2020年山東新高考實(shí)戰(zhàn)模擬試卷--化學(xué)試題

1、2020年山東新高考實(shí)戰(zhàn)模擬試卷化學(xué)試題試卷?黃分100分，考試時(shí)間90分鐘。Cu 64可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與經(jīng)濟(jì)發(fā)展、社會(huì)文明關(guān)系密切。下列說(shuō)法不正確的是A.推廣碳捕集和封存技術(shù)可緩解溫室效應(yīng)B.為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CC.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒D.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁2 . 一氯代物的同分異構(gòu)體有兩種

2、，二氯代物的同分異構(gòu)體有四種的烷燒是（）A.乙烷B.丙烷C.正丁烷D.正戊烷3 .實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是11A.裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置 可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C,裝置 可用于收集 H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D.裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫4 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 0.1mol丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有的雙鍵數(shù)目為 0.1NaB.常溫常壓下，13.8g NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NaC. 7.8g Na2O2和Na2s的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0

3、.3NaD,含Na個(gè)CO32-的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目為2Na5 .具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的為（）A. 1s22s22p63s1B. 1s22s22p63s23p64s1C. 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63s23p64s26 .乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是()CH.H»C CHi1mol該有機(jī)物可消耗3molH2；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 分子式為Ci2H20O2；它的同分異構(gòu)體中可 能有酚類(lèi)；imol該有機(jī)物水解日只能消耗 ImolNaOHA. B.C.D.7 .短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增

4、大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價(jià)之和為 8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性P B.化合物YW 3為共價(jià)化合物，電子式為。唱。L IIC. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D.原子半徑大?。篧>Z>Y>X8.一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2=NF3+3NH4F,其中NF3分子構(gòu)型與 NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. NF3的分子構(gòu)型是三角錐型B. NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C. NH4F中既含

5、有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于分子晶體9.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增人而加快用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，廣生氣泡速率較慢， 然后加入1mL imol-L 1CuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡B檢3處Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硝酸后， 滴加KSCN溶液，觀(guān)察溶液是否艾紅C證明“84消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)將“84消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無(wú)色D證明氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度向2mL 0.1mol L-

6、1硝酸銀溶液中力口入1mL 0.1mol L-1 NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴 0.1mol L-1的Na2s溶液，有 黑色沉淀生成10.錢(qián)明磯NH 4Al(SO 4)2 12H2O是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過(guò)程如下。下列分析不正確的是()A.過(guò)程 I 反應(yīng)：2NH4HCO 3+ Na2SO4=2NaHCO3 U (NH4)2SO4B.檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需 BaCl2溶液C.若省略過(guò)程n ,則錢(qián)明磯產(chǎn)率明顯減小D.向俊明磯溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀(guān)察到：刺激性氣體逸出一白色沉淀生成一白色沉淀消失二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2

7、個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11 .微生物燃料電池的研究已成為治理和消除環(huán)境污染的重要課題，利用微生物電池電解飽和食鹽水的工 作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A,電池正極的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-B.電極M附近產(chǎn)生黃綠色氣體C.若消耗1 mol S2-,則電路中轉(zhuǎn)移 8 mol e-D.將裝置溫度升高到 60 C, 一定能提高電池的工作效率12 .向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過(guò)量，觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滿(mǎn)加KI溶液時(shí)，KI被氧化，C

8、uI是還原產(chǎn)物B.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性C.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)生成0.5 mol白色沉淀D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：CU2+>I2>SO213 . SO2屬于嚴(yán)重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應(yīng)消除SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A. SO2排放到空氣中會(huì)形成 pH= 5.6的酸雨B.可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有 X氣體生成C.在100 c200 c溫度時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)D,工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO214. 25c時(shí)，向10mL0.1mol L-1 一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加

9、 0.1mol L-1的HCl溶液，溶液的- c(H + )AG AG lg -、變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是c(OH )Ji 4GA,若 a=-8,則 Kb(XOH)=1C5B. M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C. R點(diǎn)溶液中可能存在 c(X+)+c(XOH)=c(Cl -)D. M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先減小后增大15.以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下:相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng) I : SO2(g) + I 2(g) + 2H 20(1) = 2HI(aq) + H 2SO4(aq) AHi =-213

10、kJ mol-1反應(yīng) II : H2SO4(aq) = S02(g) + H 20(1) +1/20 2(g) AH2 = +327 kJ mol-1反應(yīng) III : 2HI(aq) = H2(g) + I 2(g) AH3 = +172 kJ mol-1下列說(shuō)法不正確的是()A.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B. SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g) AH = +286 kJ mol-1D.該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的AH不變?nèi)?、非選擇題：本題共 5小題，共60分。16. (12分)二甲醛是一種重

11、要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被廣泛用于制藥、染料、農(nóng)藥及日用化工。以下為其中一種合成二甲醍的方法：CO2 (g) +3H2 (g) ACH30H (g) +H2O (g)H1=-49.1kJ mol-12CH30H (g) WCH3OCH3 (g) +H2O (g)H2=-24.5kJ mol-12CO2 (g) +6H2 (g) =CH3OCH3 (g) +3H2O (g)AH3(1) H3=kJ mol-1。(2)某溫度下在容積為 2L的密閉容器中加入 CH30H (g)發(fā)生反應(yīng) ，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/min01234n (CH3OH) /mol1.020.40.20.020.02前2min

12、內(nèi)，H2O(g)的平均反應(yīng)速率為 mol L-1 min-1;此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為 ;若再向容器中分別加入 CH30H (g) 0.02mol、CH3OCH3 ( g) 1.0mol,此時(shí)該反應(yīng)中 u正 u逆(填之”或=")。根據(jù)文獻(xiàn)，甲醇的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中甲醇與水的百分含量來(lái)計(jì)算(忽略揮發(fā)到氣相的甲醇)，若以A表示冷凝液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率a (CH3OH)n(H2)(3)一定條件下,發(fā)生反應(yīng),原料氣中 3和溫度對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。 X.t；_, T事打罰£制523 ifilK'K結(jié)合圖像

13、，可得出 CO2平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律為:b: 。17. (12分)N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為 。(2)銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點(diǎn)及硬度均比鉀大，其原因是(3) NH 3分子的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化類(lèi)型是 。(4) N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見(jiàn)元素。三種元素中第一電離能最大的是 ,電負(fù)性最小的 是。(填兀素符號(hào))(5)已知：CU2O熔點(diǎn)為1235 C, CuCl熔點(diǎn)為426C,則可判定Cu2O為(填 離子晶體”或 分 子晶體”，下同)，CuCl為。(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個(gè)

14、Cu原子緊鄰的Cu原子有(列出計(jì)算式)g cm 3。18. (11分)亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn)合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。a(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣Y p J 0 Q33Oc«個(gè)，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 Na,該晶體的密度為:64.5 C,沸點(diǎn)：一5.5 C)種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜?工驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓卜合成。NO和Cl2,制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置I裝置n燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2制備純凈的NOCu乙組同學(xué)利用甲組制得的 NO和C12制備N(xiāo)OCl,裝置如圖所示:裝置連接順序?yàn)閍- （按氣流自左向右方向

15、，用小寫(xiě)字母表示） 。裝置IV、V除可進(jìn)一步干燥 NO、CI2外，另一個(gè)作用是 。裝置口的作用是。裝置皿中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。1. ）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸， 一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。19. （13分）堿式硫酸鐵Fe（OH）SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：過(guò)質(zhì)狹隔 NaHCOiH3soi NaNSIIJ 匕群破裝一扇1攪拌li過(guò)4r破鬻線(xiàn)f口藤式磕破鐵T過(guò)速一|處I沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH) 3開(kāi)始沉淀2

16、.37.53.4完全沉淀3.29.74.4已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:回答下列問(wèn)題：(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)。(2)反應(yīng)n中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為 。(3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成 Fe2(OH)42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為。(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中 不得含有Fe2+及NO3-O為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為 。A.氯水B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D.酸性KMnO

17、 4溶液(5)為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<2 ,加熱除去過(guò)量 H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000 mol L 1 Na2s2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：2Fe3+2I = 2Fe2+I2 2s2O32-+I2= 2I +S4O62-則溶液中鐵元素的總含量為 gL-1。若滴定前溶液中 H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量 將會(huì)(填褊高"偏彳氐”不變")20. (12分)美托洛爾可用于治療各類(lèi)型高血壓及心絞痛，其一種合成

18、路線(xiàn)如下：已知： CH3COCH2RCH3CH2CH2R B- F苯環(huán)上均只有兩個(gè)取代基回答下列問(wèn)題：(1) A的化學(xué)名稱(chēng)是 ，C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 一(2) E-F的反應(yīng)類(lèi)型是 一，G的分子式為。(3) D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。(4)反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式為(5)芳香族化合物 W是G的同分異構(gòu)體， W能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9: 3: 2: 2,寫(xiě)出一種符合要求的 W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： .H0(6) 4-茉基苯酚( 、/|)是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4 茉基苯酚的合成路線(xiàn)：(無(wú)機(jī)試劑任用)。2020年新高考實(shí)戰(zhàn)模擬10套卷(山東專(zhuān)用)-試卷04化學(xué)試卷?

19、黃分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與經(jīng)濟(jì)發(fā)展、社會(huì)文明關(guān)系密切。下列說(shuō)法不正確的是A.推廣碳捕集和封存技術(shù)可緩解溫室效應(yīng)B.為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CC.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒D.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁【答案】D【解析】A.溫室氣體主要是由CO2大量排放引起，因此推廣碳捕集和封存

20、技術(shù)可減少CO2的方法，緩解溫室效應(yīng)，故 A說(shuō)法正確；B. Fe"具有還原性，容易被氧化，維生素C具有還原性，因此同服維生素 C防止Fe2+被氧化，故B說(shuō)法正確；C.蘇打是Na2CO3,其水溶液顯堿性，根據(jù)信息，可以用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒，故D.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過(guò)焦炭還原氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案：D。2 . 一氯代物的同分異構(gòu)體有兩種，二氯代物的同分異構(gòu)體有四種的烷燒是()A.乙烷B.丙烷C.正丁烷D.正戊烷【答案】B【解析】A .乙烷分子中只有1種H原子，一氯代物有1種，故A不選；B.丙烷分子中有 2種H原子，其一氯代物有 2種，為CH3CH2

21、CH2CI, CH3CH(Cl)CH 3,二氯代物有CH3CH2CHCI2, CH3CCI2CH3、CH3CHCICH 2Cl、CICH2CH2CH2CI,故 B 選；C.正丁烷分子中有 2種H原子，其一氯代物有 2種，二氯代物有 CH3CH2CH2CHCI2, CH3CH2CCI2CH3、CH3CH2CHC1CH 2Cl、CH3CHC1CH 2CH2CI、CICH2CH2CH2CH2CI、CH3CHC1CHC1CH 3,故 C 不選；D.新戊烷分子中含有 1種H原子，其一氯代物只有 1種，故D不選；故選：B。3 .實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是中中 A.裝置常用于分離

22、互不相溶的液體混合物B.裝置 可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C.裝置 可用于收集 H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D.裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫【答案】C【解析】A、裝置常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，A錯(cuò)誤；B、裝置導(dǎo)氣管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，B錯(cuò)誤；C、當(dāng)用裝置 收集密度比空氣小的氣體時(shí)，用向下排空氣法，應(yīng)從短導(dǎo)氣管進(jìn)入氣體，當(dāng)收集密度比空氣大的氣體時(shí)，用向上排空氣法，從長(zhǎng)導(dǎo)氣管進(jìn)氣，C正確；D、因堿石灰能與 HCl反應(yīng)，則裝置 不可用來(lái)干燥HCl, D錯(cuò)誤；答案選Co4 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 0.1mol丙烯酸(

23、CH2=CHCOOH)中含有的雙鍵數(shù)目為 0.1NaB.常溫常壓下，13.8g NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NaC. 7.8g W2O2和Na2s的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NaD.含Na個(gè)CO32-的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目為2Na【答案】C【解析】A.丙烯酸(CH2=CHCOOH)分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳氧雙鍵，所以0.1mol丙烯酸 (CH2=CHCOOH)中含有的雙鍵數(shù)目為 0.2Na, A錯(cuò)誤；B.NO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=HNO3+NO,根據(jù)方程式可知：每有 3molNO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì) 的量是2mol, 13.8g NO2的物質(zhì)

24、的量是n(NO2)=13.8 g 4 6g/mol=0.3mol ,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2Na,B錯(cuò)誤；C.Na2O2和Na2s的式量都是 78,所以7.8g Na2O2和Na2s的固體混合物的物質(zhì)的量是0.1mol,由于兩種離子化合物的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比都是2:1,所以0.1mol固體中含有的離子總數(shù)為0.3Na, C正確；D. Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中 CO32-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以在溶液中n(Na+)： n(CO32-)>2： 1,若溶液中含有 Na個(gè)CO32-,則Na+數(shù)目大于2Na, D錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是Co5 .具有下列電子排布式的原子中，半徑最大

25、的為 ()A. 1s22s22p63s1B. 1s22s22p63s23p64s1C. 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63s23p64s2【答案】B【解析】由原子的電子排布式可以確定A是鈉元素、B是鉀元素、C是鎂元素、D是鐵元素，鉀元素在第四周期第IA族，半徑最大，B正確。6 .乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是()02 - CH11mol該有機(jī)物可消耗 3molH2；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子式為C12H20O2；它的同分異構(gòu)體中可能有酚類(lèi)；1mol該有機(jī)物水解日只能消耗1molNaOHA. B,C,D.【解析】 分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，則1m

26、ol該有機(jī)物可消耗2mol H 2,酯基與氫氣不發(fā)生加成反應(yīng)，故 錯(cuò)誤；分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)， 故正確；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有12個(gè)C原子，20個(gè)H原子，2個(gè)。原子，則分子式為 Ci2H2。2,故正確；分子中含有3個(gè)雙鍵，則不飽和度為 3, 而酚類(lèi)物質(zhì)的不飽和度為 4,則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類(lèi)，故 錯(cuò)誤；能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán) 只有酯基，水解生成竣基和羥基，只有竣基能與氫氧化鈉反應(yīng)， 則imol該有機(jī)物水解日只能消耗 imol NaOH, 故正確。故選A °7.短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同

27、周期，X與W的最高化合價(jià)之和為 8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性I B.化合物YW 3為共價(jià)化合物，電子式為0瞥七1C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D.原子半徑大?。篧>Z>Y>X【答案】C【解析】【分析】短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說(shuō)明最外層電子數(shù)依次為1、3、5、7,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則 Z為Al元素、Y為N元素、W為Cl元素；。X與Y位于不同周期，則 X為H元素?！?/p>

28、詳解】A項(xiàng)、X為H、丫為N元素、W為Cl元素，元素化合物 YX4W為NH4Cl, NH4Cl溶液中NH4+水 解使溶液呈酸性，故 A錯(cuò)誤；« B項(xiàng)、Y為N元素、W為Cl元素，化合物NCl3為共價(jià)化合物，電子式為 宗，故B錯(cuò)誤； n!C項(xiàng)、丫為N元素、Z為Al元素，AlN為原子晶體，原子晶體具有強(qiáng)度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特 征，故C正確；D項(xiàng)、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半徑最小，故原子半徑從大到小的順序?yàn)锳l>Cl>H,D錯(cuò)誤。故選Co8. 一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2=NF3+

29、3NH4F,其中NF3分子構(gòu)型與 NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. NF3的分子構(gòu)型是三角錐型B. NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C. NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于分子晶體【答案】D【解析】A、NF3分子構(gòu)型與NH3相似，NH3分子構(gòu)型是三角錐型的，所以NF3分子構(gòu)型也是三角錐型的，故A正確；B、NH3反應(yīng)中N:-3一+3,F:0 W ,所以NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故 B正確；C、NH4C1與NH4F含的陽(yáng)離子相同，陰離子是同一主族元素，所以NH4C1與NH4F具有相同的化學(xué)鍵，所以NH4F中存在的化學(xué)鍵是離子鍵、極性共價(jià)鍵，故 C正確；

30、D、NH4F是離子化合物，屬于離子晶體，故 D錯(cuò)誤；故答案選Do9 .下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增人而加快用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)， 廣生氣泡速率較慢， 然后加入1mLimai 1CuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡B檢3處Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硝酸后， 滴加KSCN溶液，觀(guān)察溶液是否艾紅C證明“84消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)將“84消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無(wú)色D證明氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度向2mL 0.1mol L-1

31、硝酸銀溶液中力口入 1mL 0.1mol L-1 NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴 0.1mol L-1的Na2s溶液，有 黑色沉淀生成【答案】C【解析】A.加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.稀硝酸能將Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3,無(wú)法檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；14C.加入食醋，反應(yīng)生成次氯酸，漂白能力增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D.硝酸銀有剩余，加入硫化鈉溶液直接與硝酸銀溶液，而不是與氯化銀反應(yīng)生成 Ag 2s黑色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題答案選Co【點(diǎn)睛】要證明兩種難溶物的溶解度大小，一般采用一種難

32、溶的電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為更難溶的；但是需要的是難溶物直接轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的，而在此題中，由于硝酸銀過(guò)量，加入硫化鈉，會(huì)直接與硝酸銀反應(yīng)，而不是氯化銀轉(zhuǎn)化為硫化銀，所以不符合要求。10 .錢(qián)明磯NH 4Al（SO 4）2 12H2O是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過(guò)程如下。下列分析不正確的是（）A,過(guò)程 I 反應(yīng)：2NH4HCO 3+ Na2SO4=2NaHCO3 U （NH4）2SO4B.檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需 BaCl2溶液C.若省略過(guò)程n ,則錢(qián)明磯產(chǎn)率明顯減小D.向俊明磯溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀(guān)察到：刺激性氣體逸出一白色沉淀生成一白色沉淀消失【答案】D【解析】【分析】N

33、aHCO3的溶解度較小，所以在飽和碳酸氫俊溶液中加入過(guò)量的硫酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生NaHCO3沉淀，過(guò)濾后所得濾液 A中有（NH4）2SO4和少量的NaHCO3,將濾液A用稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2 ,使NaHCO3生 成硫酸鈉，得濾液B為（NH4）2SO4溶液和少量的硫酸鈉溶液， 在B溶液中加入硫酸鋁可得俊明磯， 據(jù)此答題?！驹斀狻緼.過(guò)程I利用NaHCO3的溶解度比較小，NH4HCO3和Na2SO4發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3 +Na2SO4=2NaHCO3j+ （NH4”SO4,故 A 正確；B.溶液B已經(jīng)呈酸性，檢驗(yàn) SO42只需加入BaCl2溶液即可，故 B正確；C.若省略過(guò)程n ,溶液中還有一定量的

34、 HCO3 ,加入Al 2（SO4）3, Al2（SO4）3會(huì)與HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)，錢(qián)明磯產(chǎn)率會(huì)明顯減小，故 C正確；D.向俊明磯溶液中逐滴加入 NaOH溶液，先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生氨氣，再后來(lái)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀消失，所以觀(guān)察到：白色沉淀生成一刺激性氣體逸出 一白色沉淀消失，故 D錯(cuò)誤；答案選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11 .微生物燃料電池的研究已成為治理和消除環(huán)境污染的重要課題，利用微生物電池電解飽和食鹽水的工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是S3 0A.電池正極

35、的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-B.電極M附近產(chǎn)生黃綠色氣體C.若消耗1 mol S2-,則電路中轉(zhuǎn)移 8 mol e-D.將裝置溫度升高到 60 C, 一定能提高電池的工作效率【答案】C【解析】【分析】微生物燃料電池中，通入C6H12O6的電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；通入O2的電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)。電解飽和食鹽水時(shí)陰、陽(yáng)極的電極產(chǎn)物分別是：氫氣和氫氧化鈉、氯氣。【詳解】A.由圖可知，電解質(zhì)溶液為酸性，正極的電極反應(yīng)是O2+4H+4e-=2H2O, A項(xiàng)錯(cuò)誤;B. M為陰極產(chǎn)生H2, N為陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2, B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.1 mol S2-轉(zhuǎn)化成SO2失8 mole-,

36、則電路中轉(zhuǎn)移 8 mole-, C項(xiàng)正確;D.該電池為微生物燃料電池，該微生物的最佳活性溫度未知，無(wú)法確定60 C時(shí)電池效率是否升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過(guò)量，觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量的 SO2氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滿(mǎn)加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)生成0.5 mol白色沉淀D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：CU2+>I2>SO2【答案】BC【解析】CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至

37、過(guò)量，觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI = 2K2SO4+2CuI （也；再向反應(yīng)后的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液變成無(wú)色，反 6應(yīng)方程式為 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ,據(jù)此解答。 A、2CuSO4+4KI = 2K2SO4+2CuI J2反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低是氧化劑，碘元素化合價(jià)升高，KI被氧化，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A正確；B、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，二氧化硫具有還原性，被碘水氧化，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ,二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C

38、、CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液化學(xué)方程式為 2CuSO4+4KI =2K2SO4+2CuI J I2,由方程式可知每轉(zhuǎn)移 1mol 電子生成ImolCuI, C錯(cuò)誤；D、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性：Cu2+> I2>SO2, D正確；答案選BC。13. SO2屬于嚴(yán)重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應(yīng)消除SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A. SO2排放到空氣中會(huì)形成 pH" 5.6的酸雨B.可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有 X氣體生成C.在100 c200 c溫度時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)D,工業(yè)上

39、可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2【答案】B【解析】A.因?yàn)樗嵊甑膒H<5.6，所以SO2排放到空氣中會(huì)形成 pH= 5.6的酸雨是錯(cuò)誤的，故 A錯(cuò)誤；B.由已 知分析可知X氣體為H2S,能與CuSO4反應(yīng)，生成黑色的不溶于水和酸的硫化銅的沉淀，所以可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有 X氣體生成，故 B正確；C.在100c200c溫度時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 2H2S+SO2=3S +2H2O,不 是置換反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D.若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2,會(huì)產(chǎn)生含氮元素的大氣污染物（即氮的氧化物），故D錯(cuò)誤；答案：B。14. 25c時(shí)，向10mL0.1mol L-1 一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加 0.

40、1mol L-1的HCl溶液，溶液的- c（H + ）AG AG lg c（0h-）變化如圖所示（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法不正確的是jijAGA.若 a=-8,則 Kb(XOH尸 10B. M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C. R點(diǎn)溶液中可能存在 c(X+)+c(XOH尸c(Cl -)D. M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先減小后增大【答案】BD【解析】A. a點(diǎn)表示O.lmol L 1 一元弱堿XOH ,若a=8,貝U c(OH-)=10-3mol/L ,所以c X c OHKb(XOH)c XOH10 3 10 3 一-0-=10 5,故 A 正確;0.119B.兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成

41、強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點(diǎn)AG=0 ,則溶液中c(H +)= c(OH-),溶液呈中性，所以溶質(zhì)為XOH和XCl,兩者不是恰好完全反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；C.若R點(diǎn)恰好為XCl溶液時(shí)，根據(jù)物料守恒可得 c(X+)+c(XOH尸c(C1 ),故C正確；D. M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl,繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí)，該過(guò)程水的電離程度先增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從 M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，故 D錯(cuò)誤。故選BD。15.以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng) I : SO2(g) +

42、I 2(g) + 2H 20(1) = 2HI(aq) + H 2SO4(aq) AH1 =-213 kJ mol反應(yīng) II : H2SO4(aq) = S02(g) + H 2O(l) +1/20 2(g) AH2 = +327 kJ mol-1反應(yīng) III : 2HI(aq) = H2(g) + I 2(g)AH3 = +172 kJ mol-1下列說(shuō)法不正確的是()A.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B. SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g) AH = +286 kJ mol-1D.該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活

43、化能，但總反應(yīng)的AH不變【答案】C【解析】A、通過(guò)流程圖，反應(yīng)II和III ,實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故 A說(shuō)法正確；B、根據(jù)流程總反應(yīng)為 H2O=H2f+ 1/2O2T, SO2和I2起到催化劑的作用，故 B說(shuō)法正確；C、反應(yīng) I+反應(yīng) II+反應(yīng) III,得到 H2O(l)=H 2(g)+1/2O2(g) H=( 213+ 327+172)kJ mol 1 = + 286kJ mol或者 2H2O(l)=2H 2(g)+O2(g) H= + 572kJ mol1,故 C 說(shuō)法錯(cuò)誤；D、AH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過(guò)程降低了水分解制氫的活化能，4H不變，故D說(shuō)法正確。三、非選擇題：本題共

44、5小題，共60分。16. (12分)二甲醛是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被廣泛用于制藥、染料、農(nóng)藥及日用化工。以下為其中一種合成二甲醍的方法：CO2 (g) +3H2 (g) WCH30H (g) +H2O (g)H1=-49.1kJ mol-12CH30H (g) KCH3OCH3 (g) +H2O (g)H2=-24.5kJ mol-12CO2 (g) +6H2 (g) =CH3OCH3 (g) +3H2O (g) AH3(1) H3=kJ mol-1。(2)某溫度下在容積為 2L的密閉容器中加入 CH30H (g)發(fā)生反應(yīng) ，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/min01234n (CH3OH) /

45、mol1.020.40.20.020.02前2min內(nèi)，H2O(g)的平均反應(yīng)速率為 mol L；1 min-1;此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為 ; 若再向容器中分別加入 CH30H (g) 0.02mol、CH3OCH3 ( g) 1.0mol,此時(shí)該反應(yīng)中 u正 u逆(填 法”、或一)。根據(jù)文獻(xiàn)，甲醇的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中甲醇與水的百分含量來(lái)計(jì)算(忽略揮發(fā)到氣相的甲醇)，若以A表示冷凝液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率a (CH3OH)=。n(H2)(3) 一定條件下，發(fā)生反應(yīng) ，原料氣中 、和溫度對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。n(CO2)4G3 4

46、S523 S43 定區(qū)第rr,-!;土?llu 31轉(zhuǎn)辛儂一巖 r.|JLJ/<itCOy '3三陽(yáng)»虱匚&1 2結(jié)合圖像，可得出CO2平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律為:a：b： o【答案】(1) 122.7 (2分)(2) 0.102 5 (2 分) 625 (2 分) > (2 分) 32A一(2 分)32A+9B(3)其他條件不變，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨原料氣中 n(H2)/n(CO2)的增大而增大(1分)其他條件不變，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的升高而降低(1分)【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律分析，將方程式CO2(g)+3H2(g) = CH3OH (

47、g)+H2O (g) H1=-49.1kJ mol-1；2CH30H (g) fCH3OCH3 (g) +H2O (g)H2=-24.5kJ mol-1進(jìn)行如下計(jì)算 X2+可以熱化學(xué)方程式為：2CO2 (g) +6H2 (g) =CH3OCH3 (g) +3H2O (g)H3=-49.1 2+-24.5= 122.7 kJ mol-1;起始物質(zhì)的量1.02改變物質(zhì)的量1.00000.500.50平衡物質(zhì)的量 0.020.500.501.02 0.2H2O(g)的平均反應(yīng)速率為2=0.1025 mol L-1 min-1 ；此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)為20.50 0.50K= 20.02、2= 6

48、25 ；()22若再向容器中分別加入CH30H (g) 0.02mol、CH3OCH3 (g) 1.0mol,則 Qc=0.5 1.0 0.5022, 0.020.02.2 <K,說(shuō)明反應(yīng)正 (-)2(2)2CH30H (g) FCH3OCH3 (g) +H2O (g)向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;根據(jù)方程式2CH30H (g) =CH3OCH3 (g) +H2O (g)計(jì)算，甲醇的轉(zhuǎn)化率a (CH3OH)=A32 218"A32 2 B1832A32A+9B(3).從圖分析，其他條件不變，即溫度不變下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨原料氣中 n(H2)/n(CO2)的增大而增大;當(dāng)

49、n(H2)/n(CO2)相同時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的升高而降低。17. (12分)N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為 。(2)銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點(diǎn)及硬度均比鉀大，其原因是(3) NH 3分子的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化類(lèi)型是 (4) N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見(jiàn)元素。三種元素中第一電離能最大的是 ,電負(fù)性最小的 是。(填兀素符號(hào))(5)已知：CU2O熔點(diǎn)為1235 C, CuCl熔點(diǎn)為426C,則可判定Cu2O為(填 離子晶體”或 分 子晶體”，下同)，CuCl為。(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

50、。26與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有 個(gè)，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 Na,該晶體的密度為 (列出計(jì)算式)g cm-3?！敬鸢浮?1) 3d104s1 (1分)(2)銅原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵更強(qiáng)(1分)(3)三角錐形(1分)sp3 (1分)（4） N （1 分） P （1 分）(5)離子晶體(1分)分子晶體(1分)（6） 8 （1 分）20673（0.38 10 ） Na（3分）【解析】【分析】(1)銅是29號(hào)兀素， 基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1。(2)銅原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵更強(qiáng)。(3) NH 3中孤對(duì)電子數(shù)為1, N原子的雜化類(lèi)型是 sp3。(4) N原子2

51、P軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)， 能量低，故第一電離能最大，同周期隨著原子序數(shù)增大電負(fù)性增大,同主族自上而下電負(fù)性減小。(5)根據(jù)熔點(diǎn)大小可判斷。(6)根據(jù)均攤法計(jì)算?！驹斀狻?1)銅是29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1,故答案為3d104s1。(2)銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點(diǎn)及硬度均比鉀大，其原因是：銅原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵更強(qiáng)，故答案為銅原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵更強(qiáng)。(3) NH3中孤對(duì)電子數(shù)為1, N原子的雜化類(lèi)型是sp3,分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故答案為三角錐形；sp3。(4) N原子2P軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，能量低，故第一電離能最大，

52、同周期隨著原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故P元素的電負(fù)性最小，故答案為N; P。(5)根據(jù)熔點(diǎn)大小可判斷，Cu2O為離子晶體，CuCl為分子晶體，故答案為離子晶體；分子晶體。1(6)由圖可知，Cu原子都在棱上，與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有8個(gè)，在立方晶胞中，頂點(diǎn)粒子占一，8，1棱上粒子占一，因此一個(gè)晶胞中，Cu的數(shù)目為3, N的數(shù)目為1,該晶體的化學(xué)式為 CU3N, Cu3N的摩爾4206/ NA g206質(zhì)量為206g/mol, 1nm=10-9m=10-7cm,密度=質(zhì)量/體積=73=，故答案為0.38 10 7cm 0.38 10NA2068;7 3°0.

53、38 10 NA18. (11分)亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn)：64.5 C,沸點(diǎn)：5.5 C)是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣 NO和Cl2,制備裝置如圖所示:為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置I裝置n燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2制備純凈的NOCu乙組同學(xué)利用甲組制得的 NO和C12制備N(xiāo)OCl,裝置如圖所示:裝置連接順序?yàn)閍- （按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。裝置W、V除可進(jìn)一步干燥 NO、CI2外，另一個(gè)作用是 。裝置口的作用是。裝置皿中吸收尾氣時(shí)，NOCl

54、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【答案】（1）濃鹽酸（1分） 飽和食鹽水（1分）稀硝酸（1分） 水（1分）（2）e-f （或f-e） 一c-b-d （1分）通過(guò)觀(guān)察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速（1分）防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器（1 分） NOCl+2NaOH=NaCl +NaNO2+H2O （2 分）（3） HNO3（濃）+3HCl（濃尸=NOCl T+C12 懺 2H2。（2 分）【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室加熱制取氯氣是用 Mn。2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置 n 是用于吸收氯氣中 HCl氣體，所以?xún)?nèi)裝飽和的食鹽水；實(shí)驗(yàn)室里N。是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置 n是用于吸收N。中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。（2）已知NOCl沸點(diǎn)為-5.5 C ,遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl ,再用裝有無(wú)水 CaCl2的干燥管口防止水蒸氣進(jìn)入裝置IX中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以