2019-2020年高考化學(xué)模擬試題(一)含答案

1、2019-2020年高考化學(xué)模擬試題（一）含答案、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .近幾年，我國中東部的大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，許多城市的空氣質(zhì)量已經(jīng)達(dá)到了嚴(yán)重污染。下列有關(guān)說法中，正確的是（）A.霧霾天氣僅影響出行能見度，對人體健康沒有影響B(tài).減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施C.當(dāng)光束分別通過霧霾和豆?jié){時(shí)，僅豆?jié){可看到一條光亮的通路”D.氣候環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2 5”就是霧霾2 .下列說法正確的是（）A.硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中B.鎂、鋁具有一定的抗腐蝕性，是因?yàn)殒V、鋁不易被氧化C. 84消毒液的主要成分是 NaClOD.某些金屬

2、元素的焰色反應(yīng)、海水提澳、煤的液化、石油的裂化都是化學(xué)變化3 . 一氟二氯丙烷是 蒙特利爾議定書”中控制使用的氟氯代燃之一，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（）A. 7 種 B. 8 種 C. 9 種 D, 10 種4 . NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 5.6 g鐵粉在0.1 m o l氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NAB. 12.5 mL 16 mol .L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2 NAC. 7. 8 g Na 2s和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1 NAD. 0. 5 m ol氧單質(zhì)含有 NA個(gè) O25 .能在溶液中大量共

3、存的一組離子是（）A . NH4+、Ag+、PO43、ClB. Fe3+、H+、I、HCO3一C. K太 Na+、NO3 、MnO4 D. Al3+、Mg2+ 、SO42- 、 CO32一6 .能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（）A. NH4HCO3溶于過量的濃 KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32+ NH3 T +2 H2OB.向明磯溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al（OH）3 J +3BaSO4jC.向 FeBr2溶液中通入足量氯氣：Fe2+4Br-+3cl2=Fe3+2 Br2+6 Cl-

4、D.醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2T + H2O7 .相同溫度、相同濃度下的六種電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為（）Na1c0 pHHiS04 NaNO, -II 1 I IA. CH3COOH HCl; CH3COONaB. HCl; CH3COOH CH3COONaC. NH4Cl; CH3COOH NaOHD. NH4Cl; HCl; NaHCO38 .下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.在 0.1mol/LNaHCO3 溶液中：c(Na+) > c(HCO3-)> C(CO32-)> c(H2C

5、O3)B.在 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c(OH-)-c(H+尸c(HC03-)+c(H2CO3)C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積 0.1mol/LNaOH溶液： c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-) > c(H+)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(Na+尸c(CH3COO-戶 c(CH3COOH戶 c(H+尸c(OH-)9 .某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是()科備算收少電氣體D制備沙斷料氣10 . 一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醛燃料電池(DDFQ,該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為:CH3OCH3 +3

6、02= 2CO2 +3H2O ,電池示意如圖，下列說法不正確的是()A.a極為電池的負(fù)極B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到 a極C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + 02 + 4e = 2H2OD.電池工作時(shí)，1mol二甲醛被氧化時(shí)就有 6mol電子轉(zhuǎn)移11 .某溶液可能含有 Cl-、SO42r CO32f NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過 量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀； 過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g 固體；向上述濾液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A.至少存在5種離子B

7、.Cl一定存在，且 c (Cl-) > 0.4mol/LC.S042r NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.C032f Al3+一定不存在，K+可能存在12 .在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2+ 4Fe3+ =Cu2+ + 5Fe2+ 2S,反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是()A.反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B.氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是 Cu2+C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x molD.反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol,則原Fe3+的總物質(zhì)的量為(y-x) mol13 .將0.51 mol銅

8、與250 mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)， 銅完全溶解產(chǎn)生的 NO和NO2混合氣體在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后， 向溶液中加入300 mL5 mol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀。則下列選項(xiàng)正確的是 ()A.產(chǎn)生 NO氣體0.24 molB.產(chǎn)生 NO2氣體0.26 mo1C.原HNO3濃度為8 mol/LD.原HNO3濃度為2 mol/L14 .10.元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22,最外層電子數(shù)之和為16,在化合物Y2X2、Z2X4 X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說 法正確的是 (

9、)A. X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W> Y >Z> XB.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等C.與元素Y、Z相比，元素 W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵D. X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為 X7Y2ZW2的化合物15.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) H22 Fe(s)+32O2(g尸F(xiàn)e2O3(s) H32Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) H42Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) H5下列關(guān)

10、于上述反應(yīng)始變的判斷正確的是()A. H1<0, H3>0C. H1=AH2+AH316. 一定溫度時(shí)，向容積為2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g) 數(shù)據(jù)見下表：B. H5<0, H4 < H3D. H3=A H4+A H52L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng)?H = 196kJ moL-1一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測定的部分反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8卜列說法不正確的是()A.反應(yīng)在前 5min的平均速率為 v (SO2)=0.08mol L-1 min-1B.保持溫度不變，向平衡后的容

11、器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v (正)> v (逆)C.該溫度，反應(yīng)白平衡常數(shù)為11.25Lmol - 1D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 1.5mol SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%、非選擇題(本題包括 5小題)17 .在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，可以形成許多組成和性 質(zhì)類似的化合物。單質(zhì)硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5 H2O來制取。NQH番濯NaBQ溶液溶液a碗揍礦沉淀(1)寫出步驟的化學(xué)方程式，(2)寫出步驟的離子方程式，(3)寫出表示溶液a物料守恒的關(guān)系；(4)步驟中加入稀 H2SO4的作用是；(5)將制得的粗硼在一定條件

12、下反應(yīng)全部生成BI3, BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。0. 25g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00 mol/L Na2s2O3溶液滴定，達(dá)到滴定終NajBtO?, 10H；O 晶體2I +S4O62)點(diǎn)時(shí)消耗 27.00 mL Na2s2O3溶液。(已知：I2+2S2O32AB滴定過程中所用的指示劑為，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；粗硼中硼的含量為 ;(6)利用硼砂晶體(Na2B4O7?10H2O)可制備過硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為以(Na)： n (B): n (H)： n (O) =1:

13、 1: n: 7。取過硼酸 鈉晶體在70c以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則T3時(shí)所得晶體的化學(xué)式為 ，請寫出簡要的解題過程。18 .某紅色固體粉末樣品可能含有凝式和Cs。中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對其組成進(jìn)行探究，探究方案設(shè)計(jì)如下：查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：一. I ,"1 - H 探究一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題:(1)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是(填選項(xiàng))A.稀硫酸和鋅片B.稀硝酸和鐵片C.濃硫酸和鎂片D.氫氧化鈉溶液和鋁片(2)從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序： (填序號)打開止水夾熄滅C

14、處的酒精噴燈C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；點(diǎn)燃C處的酒精噴燈收集氫氣并驗(yàn)純通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣；(3)要確定樣品的組成，實(shí)驗(yàn)過程需進(jìn)行多次稱量，至少稱量的次數(shù)是次。探究二：(4)另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體。證明樣品中一定含有，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)為了進(jìn)一步探究樣品中是否存在另一種成分，取少量上述(4)中的溶液，加適量蒸儲(chǔ)水稀釋后，滴加，則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分。探究三：(6)取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3. 2g,濾液中Fe2+有1. 0 mol,則樣品中也(Cu30Agl 。19.

15、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)銅可采用如下方法制備：火法煉銅：Cu2s + O2 高溫 2Cu + SO2濕法煉銅：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu上述兩種方法中，銅元素均被 (填氧化”或還原”)成銅單質(zhì)。(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備 CuCl22H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如下: 證明步驟1所加FeCl3溶液過量的方法是。皿琳一>忤52蝌1 頻5 11卬刷叱13溶版|副庶喇加利劑二的 鄲陶鐮I R端|頻2常質(zhì)步驟2中所加的氧化劑最適宜的是A. HNO3B. H2O2C. KMnO4 步驟3的目的是使溶液的

16、 pH升高到4.2 ,此時(shí)Fe3+全沉淀，可選用的 試劑1”是 (寫出一種即可) 蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是(用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾得到CuCl22H2O。方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，其熱化學(xué)方程式是：Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O(l) H1 = -320kJ/mol又知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H2= -196kJ/molH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H3= -286kJ/mol貝U反應(yīng) Cu(s)

17、 + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + H2(JA H=。(3)欲實(shí)現(xiàn)Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出 電極材料(填“Cim "0。20.二氧化碳是引起 溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。(1)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中， 通入2 molCO2 和 3mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為： CO2(g)+ 3H2(g)= CH3OH(g)+ H2O(g) AH=- akJmol - 1 (a> 0),測得 CO2(g邢 CH3OH(g) 的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。能說明

18、該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。A. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗 1.2mol H2 ,同時(shí)生成0.4molH2OD.反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為 1:1,且保持不變n(CH3OH )下列措施中能使n (CO2) 增大的是(選填編號)。A.升高溫度C.將H2O(g)從體系中分離 計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)B.恒溫恒容下充入 D.恒溫恒容再充入 。若改變條件He(g)2 mol CO2 和 3 mol H2(填選項(xiàng))，可使K= 1。A.增大壓強(qiáng)B.增大反應(yīng)物濃度某甲醇燃料電池原理如圖 1所示。C.降低溫度

19、 D,升高溫度E.加入催化劑(2) (2)M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為悒和氧化的溶液,則該電解反應(yīng)的總300mL,當(dāng)溶液的 (忽略溶液體積用上述電池做電源，用圖 2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極) 反應(yīng)的離子方程式為： 。假設(shè)溶液體積為pH值變?yōu)?3時(shí)(在常溫下測定)，理論上消耗甲醇的質(zhì)量為 變化)。(3)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)AH=- a kJmol 1;CH3OH(g)= CH3OH(l)AH=- b kJmol 1;2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H= c kJm ol 1;H2O(g)=

20、 H2O(l)AH=- d kJmol -1 ,則表示CH3OH (l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 21.已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線如圖所示：EhTTiG六元環(huán)已知：RCH=CHR'RCH=CHR'H+-%Ni6Zr/H30LOHOCHjCHjDHKMnO4 RCQOh + R,_CQQH端而TRYHO + RXH。(1) Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9:1:6 ,經(jīng)測定Q的相對分子質(zhì)量是128。1 mol Q可與1 mol Br2加成，并能與1 mol NaHCO3恰好完全反應(yīng)，且分子中無支鏈。Q的分子式是。(2) A所含官能團(tuán)的名稱是(3)寫出C

21、與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4) G的結(jié)構(gòu)簡式是；Q的反式結(jié)構(gòu)簡式是a. C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物b. D催化加氫的產(chǎn)物與 F互為同分異構(gòu)體c. F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)d.高分子N的每條分子鏈中含有(n-1)個(gè)酯基(6)滿足下列條件的 H的同分異構(gòu)體有能與NaHCO3反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(7)寫出H N的化學(xué)方程式：種。(5)下列說法正確的是。(一)參考答案12345678BCCCCABD910111213141516BDBDCDBD答案(1) Mg2B2O5 H2O+ 2NaOH =2NaBO2+ 2Mg(OH)2j(2分)(2) 2Na+4BO2+ 2CO2+11H2O = Na2B4O7 10H2a+ 2HCO3(2分)核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰O(3) c(Na+) = c(CO32 ) + c(HCO3- ) + c(H2CO3) ( 2 分)(4)利用強(qiáng)酸制備弱酸 H3BO3 (1分)(5)淀粉溶液(1分) 溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色(1分)79.2% (2分)(6) NaBO3 H2O (1 分(1