九年級化學化學方程式的計算試題經(jīng)典

1、九年級化學化學方程式的計算試題經(jīng)典一、中考化學方程式的計算1 .鋁被稱為“年輕的金屬”，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取金屬鋁。反應的化學方程式通電為2Al2O3- 4AI + 3O2 t。請計算生成l.08t金屬鋁，理論上需要氧化鋁的質量是多少9【答案】2.04t【解析】【分析】【詳解】解：設生成1.08t金屬鋁，理論上需要氧化鋁的質量為x通電不2A1Q，4A1 +30, T204108x1.08t204 _ x W8-1.08tx=2.04t答：生成1.08t金屬鋁，理論上需要氧化鋁的質量為2.04t。2 .為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰 石樣品

2、放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反 應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖，見圖.（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g.（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù).【答案】84.32 80%【解析】【分析】根據(jù)圖象可知反應消耗鹽酸的質量和生成二氧化碳氣體的質量，利用化學方程式根據(jù)二氧化碳的質量可計算出樣品中碳酸鈣的質量，進而計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。【詳解】（1）圖象的轉折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質量為84.32g：(2)解：根據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應生成二氧化碳3.52g； 設10g石灰石樣品中碳酸鈣的

3、質量為xCaCO3 +2HC1 = CaCL +H。+COJ10044x3.52g100 44x 3.52gx=8g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為xl00%=80%10g答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%,答案：(1) 84.32(2) 80%o3. (1)工業(yè)上若冶煉出含鐵98%的生鐵10003至少用含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量是to(2)取一定量該生鐵樣品，加入一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸充分反應，加入稀硫酸的質量與產生氫,工的質量之間的關系如圖所示。計算所用稀硫酸的溶質的質量分數(shù)【答案】17501 9.8%【解析】【分析】【詳解】解：(1)設：至少需要用含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量為

4、X。3CO + Fe.O3 = 2Fe + 3CO.J一16011280%x1000tx98%x=1750t160 _11280%x- 1000tx98%至少需要用含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量1750to 設：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為y.Fe + H,SO4 = FeSO4 + H. T 982yo.2g982=V V=9.8gy o.2g9.8g所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為二7771xl00% = 9.8%.4.有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是（KO2） o取100g生氧劑放入質 量為20g的燒杯中，再向其中加入20g水，使生氧劑KO2全部反應，其充分反應后（4KO2+2H2

5、O-4KOH+3O2 t ）,稱得燒杯及燒杯中物質的總質量為116g,計算（假設雜質 不含鉀元素且不與稀硫酸反應）（1）100g生氧劑生成氧氣的質量;（2） KO2中鉀元素的質量分數(shù)為；（計算結果精確到。.1%）（3）要將燒杯中的溶液完全中和，通過計算，需要溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸溶液的質量 O【答案】24g 39.0% 490g【解析】【分析】【詳解】（1）生氧劑生成氧氣的質量為:100g+20g+20g-116g=24g,故填:24g：（2）設生氧劑中KO2的質量為x,生成氫氧化鉀的質量為y4KO2 +2H2O = 4KOH +30 J28422496xy24g284 = 224= 9

6、6X y 24gx=71g y=56g39 萬X 712生氧劑中鉀元素的質量分數(shù)為71& X、100%=39 0%100g答：生氧劑中鉀元素的質量分數(shù)為39.0%。（3）設需要溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸溶液的質量為z2KOH +H,SO4 = Na,SO4 +2H,01129856g zxlO%112_ 9856g-zxl0%z=490g答：需要溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸溶液的質量為490go5 .將一定質量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間 的關系如圖所示.試求：。反應時間“*O完全反應后生成H2的質量O所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù) O【答案】o.4g

7、19.6%【解析】【詳解】（1）由圖中可知，完全反應后生成比的質量為0.4g；（2）設所用硫酸溶液中溶質的質量為x,Zn+H2sO4=ZnSCU+H2 個，982x0.4g98_xx=19.6g19 6月所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)=7x100%=19.6%100g答：完全反應后生成Hz的質量是0.4go所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是19.6% 06 .某補鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素）的說明書的部分信息如圖所示。 為了檢驗該產品，現(xiàn)將20片該藥劑制成的粉末，放入40g稀鹽酸中HCI與補鈣品有效成分 剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應），反應后稱得剩余物的質量為55.6g。試計算

8、：XXX牌鈣片 有效成分：CaCOa 含鈣量:0.5H片 凈重：100g 數(shù)量：100片琬（1）生成二氧化碳氣體的質量是;（寫出計算過程）（2）該品牌補鈣劑每片含的CaCCh質量為（3）通過計算分析。該補鈣劑說明書中“含鈣量”的數(shù)值 （填“符合、不符合”）標示，若不符合，應將“含鈣量”的數(shù)值修改為?！敬鸢浮?.4g 0.5g不符合0.2g【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的為生成的氣體的質量，故生成二氧化碳氣體的質量是20片x黑號十40g-55.6g=4.4g（2）設該品牌補鈣劑每片含的CaCCh

9、質量為xCaCO3 +2HCl = CaCk +H,O + CO. T100444.4g100 44 x 4.4gx=10g故該品牌補鈣劑每片含的CaCOs質量為:g=0.5g20（3）該品牌補鈣劑每片含鈣量為0.5gx（晉xl00%）=0.2g0.5g,故該補鈣劑說明書中“含鈣量”的數(shù)值不符合標示，應將“含鈣量”的數(shù)值修改為0.2g?！军c睛】由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的為生成的氣體的質 量。7 .為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數(shù)，某同學量取100mL （密度為l.lgmL） 的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣80%的大理石10go（1）濃鹽酸需要

10、密封保存的原因是o（2）計算該鹽酸的溶質質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）【答案】濃鹽酸具有揮發(fā)性5.3%【解析】【分析】碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫，故濃鹽酸需要密封保存的原因是濃鹽酸具有揮 發(fā)性。（2） 100mL （密度為l.lgmLD的鹽酸的質量為100mLxLlg?LnLT=l 10g ,大理石中含碳酸鈣的質量為10gx80%=8g設參加反應的鹽酸的質量為xCaCO3 +2HCl=CaCh +H,O + CO, T100738g x100 _ 73x=5.84g5 84e故該鹽酸的溶質質量分數(shù)為7#xl00%六5.3%11

11、0g【點睛】溶質質量分數(shù)=溶質質量溶液質量xlOO%8.黃銅是由銅和鋅組成的合金，當含鋅量小于35%時，塑性好，適于冷熱加壓加工。若增 加鋅的含量，則黃銅抗拉強度逐漸下降，甚至無使用價值。某興趣小組對某黃銅樣品進行 探究，稱取樣品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求： 50 10。稀硫酸溶液電（1）銅鋅合金中，Zn的質量是go（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?（請寫出解題過程）【答案】3.25 9.8%【解析】【分析】【詳解】（1）由圖可知，銅鋅合金與稀硫酸完全反應后，剩余6.75g,銅不與稀硫酸反應，鋅與稀 硫酸反應，故銅鋅合金中，鋅的質量是：10.

12、0g-6.75g=3.25g；（2）解：設所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是xZn +H.SO =ZnSO4+H, T65983.25g 50gx65 _ 3.25g98- 50gxx=9.8%答：所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是9.8%。9.農業(yè)上，硫酸銅溶液可用于制作果樹消毒的滅蟲殺菌劑。向200 g硫酸銅溶液中逐滴加 入40gNaOH溶液，恰好完全反應，如圖所示。請回答：沉淀質聲040溶液的危晟/ggo恰好完全反應時，溶液的質量為（2）計算原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)?！敬鸢浮?35.1 4%【解析】【詳解】 硫酸銅溶液和NaOH溶液反應生成氫氧化銅沉淀，恰好完全反應時沉淀就不再增加，根

13、據(jù)題中圖示，沉淀不再增加時加入氫氧化鈉溶液的質量是40g,同時生成氫氧化銅沉淀的 質量是4.9g,因此恰好完全反應時，溶液的質量為：200g+40g-4.9g=235.1go2NaOH 十Cu(OH)2 J984.9g解：設參加反應的硫酸銅質量為X。CuSO, =Na.SO. + 160160 _ x疏一弧解得x=8g8g原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為：1-xl00%=4%o200g答：（D恰好完全反應時，溶液的質量為235.1g。（2）原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為 4%。10.我省某工廠用石灰石泥漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可有效地減少二氧化硫的排 高溫放。反應原理用化學方程式表示為2CaCO3+O2+2SO2