【化學(xué)】高三化學(xué)每日一讀一練物質(zhì)的分離和提純

1、物質(zhì)的分離和提純專題歸納訓(xùn)練物質(zhì)的分離與提純既有聯(lián)系又有區(qū)別。分離是將混合物的各組成成分分離開，獲得純凈的各組分；提純僅是為從混合物中得到我們想要的物質(zhì)，而將雜質(zhì)去掉。提純一定要用到分離法。分離或提純時(shí)，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)遵循以下五個(gè)原則：（1）所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)。     （2）操作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)。（3）不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)。  （4）易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)容易分離。（5）易得，試劑應(yīng)盡可能容易獲得，且價(jià)格低廉。同時(shí)還必須做到以下“三必須”：（1）所加除雜質(zhì)的試劑必須“過(guò)量”，只有過(guò)量才能除盡欲除雜質(zhì)。（2）

2、由過(guò)量試劑引入的新的雜質(zhì)亦必須除盡。（3）分離和除雜質(zhì)的途徑必須選擇最佳方案。物質(zhì)分離和提純的方法：1、固-固混合分離型：加熱（包括灼燒、熱分解和升華）、結(jié)晶（重結(jié)晶）；2、固-液混合分離型：過(guò)濾、鹽析、蒸發(fā)；3、液-液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析；4、氣-氣混合分離型：洗氣，包括（1）采用液體凈化劑時(shí)用洗氣瓶；（2）采用固體凈化劑時(shí)用干燥管或反應(yīng)管。此外，還應(yīng)注意一些關(guān)聯(lián)的提法，比如“鹽析后過(guò)濾”，“加熱蒸發(fā)”、“萃取分液”“重結(jié)晶過(guò)濾”“蒸發(fā)結(jié)晶”等。物質(zhì)的分離和提純常用方法如下表： 分離和提純方法適用范圍舉例  物 理 方 

3、;法過(guò)濾法固體與液體分離粗鹽的提純蒸發(fā)濃縮法分離溶于溶劑中的溶質(zhì)食鹽溶液中的NaCl結(jié)晶、重結(jié)晶法混合物在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同NaCl和KNO3混合物分離蒸餾、分餾法沸點(diǎn)不同的液體分離乙醇和乙酸，石油分離分液法兩種互不相溶的液體苯和水浮選法密度不同且均不溶于水的固體用水在沙里淘金萃取法某物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同用CCl4從溴水中提取溴升華法混合物中某一成分在一定溫度下可直接由固體變?yōu)闅怏w，冷卻后，氣體又直接變?yōu)楣腆w。碘和NaCl混合物中提取碘 液化法氣體混合物各組分沸點(diǎn)不同，先使其液化后，控制溫度再汽化。從空氣中分離N2、O2 滲析法用半透膜使離子或小分

4、子從膠體溶液中分離。把KI從淀粉溶液中分離出來(lái)鹽析法加入無(wú)機(jī)鹽，使某些物質(zhì)溶解度降低而沉淀。從肥皂液中分離甘油；蛋白質(zhì)鹽析化 學(xué) 方 法熱分解法混合物各組分的熱穩(wěn)定性不同，加熱或灼燒可分除去Na2CO3中的NaHCO3處理法混合物各組分的酸、堿性不同，用酸或堿處理分離Fe2O3和Al2O3沉淀法混合物中某一成分與某試劑反應(yīng)而沉淀。KNO3中含有KCl即可加入Ag NO3，使Cl-沉淀除去。氧化還原法利用混合物中某一成分能被氧化（或被還原）的性質(zhì)分離。除去苯中的甲苯，加入酸性KMnO4，甲苯被氧化除去。電解法利用電解分離和提純。電解法精練銅。離子交換法利用離子交換法

5、提純。離子交換法軟化硬水。絡(luò)合法混合物中某一組分可形成絡(luò)合物。分離Al2O3和ZnO 常見的物質(zhì)除雜序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)的方法1N2O2  2CO2H2S  3COCO2  4CO2HCl  5H2SHCl  6SO2HCl  7Cl2HCl  8CO2SO2  9碳粉MnO2  10MnO2碳粉  11碳粉CuO  12Al2O3Fe2O3 &

6、#160;13Fe2O3Al2O3  14Al2O3SiO2  15SiO2ZnO  16CuOZnO  17BaSO4BaCO3  18NaOHNa2CO3  19NaHCO3Na2CO3  20Na2CO3NaHCO3  21NaClNaHCO3  22NH4Cl(NH4)2SO4  23FeCl3FeCl2  24FeCl3CuCl2  25FeCl2

7、FeCl3  26Fe(OH)3膠體FeCl3  27CuSFeS  28I2NaCl  29NaClNH4Cl  30KNO3NaCl  31乙烯SO2、H2O  32乙烷乙烯  33溴苯溴  34硝基苯NO2  35甲苯苯酚  36乙醛乙酸  37乙醇水  38苯酚苯  39乙酸乙酯乙酸  40

8、溴乙烷乙醇  41肥皂甘油  42葡萄糖淀粉  （此42項(xiàng)答案在中學(xué)常見有顏色的物質(zhì)歸納專題下面）【例1】用Na2CO3、BaCl2和HCl溶液作試劑，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+和SO42-。每種試劑不得重復(fù)兩次，不得遺留任何其它離子。（1）寫出加入試劑的順序。（2）寫出各步反應(yīng)的離子方程式。（上?？碱}）【例2】怎樣將氯化鋁溶液和氯化鐵混合溶液分離？（要求寫出實(shí)驗(yàn)步驟及有關(guān)的離子方程式。）答：（1）向混合溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液. （2）過(guò)濾。（3）把Fe(OH)3沉淀洗滌后加入鹽酸，到沉淀完全溶解得到FeCl3。（4）

9、取濾液，通入過(guò)量CO2（或加入適量的鹽酸），到Al(OH)3沉淀完全為止。（5）再過(guò)濾，沉淀經(jīng)洗滌后，再用鹽酸溶解得到AlCl3溶液?！纠?】有一種工業(yè)廢水，已知其中含有多量FeSO4,少量Ag+、Hg2+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀和硫酸亞鐵晶體，分別列出實(shí)驗(yàn)步驟，說(shuō)明每一個(gè)步驟的目的（不必化學(xué)方程式），并指出哪一步對(duì)環(huán)境有污染。（湖北省競(jìng)賽題）答：過(guò)濾除去污泥。在濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Ag+、Hg2+還原為Ag和Hg。過(guò)濾，將Ag和Hg和過(guò)量鐵粉從溶液中分離出來(lái)。將混有鐵粉的Ag和Hg用稀硫酸處理，使鐵溶解。過(guò)濾分離出銀和汞。加熱Ag和Hg的混合物，這時(shí)

10、汞變成汞蒸氣揮發(fā)而得到銀。但汞蒸氣會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)連接冷凝裝置。   將第和第步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出。過(guò)濾，得硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。物質(zhì)的分離和提純專項(xiàng)訓(xùn)練題1下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是                              

11、60;                       （    ）        A混有乙酸、乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行除雜       B 用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物       

12、60; C用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳       D用熱的氧化銅除去氮?dú)庵械纳倭垦鯕?在不同指示劑的前提下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中的鹽酸除掉，最好選用下列物質(zhì)中的         A石灰水               B 生石灰粉末       C碳酸鈣粉末  

13、60;   D熟石灰粉末3實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸餾 水洗 用干燥劑干燥 10NaOH溶液洗 水洗  正確的操作順序是（    ）       A     B     C      D     4從海水中提取食鹽是采用減少        &#

14、160;                                               （   

15、 ）       A 溶質(zhì)的方法   B溶劑的方法         C 溶液的方法  D溶解度的方法5硝酸鈉溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三種金屬離子，現(xiàn)有NaOH、Na2CO3、NaCl三種試劑使它們成為沉淀分離出來(lái)，要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，最后達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，則所加試劑順序正確的是           

16、                         （    ）       ANaCl、Na2CO3、NaOH               

17、          BNa2CO3、NaOH、NaCl        CNaCl、NaOH、Na2CO3                              

18、60;    DNaOH、NaCl、Na2CO3   6下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的正確組合是                                   （    ）乙醇和乙酸&

19、#160;          葡萄糖溶液和蔗糖溶液          苯和食鹽水苯和苯酚                乙酸乙酯和乙醇            甲酸乙酯和純堿溶液A  

20、;              B        C        D  7下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是                （    ）A

21、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)B水的沸點(diǎn)是100，酒精的沸點(diǎn)是78.5，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精C氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體D由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉中混有的碘化鉀可用滲析法分離   8下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，錯(cuò)誤的是                   &

22、#160;           （    ）AFeS04溶液中含有CuS04(Zn粉)      B硝基苯中溶有N02(水)   CSi02中混有CaC03(HCl)           DC02中混有S02(NaHC03溶液)9為除去混在H2中的H2S氣體和水蒸氣，得到純凈的H2，應(yīng)選用

23、的一種物質(zhì)是（    ）           ANaOH溶液        BCuS04溶液          C濃H2S04             D堿石灰    10下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤

24、的是                                                 

25、0;                                  （    ）       物質(zhì)雜質(zhì)試劑及主要操作AC6H6Br2加苯酚，過(guò)濾BCO2SO2通過(guò)盛有KMnO4溶液的裝置

26、洗氣C硬脂酸鈉甘油，水加NaCl鹽析DCO2CO點(diǎn)燃11將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10 體積O2混合后，依次通過(guò)盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全），最后得到的尾氣可以是ACl2         BCO         CCO2        DN212下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是    

27、;                                                  

28、;                                   （    ）    A除去CO中少量O2；通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3；置于坩堝中加熱C除去

29、苯中溶有的少量苯酚；加入適量濃溴水反應(yīng)后過(guò)濾    D除去FeCl3在酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過(guò)量雙氧水后放置13下列除去雜質(zhì)的方法正確的是                                   

30、       （    ） 物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過(guò)濾BNaHCO3Na2CO3鹽酸加熱CFeI2/加熱DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸過(guò)濾14（2006江蘇）以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是15(2003上海高考)現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液乙醇和丁醇溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上個(gè)混合液的正確方法依次是（    ）A 分液、萃取、蒸餾       

31、60;   B萃取、蒸餾、分液     C分液、蒸餾 、萃取           D蒸餾、萃取、分液16下列除去雜質(zhì)的方法不可行的是A用過(guò)量氨水除去Al3+ 溶液中的少量Fe3+   B將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2C用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D用鹽酸除去AgCl中的少量Ag2CO3。17下列物質(zhì)的分離、提純和鑒別的方法中（必要時(shí)可加熱），可行的是   

32、                  （   ）         A以AgNO3溶液和稀鹽酸檢驗(yàn)溶液中是否有Cl-         B用升華法分離碘和氯化銨的混合物       &#

33、160; C用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+         D以精銅為陽(yáng)極，粗銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，精煉銅18在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘： 試回答：（1）乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙           ，丁         &#

34、160;  。（2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是                      （填寫字母編號(hào)）a除去未反應(yīng)的NO3b。除去未反應(yīng)的I- c.除去未反應(yīng)的Fe  d.除去堿性物質(zhì)（3）第步操作可供提純I2的兩種方法是           和 

35、;         （不要求寫具體步驟）。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2 的方法是                                      &

36、#160;             （5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）                           19. (2006上海高考)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖

37、），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（1）制備粗品  將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，  振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填上或下)，分液后用   _ (填入編號(hào))洗滌。  aKMnO4溶液      b稀H2SO4   cNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按

38、右圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是_。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（    ）  a蒸餾時(shí)從70開始收集產(chǎn)品    b環(huán)己醇實(shí)際用量多了  c制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_。  a用酸性高錳酸鉀溶液        b用金屬鈉       &#

39、160;    c測(cè)定沸點(diǎn)20(13分)（1）濃硫酸與木炭共熱，生成CO2、SO2和H2O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）已知：SO2能使紅色的品紅溶液褪色，而CO2不具有這種性質(zhì)；SO2能被酸性高錳酸鉀溶液吸收而除去，而CO2不能被酸性高錳酸鉀溶液吸收。     試用上圖中所列各種裝置，設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與木炭反應(yīng)所得到的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是             （填寫裝置的編號(hào)）（3）

40、實(shí)驗(yàn)時(shí)，可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。則A瓶的作用是：_，B瓶的作用是：_，C瓶的作用是_（4）裝置中所加固體藥品是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_（5）裝置所盛的溶液是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_   21（B）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。    （1） 寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式              

41、0;                                                 

42、0;                                           （2） 觀察到A中的現(xiàn)象是    

43、60;                                                 

44、60;                                     （3） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是      

45、60;                             ，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式                 （4） C中盛放CCl4的作用

46、是