3coOR4 + R5COOR6 R3COOR6 + R5coOR411. (1) A是芳香族化合物，A分子中含氧官能回是(2)B-C的反應(yīng)類型是 o(3) E的結(jié)構(gòu)簡式是 o(4) J-K的化學(xué)方程式是 o(5)已知：G. L和奧昔布寧的沸點均高于200 , G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧時，通過在7CTC左右蒸出(填物質(zhì)名稱) 來促進反應(yīng)。(6)奧昔布寧的結(jié)構(gòu)

5、簡式是。17. (12 分)用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au (金)，Ag和Cu0已知：濃硝酸不能單獨將Au溶解。(2)HAuC14 = H+ + AuC1；(1)酸溶后經(jīng) 操作，將混合物分離。濃、稀HNO,均可作酸溶試劑。溶解等量的CU消耗HNO、的物質(zhì)的量不同，寫出消耗HNO、物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3) HNONaCl與王水V (濃硝酸)：V (濃鹽酸)=1 ： 3溶金原理相 同。將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：Au + ONaCl + OhNOj = HAuC14 + 口+口+ ONoNOj關(guān)于溶金的下列說法正確的是 OA.用到了 HNO；的氧化性B.王水中濃鹽酸的主要作用

6、是增強溶液的酸性C.用濃鹽酸與NaNO也可使AU溶解(4)若用Zn粉將溶液中的ImolHAuJ完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是 mo 1。(5)用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方 法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag (圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。試劑1是,試劑2是。18. (12 分)MnO?是重要化工原料，由軟鎰礦制備MnQ的一種工藝流程如下：軟錐星 W 過量較烈喟暗產(chǎn)蟹M，-溶出液斷M產(chǎn)純化液討MnO2資料：軟鎰礦的主要成分為MnJ ,主要雜質(zhì)有Aiq,和SiO.4金屬離子沉淀的pHFe3+AlMi?-Fe2+開始沉淀時1.53.45.86.3完全沉淀時2.84

7、.77.88.3該工藝條件下， MiQ與H 2sO4不反應(yīng)。(1)溶出溶出前，軟鎰礦需研磨。目的是溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到MB的主要途徑如圖所示。I IIi. n是從軟鎰礦中溶出me的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是 11.若F5+全部來于反應(yīng)Fe + 2H+=Fe2+H2T,完全溶出Mi產(chǎn)所需Fe與Mno,的物質(zhì)的量比值為2o而實際比值(0. 9)小于2 ,原因是 純化 已知：MnO?的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時先加入MnO后加入NH3 Hq ,調(diào)溶液pH5，說明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因：O電解Mn純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是(4)產(chǎn)品純度測定 向ag產(chǎn)品中依次加

8、入足量bgNaW。和足量稀O,，加熱至充分反應(yīng)，再用 cmol L-1KMnO4 溶液滴定剩余NaC。,至終點，消耗KMnO4溶液的體積為dL。（已知：MiQ及MnO：均破還原為Mn2相對分子質(zhì)量：MnO2 86. 94 ； Na2c2。4134. 0）產(chǎn)品純度為（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。19. （12 分）探究Na?S3固體的熱分解產(chǎn)物：資料：4Na2so3m2$ + 3用戶04。Na2s能與S反應(yīng)生成Na0 , Na6與酸反應(yīng)生成S和S。BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na,S。：固體得到黃色固體A ,過程中 一J未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液Bo（1）檢驗分解產(chǎn)物Na2s取少量溶液B ,向其中滴加CuSOq溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S2-e反應(yīng)的離子方程式是 O檢驗分解產(chǎn)物N%so4取少量溶液B ,滴加Ba。溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀 增多（經(jīng)檢驗該沉淀含S）,同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體（H?S）, 由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B ,加入足量鹽酸，離心沉降（填操作和現(xiàn)象），可證實分解產(chǎn)物中含有S。：-。探究中S的來源來源1:體A中有未分解的Na,SQ ,在酸性條件下與Na,S反應(yīng)生成S。來源2 ：溶液B中有Na,S一加酸反應(yīng)生成So針對來