九年級(jí)化學(xué)考試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)課件

1、九年級(jí)化學(xué)上下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)（1-7單元）第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)研究范疇：包括物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律，其次還研究新物質(zhì)的制備與合成，物質(zhì)的用途，新能源問(wèn)題，環(huán)境污染和治理問(wèn)題，但化學(xué)不研究電腦程序的編寫(xiě)，物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等問(wèn)題。2、物質(zhì)的變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。如金屬生銹，物質(zhì)的燃燒，動(dòng)物呼吸 ，食物腐敗，光合作用等。 物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成。如滴水成冰，汽油揮發(fā)，海水曬煙，人工降雨等。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)性導(dǎo)電性，吸水性，吸附性等。 化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)

2、過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性，毒性等。4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究 蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低） 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。 蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳； 不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多 呼出氣體：二氧化碳、水多結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。6、常見(jiàn)儀器及藥品保存： （1）固體藥品的取用：存放：廣口瓶。取用：粉狀藥品藥匙或紙槽（一傾二送三直立） 塊狀鑷子 （一橫二放三慢滑） （2）液體藥品的取用：存放：細(xì)口瓶。 取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對(duì)口緊挨著慢倒

3、；試管略?xún)A斜 （3）量筒：無(wú)0刻度；正確讀數(shù)：視線與凹液面最低處平視（否則讀數(shù)俯大仰小;實(shí)際體積俯小仰大）。 （4）酒精燈：注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低） 對(duì)物質(zhì)加熱用外焰; 酒精燈中酒精量不超過(guò)三分之二，酒精著火用濕抹布蓋滅即可。 （5）給物質(zhì)加熱的方法：對(duì)液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過(guò)試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)熱再加熱，用外焰加熱，試管口不可對(duì)人。對(duì)固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗

4、滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶 不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、 漏斗（8）取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞） 未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取12毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周?chē)目諝?1、 空氣的組成：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他 氣體及雜質(zhì)（0.03%）最多是氮?dú)?，溫室氣體為二氧化碳，但它不是有毒氣體，沒(méi)有計(jì)入空氣污染指數(shù)項(xiàng)目。2、 空氣中氧氣含量的測(cè)定：（1）藥品：紅磷 （2）步驟：檢查氣密

5、性；集氣瓶中加少量水；點(diǎn)燃紅后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。 （3）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過(guò)量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開(kāi)彈簧夾；導(dǎo)管事先裝滿水，否則測(cè)定氧氣含量偏低 （4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒毛大量白煙，產(chǎn)生白色固體；冷卻后，打開(kāi)止水夾，水倒流，集氣瓶中水面上升的位置約為集氣瓶體積五分之一。 （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ：空氣中氧氣的體積約占空氣體積的五分之一，同時(shí)說(shuō)明 剩余五分之四的氣體為氮?dú)猓湫再|(zhì)為不支持燃燒，難溶于水。 物質(zhì)的分類(lèi)（混合物和純凈物） 常見(jiàn)混合物：各種空氣(純凈空氣)，各種飲料，煤石油天然氣，稀有氣體，礦泉水，海水，加碘食鹽等。 常見(jiàn)純凈物: 液氧 ，二氧化碳，高錳酸鉀，水，冰水混合物，

6、蒸餾水，鐵，銅，氦氣等。 混合物和純凈物的區(qū)別：1混合物無(wú)固定的組成，2混合物無(wú)固定的性質(zhì)，3混合物無(wú)化學(xué)式。3、 氧氣（1） 物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2） 化學(xué)性質(zhì)：助燃性 能使帶火星木條復(fù)燃； 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：藥品：加熱氯酸鉀和二氧化錳；加熱高錳酸鉀；分解過(guò)氧化氫和二氧化錳。反應(yīng)原理：2KClO3 = 2KCl + 3O2 ；2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2；2H2O22H2O+O2   裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置。發(fā)生裝置也有兩種：即固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不

7、加熱型（過(guò)氧化氫制氧氣）；收集裝置也有兩種：向上排氣法和排水法。 固-固加熱性 固-液不加熱性收集方法：向上排氣法；原因氧氣密度比空氣大。排水法；原因是氧氣不易溶于水。排水法收集的氣體純凈但不干燥，向上排氣法收集的氣體干燥但不純凈。驗(yàn)滿：利用排水法：水面有大量氣泡說(shuō)明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿。檢驗(yàn)：將帶火星的木條升入待測(cè)集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則為氧氣。實(shí)驗(yàn)步驟：以固-固加熱性為例：安裝儀器；檢查裝置氣密性；裝入藥品；固定儀器；點(diǎn)燈加熱；收集氧氣；將導(dǎo)管移出水面；熄滅酒精燈。（諧音記憶：按茶莊定點(diǎn)收利息）。注意：氣密性檢查是必不可少的一步，具體方法是：雙手緊

8、握試管，將導(dǎo)管的一端伸入到水中，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：（a）、為什么試管口部略下傾？ 防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要在試管口放棉花？ 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管賭賽導(dǎo)管或污染水。（c）、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面？ 防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂； 4、化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一” 字母表示：A+BAB 分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多” 字母表示：ABA+B 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)（判斷方法：反應(yīng)物中有氧氣）。 化合反應(yīng)是綠色化學(xué)反應(yīng)，原子利用率是百分之百，且無(wú)副產(chǎn)物

9、，不會(huì)污染環(huán)境。 催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變 ”。其中的 “一變”：指的是改變化學(xué)反應(yīng)速率；“兩不變”：指的是質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。5、 空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧，沒(méi)氮?dú)夂投趸嫉瓤諝庵兴逃械臍怏w。6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。沒(méi)有可燃性，不能用于食品保鮮，它能使食品變質(zhì)。C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。（集氣瓶?jī)?nèi)裝少量水，用來(lái)吸收有毒的二氧化硫

10、氣體）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍?zhuān)㎝g和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。(注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。)H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出大量的熱，瓶壁出現(xiàn)水珠CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量，產(chǎn)生石灰水變渾濁的氣體。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量，瓶壁出現(xiàn)水珠，產(chǎn)生石灰水變渾濁的氣體。區(qū)分氧氣，氮?dú)?，空氣最?jiǎn)單的方法是：燃著的木條置于瓶中，燃燒更

11、旺的是氧氣，熄滅的是氮?dú)?，維持原樣繼續(xù)燃燒的是空氣。第三單元 自然界的水 1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。 （1） 水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)： 產(chǎn)生氣體位置： 正極（陽(yáng)極）：氧氣 負(fù)極（陰極）：氫氣。（諧音記憶：洋洋是一個(gè)很殷勤的孩子） 體積比 ： V H2：VO2 = 2 ：1 ; 質(zhì)量比：MH2：MO2=1 ：8 產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法：正極上產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；負(fù)極上產(chǎn)生的氣體能燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，只生成水。 引申：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類(lèi)不變。故不能把水變成油（含碳元素）水中只有氫氧元素，而油中有碳元素，如果水變成油，就意味著元素種類(lèi)發(fā)生變化。所以古人的點(diǎn)石成金也是一種奢

12、想。2、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為 物理 變化法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過(guò)濾操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠” 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁； 二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣； 三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊； 漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過(guò)濾速度。一般過(guò)濾兩次即可，過(guò)濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。在生活中，可以用紗網(wǎng)，布片代替濾紙，用筷子，小木棍代替玻璃棒。（3）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性

13、鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。硬水和軟水都是混合物。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：實(shí)驗(yàn)室是蒸餾、家庭中常加熱煮沸 沉降，過(guò)濾，吸附，消毒都不能降低水的硬度，因?yàn)槌蝗タ扇苄噪s志。D長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形引起鍋爐爆炸。3、氫氣 H2（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）（2）、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 點(diǎn)燃前，必須先要驗(yàn)純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，

14、靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火聽(tīng)不到尖銳的爆鳴聲表明純凈）?，F(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 還原性（用途：冶煉金屬）木炭還原氧化銅現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理： 裝置：固液不加熱型（與過(guò)氧化氫制取氧氣裝置相同） 收集方法：向下排氣法：排水法： （）、氫氣是最理想的能源 因?yàn)橛?三大優(yōu)點(diǎn)：無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣 4、愛(ài)護(hù)水資源有兩種方法：節(jié)約用水，防止水體污染A、水污染物來(lái)源有三種：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放B 防止水污染措施：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；

15、合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。5、分子，原子，離子分子原子離子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。帶電的原子或原子團(tuán)相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙分子，原子，離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒，都能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。原子和相應(yīng)的離子是同一種元素，如鈉原子和鈉離子區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。不是分子大，原子小分子，原子不帶電，粒子帶電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。Fe Fe2 Fe3 的相同點(diǎn)是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同，相對(duì)原子質(zhì)量相同，但電子數(shù)，化學(xué)性

16、質(zhì)，電子層數(shù)都不同。第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知識(shí)點(diǎn)1、 原子的構(gòu)成 注意： 氫原子無(wú)中子，因此不能說(shuō)一切原子核都是有質(zhì)子何中子構(gòu)成 構(gòu)成原子的微粒一般有三種：質(zhì)子，中子，電子 構(gòu)成物質(zhì)的微粒也有三種：原子，分子，離子，水是由水分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）相對(duì)原子質(zhì)量、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。、注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒(méi)有單位，（不能是千克或克）2、元素（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）

17、的一類(lèi)原子的總稱(chēng)（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（3）、特點(diǎn)：只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)，不能說(shuō)成一個(gè)元素，比如不能說(shuō)氧氣是由一個(gè)氧元素組成。（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣（洋鬼子搶了一個(gè)鋁鐵鍋蓋）；空氣中最多的是氮元素， 生 物體中最多的是氧元素，人體中最多的金屬元素是鈣元素。缺鈣元素：佝僂病 ；缺碘元素：甲狀腺腫大；缺鐵元素：貧血； （5）、元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素； 微觀：表示一個(gè)原子 例如：H：表示氫元素；一個(gè)氫原子當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子例如：3H：3個(gè)氫原子 4C：4個(gè)碳原子 nFe: n個(gè)鐵原子 2Ar：2個(gè)氬原子（3）

18、原子和元素的比較 原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)特征表示具體的粒子，也表示種類(lèi)。既講種類(lèi)也講個(gè)數(shù)。表示種類(lèi)，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義 （4）我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。三、元素周期表元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱(chēng)、元素符號(hào)、質(zhì)子和相對(duì)原子質(zhì)量圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）該元素的原子的核電荷數(shù)為_(kāi)，相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。（2）圖乙所示粒子的符號(hào)為_(kāi)。3離子一、核外電子的排布1.原子核外

19、電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如右圖）。 右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。2、電子電子層的規(guī)律：（1）、第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子。（2）、最外層電子層不超過(guò)8個(gè)，（只有一層的不超過(guò)2個(gè)）3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電

20、子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。決定元素種類(lèi)的微粒是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；決定元素化學(xué)性質(zhì)的微粒是最外層電子數(shù)；決定相對(duì)原子質(zhì)量的微粒是質(zhì)子數(shù)中種子數(shù)。二、離子1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見(jiàn)右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。 2.原子和離子的比較  原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）電性不帶電（質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)）帶電荷（質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)）陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成陰離子 4 化學(xué)式與化合價(jià) 一

21、、化合價(jià)掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：（1）記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；單質(zhì)里元素的化合價(jià)都為零；一些元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同，如SO2和SO3中硫元素化合價(jià)分別為+4和+6 （2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)乘以角碼的代數(shù)和為零。（3）掌握常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。（4）常見(jiàn)的化合價(jià)。鉀鈉銀氫正一價(jià)；鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；2、3鐵，2、4碳；2、4、6硫都齊全；3鋁4硅5價(jià)磷；銅汞2價(jià)最常見(jiàn)；氫一氧二應(yīng)記住；許多元素有變價(jià)；條件不同價(jià)不同；金正非負(fù)單質(zhì)零；正負(fù)總價(jià)和為

22、零。負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。 二、化學(xué)式的意義和書(shū)寫(xiě)1.化學(xué)式的意義：有四個(gè)意義的和三個(gè)意義的。四個(gè)意義的：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；該分子的構(gòu)成。如SO2的意義：表示二氧化硫；表示二氧化硫是由氧元素和硫元素組成的；表示一個(gè)二氧化硫分子；表示一個(gè)二氧化硫分子由一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成。 三個(gè)意義的：由原子直接構(gòu)成的三大類(lèi)物質(zhì)；即金屬；稀有氣體；部分碳硫磷。意義如下表示一種單質(zhì)；表示一種元素；表示一個(gè)原子，如“Fe”表示鐵單質(zhì)； 表示鐵元素； 表示一個(gè)鐵原子。化學(xué)式前面如果加了系數(shù)就只有微觀意義

23、了，只表示幾個(gè)分子或幾個(gè)原子，如“2O2”只表示兩個(gè)氧分子。“2O”只表示兩個(gè)氧原子。2.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)單質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加2；如O2，N2 H2 ;化合物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)時(shí)，正價(jià)元素寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素寫(xiě)在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0；含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，如氫氧化鎂,當(dāng)原子團(tuán)個(gè)數(shù)是1的時(shí)候，原子團(tuán)不加括號(hào)，角碼1也不寫(xiě)，如NAOH,不能寫(xiě)成NA(OH)三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：相對(duì)分子質(zhì)量；化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量乘以角碼的和 H2O 水的相對(duì)原子質(zhì)量

24、為：1×216×118物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量乘以角碼的比值H2O 水中氫氧元素質(zhì)量比為1×216×118 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為 四、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式 正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右1、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡(jiǎn)再交叉，如P為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。先將要求的化合價(jià)設(shè)為X，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價(jià)。如求CO2中C的化合價(jià)，X*1+（-2）*2=0 求得X的值

25、為4，則C的化合價(jià)為+4第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)不變 微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變（與“元”有關(guān)的在化學(xué)反應(yīng)中都不變） （2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變 微觀：分

26、子種類(lèi)一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě)：（注意：一寫(xiě)、二配、三標(biāo)、四等 ）3、含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2 個(gè)水分子各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)

27、量守恒等等。第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性

28、質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個(gè)電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書(shū)寫(xiě)、古代書(shū)畫(huà)歷經(jīng)百年也安然無(wú)恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理?！?、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 3

29、、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。 原理： 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空氣法易中毒）密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)） 密度比空

30、氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 選用和過(guò)氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO25、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集 四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,

31、也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。引申：敞口放置的石灰水因和空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)（和食品變質(zhì)不一樣，食品變質(zhì)是與O2反應(yīng)的結(jié)果），變質(zhì)后質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量就是吸收的二氧化碳的質(zhì)量；敞口放置的石灰水表面出現(xiàn)一層白膜（成分為CaCO3），清洗盛石灰水的燒杯用稀鹽酸清洗，而不能用水，洗潔精，酒精燈；如何檢驗(yàn)敞口放置的石灰水易變質(zhì)：向其加入稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明該石灰

32、水已經(jīng)變質(zhì)。刷墻粉的成分就有Ca(OH)2，剛刷過(guò)的墻為了讓其干的快一些，常在屋內(nèi)搭一個(gè)碳火盆（讓其燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳），開(kāi)始?jí)Ρ诜炊睗窳耍▌傞_(kāi)始反應(yīng)生成了水），過(guò)幾天及干了。4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO （吸熱反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2），制碳酸飲料（既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)）干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料 注意：干冰不是冰，是固態(tài)二氧化碳。 4、危害及防治措施溫室效應(yīng)原因：過(guò)多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開(kāi)發(fā)新能

33、源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹(shù)造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）1）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。預(yù)防煤氣中毒的方法是開(kāi)窗通風(fēng)；若發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒，首先解開(kāi)病人衣扣，讓其吸氧，嚴(yán)重者人工呼吸，然后撥打1202）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）【H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰；CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰?！?引申：煤

34、氣的成分也是CO，若發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，首先關(guān)閉閥門(mén)開(kāi)窗通風(fēng)，千萬(wàn)不能點(diǎn)火檢查或打開(kāi)電源開(kāi)關(guān)，否則可能爆炸。3）還原性： CO+CuO Cu+CO2 【非置換反應(yīng)】 應(yīng)用：冶金工業(yè) 步驟：開(kāi)始先通一氧化碳一會(huì)兒后點(diǎn)燈加熱；結(jié)束時(shí)先熄滅酒精燈后繼續(xù)通一氧化碳直到試管冷卻為止。（可簡(jiǎn)計(jì)為：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。） 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。（一定要有尾氣處理裝置，否則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)就有缺陷）石灰水的作用：檢驗(yàn)生成物種是否有二氧化碳；除雜作用（除去CO中的CO2）第七單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）

35、（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素

36、）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨） 、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO

37、2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車(chē)尾氣 （3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化即為熱量變化（1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2） 吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕軞錃馐亲罾硐氲娜剂希?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2）需解決問(wèn)題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O42. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃

38、2H2O3. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O54. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO25. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO26. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO7. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO28. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O9. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O二分解反應(yīng)：10. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 11. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 12. 加

39、熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O213. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO214. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2三氧化還原反應(yīng)：15. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O16. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO217. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO218. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO219. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2四、其他反應(yīng)20 實(shí)驗(yàn)室制CO2大理石與稀鹽酸反應(yīng)：C

40、aCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO221. CO2與水反應(yīng)：H2O + CO2 = H2CO322 檢驗(yàn)二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O23. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2稀有氣體元素：氦 He; 氖; Ne ; 氬 Ar ，亞鐵離子: Fe2+; 氧化鋁:Al2O3;氧化鐵：Fe2O3 ；原子團(tuán)：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 離子： 硫酸根離子SO42- 碳酸根 CO32- 氫氧根 OH - 硝酸根 NO3- 銨根 NH4+物質(zhì)的化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)：氧氣 O2

41、氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮?dú)?N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過(guò)氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三氧化二鋁(簡(jiǎn)讀氧化鋁) Al2O3 ; 三氧化二鐵（簡(jiǎn)讀氧化鐵）Fe2O3 ;化合物：氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4 硫酸鎂 MgSO4 鹽酸 HCl 氫氧化鈣 Ca（OH）2 硫酸銅CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸 H2CO3 高錳酸鉀 KMnO4 酒精

42、C2H5OH 甲烷CH4 氯化鈣 CaCl2 九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)考點(diǎn)總結(jié)1. 常見(jiàn)的材料包括金屬材料和有機(jī)合成材料兩部分。金屬材料包括合金和金屬單質(zhì)兩部分，如鐵合金，鋁合金，鐵，鋁，銅，易拉罐，廢銅爛鐵等屬于金屬材料；但金屬氧化物不是金屬材料，如三氧化二鐵；有機(jī)合成材料包括各種塑料，合成橡膠，纖維，腈綸等。2. 人體六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有蛋白質(zhì)，糖類(lèi)，油脂，維生素，水，無(wú)機(jī)鹽。米飯，饅頭，面包，谷類(lèi)食物屬于糖類(lèi)；牛奶，豆?jié){，豆腐魚(yú)肉屬于蛋白質(zhì)，水果蔬菜富含維生素和無(wú)機(jī)鹽。人體缺鐵貧血；缺碘甲狀腺腫大；缺佛齲齒??；缺鈣老人會(huì)骨質(zhì)疏松、小孩會(huì)佝僂?。蝗本S生素A夜盲癥；缺維生素C壞血病。3. 三大天然有機(jī)高分子

43、材料：羊毛，棉花，天然橡膠（人造橡膠除外）。羊毛和羽毛等毛發(fā)含蛋白質(zhì)，所以區(qū)分羊毛和其他纖維制品最簡(jiǎn)單方法是灼燒，有焦羽毛氣味的是羊毛制品。4. 一般不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)是：KNO3，NaNO3；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物種有水或氣體或沉淀之一生成即可。5. 農(nóng)作物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)素：氮、磷、鉀。缺氮葉子發(fā)黃，不濃綠；缺磷果實(shí)少而且少，成熟期晚；缺鉀易倒伏，抗病蟲(chóng)害能力差。常見(jiàn)氮肥：尿素CO(NH2)2、硝酸銨NH4NO3、硫酸銨(NH4)2SO4，氨水NH3.H2O等，但硝酸（HNO3）腐蝕性太強(qiáng)不能做氮肥，；常見(jiàn)鉀肥：草木灰（含K2CO3），草木灰顯堿性，不能被雨水淋濕，氯化鉀也是鉀肥。

44、6. 含銨根離子的氮肥不能在堿性土壤或和堿性肥料混合使用(因?yàn)镹H4+OH-=H2O+NH3),這樣易降低肥效，造成氮元素流失。常見(jiàn)復(fù)合肥料：硝酸鉀（KNO3）,磷酸氫二銨（NH4H2PO4），磷酸二氫鉀（KH2PO4）7. 溶于水會(huì)后溶液溫度升高的物質(zhì)有：氫氧化鈉固體，濃硫酸；溶于水后溶液溫度降低的物質(zhì)有：硝酸銨，氯化銨；溶于水后溶液溫度不變的物質(zhì)有：氯化鈉，硝酸鉀等。8. 化學(xué)中的熱量來(lái)源有兩種形式呢，一種是化學(xué)變化中的放熱，如生石灰溶于水，活潑金屬和稀酸反應(yīng)，緩慢氧化等；另一種是物理變化中釋放的熱量，如鉆木取火，用電器通電發(fā)熱，濃硫酸溶于水放熱，氫氧化鈉固體溶于水放熱等。9. 常見(jiàn)的酸：

45、鹽酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，醋酸（屬于有機(jī)物），碳酸H2CO3等；常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉NaOH,氫氧化鈣Ca(OH)2,氫氧化鋁Al(OH)3等；常見(jiàn)的鹽：碳酸鈉Na2CO3,碳酸氫鈉NaHCO3,氯化鈉NaCl.10. PH 堿 PH 鹽 PH酸 ， 例如PHNaOH PH NaCl PHHCl ，物質(zhì)酸堿性用酸堿指示劑表示 ， 物質(zhì)酸堿度用PH表示，PH的簡(jiǎn)單測(cè)定方法是用PH試紙，而不能用酸堿指示劑。PH試紙不能用水潤(rùn)濕，若潤(rùn)濕則對(duì)酸和堿溶液的PH有影響，測(cè)得酸的PH增大，測(cè)得堿溶液的PH 減小，潤(rùn)濕后對(duì)中性溶液PH無(wú)影響。11. 可用紫色石蕊試液來(lái)區(qū)分鹽酸溶液，氫氧化鈉溶液，

46、氯化鈉溶液（石蕊變紅的是鹽酸，變藍(lán)的是氫氧化鈉，不變色的是氯化鈉）。用稀硫酸溶液來(lái)區(qū)分碳酸鈉溶液，氯化鋇溶液和氯化鈉溶液。12. 常見(jiàn)的干燥劑：生石灰，濃硫酸，氫氧化鈉固體，無(wú)水硫酸銅，堿石灰（NaOH和CaO的混合物），鐵粉。其中氫氧化鈉和堿石灰不能干燥二氧化碳和二氧化硫氣體，濃硫酸不能干燥氨氣，無(wú)水硫酸銅既能吸收水又能檢驗(yàn)物質(zhì)中是否有水，鐵粉能吸收水和氧氣，稱(chēng)為雙吸劑。13. 常見(jiàn)物質(zhì)俗名：過(guò)氧化氫（H2O2）俗名雙氧水；碳酸鈣（CaCO3）俗名石灰石、大理石；氧化鈣（CaO）俗名生石灰；氫氧化鈣Ca(OH)2的俗名消石灰或熟石灰；氫氧化鈉NaOH俗名燒堿、火堿、苛性鈉；氫氯酸HCl的俗名

47、鹽酸；甲烷CH4俗名沼氣；碳酸鈉Na2CO3俗名純堿、蘇打；碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打。14. 純堿不是堿而是鹽；水銀不是銀而是汞；鉛筆芯不是鉛而是石墨；干冰不是冰而是固體二氧化碳。15. 氫氧化鈉不能敞口放置，否則因吸收空氣中二氧化碳而變成碳酸鈉，敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，濃度會(huì)減小，是否變質(zhì)可通過(guò)加入稀鹽酸看是否產(chǎn)生氣泡；但不能通過(guò)加入無(wú)色酚酞通過(guò)酚酞變紅來(lái)說(shuō)明氫氧化鈉沒(méi)變質(zhì)（因?yàn)樽冑|(zhì)后的碳酸鈉也顯堿性，也能使酚酞變紅）。16. 如何判斷氫氧化鈉部分變質(zhì)，全部變質(zhì)？答：取出待測(cè)溶液少許于一支試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，再加入幾滴酚酞，如果產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)溶液也變成紅色，說(shuō)明部分變質(zhì)；如果

48、只出現(xiàn)白色沉淀溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色，則氫氧化鈉全部變質(zhì)。17濃硫酸的正確稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，千萬(wàn)不能把水倒 進(jìn)濃硫酸中。18.濃鹽酸打開(kāi)瓶蓋會(huì)冒白霧，說(shuō)明有揮發(fā)性，敞口放置時(shí)溶液質(zhì)量減輕，濃度減小，PH增 大；濃硫酸敞口放置因吸水質(zhì)量增大，濃度減小，PH增大。石灰水敞口放置質(zhì)量增大，濃度減小，PH減小。18.濃硫酸濺到皮膚上的處理措施:用大量水沖洗，然后涂上少量碳酸氫鈉溶液；氫氧化鈉濺到皮膚上處理措施：用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。19.飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法：升高溫度（石灰水降溫）增加溶劑；不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是降低溫度（石灰水升溫）增加溶質(zhì)蒸發(fā)

49、溶劑。20.影響物質(zhì)溶解度的根本因素是溶質(zhì)和溶劑本性，外在因素是溫度。所以增大硝酸鉀飽和溶液溶解度的方法只能是升高溫度，而不是再繼續(xù)加硝酸鉀或攪拌或振蕩，也不是將溶液分成一半。21.氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強(qiáng)的增大而增大。22.汽油，植物油，碘，泥沙，氯化銀，硫酸鋇，牛奶，豆?jié){等物質(zhì)不溶于水，在水中形不成溶液。23.汽油去油污是溶解油污，而洗潔精去油污是乳化作用，將油污分散成無(wú)數(shù)液體小液滴。24.不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化銀和硫酸鋇。遇到酸能溶解且產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)有兩大類(lèi)：活潑金屬和碳酸鹽。25.常見(jiàn)的有毒物質(zhì)：一氧化碳，甲醇(CH3OH),硫酸銅，亞硝酸鈉（NaNO2）,甲醛

50、，聚氯乙烯塑料。26.溶液析出晶體方法:降溫和恒溫蒸發(fā)溶劑。恒溫蒸發(fā)過(guò)程中溶解度不變，最后剩余的溶液和原溶液的濃度相同；降溫過(guò)程中溶劑質(zhì)量不變，最后剩余的飽和溶液濃度減小。27.金屬活動(dòng)性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb (H) Cu、Hg、Ag、Pt、Au .其中H+前面的為活潑金屬，鉀最活潑；后面的為不活潑金屬，金最穩(wěn)定。28. 活潑金屬和酸反應(yīng)的共同現(xiàn)象是：產(chǎn)生氣泡，放出熱量，金屬不斷消失（鐵和酸反應(yīng)溶液變?yōu)闇\綠色）。金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈，用時(shí)越短；金屬和酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前酸溶液的質(zhì)量增加。29.只有前面的金屬可把后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，如濕法煉銅

51、（Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu）.說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，反應(yīng)后FeSO4溶液質(zhì)量比反應(yīng)前CuSO4溶液質(zhì)量小，即溶液質(zhì)量減輕。30.證明鎂、銅、鐵三重金屬活動(dòng)性的方法是：取等質(zhì)量的三種金屬分別投入到相同質(zhì)量相同濃度的同種酸中，反應(yīng)最劇烈且產(chǎn)生氣泡越多的是最活潑的金屬鎂，反應(yīng)較劇烈的是鐵，沒(méi)任何現(xiàn)象的是銅，即活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為MgFeCu。31.證明鐵，銅，銀三種金屬活動(dòng)性的方法是：取等質(zhì)量的三種金屬分別投入到硫酸銅溶液中去，表面覆蓋紅色物質(zhì)的，說(shuō)明鐵置換出銅，即鐵的活動(dòng)性大于銅，銀白色金屬表面無(wú)現(xiàn)象的是銀，說(shuō)明銀置換不出銅，即銅的活動(dòng)性大于銀，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是：鐵銅銀。32.在酸和堿、酸和金屬氧化物、酸和鹽（有碳酸鹽）、堿和鹽、鹽和鹽的反應(yīng)中，一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是酸和堿，酸和碳酸鹽。33.天然氣主要成分是甲烷（CH4），煤氣的主要成分是CO，溫室氣體是CO2，空氣中最多的氣體是N2，空氣中較多的氣體是氧氣，生物體中最多的物質(zhì)是H2O，水中最多的元素是氧元素，地殼中最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是Al，二者形成的化合物是Al2O3，人體中最多的金屬元素是Ca。34