配位化合物的生成與性質(zhì)ppt課件

1、配位化合物的生成和性質(zhì)配位化合物的生成和性質(zhì) 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊?、?shí)驗(yàn)?zāi)康?1 1、掌握配合物的生成及其與簡(jiǎn)單化合物和復(fù)、掌握配合物的生成及其與簡(jiǎn)單化合物和復(fù)鹽的區(qū)別。鹽的區(qū)別。 2 2、了解配離子的穩(wěn)定性和配位平衡的挪動(dòng)。、了解配離子的穩(wěn)定性和配位平衡的挪動(dòng)。 二、實(shí)驗(yàn)原理二、實(shí)驗(yàn)原理 配位化合物是由陽(yáng)離子配位化合物是由陽(yáng)離子( (或中性原子或中性原子) )與一定數(shù)目的與一定數(shù)目的中性分子和中性分子和( (或或) )陰離子以配位鍵結(jié)合構(gòu)成的化合物，陰離子以配位鍵結(jié)合構(gòu)成的化合物，如如Cu(NH3)4SO4Cu(NH3)4SO4、K3Fe(CN)6K3Fe(CN)6等。等。 大多數(shù)配合物在水溶液中

2、完全電離產(chǎn)生配離子，配大多數(shù)配合物在水溶液中完全電離產(chǎn)生配離子，配離子是配合物的中心部分，它在水溶液中存在離解離子是配合物的中心部分，它在水溶液中存在離解平衡，如：平衡，如： Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ ，其平衡常數(shù)稱(chēng)為該配離子的穩(wěn)定常數(shù)其平衡常數(shù)稱(chēng)為該配離子的穩(wěn)定常數(shù)(K(K穩(wěn)穩(wěn)) )，如上述，如上述平衡中的平衡中的K K穩(wěn)可表示為：穩(wěn)可表示為： 二、實(shí)驗(yàn)原理二、實(shí)驗(yàn)原理 72323101 . 1)(NHAgNHAgK穩(wěn)配離子的配離子的K K穩(wěn)越大，那么該配離子越穩(wěn)定。對(duì)穩(wěn)越大，那么該配離子越穩(wěn)定。對(duì)于配體數(shù)一樣、空間構(gòu)造類(lèi)似的

3、配離子，可于配體數(shù)一樣、空間構(gòu)造類(lèi)似的配離子，可由其相應(yīng)的由其相應(yīng)的K K穩(wěn)值比較它們的相對(duì)穩(wěn)定性。配穩(wěn)值比較它們的相對(duì)穩(wěn)定性。配位平衡的挪動(dòng)，符合化學(xué)平衡挪動(dòng)的根本原位平衡的挪動(dòng)，符合化學(xué)平衡挪動(dòng)的根本原理理呂呂查德里查德里(Le Chatelier)(Le Chatelier)原理原理 三、儀器與試劑三、儀器與試劑 100mL燒杯1只 試管假設(shè)干 5cm、8cm外表皿各一個(gè) 0.1molL-1 AgNO3 0.1molL-1 HgCl2 (劇毒) 1:1 NH3H2O 0.1molL-1 NaCl 0.2molL-1 NiSO4 0.1molL-1NH4Fe(SO4)20.1molL-1

4、NaOH 0.1molL-1 FeSO4 0.1molL-1 K4Fe(CN)6 0.1molL-1 KSCN 6molL-1 NaOH 0.1molL-1 K3Fe(CN)6 0.1molL-1 KI 2molL-1 NaOH 2molL-1 NH3H2O 0.1molL-1 FeCl3 2molL-1 HNO3 0.01molL-1 EDTA-2Na 0.01molL-1鄰菲咯啉 紅色石蕊試紙四、實(shí)驗(yàn)步驟四、實(shí)驗(yàn)步驟 1、配離子的生成 (1) (1) 在試管中參與在試管中參與0.1molL-1 HgCl2 (0.1molL-1 HgCl2 (劇毒劇毒) )溶液溶液1 1滴。滴。邊振搖邊逐滴

5、參與邊振搖邊逐滴參與0.1molL-1 KI0.1molL-1 KI至桔紅色沉淀消逝，察至桔紅色沉淀消逝，察看并記錄景象?？床⒂涗浘跋蟆g2+ + 2I- = HgI2Hg2+ + 2I- = HgI2， HgI2+ 2I- =HgI42- HgI2+ 2I- =HgI42- (2) (2) 在兩支試管中各參與在兩支試管中各參與0.2molL-1 NiSO40.2molL-1 NiSO4溶液溶液1010滴，滴，向其中一支試管中滴加向其中一支試管中滴加0.1molL-1 NaOH 20.1molL-1 NaOH 2滴，察看景象，滴，察看景象，寫(xiě)出方程式；在另一支試管中緩慢逐滴參與寫(xiě)出方程式；在

6、另一支試管中緩慢逐滴參與1:11:1氨水，邊氨水，邊滴加邊振搖，察看景象，留意沉淀的生成與溶解。滴加邊振搖，察看景象，留意沉淀的生成與溶解。 Ni2+ + 2NH3H2O = Ni(OH)2(Ni2+ + 2NH3H2O = Ni(OH)2(淺綠淺綠) +2OH- +4H2O ) +2OH- +4H2O Ni(OH)2 + 4NH3H2O =Ni(NH3)42+ (Ni(OH)2 + 4NH3H2O =Ni(NH3)42+ (藍(lán)紫藍(lán)紫)+ 2OH- + )+ 2OH- + 4H2O .4H2O .2、鐵的一些重要配合物 備四組(每組兩支)試管，在每組試管中各參與數(shù)滴0.1molL-1 FeSO

7、4溶液和0.1molL-1 FeCl3溶液，按下表分別參與適量試液，對(duì)比察看并記錄景象，作簡(jiǎn)要解釋 四、實(shí)驗(yàn)步驟四、實(shí)驗(yàn)步驟 3 3、配合物與簡(jiǎn)單化合物和復(fù)鹽的區(qū)別、配合物與簡(jiǎn)單化合物和復(fù)鹽的區(qū)別 (1)取三支試管，分別參與取三支試管，分別參與0.1molL-1 K3Fe(CN)6、NH4Fe(SO4)2和和FeCl3溶液各溶液各10滴，再向每支試管參與滴，再向每支試管參與0.1molL-1KSCN 2滴。察看溶液顏色變化，寫(xiě)出方程式并簡(jiǎn)要解釋。滴。察看溶液顏色變化，寫(xiě)出方程式并簡(jiǎn)要解釋。 (2)取取0.1molL-1NH4Fe(SO4)2溶液溶液10滴置于一試管中，參與滴置于一試管中，參與2

8、滴滴0.1molL-1BaCl2溶液，察看景象，寫(xiě)出反響方程式。另取溶液，察看景象，寫(xiě)出反響方程式。另取NH4Fe(SO4)2溶液溶液1mL置于直徑為置于直徑為8cm的外表皿內(nèi)，再參與的外表皿內(nèi)，再參與6molL-1NaOH溶液溶液2mL，迅速用一個(gè)內(nèi)外表貼有潤(rùn)濕紅色石，迅速用一個(gè)內(nèi)外表貼有潤(rùn)濕紅色石蕊試紙、直徑為蕊試紙、直徑為5cm的外表皿蓋上，置于水浴上加熱的外表皿蓋上，置于水浴上加熱(此法稱(chēng)為此法稱(chēng)為“氣室法，主要用于檢驗(yàn)溶液中的氣室法，主要用于檢驗(yàn)溶液中的NH4+)。察看景象并解釋之。察看景象并解釋之。 四、實(shí)驗(yàn)步驟四、實(shí)驗(yàn)步驟 4 4、配位平衡的挪動(dòng)、配位平衡的挪動(dòng) (1) (1)取

9、一支試管參與取一支試管參與1515滴滴0.1molL-1AgNO30.1molL-1AgNO3溶液，滴溶液，滴加加2molL-1NH3H2O2molL-1NH3H2O至生成的沉淀溶解，再多加至生成的沉淀溶解，再多加1010滴滴氨水，得氨水，得Ag(NH3)2+Ag(NH3)2+溶液。將其分盛在兩支試管中。溶液。將其分盛在兩支試管中。向其中一支試管加向其中一支試管加0.1molL-1NaCl0.1molL-1NaCl溶液溶液1212滴；向另滴；向另一支試管加一支試管加0.1molL-1KI0.1molL-1KI溶液溶液1212滴。察看景象，并滴。察看景象，并予簡(jiǎn)要解釋。予簡(jiǎn)要解釋。 (2) (2

10、)同上法制取同上法制取Ag(NH3)2+Ag(NH3)2+溶液，再于此溶液中參與溶液，再于此溶液中參與2molL-1HNO32molL-1HNO3溶液溶液5 5滴使溶液呈酸性，加滴使溶液呈酸性，加NaClNaCl溶液溶液2 2滴，滴，察看有無(wú)沉淀生成，并予簡(jiǎn)要解釋。察看有無(wú)沉淀生成，并予簡(jiǎn)要解釋。 四、實(shí)驗(yàn)步驟四、實(shí)驗(yàn)步驟 4 4、配位平衡的挪動(dòng)、配位平衡的挪動(dòng) (3) (3)在試管中參與在試管中參與0.1molL-1FeCl30.1molL-1FeCl3溶液和溶液和KSCNKSCN溶液各溶液各1 1滴、蒸餾水滴、蒸餾水8 8滴，得血紅色滴，得血紅色Fe(SCN)63-Fe(SCN)63-溶液

11、，向該溶液逐滴參與溶液，向該溶液逐滴參與0.01molL-1EDTA-0.01molL-1EDTA-2Na(2Na(簡(jiǎn)寫(xiě)為簡(jiǎn)寫(xiě)為H2Y2-)H2Y2-)溶液，察看溶液顏色的變化，溶液，察看溶液顏色的變化，試用配位平衡的挪動(dòng)加以解釋。試用配位平衡的挪動(dòng)加以解釋。方程式：方程式：Fe3+ + 6SCNFe3+ + 6SCN Fe(SCN)63 Fe(SCN)63 Ks=103.3 Fe3+ + H2Y2Ks=103.3 Fe3+ + H2Y2 FeY FeY +2H+ +2H+ Ks=1025.1) Ks=1025.1) 配位化合物的生成和性質(zhì)配位化合物的生成和性質(zhì) 五、操作要點(diǎn)和本卷須知五、操作要點(diǎn)和本卷須知 1、HgCl2劇毒，運(yùn)用時(shí)要留意平安。劇毒，運(yùn)用時(shí)要留意平安。 2、在實(shí)驗(yàn)中留意顏色的變化以及沉淀、在實(shí)驗(yàn)中留意顏色的變化以及沉淀的生的生 成和消逝。并能解釋上述景象。成和消逝。并