【KS5U解析】四川省自貢市田家炳中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、自貢市田家炳中學(xué)高2021屆第四學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：c12 h1 o16 fe56第卷(選擇題，滿分60分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分)1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是a. 大力發(fā)展火力發(fā)電，解決當(dāng)前電力緊張問(wèn)題b. 天然藥物無(wú)任何毒副作用，可放心服用c. 在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕d. 維生素c具有還原性，所以用作食品抗氧化劑【答案】d【解析】【詳解】a火力發(fā)電主要利用燃煤產(chǎn)生電能，煤屬于非再生能源，且火力發(fā)電能排放有害物質(zhì)，故不可大力發(fā)展火力發(fā)電，故a錯(cuò)誤；b“是藥三分毒”天然藥物也有副作用，不可長(zhǎng)期服

2、用，故b錯(cuò)誤；c在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊，鐵和銅在海水中形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極，鋼鐵閘門腐蝕速率更快，故c錯(cuò)誤；d維生素c具有還原性，可防止食品被氧化，常用作食品抗氧化劑，故d正確；答案選d。2.下列說(shuō)法不正確的是a. 汽油、沼氣、電能都是二次能源b. 1 mol 碳和3 mol 碳的燃燒熱相等c. 共價(jià)化合物可以電解質(zhì)，離子化合物也可以是非電解質(zhì)d. 吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行【答案】c【解析】【詳解】a由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)化而來(lái)的能源是二次能源，電能、汽油、沼氣都是由一次能源轉(zhuǎn)化而來(lái)的能源，屬于二次能源，故a正確；b燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，與

3、量的多少無(wú)關(guān)，因此1 mol 碳和3 mol 碳的燃燒熱相等，故b正確；c氯化氫是共價(jià)化合物，溶于水能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，因此共價(jià)化合物可以是電解質(zhì)；但離子化合物都是電解質(zhì)，不可能是非電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：h-ts0，吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，故d正確；答案選c。3.已知：(1) h2(g)1/2o2 (g)h2o(g)；h1 =a kj/mol(2) 2h2 (g)o2 (g)2h2o(g)；h2 = b kj/mol(3) h2 (g)1/2o2 (g)h2o(l)；h3 = c kj/mol(4) 2h2 (g)o2 (g)2h2o(l)；h4 = d kj

4、/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是a. ac0b. bd0c. 2a=b0d. 2c=d0【答案】c【解析】【詳解】氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，所以焓變是負(fù)值，所以a、b、c、d都是小于零的值；方程式的系數(shù)(2)是(1)的2倍，(4)是(3)的2倍，所以2a=b0，2c=d0；氫氣燃燒生成的水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)會(huì)吸收熱，即生成氣態(tài)水放出的熱量要少，所以ca0，db0，綜上所述答案為c。4.某學(xué)生欲完成2hcl2ag=2agclh2反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】通常情況下hcl與ag的置換反應(yīng)不能發(fā)生，而通過(guò)電解可實(shí)施2hcl2ag=2a

5、gclh2，電解時(shí)，銀失去電子被氧化，氫離子得到電子被還原，因此金屬銀作電解池的陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液選鹽酸，c符合；答案選c。5. 對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知( )a. 化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)b. 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化c. 正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大d. 改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動(dòng)【答案】b【解析】【詳解】a項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，如使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率變化，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，只有改變條件使正、逆反應(yīng)速率不相等，化學(xué)平衡才會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反

6、應(yīng)速率一定變化，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，反應(yīng)進(jìn)行的程度與化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有必然的聯(lián)系，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，改變壓強(qiáng)對(duì)沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不改變，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。6.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是a. 已知2so2(g)o2(g)=2so3(g)為放熱反應(yīng)，則so2的能量一定高于so3的能量b. 已知c(石墨，s)=c(金剛石，s)h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c. 已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kjd. 在25、101kpa時(shí)，已知c(s)o2

7、(g)=co2(g) h，則c的燃燒熱為-h【答案】d【解析】【詳解】a由于2so2(g)o2(g)=2so3(g)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明2mol二氧化硫和1mol氧氣能量之和高于2mol三氧化硫的能量，不能確定二氧化硫能量與三氧化硫能量的關(guān)系，故a錯(cuò)誤；b已知c(石墨，s)=c(金剛石，s)h0，表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則石墨的能量小于金剛石，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，故b錯(cuò)誤；c在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kj，如醋酸是弱酸，沒(méi)有完全電離，醋酸電離需要吸熱，所以1molnaoh與醋酸中和放熱小于57.3 kj，故c錯(cuò)誤；d在25、101kpa時(shí)，已知c(s)o2(g)=co

8、2(g)為放熱反應(yīng)，h0，則c的燃燒熱為-h，故d正確；答案選d。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為c，要注意中和熱概念的理解，當(dāng)酸或堿不是強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，或者酸或堿的濃度很大時(shí)，中和熱都不一定是57.3 kj·mol1，如濃硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)、醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)等。7.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：h2(g)s(s) h2s(g)，k1；s(s)o2(g) so2(g)，k2；則反應(yīng)h2(g)so2(g) o2(g)h2s(g)的平衡常數(shù)是a. k1k2b. k1k2c. k1×k2d. k1/k2【答案】d【解析】【詳解】h2(g)+s(s) h2s(g)的平衡常數(shù)k1=，s(s)+o2

9、(g) so2(g)的平衡常數(shù)k2=，反應(yīng)h2(g)+so2(g) o2(g)+h2s(g)的平衡常數(shù)k=，故選d?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是正確書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，需要注意的是平衡常數(shù)及其單位與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。8.化合物hin在水溶液中因存在以下電離平衡hin(aq，紅色) h(aq)+ in(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/l的下列溶液： 鹽酸 石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】能使指示劑顯紅色，應(yīng)使電離平衡hin(aq，紅色) h(aq)+ in(aq，黃色)逆向移動(dòng)

10、，據(jù)此分析解答。【詳解】能使指示劑顯紅色，應(yīng)使電離平衡hin(aq，紅色) h(aq)+ in(aq，黃色)逆向移動(dòng)，所以加入溶液應(yīng)呈酸性，為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，為中性溶液，平衡不移動(dòng)，故選c。9.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是a. 用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶b. 測(cè)溶液ph值時(shí)，先將ph試紙潤(rùn)濕c. 用量筒量取5.20ml液體d. 中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，每組實(shí)驗(yàn)至少三次使用溫度計(jì)【答案】d【解析】【詳解】a錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)造成待測(cè)液的物質(zhì)的量增多，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，影響測(cè)定結(jié)果，故a錯(cuò)誤；bph試紙潤(rùn)濕，相當(dāng)于對(duì)溶液進(jìn)行了稀釋

11、，因此會(huì)造成溶液ph的誤差(中性溶液無(wú)影響)，故b錯(cuò)誤；c量筒的精確度為0.1ml，不能用量筒量取5.20ml液體，故c錯(cuò)誤；d中和反應(yīng)之前，分別記錄酸溶液和堿溶液的溫度，中和反應(yīng)開(kāi)始后，記錄下混合溶液的最高溫度，即最終溫度，每組實(shí)驗(yàn)至少3次使用溫度計(jì)，故d正確；答案選d。10.在一定溫度下，當(dāng)mg(oh)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh-(aq)，若使固體mg(oh)2的量減少，而且c(mg2+)不變，可采取的措施是：a. 加mgcl2b. 加h2oc. 加naohd. 加hcl【答案】b【解析】【詳解】a、加入氯化鎂，鎂離子濃度增大，溶解平衡逆向

12、移動(dòng)，氫氧化鎂的固體增加，不符合題意；b、加水，氫氧化鎂固體溶解，但溶液仍為飽和溶液，鎂離子濃度不變，符合題意；c、加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，氫氧化鎂固體增加，鎂離子濃度減小，不符合題意；d、加入氯化氫，氫氧根離子濃度減小，溶解平衡正向移動(dòng)，氫氧化鎂固體減小，但鎂離子濃度增加，不符合題意。答案選b。11.已知：h2o(g)=h2o(l) hq1 kj·mol1c2h5oh(g)=c2h5oh(l)hq2 kj·mol1c2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)hq3 kj·mol1若使46 g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到

13、室溫，則放出的熱量為a. (3q1q2q3) kjb. 0.5(q1q2q3) kjc. (0.5q11.5q20.5q3) kjd. (q1q2q3) kj【答案】a【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律，利用已知的反應(yīng)計(jì)算出c2h5oh(l)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(l)的反應(yīng)熱h，利用乙醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來(lái)解答?！驹斀狻縣2o(g)h2o(l)h1=q1kjmol-1，c2h5oh(g)c2h5oh(l)h2=q2kjmol-1，c2h5oh(g)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(g)h3=q3kjmol-1，根據(jù)蓋斯定律，×3+-得c2h5oh(l)

14、+3o2(g)2co2(g)+3h2o(l)，故h=(3q1+q3-q2)kj/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h=(3q1+q3-q2)kj/mol0；46g液體酒精的物質(zhì)的量為=1mol，故1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為-(3q1 +q3-q2) kj，故選a?！军c(diǎn)睛】解答本題需要注意q的正負(fù)，題中三個(gè)過(guò)程均為放熱過(guò)程，因此q1、q2、q3均小于0，而反應(yīng)放出的熱量為正值。12.將0.1mol/l ch3cooh溶液加入水稀釋或加入少量ch3coona晶體時(shí)，都會(huì)引起a. 溶液中ph增大b. ch3cooh的電離程度變大c. 溶液的導(dǎo)電能力減弱d. ch3coo的濃度變小【

15、答案】a【解析】【分析】ch3cooh溶液中存在電離平衡ch3cooh ch3coo-+ h+，加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；加入少量ch3coona晶體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答。【詳解】ach3cooh溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的ph增大，ch3cooh溶液加入少量ch3coona晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(h+)減小，溶液的ph增大，故a正確；bch3cooh溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大；加入少量ch3coona晶體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，故b錯(cuò)誤；cch3cooh溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱

16、；加入少量ch3coona晶體，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；dch3cooh溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中ch3coo濃度減小；加入少量ch3coona晶體，ch3coo濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故d錯(cuò)誤；答案選a。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為d，ch3cooh溶液加水稀釋，盡管平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液中的主要微粒濃度均會(huì)減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)不變，氫氧根離子濃度會(huì)增大。13.金屬鎳有廣泛的有途，粗鎳中含有少量fe、zn、cu、pt等雜質(zhì)，可用電解法備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性：fe2+ni2+cu2+）（ ）a.

17、陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：ni2+2e-=nib. 電解后，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等c. 電解后，溶液中存在的金屬離子只有fe2+和zn2+d. 電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有cu和pt【答案】d【解析】【詳解】a陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，fe、ni、zn失電子，a錯(cuò)誤；b陽(yáng)極上放電的有fe、ni、zn，陰極是ni2+得電子生成金屬ni，陰陽(yáng)極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，但是金屬摩爾質(zhì)量不等，所以陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，b錯(cuò)誤；c電解后溶液中還有ni2+，c錯(cuò)誤；dpt為惰性電極，所以陽(yáng)極上cu和pt不參與反應(yīng)，電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有cu和pt，d正確；答案選d。14.在25

18、時(shí)，在濃度為1mol/l的（nh4）2so4、（nh4）2co3、（nh4）2fe(so4)2的溶液中，測(cè)其c(nh4+)分別為a、b、c(單位為mol/l)，下列判斷正確的是a. a=b=cb. a>b>cc. a>c>bd. c>a>b【答案】d【解析】【分析】根據(jù)外界條件對(duì)銨根離子水解平衡的影響分析解答?！驹斀狻?nh4)2so4溶液中，只是銨根離子的水解；(nh4)2co3溶液中碳酸根離子的水解對(duì)銨根離子的水解有促進(jìn)作用；(nh4)2fe（so4）2溶液中亞鐵離子的水解對(duì)銨根離子的水解有抑制作用，所以在濃度相等的條件下nh4的濃度的大小關(guān)系是cab，

19、答案選d。15.現(xiàn)有ph=a和ph=b的兩種強(qiáng)堿溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的ph接近于a. a1g2b. b1g2c. a+1g2d. b+1g2【答案】b【解析】【詳解】ph=a和ph=b的兩種強(qiáng)堿溶液，已知b=a+2，說(shuō)明ph=b的強(qiáng)堿溶液中c（oh-）為ph=a的強(qiáng)堿溶液中c（oh-）的100倍，因?yàn)閮扇芤旱润w積混合，所以體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，c(oh-)=0.5×10-(12-a)，則混合溶液中c(h+)=2×10-(a+2)=2×10-b，所以ph近似為b-lg2，故選b。【點(diǎn)睛】解答本題主要是掌握ph的計(jì)算方法，對(duì)于強(qiáng)堿和強(qiáng)堿

20、混合后，首先計(jì)算混合后氫氧根離子濃度，再根據(jù)kw=c(h+)c(oh-)，計(jì)算氫離子濃度，最后根據(jù)ph=-lgc(h+)求ph。16.某溫度時(shí)，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說(shuō)法正確的是a. 加入na2so4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)b. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)c. d點(diǎn)無(wú)baso4沉淀生成d. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp【答案】c【解析】【詳解】a項(xiàng)，增大so42濃度，抑制硫酸鋇的溶解，但溶液仍然是飽和溶液，不可能變成b點(diǎn)，a不正確；b項(xiàng)，在蒸發(fā)過(guò)程中，ba2+、so42濃度都增大，b不正確；c項(xiàng)，d點(diǎn)溶液中c（ba2+）·c（so42-）<k

21、sp（baso4），溶液沒(méi)有達(dá)到飽和，所以不可能生成沉淀，c正確；d項(xiàng)，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，a和c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度是相同的，所以溶度積常數(shù)相同，d不正確；答案選c。17.在25時(shí)，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)xyz初始濃度/mol·l10.10.20平衡濃度/mol·l10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為50%b. 反應(yīng)可表示為x3y 2z，其平衡常數(shù)為1600c. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大d. 升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】c【解析】【分析】本題主要考查化學(xué)反

22、應(yīng)中物質(zhì)的濃度變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。a.轉(zhuǎn)化率=，根據(jù)表格信息得出結(jié)論即可；b.由表格中數(shù)據(jù)求出各物質(zhì)的濃度變化比例，得出化學(xué)方程式；c.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；d.溫度升高，吸熱方向化學(xué)平衡常數(shù)增大。【詳解】a.達(dá)到平衡時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為=50%，正確；b.由表可知，x、y作為反應(yīng)物，z作為生成物，、，由此可知該反應(yīng)x、y、z的系數(shù)比為1:3:2，即反應(yīng)可表示為x3y2z，故b正確；c.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由b項(xiàng)可知，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，故平衡正向移動(dòng)，而化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡常數(shù)無(wú)影響，錯(cuò)誤；d.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，若升高溫度平衡常數(shù)

23、增大，則說(shuō)明向正向移動(dòng)，即正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正確。18.在兩個(gè)絕熱恒容的密閉容器中分別進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)；乙：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變氣體的總物質(zhì)的量不再改變 各氣體組成濃度相等 反應(yīng)體系中溫度保持不變 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 混合氣體密度不變其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，無(wú)法判斷乙反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故

24、錯(cuò)誤；乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量不變無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無(wú)法證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；因?yàn)闉榻^熱容器，反應(yīng)體系中溫度保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，所以混合氣體密度不變，無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的有，故選b。19.在一定溫度下，向一容積固定的密閉

25、容器中充入2mol x，發(fā)生反應(yīng)x(g) y(g)+z(g)，使反應(yīng)達(dá)到平衡，x的轉(zhuǎn)化率為a。若在相同溫度下，向其中加入1mol x，當(dāng)反應(yīng)平衡后，x的轉(zhuǎn)化率為b。則a和b的關(guān)系是a abb. a=2bc. abd. a=b【答案】c【解析】【詳解】在一定溫度下，向一個(gè)容積固定的密閉容器中充入2molx氣體，發(fā)生反應(yīng)x(g)y(g)+z(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡，x的轉(zhuǎn)化率為a。在相同溫度下，向其中加入1mol x，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，而減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，x的轉(zhuǎn)化率增大，因此ab，故選c。20.在0.1mol/l nahso3溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是a. c(na+)c(hso3)c(

26、so32)c(h2so3)b. c(h+)+c(so32)=c(oh-)+c(h2so3)c. c(na+)=c(so32)+ c(h2so3)+c(hso3)d. c(h+)+c(na+) =c(oh)+c(hso3)+2c(so32)【答案】b【解析】【分析】0.1mol/l nahso3溶液中hso3-的水解程度小于電離程度，溶液顯酸性，結(jié)合三大守恒分析判斷?！驹斀狻縜nahso3溶液中hso3-的水解程度小于電離程度，但電離和水解程度均較小，因此c(na+)c(hso3)c(so32)c(h2so3)，故a正確；b根據(jù)電荷守恒有c(h+)+c(na+) =c(oh)+c(hso3)+2

27、c(so32)，根據(jù)物料守恒有c(na+)=c(so32)+ c(h2so3)+c(hso3)，二者處理得質(zhì)子守恒：c(h+)+c(h2so3) =c(oh-)+c(so32)，故b錯(cuò)誤；c根據(jù)物料守恒有c(na+)=c(so32)+ c(h2so3)+c(hso3)，故c正確；d根據(jù)電荷守恒有c(h+)+c(na+) =c(oh)+c(hso3)+2c(so32)，故d正確；答案選b。第卷(非選擇題，滿分40分)二、填空題(三個(gè)小題，每空2分，共40分)21.某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，e、f、x、y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在f極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題：（

28、1）電源a極的名稱是_，丁中_（填“x”或“y”）極顏色會(huì)加深。（2）欲用丙裝置給銅鍍銀，h應(yīng)該是_，電鍍液的主要成分是_(填化學(xué)式)。（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同條件下兩種氣體的體積比是_。（4）甲裝置為使用過(guò)的鉛蓄電池，充電后電極d應(yīng)與用電器的_（填“正”或“負(fù)”）極連接，電極c上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。【答案】 (1). 正極 (2). y (3). cu (4). agno3 (5). 1:1 (6). 負(fù) (7). pbso4 - 2e+ 2h2o = pbo2 + so42+ 4h【解析】【分析】將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在f極附近顯紅色，說(shuō)明f極生成oh-，則f為陰極

29、，因此電源的a為正極，b為負(fù)極，c、e、g、x為陽(yáng)極，d、f、h、y為陰極，結(jié)合電解原理和膠體的電泳分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，a為正極，b為負(fù)極，c、e、g、x為陽(yáng)極，d、f、h、y為陰極。(1)a是電源的正極，b是電源的負(fù)極；根據(jù)異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的膠體粒子會(huì)向陰極即y極移動(dòng)，所以y極附近紅褐色變深，故答案為正極；y；(2)給銅鍍銀，應(yīng)該選用金屬銀作陽(yáng)極，純銅作陰極，含有銀離子的硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，即h為純銅，電鍍液的主要成分是agno3，故答案為cu；agno3；(3)電解飽和食鹽水的原理是：2nacl+2h2o 2naoh+h2+cl2，相同條件下

30、，產(chǎn)生的氫氣和氯氣體積比為11，故答案為11；(4)甲裝置為使用過(guò)的鉛蓄電池，充電后電極d為負(fù)極，使用時(shí)應(yīng)與用電器的負(fù)極連接，電極c為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為pbso4 - 2e+ 2h2o = pbo2 + so42+ 4h，故答案為負(fù)；pbso4 - 2e+ 2h2o = pbo2 + so42+ 4h。【點(diǎn)睛】正確判斷正負(fù)極及陰陽(yáng)極是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意第一空格是“充電后”，表示的是原電池；第二空格是題中的電解池。22.(1)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kj熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)。

31、(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的no會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的no和co轉(zhuǎn)變成co2和n2，化學(xué)方程式為：，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的no和co濃度如表：時(shí)間/s012345c(no)/ mol·l-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(co)/mol·l-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×

32、10-32.70×10-32.70×10-3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(n2)_；上述條件下，該反應(yīng)平衡常數(shù)為_(kāi)；上述條件下，測(cè)得某時(shí)刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/l，則此時(shí)反應(yīng)處于_狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進(jìn)行”或“向左進(jìn)行”)(3)實(shí)驗(yàn)室常用0.10mol/l kmno4標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液來(lái)測(cè)定h2c2o4樣品的純度(標(biāo)準(zhǔn)液滴待測(cè)液)，其反應(yīng)原理為：5h2c2o4+2mno4-+6h+=10co2+2mn2+8h2o。kmno4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管；清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，則測(cè)定結(jié)果會(huì)_；(填“偏大”或“偏小

33、”或“不變”)【答案】 (1). b2h6(g)+3o2(g)=b2o3(s)+3h2o(l)；h= -2165kj/mol (2). 1.875×10-4mol/(l·s) (3). 5000 (4). 向右進(jìn)行 (5). 酸式 (6). 偏大【解析】【分析】(1)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kj的熱量，據(jù)此計(jì)算出1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量，再寫出反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；(2)根據(jù)=計(jì)算出(no)，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算(n2)；根據(jù)三段式列式結(jié)合平

34、衡常數(shù)計(jì)算；首先計(jì)算qc，再與k比較大??；(3)kmno4具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕乳膠管；清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，使得標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，結(jié)合c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析判斷。【詳解】(1)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kj的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kj÷0.32165kj的熱量，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：b2h6(g)+3o2(g)=b2o3(s)+3h2o(l)；h= -2165kj/mol；(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度(n

35、o)=3.75×10-4mol/(l·s)，(n2)(no)=12得到(n2)=1.875×10-4mol/(l·s)；由表格中的數(shù)據(jù)可知到4s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，則開(kāi)始(10-3mol/l) 1 3.60 0 0轉(zhuǎn)化(10-3mol/l) 0.9 0.9 0.9 0.45平衡(10-3mol/l) 0.1 2.70 0.9 0.45則平衡常數(shù)k=5000；上述條件下，測(cè)得某時(shí)刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/l，則qc=100k=5000，說(shuō)明反應(yīng)向右進(jìn)行；(3)kmno4具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕乳膠管，因此kmno4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在酸式滴定管

36、中；清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，使得標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))，則測(cè)定結(jié)果會(huì)偏大。23.(1)25時(shí)，0.1mol/l hcl溶液中由水電離出的h+的濃度為_(kāi)；(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中將_；(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)25時(shí)，向agno3溶液中加入bacl2溶液和kbr溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， _；已知：25時(shí)，ksp(agbr)5.4×1013，ksp(agcl)2.0×1010 (4)用離子方程式表示nh4f不能用玻璃試劑瓶裝的原因_；(5)25時(shí)，有下

37、列四種溶液：a. 0.1mol/l ch3coonh4溶液 b. 0.1mol/l ch3cooh溶液 c.0.1mol/l ch3coona溶液 d.等體積0.4mol/l ch3cooh溶液和0.2mol/l naoh溶液的混合液(混合液呈酸性) 已知a溶液呈中性，試推斷(nh4)2co3溶液呈_性(填“酸”或“堿”或“中”)； d溶液中除h2o外所有分子、離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)； 上述四種溶液中水的電離程度由小到大的順序?yàn)開(kāi)。【答案】 (1). 1013 mol/l (2). 減小 (3). 2.7×103 (4). f+h2ohf+oh 或nh4+f+h2ohf+nh3·h2o (5). 堿 (6). c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)c(h)c(oh) (7). bdca【解析】【分析】(1)氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子濃度等于氯化氫的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)水的離子積計(jì)算出該溶液中水電離的氫氧根離子濃度，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；(2)向氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨分子濃度增大；(3)當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液是agcl和agbr的飽和溶液，溶液中=，依此計(jì)算；(4)nh4f在溶液中水解生成hf，二氧化硅能溶于hf；(5)0.1mol/l ch