【KS5U解析】浙江省溫州十五校聯(lián)合體2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、2019學(xué)年第二學(xué)期溫州十五校聯(lián)合體期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共7頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 ba-137選擇題部分一、選擇題（本大題包括22小題；116小題每題2分，1722小題每題3分；共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列屬于弱酸的是（ ）a. h2so

2、4b. co2c. hclod. hno3【答案】c【解析】【詳解】ah2so4是一種二元強(qiáng)酸，a錯(cuò)誤；bco2屬于氧化物，不屬于酸，b錯(cuò)誤；chclo是一種一元弱酸，c正確；dhno3是一種一元強(qiáng)酸，d錯(cuò)誤。答案選c。2.下列儀器與其對(duì)應(yīng)名稱不相符的是（ ）a. 量筒b. 蒸發(fā)皿c. 坩堝d. 分液漏斗【答案】b【解析】【詳解】a量筒，a正確；b是研缽，不是蒸發(fā)皿，b錯(cuò)誤；c坩堝，c正確；d分液漏斗，d正確。答案選b。3.下列物質(zhì)的水溶液因水解顯堿性的是（ ）a. nh4clb. naohc. ch3coonad. na2so4【答案】c【解析】【分析】鹽中的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子能水解?！?/p>

3、詳解】anh4+h2onh3·h2o+h+，nh4cl溶液因 nh4+水解呈酸性，a錯(cuò)誤；bnaoh屬于堿，不能水解，b錯(cuò)誤；cch3coo-+h2och3cooh+oh-，ch3coona溶液因 ch3coo-水解呈堿性，c正確；dna2so4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，顯中性，d錯(cuò)誤。答案選c。4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）a. 葡萄糖b. 醋酸c. ch3ch2ohd. 氯水【答案】b【解析】【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，常見(jiàn)的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物。【詳解】a葡萄糖屬于非電解質(zhì)，a錯(cuò)誤； b醋酸屬于酸，酸屬于電解質(zhì)，b正確； cch

4、3ch2oh屬于非電解質(zhì)，c錯(cuò)誤； d氯水屬于混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，d錯(cuò)誤。答案選b?！军c(diǎn)睛】單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。5.下列屬于物理變化的是（ ）a. 焰色反應(yīng)b. 鈍化c. 煤的氣化d. 漂白粉使某些染料褪色【答案】a【解析】【詳解】a含某些金屬元素的物質(zhì)灼燒時(shí)火焰會(huì)出現(xiàn)特殊的顏色，稱為焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，a正確； b常溫下，濃硫酸和濃硝酸可將al、fe氧化生成致密的氧化物薄膜，稱為“鈍化”，由此可見(jiàn)，“鈍化”屬于化學(xué)變化，b錯(cuò)誤；c煤的氣化是在高溫條件下通過(guò)化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過(guò)程，因此，煤的氣化屬

5、于化學(xué)變化，c錯(cuò)誤；d漂白粉中的ca(clo)2有強(qiáng)氧化性，可將某些染料氧化而使其褪色，為化學(xué)變化，d錯(cuò)誤。答案選a。6.下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 漂白粉可用于環(huán)境消毒b. 鈉單質(zhì)可應(yīng)用于電光源領(lǐng)域c. 用焦炭還原二氧化硅可得高純硅d. 明礬可用于凈水【答案】c【解析】【詳解】a漂白粉是常用的消毒劑，廣泛用于環(huán)境消毒殺菌，a正確；b高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃色光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，所以，鈉單質(zhì)可應(yīng)用于電光源領(lǐng)域，b正確；c用焦炭還原二氧化硅得到的硅含c、sic等雜質(zhì)，為粗si，c錯(cuò)誤；d明礬中的al3+水解得al(oh)3膠體可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，因

6、此明礬常用于凈水，d正確。答案選c。7.下列表示正確的是（ ）a. hcl電子式：b. 二氧化硅的分子式：o=si=oc. 18o2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：d. ch4分子的比例模型：【答案】c【解析】【詳解】ahcl中h和cl之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為：，a錯(cuò)誤；b二氧化硅由si原子和o原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，無(wú)sio2分子，b錯(cuò)誤；c18o2-核內(nèi)由8個(gè)質(zhì)子，核外有8+2個(gè)電子，即10個(gè)電子，故18o2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，c正確；dch4分子的比例模型： ，是球棍模型，d錯(cuò)誤。答案選c。8.下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 白磷和紅磷互為同位素b. 新戊烷和2，2二甲基丙烷互為同分異

7、構(gòu)體c. h2、d2、t2互為同素異形體d. ch3ocho和hcooch3是同一種物質(zhì)【答案】d【解析】【分析】質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素；分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同化合物互為同分異構(gòu)體；由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體。【詳解】a白磷和紅磷都是由p元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，a錯(cuò)誤； b新戊烷和2,2-二甲基丙烷均是，為同種物質(zhì)，b錯(cuò)誤；ch2、d2、t2都是氫氣，不滿足同素異形體定義，c錯(cuò)誤；dch3ocho和hcooch3都是甲酸甲酯，是同一種物質(zhì)，d正確。答案選d。9.下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 光照條件下甲烷與少量氯氣反應(yīng)不可能生成三氯甲

8、烷b. 乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，最多可得三種產(chǎn)物c. 煤的液化是化學(xué)變化，煤經(jīng)過(guò)液化可得到液態(tài)燃料油d. 石油的裂化產(chǎn)物中含有不飽和烴，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】a【解析】【詳解】a在光照下，甲烷中的4個(gè)h能被氯氣中的cl連續(xù)取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和hcl五種物質(zhì)，與氯氣和甲烷的量無(wú)關(guān)，a錯(cuò)誤； b乙炔與氯化氫按1:1發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，乙炔與氯化氫按1:2發(fā)生加成反應(yīng)生成1,1-二氯乙烷、1,2-二氯乙烷，即乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，最多可得三種產(chǎn)物，b正確；c煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，故煤

9、的液化是化學(xué)變化，煤經(jīng)過(guò)液化可得到液態(tài)燃料油，c正確；d石油的裂化是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的長(zhǎng)鏈烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的短鏈烴的過(guò)程，該過(guò)程有乙烯等不飽和烴產(chǎn)生，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，d正確。答案選a。10.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是（ ）a. 鍍鋅鐵皮鋅層厚度測(cè)定時(shí)，當(dāng)反應(yīng)速率突然變慢時(shí)，表明鐵皮表面的的鋅層已反應(yīng)完全b. 可用紙層析法分離微量的fe3+離子與cu2+離子形成的混合物c. 分液時(shí)，先將上層液體從上口倒出，然后再將下層液體從下口放出d. 可用白紙鑒別濃硫酸和稀硫酸【答案】c【解析】【詳解】a鍍鋅鐵皮鋅層厚度測(cè)定時(shí)，鋅、鐵和稀硫酸構(gòu)成原電

10、池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，原電池能加快鋅被腐蝕的速率。且只有鐵時(shí)，不能構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率會(huì)突然減小，所以，當(dāng)反應(yīng)速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全，a正確；bfe3+是親脂性強(qiáng)的成分，在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些，而cu2+是親水性強(qiáng)的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些，從而使fe3+和cu2+得到分離，b正確；c分液時(shí)，如果先將上層液體從上口倒出，下層液體會(huì)和上層液體混合，應(yīng)先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，c錯(cuò)誤；d濃硫酸具有脫水性，可使白紙?zhí)蓟兒?，而稀硫酸不行，d正確。答案選c。11.下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 乙烯制乙醇和乙

11、烯制乙酸的過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型相同b. 蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應(yīng)c. 向雞蛋清溶液中加入cuso4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水蛋白質(zhì)不溶解d. 1mol-氨基酸最多消耗1mol氫氧化鈉【答案】c【解析】【詳解】a乙烯制乙醇時(shí)發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯制乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，a錯(cuò)誤；b蛋白質(zhì)、淀粉均屬于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，三者均能發(fā)生水解反應(yīng)，b錯(cuò)誤；ccuso4是重金屬鹽，雞蛋清溶液含大量蛋白質(zhì)，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性不可逆，故向雞蛋清溶液中加入cuso4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水蛋白質(zhì)不溶解，c正確；d一個(gè)

12、氨基酸分子中可能含有多個(gè)羧基，所以，1mol氨基酸可消耗的氫氧化鈉可能大于1mol，d錯(cuò)誤。答案選c。12.在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是a. ea為逆反應(yīng)活化能，e為正反應(yīng)活化能b. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，heaeac. 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量d. 溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移【答案】d【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻縜項(xiàng)、由圖可知， ea為正反應(yīng)活化能，e為逆反應(yīng)活化能，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)、由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該

13、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱h（eaea），故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子，則所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故d正確；故選d?！军c(diǎn)睛】活化分子發(fā)生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正確，發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化能是活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差是解答關(guān)鍵。13.短周期主族元素x、y、z、w在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中x、y、w的最外層電子數(shù)之和為15，z和x的最外層電子數(shù)相差2，下列說(shuō)法正確

14、的是a. 原子半徑：r(z)r(w)r(y)r(x)b. x的氫化物的沸點(diǎn)一定比y的氫化物的沸點(diǎn)低c. 一定條件下，z可以置換出xd. x、y元素的單質(zhì)均只有2種【答案】c【解析】【分析】由“x、y、w的最外層電子數(shù)之和為15”及圖中相對(duì)位置，可確定x、的最外層電子數(shù)依次遞增，則三者的最外層電子數(shù)分別為4、5、6，由此確定x為碳、為磷、為氧，從而確定z為鎂。【詳解】a同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(z)r(w)r(x)r(y)，a不正確；b若x的氫化物為苯，沸點(diǎn)比y的氫化物水的沸點(diǎn)高，b不正確；c高溫條件下，mg與co2反應(yīng)，可以置換出碳(c)，

15、c正確；dx元素的單質(zhì)有金剛石、石墨、c60等，d不正確。故選c。14.室溫下，關(guān)于ph=3的鹽酸和醋酸，下列說(shuō)法正確的是a. 等體積的兩溶液，導(dǎo)電能力是鹽酸強(qiáng)b. 等體積的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后，c(cl- )<c(ch3coo-)c. 將ph=3 的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低d. 中和等體積等濃度的naoh 溶液，醋酸消耗的體積多【答案】b【解析】【詳解】a、ph=3的鹽酸和醋酸中離子濃度相同，導(dǎo)電性相同，故a錯(cuò)誤；b、相同ph的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，稀釋過(guò)程中，醋酸會(huì)進(jìn)一步電離，所以c(cl-)<c(ch3coo-)

16、，故b正確；c、酸性溶液稀釋，溶質(zhì)離子濃度均減小，但oh-濃度會(huì)增大，故c錯(cuò)誤；d、相同ph的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，中和相同量的naoh，消耗的醋酸體積小一些，故d錯(cuò)誤。答案選b。【點(diǎn)睛】同ph的強(qiáng)酸和弱酸的比較題型屬于難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，要把握兩種溶液的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。相同ph的鹽酸和醋酸，相同點(diǎn)是：氫離子濃度相同，與金屬單質(zhì)、堿反應(yīng)起始速率相同；不同點(diǎn)是：醋酸是弱酸，只發(fā)生微弱的電離，溶液中還存在大量的醋酸分子沒(méi)有發(fā)生電離，即醋酸的濃度大于鹽酸，在稀釋和反應(yīng)時(shí)，醋酸會(huì)邊反應(yīng)邊電離，那么反應(yīng)過(guò)程中醋酸的速率大于鹽酸，相同體積的酸，醋酸中和能力更強(qiáng)。15.下列離子方程式正確的是（ ）a. nh

17、3·h2o在水中的電離：nh3·h2o=nh4+ohb. 苯酚鈉溶液中通入少量co2：2+co2+h2o=2+co32-c. fecl3溶液腐蝕銅板：fe3+cu=fe2+cu2+d. 碳酸氫鈣溶液中加少量澄清石灰水：ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o【答案】d【解析】【詳解】anh3·h2o是弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)用可逆符號(hào)“”，a錯(cuò)誤；b的酸性強(qiáng)于hco3-，該反應(yīng)產(chǎn)物為和hco3-，即+co2+h2o=+hco3-，b錯(cuò)誤；c電荷不守恒，應(yīng)為：2fe3+cu=2fe2+cu2+，c錯(cuò)誤；d少量ca(oh)2和過(guò)量ca(hco3)2反應(yīng)，ca2+、

18、oh-、hco3-以2:2:2比例(即1:1:1)反應(yīng)生成caco3和h2o，d正確。答案選d。16.有機(jī)物z是制備藥物的中間體，合成z的路線如圖所示：下列有關(guān)敘述正確的是（ ）a. y分子中所有原子可能處于同一平面b. x、y、z均能和na2co3溶液反應(yīng)c. y、z都可能使?jié)怃逅噬?，反?yīng)原理不相同d. 1molz跟足量h2反應(yīng)，最多消耗6molh2【答案】c【解析】【詳解】ay中甲基的c原子為飽和碳原子，與其相連的4個(gè)原子最多有2個(gè)與其共面，即y分子中所有原子不可能處于同一平面，a錯(cuò)誤；bx中沒(méi)有能和na2co3溶液反應(yīng)的官能團(tuán)，y中的酚羥基、z中的羧基均能與na2co3溶液反應(yīng)，即x、

19、y、z中y、z能和na2co3溶液反應(yīng)，x不能，b錯(cuò)誤；cy中酚羥基的鄰、對(duì)位的c上有h，可和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，z中的碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，即y、z都可能使?jié)怃逅噬?，反?yīng)原理不相同，c正確；d1mol苯環(huán)可和3molh2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol羰基可和1molh2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳雙鍵可和1molh2發(fā)生加成反應(yīng)，故1molz跟足量h2反應(yīng)，最多消耗5molh2，d錯(cuò)誤。答案選c。17.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）a. nacl(aq)nahco3(s)na2co3b. al(s)al2o3(s)al(oh)3c. agno3(aq)ag(nh3)2

20、+(aq)ag(s)d. mgco3(s)mgcl2(aq)mg(s)【答案】a【解析】【詳解】anh3+co2+h2o+nacl=nahco3+nh4cl，2nahco3na2co3+co2+h2o，a正確；b鋁熱反應(yīng)：2al+fe2o32fe+al2o3，第一步能實(shí)現(xiàn)，al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，第二步不能實(shí)現(xiàn)，b錯(cuò)誤；c過(guò)量的濃氨水和agno3溶液反應(yīng)可得ag(nh3)2+(aq)，即：ag+2nh3·h2o=ag(nh3)2+2h2o，ag(nh3)2+和-cho發(fā)生銀鏡反應(yīng)得到ag，蔗糖不含-cho，第二步不能實(shí)現(xiàn)，c錯(cuò)誤；dmgco3+2hcl=mgc

21、l2+h2o+co2，第一步能實(shí)現(xiàn)，電解熔融狀態(tài)的mgcl2可得mg，而不是mgcl2溶液，第二步不能實(shí)現(xiàn)，d錯(cuò)誤。答案選a?！军c(diǎn)睛】a選項(xiàng)，利用nacl和nahco3在水中的溶解度差異，將nh3和co2通入飽和nacl溶液中可得nahco3沉淀。18.下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. sio2硬度大的原因與si、o原子之間的成鍵方式及排列方式有關(guān)b. 在常壓下，正戊烷、異戊烷和新戊烷沸點(diǎn)各不相同與分子間作用力大小有關(guān)c. 淀粉水解過(guò)程中，微粒間的作用力只破壞了共價(jià)鍵d. mgo熔點(diǎn)高達(dá)2800是因?yàn)槠渲械碾x子鍵較難被削弱【答案】c【解析】【詳解】a二氧化硅結(jié)構(gòu)中，硅氧之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀

22、結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致其硬度很大，所以sio2硬度大的原因與si、o原子之間的成鍵方式及排列方式有關(guān)，a正確；b正戊烷、異戊烷和新戊烷都由分子構(gòu)成，汽化時(shí)克服分子間作用力，c原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點(diǎn)越低，即正戊烷、異戊烷和新戊烷沸點(diǎn)各不相同與分子間作用力大小有關(guān)，b正確；c淀粉水解過(guò)程中，破壞淀粉、水分子中的共價(jià)鍵、水分子之間的范德華力和氫鍵，c錯(cuò)誤；dmgo是離子化合物，離子鍵較難被削弱，導(dǎo)致其熔點(diǎn)較高，d正確。答案選c。19.圖中裝置通過(guò)控制開關(guān)連接k1或k2，可利用太陽(yáng)能電池電解水制高純氫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a. 制h2時(shí)，連接k1b. 制o2時(shí)，電極3的反應(yīng)式：nio

23、oh+h2o+e-=ni(oh)2+oh-c. 交替連接k1和k2，可使電極3得以循環(huán)使用d. 上述過(guò)程，若用酸性電解質(zhì)一樣可以實(shí)現(xiàn)上述過(guò)程【答案】d【解析】【分析】閉合k1、斷開k2，電極1為電解池陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2h2o+2e-=h2+2oh-，電極3為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)為：ni(oh)2+oh-e-=niooh+h2o；閉合k2、斷開k1，電極3為電解池陰極，發(fā)生反應(yīng)為：niooh+h2o+e-=ni(oh)2+oh-，電極2為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)為：4oh-4e-=o2+2h2o。【詳解】a結(jié)合分析可知，制h2時(shí)，連接k1，a正確；b結(jié)合分析可知，制o2時(shí)，電極3的反應(yīng)式：niooh+h2o+

24、e-=ni(oh)2+oh-，b正確；c結(jié)合分析可知，交替連接k1和k2，可使電極3得以循環(huán)使用，c正確；dni(oh)2、niooh均溶于酸，故若用酸性電解質(zhì)不可以實(shí)現(xiàn)上述過(guò)程，d錯(cuò)誤。答案選d。20.某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)h2(g)+i2(g)2hi(g)的影響，在其他條件相同時(shí)，將1molh2(g)、1moli2(g)充入體積為2l的恒容容器中，測(cè)得hi(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(min)變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間020406080100hi(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)t100.500.680.760.800.80t200.600.720.750.750.75下列說(shuō)法正確的是（ ）a. t1

25、溫度下，020min之間，h2的平均反應(yīng)速率為0.025mol·l-1·min-1b. 在t1溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)c. t2溫度下，20min時(shí)的正反應(yīng)速率大于40min時(shí)的逆反應(yīng)速率d. 由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，h2(g)與i2(g)的反應(yīng)限度越大【答案】c【解析】【分析】t1溫度下，80min到100min，hi(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明80min時(shí)已平衡；t2溫度下，60min到80min，hi(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明60min時(shí)已平衡?！驹斀狻縜設(shè)h2的變化值為xmol，則 ，t1溫度下，20min時(shí)，hi(g)的物質(zhì)

26、的量分?jǐn)?shù)為50%，則50%=，解得：x=0.5，故t1溫度下，020min之間，v(h2)= 0.0125mol·l-1·min-1，a錯(cuò)誤；b由表可知，t1溫度下，40min到60min，hi(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大0.76-0.68=0.08，平均每10min增大0.04，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，60min到70min，反應(yīng)速率減小，則60min到70min，hi(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大值小于0.04，即70min，hi(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于0.76+0.04=0.8，故70min時(shí)，反應(yīng)還未平衡，b錯(cuò)誤；c隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，故t2溫度下，20min時(shí)的正反應(yīng)速

27、率大于40min時(shí)的逆反應(yīng)速率，c正確；dt2溫度達(dá)到平衡的時(shí)間比t1溫度時(shí)短，說(shuō)明t2t1，由表可知，t2時(shí)h2(g)與i2(g)的反應(yīng)限度小于t1時(shí)h2(g)與i2(g)的反應(yīng)限度，故溫度越高，h2(g)與i2(g)的反應(yīng)限度越小，d錯(cuò)誤。答案選c。21.在25時(shí)，向l0ml0.01moll1naa溶液中逐滴加入0.01moll1的鹽酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）a. a點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，c（ha）+c（a）0.01moll1等式始終成立b. b點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c（a）c（cl）c（ha）c（oh）c（h+）c. c點(diǎn)溶液存在的關(guān)系：c（na+）+c（h+）c（

28、ha）+c（oh ）+2c（a）d. 由圖可知，等濃度的ha、naa混合溶液中，ha的電離程度大于a的水解程度【答案】c【解析】a. 根據(jù)物料守恒，a點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，c(ha)+c(a-)= c(na+)，a點(diǎn)c(na+)=0.01mol·l-1，而c點(diǎn)c(na+)=0.005mol·l-1，故a錯(cuò)誤；b. b點(diǎn)時(shí)，溶液中含有等物質(zhì)的量的ha、naa和nacl，溶液的ph大于7，顯堿性，說(shuō)明ha為弱酸，則溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c(ha)c(a-)，故b錯(cuò)誤；c. c點(diǎn)溶液含有等物質(zhì)的量的ha和nacl，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒，c(na+)+c(h+)=c(oh-)+

29、c(a-) +c(cl-)，根據(jù)物料守恒，c(cl-)= c(ha)+c(a-)= c(na+)，因此c(na+)+c(h+)=c(ha)+c(oh-)+2c(a-)，故c正確；d. 由圖可知，b點(diǎn)為等濃度的ha、naa混合溶液，溶液顯堿性，說(shuō)明ha的電離程度小于于a-的水解程度，故d錯(cuò)誤；故選c。22.某固體混合物，可能含有feso4、cuso4、mgbr2、na2so3和kcl中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣溶于水，得澄清透明溶液樣品溶液中滴加過(guò)量氯水，再滴加過(guò)量bacl2溶液，得白色沉淀1，過(guò)濾，將濾液一分為二往其中一份濾液中加入ccl4，振蕩，溶液分層，上層用淀粉ki試紙檢驗(yàn)呈藍(lán)色，下層呈

30、橙紅色另一份濾液中加入過(guò)量的naoh，得沉淀2，用鹽酸完全溶解沉淀2，滴加na2s溶液，可見(jiàn)淡黃色渾濁下列判斷不正確的是（ ）a. 沉淀2中既有氫氧化鎂也有氫氧化鐵b. 固體混合物中一定不存在na2so3c. 由淀粉ki試紙檢驗(yàn)呈藍(lán)色可知一定有feso4d. 固體混合物中不存在cuso4【答案】c【解析】【分析】由于第步加了過(guò)量的氯水，則第步所用濾液中含氯水，第步加ccl4，振蕩，溶液分層，下層呈橙紅色，則下層為br2的ccl4溶液，原固體混合物中，一定有mgbr2；由于第步得澄清透明溶液，結(jié)合固體中有mgbr2可得出：原固體混合物中一定沒(méi)有na2so3；第步出現(xiàn)白色沉淀1，則固體混合物中一定

31、至少含有feso4、cuso4中的一種，白色沉淀1位baso4；第步加過(guò)量naoh后得沉淀2，若沉淀2含cu(oh)2，則最終將產(chǎn)生黑色的cus沉淀，但是并沒(méi)有，說(shuō)明沉淀2不含cu(oh)2，則固體混合物中無(wú)cuso4，則固體混合物一定含feso4，沉淀2一定含fe(oh)3，淡黃色沉淀為fe3+和s2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的s單質(zhì)；綜上所述，固體混合物一定含feso4、mgbr2，一定不含cuso4、na2so3，可能含有kcl，據(jù)此解答?！驹斀狻縜原固體含mg2+，則沉淀2有氫氧化鎂，結(jié)合分析可知，沉淀2有氫氧化鐵，即沉淀2中既有氫氧化鎂也有氫氧化鐵，a正確；b由分析可知，固體混合物中一定

32、不存在na2so3，b正確；c由于第步加了過(guò)量的氯水，過(guò)量的氯水將ki氧化成i2，故即使不含feso4，第步淀粉ki試紙仍然呈藍(lán)色，c錯(cuò)誤；d由分析可知，固體混合物中不存在cuso4，d正確。答案選c。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）23.（1）量取12.00ml溶液所用玻璃儀器的名稱是_。（2）按系統(tǒng)命名法命法，有機(jī)物的名稱是_。（3）cah2是離子化合物，寫出cah2的電子式_。（4）乙醇沸點(diǎn)高于二甲醚的主要原因是_。【答案】 (1). 移液管(或滴定管) (2). 2,2,3-三甲基丁烷 (3). (4). 乙醇分子間存在氫鍵【解析】【詳解】(1)移液管(或滴定管)用

33、來(lái)量取液體藥品，且能精確到小數(shù)點(diǎn)后2位數(shù)，故答案為：移液管(或滴定管)；(2)是2,2,3-三甲基丁烷的鍵線式，故答案為：2,2,3-三甲基丁烷；(3)cah2由ca2+和h-離子構(gòu)成，其電子式為：；(4)乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，由于乙醇分子間存在氫鍵，導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚，故答案為：乙醇分子間存在氫鍵。24.某制藥有限公司生產(chǎn)有多種型號(hào)的鈣爾奇d片劑，為測(cè)定某型號(hào)片劑中碳酸鈣含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取10片該片劑碾碎后放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)(假設(shè)鹽酸只與碳酸鈣反應(yīng))后過(guò)濾，取濾液加(nh4)2c2o4使ca2+生成cac2o4沉淀，沉淀過(guò)濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中并稀釋成1l溶液，取20.0

34、0ml，然后用0.0500mol·l-1kmno4溶液滴定，反應(yīng)中用去12.00mlkmno4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o請(qǐng)回答：（1）該型號(hào)片劑中每片含碳酸鈣的質(zhì)量為_克（2）該公司一種“鈣爾奇d600片劑”(其主要成分與題中某型號(hào)的片劑相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同)的部分文字說(shuō)明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當(dāng)于鈣元素600mg），成人每天服用1片”。則某型號(hào)的片劑應(yīng)稱為“鈣爾奇d_（填數(shù)字）片劑?！薄敬鸢浮?(1). 0.75 (2). 300【解析】【分析】由題意可捋出如下關(guān)系式：5caco3

35、5ca2+5cac2o45h2c2o42kmno4，利用關(guān)系式法計(jì)算?！驹斀狻?1)每片該鈣劑對(duì)應(yīng)消耗kmno4的物質(zhì)的量n(kmno4)=0.0500mol·l-1×12.00ml×10-3×=3×10-3mol，由5caco32kmno4得，每片該鈣劑中caco3的物質(zhì)的量n(caco3)=7.5×10-3mol，所以，每片該鈣劑中caco3的質(zhì)量m=7.5×10-3mol×100g/mol=0.75g，故答案為：0.75；(2)“某型號(hào)”鈣劑中，每片含caco3的質(zhì)量為0.75g，因?yàn)槊科妓徕}1.5g表示

36、為鈣爾奇d600片劑，則“某型號(hào)”鈣劑表示為：鈣爾奇d300片劑，故答案為：300。25.由三種短周期元素組成的鹽a，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。溶液b中僅含有2種溶質(zhì)，其中一種是酸式鹽；氣體c能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答：（1）氣體c的名稱為_，a的化學(xué)式為_。（2）固體a與足量雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）寫出流程圖中產(chǎn)生沉淀d的離子方程式_。【答案】 (1). 氨氣 (2). nacn (3). nacn+h2o2+h2o=nahco3+nh3 (4). ba2+hco3-+oh-=baco3+h2o【解析】【分析】氣體c能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則c為nh3，那么，a中含-3價(jià)的n

37、，如果a中n元素以nh4+存在，由于a中只含3種元素，則a中的酸根離子只能為有還原性的s2-或hs-，但是s2-或hs-只能被過(guò)氧化氫氧化成s單質(zhì)，故a中n元素不能以nh4+形式存在，酸根離子也不是s2-或hs-。則a中n元素存在于酸根中，且該酸根具有極強(qiáng)的還原性，符合條件的為cn-，即a中的酸根離子為cn-；溶液b中僅含有2種溶質(zhì)，其中一種是酸式鹽，由于所加雙氧水過(guò)量，則溶液b中的一種溶質(zhì)為h2o2，另一種為碳酸氫鹽，沉淀d為baco3；則a中n(c)=n(baco3)=0.03mol，m(c)=12g/mol×0.03mol=0.36g，同理，a中n(n)=n(nh3)=0.03

38、mol，m(n)=14g/mol×0.03mol=0.42g，則a中另一種元素的質(zhì)量m=1.47g-0.36g-0.42g=0.69g。設(shè)組成a的另一種元素為金屬元素x，則a為0.03molxcn或0.015molx(cn)2或0.01molx(cn)3，a為xcn時(shí)，m(x)=，同理，a為x(cn)2時(shí)，m(x)=46g/mol，a為x(cn)3時(shí)，m(x)=69g/mol，因?yàn)榻M成a的元素都為短周期元素，則金屬元素x的摩爾質(zhì)量m不可能超過(guò)al的27，則金屬元素x的摩爾質(zhì)量m=23g/mol，即x為na，故a為nacn；綜上所述，a為nacn，b為nahco3和h2o2的混合溶液，

39、c為nh3，d為baco3，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由分析可知，c的名稱為氨氣，a為nacn，故答案為：氨氣；nacn；(2)由流程可知，反應(yīng)物有nacn和h2o2，生成物有nahco3和nh3，結(jié)合電子得失守恒、原子守恒可得方程式為：nacn+h2o2+h2o=nahco3+nh3，故答案為：nacn+h2o2+h2o=nahco3+nh3；(3)足量ba(oh)2，hco3-和oh-以1:1反應(yīng)生成水和碳酸根離子，碳酸根離子和鋇離子結(jié)合成碳酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：ba2+hco3-+oh-=baco3+h2o，故答案為：ba2+hco3-+oh-=baco3+h2o。26.某興趣小組為探究

40、no和cl2o（cl2o是酸性氧化物，易溶于水）的性質(zhì)，將兩種氣體同時(shí)通入水中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：請(qǐng)回答：（1）三頸瓶中檢測(cè)到有2種強(qiáng)酸生成，用一個(gè)化學(xué)方程式表示_。（2）該實(shí)驗(yàn)裝置有一處不合理，請(qǐng)指出_?！敬鸢浮?(1). 3cl2o+4no+5h2o=4hno3+6hcl (2). no會(huì)排放到空氣中污染空氣【解析】【詳解】(1)cl2o中cl的化合價(jià)為+1價(jià)，有強(qiáng)氧化性，no有還原性，二者在水中生成2種強(qiáng)酸，則2種強(qiáng)酸必然為hcl和hno3，所以，三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：3cl2o+4no+5h2o=4hno3+6hcl，故答案為：3cl2o+4no+5h2o=4hno3+6hcl；(2)n

41、o不能和naoh溶液反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)中未反應(yīng)的no直接排到空氣中污染空氣，故答案為：no會(huì)排放到空氣中污染空氣。27.工業(yè)上采用co和h2合成再生能源甲醇，反應(yīng)為：2h2(g)+co(g)ch3oh(g) h<0（1）一定溫度下，將1molco與1molh2通入vl恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）下列說(shuō)法正確的是_。a.v正(h2)=2v逆(co)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)b.達(dá)到平衡時(shí)co與h2的轉(zhuǎn)化率相等c.恒溫恒壓，往原料氣中通入少量稀有氣體，co的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低d.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能圖1為溫度對(duì)h2合成甲醇反應(yīng)的影

42、響，請(qǐng)從反應(yīng)速率和平衡的角度分析725以后h2百分含量隨時(shí)間增長(zhǎng)呈現(xiàn)該變化趨勢(shì)的原因_。（2）在恒溫t、恒壓p的條件下，將3.0molco與4.5molh2通入容積可變的密閉容器中。達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2l，co的轉(zhuǎn)化率為50%。此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為v正=k正c(co)·c2(h2)，v逆=k逆c(ch3oh)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。在溫度t下k正、k逆的關(guān)系式為k正=_k逆。若平衡時(shí)，在t0時(shí)刻再向容器中通入9.0molco，在圖2中畫出充入co后的v正、v逆隨時(shí)間變化的圖像_。（3）研究證實(shí)，co2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，請(qǐng)寫出生成甲醇的電極反應(yīng)式

43、_。【答案】 (1). 低溫 (2). ac (3). 725到825，反應(yīng)還未達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，h2的轉(zhuǎn)化率增大。溫度為825時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，h2的轉(zhuǎn)化率減小 (4). (5). (6). co2+6h+6e-=ch3oh+h2o【解析】【詳解】(1)2h2(g)+co(g)ch3oh(g)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以s<0。只有當(dāng)h-t·s<0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，由于s<0，h<0，只有t較小時(shí)，即低溫時(shí)，才能保證h-t·s<0，即低溫時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：低溫；2h2

44、(g)+co(g)ch3oh(g)a由方程式可知：v正(h2)= 2v正(co)，又因?yàn)関正(h2)=2v逆(co)，所以，2v正(co) =2v逆(co)，即v正(co) =v逆(co)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，a正確； bco和h2的起始量都為1mol，但計(jì)量數(shù)不同，轉(zhuǎn)化值不同，故二者的轉(zhuǎn)化率不相同，b錯(cuò)誤； c恒溫恒壓，往原料氣中通入少量稀有氣體，則容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，故平衡逆向移動(dòng)，co的轉(zhuǎn)化率降低，c正確；dh=e正-e逆<0，故e正e逆，d錯(cuò)誤；故答案為：ac；725到825，反應(yīng)還未達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，h2的轉(zhuǎn)化率增大。溫度為825時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升高溫度，

45、平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，h2的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：725到825，反應(yīng)還未達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，h2的轉(zhuǎn)化率增大。溫度為825時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，h2的轉(zhuǎn)化率減??；(2)co的轉(zhuǎn)化率為50%，則n(co)=3.0mol×50%=1.5mol，列三段式如下：，平衡時(shí)，c(h2)=c(co)=c(ch3oh)=。v正=k正c(co)·c2(h2)，v逆=k逆c(ch3oh)，平衡時(shí)，v正=v逆，即k正c(co)·c2(h2)=k逆c(ch3oh)，即k正=k逆×，故答案為：；充入9.0mo

46、lco，要保持恒溫恒壓，容器體積增大，容器內(nèi)c(co)、c(h2)、c(ch3oh)減小，正逆反應(yīng)速率均減小。此時(shí)，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，c(co)和c(h2)濃度增大，正反應(yīng)速率增大，c(ch3oh)濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，某時(shí)刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率重新相等，達(dá)到新的平衡，圖像如圖所示：，故答案為：；(3)co2變成ch3oh，c的化合價(jià)從+4降低到-2，降低6，說(shuō)明co2得電子變成ch3oh，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可得電極反應(yīng)為：co2+6h+6e-=ch3oh+h2o，故答案為：co2+6h+6e-=ch3oh+h

47、2o?！军c(diǎn)睛】恒溫恒壓充入某種與反應(yīng)無(wú)關(guān)氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)。28.某興趣小組用鋁箔制備納米al2o3、alcl3·6h2o及銨明礬晶體【nh4al(so4)212h2o，摩爾質(zhì)量為453gmol-1】，具體流程如圖：已知：a.alcl3·6h2o易溶于水、乙醇及乙醚；b.銨明礬晶體無(wú)色、透明，可溶于水、不溶于乙醇。120時(shí)失去結(jié)晶水，280以上分解。請(qǐng)回答：（1）步驟的離子方程式為_。（2）下列操作或描述正確的是_。a.步驟iv制備銨明礬利用了物質(zhì)的溶解度差異b.步驟iii灼燒時(shí)需將氫氧化鋁放在蒸發(fā)皿里用高溫爐灼燒至恒重c.步驟ii生成的固體可用抽濾法分離，

48、為加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒輕輕攪拌d.步驟iv中可以選擇乙醇洗滌晶體，如果在常壓下快速干燥，溫度選擇低于120（3）由溶液a制備alcl3·6h2o的過(guò)程中要通入hcl氣體，其作用是_（寫兩條）。（4）步驟v抽濾時(shí)不能用濾紙，原因是_。若用如圖裝置圖進(jìn)行抽濾，則抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（5）用電子天平稱取2.760g的銨明礬粗產(chǎn)品，用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用edta滴定法測(cè)得n(al3+)為0.002900mol；第二份用bacl2溶液滴定法測(cè)得n(so42-)為0.006300mol。則該試樣中銨明礬的純度為_。【答案】 (1). 2al+2oh-+2h2o=2a

49、lo2-+3h2 (2). ad (3). 抑制氯化鋁的水解；增大cl-的濃度，有利于alcl36h2o晶體形成 (4). 溶液呈酸性會(huì)腐蝕濾紙 (5). 先打開安全瓶上的活塞，再關(guān)閉抽氣泵，最后取下玻璃砂漏斗 (6). 95.20%【解析】【分析】al和naoh溶液反應(yīng)得到naalo2，naalo2溶液通入過(guò)量co2得到al(oh)3膠狀沉淀，過(guò)濾除去濾液得到al(oh)3膠狀固體，al(oh)3受熱分解得到al2o3。al(oh)3和硫酸反應(yīng)得硫酸鋁，硫酸鋁和硫酸銨混合后根據(jù)溶解度差異析出硫酸鋁銨，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得銨明礬晶體nh4al(so4)212h2o。al(oh)3和hcl反應(yīng)得

50、alcl3溶液，為抑制alcl3水解，在alcl3溶液中通入hcl后抽濾、洗滌、干燥得alcl3·6h2o，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)步驟為al和naoh溶液反應(yīng)生成naalo2和h2，反應(yīng)的離子方程式為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，故答案為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；(2)a步驟iv中，只有nh4al(so4)2溶解度比硫酸銨、硫酸鋁小，才能析出硫酸鋁銨晶體，a正確；b灼燒在坩堝中而不是蒸發(fā)皿中進(jìn)行，b錯(cuò)誤；c氫氧化鋁能形成膠體，沉淀顆粒非常微小，抽濾的話，膠粒會(huì)穿透濾紙?jiān)斐蓳p失，用玻璃棒攪拌可能造成濾紙破損，氫氧化鋁損失更嚴(yán)重，c錯(cuò)誤；d銨明礬可溶于水、不溶于乙醇，故用乙醇洗滌，高于120時(shí)銨明礬失去結(jié)晶水，故溫度應(yīng)低于120，d正確；答案選ad；(3)氯化鋁會(huì)水解：alcl3+3h2oal(oh)3+3hcl，通入hcl氣體可抑制氯化鋁水解。同時(shí)：alcl36h2o(s)al3+(a