電導(dǎo)滴定法測(cè)定食醋中乙酸的含量

1、電導(dǎo)滴定法測(cè)定食醋中乙酸的含量一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?(1學(xué)習(xí)電導(dǎo)滴定法測(cè)定原理;(2掌握電導(dǎo)滴定法測(cè)定食醋中乙酸含量的方法;(3進(jìn)一步掌握電導(dǎo)率儀的使用.二實(shí)驗(yàn)原理:電導(dǎo)滴定法是根據(jù)滴定過程中被滴定溶液電導(dǎo)的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種容量分析方法。電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)取決于溶液中離子的種類和離子的濃度。在電導(dǎo)滴定中,由于溶液中離子的種類和濃度發(fā)生了變化,因而電導(dǎo)也發(fā)生了變化,據(jù)此可以確定滴定終點(diǎn)。食醋中的酸主要是乙酸。用氫氧化鈉滴定食醋,滴定開始時(shí),部分高摩爾電導(dǎo)的氫離子被中和,溶液的電導(dǎo)略有下降。隨后,由于形成了乙酸-乙酸鈉緩沖溶液,氫離子濃度受到控制,隨著摩爾電導(dǎo)較小的鈉離子濃度逐漸增加,在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)以前

2、,溶液的電導(dǎo)開始緩慢上升。在接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),由于乙酸的水解,使轉(zhuǎn)折點(diǎn)不太明顯。化學(xué)計(jì)量點(diǎn)以后,高摩爾電導(dǎo)的氫氧根離子濃度逐漸增大,溶液的電導(dǎo)迅速上升。作兩條電導(dǎo)上升直線的近似延長線,其延長線的交點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。三實(shí)驗(yàn)儀器及藥品:DDS-11A型電導(dǎo)率儀,電導(dǎo)電極,電磁攪拌器,攪拌子。25mL堿式滴定管, 200mL燒杯,2mL移液管。0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。四實(shí)驗(yàn)步驟:(1將0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入50mL堿式滴定管,并記錄讀數(shù)。(2用2mL移液管移取2mL食醋于200mL燒杯中,加入100mL去離子水,放入攪拌子,置燒杯于電磁

3、攪拌器上,插入電導(dǎo)電極,開啟電磁攪拌器,測(cè)量溶液電導(dǎo)。(3用0.100mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,每加1.00mL,測(cè)量一次電導(dǎo)率,共測(cè)量20-25個(gè)點(diǎn)。平行測(cè)定三份五數(shù)據(jù)處理:1. 繪制滴定曲線,從滴定曲線直線部分的交點(diǎn)求出化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 121.18 1.2 1.25 1.3 1.39 1.42 1.5 1.58 1.6 1.69 1.74 1.8 1.861.1 1.14 1.19 1.24 1.29 1.37 1.41 1.49 1.54 1.6 1.66 1.72 1.8 1.03 1

4、.07 1.1 1.15 1.2 1.25 1.3 1.37 1.42 1.5 1.55 1.6 1.65 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 1.91 1.992.01 2.05 2.12 2.28 2.4 2.52 2.69 2.81 2.983.1 3.22 1.85 1.89 1.92 2.01 2.12 2.28 2.4 2.55 2.69 2.81 2.98 3.1 3.22 1.71 1.76 1.8 1.84 1.91 2.01 2.15 2.29 2.42 2.58 2.7 2.84 2.98 X=17.18 y=2.145 X=16.19 y=2.028 X= 17.53 y=1.9482. 計(jì)算食醋中乙酸的含量(g/100mLC平均=(4.12+3.89+4.20/3=4.07 g/100mL誤差分析:Rsd=(V-V平均2/2=2.78%六、注意事項(xiàng)和問題:1. 滴定過程中,在接近終點(diǎn)時(shí)滴定速度要慢。2. 用電