氮及其化合物

1、11/ 10氮及其化合物1 .下列氣體，可以用排水法收集的是（）A.NOB.NH 3C.HClD.Cl 22 .常溫常壓下，向盛有 3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為A.NO , 1mLB.O2, 0.5mLC.NO2, 1mLD.無法確定3 .關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（）A.都是含氧酸B.都屬于強電解質C.都容易揮發(fā)D.都能與金屬Mg發(fā)生反應產(chǎn)生氣體4 .下列物質：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣；濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應的有（）A.B.C.D.全部5 .對下列事實的解釋錯誤的是A.氨溶于水的噴

2、泉實驗，說明氨氣極易溶于水B.用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性D.氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，而不能使干燥的紅色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性6 .氫化?。∟H4H）與氯化俊的結構相似，它與水反應有氣體生成.下列關于氫化錢敘述不正確的是11A.是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B.電子式是：窿：”：!“一C.與水反應時，它是還原劑 D.固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生7 .下列敘述正確的是（）A.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸 B.稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣，而濃硝酸則通常使金屬鈍化C.濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是強

3、氧化劑D.室溫下，銅既可與濃硝酸反應，又可與稀硫酸反應8 .一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是A.?只有 NO2B.?只有 NOC.?NO2和 NOD.?NO2和 H29 .下列關于氨的敘述中，錯誤的是 （）A.氨易液化，因此可用作制冷劑B.氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）D.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚配試劑變?yōu)榧t色10.1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標準狀況）,將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為A.504mLB

4、.336mLC.224mLD.168mL11 .亞硝酸（HNO 2）既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是（）A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO212 .下列說法正確的是（）A.酸雨是指PHV7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強B.用排空氣法收集 NOC.用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D. 2NH3+Cl2=6HCl+N 2,因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣13 .下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是A.濃鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.硫酸銅溶液14 .下列關于NO的說法中，不正確的是()A.是紅棕色有刺激性氣味的氣體B.在空

5、氣中極易被氧化生成NO2C.在。2存在時能與水發(fā)生反應生成硝酸D.可由NH3在催化劑作用下與 O2反應生成15 .下列關于硝酸的認識中，正確的是A.濃、稀硝酸光照和受熱都會分解B.濃硝酸與金屬反應不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣C.常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D,銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應生成NO2和NO ,故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸/1 L16 .將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被 500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的

6、鹽溶液，其中 NaNO2的物質的量為( )A. 0.2molB. 0.6molC. 0.8molD. 1.0mol八八含硅懶料(黎雨成分之一)17 .氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。裊- 土- +(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：時,口 6請回答下列問題：酸雨的pH (填 之”或目5.6；D物質的化學式為 ；反應b的化學方程式為；(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質.寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式： ,反應中氧化劑是 ;18 .鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：(1)常溫下，可用鐵

7、、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有 性。(2)硝酸銅是制備 Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方 法符合 綠色、環(huán)?！崩砟畹氖?(填序號)。Cu+HNO3(濃)一Cu(NO3)2Cu+HNO3 (稀)-Cu(NO 3)2Cu-9*Cu0 HHeS (稀 ) Cu (NO3) 2(3)在50mL18moi L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 (填序號)。A . 20.16L?B. 6.72L?C. 10.08L?D. 15.12L若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的

8、離子方程式？。(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為。19 .NH3和HNO 3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程.(1) N2約占空氣體積的 ,從空氣中分離出 N2利用的原理是(2)合成塔中發(fā)生反應的化學方程式是 ,該反應中的氧化劑是 . 22.4LN 2 (標準狀況)完全反應時，轉移電子的物質的量是 .(3)氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式是(4)吸收塔中通入空氣的作用是 .20 .工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在一定條件下反應生成的。氨是重要的工業(yè)原料。請回答下列問題：(1)氮元素在周期表中的位置是第 周期

9、第 族；氮原子結構示意圖為 ;(2)寫出氨分子的電子式 ;指出分子中化學鍵是 (填 離子鍵或共價鍵。)(3)寫成合成氨的化學方程式： ;該反應是放熱反應，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與"2molNH”的能量較高的是 ；21 .實驗室用如圖裝置制取并收集氨氣，請回答下列問題：和NIL。 /寫出大試管內發(fā)生反應的化學方程式： 。(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是。A. O2B. NOC. H2禺，若反應U攵集了 336mL標況下氨氣，將其配制成500mL溶液，其物質的量濃度為 mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液100mL的過程中，不

10、需要使用的儀器是(填代號)。A .燒杯B.膠頭滴管C.玻璃棒D. 100mL容量瓶E.漏斗(5)某學生欲試驗氨氣的水溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現(xiàn)象應該與圖一致。22 .NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內可參與神經(jīng)系統(tǒng)的調控。(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為 。(2)某同學設計了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應生成的氣體確實是NO。反應開始后，可以觀察到的現(xiàn)象是導管 a處產(chǎn)生無色氣體、。玻璃管的作用是 O若需使反應停止.可采取的操作是 。(3)如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是 (填字母)。(4)工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO

11、的方法是(填化學方程式)。23 .學生設計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示：(1)實驗室制備NH3,下列方法中適宜選用的是 (填序號).、 I K '二三，'i 固態(tài)氯化俊與熟石灰混合加熱固態(tài)氯化錢加熱分解 堿石灰中滴加濃氨水 氯化錢溶液與氫氧化鈉溶液共熱(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 .(3)裝置C的作用是;裝置C中的現(xiàn)象是 ;為確保裝置 D中盡可能多地生成 HNO3,所通入。2和NH3 的體積比應大于.(4)裝置D中發(fā)生的反應化學方程式為 .試卷答案1.AA.NO難溶于水，可以用排水法收集，A正確；B.NH 3極易溶于水，不能用排水法收集，B錯誤；C

12、.HCl極易溶于水，不能用排水法收集，C錯誤；D.Cl 2能溶于水，不能用排水法收集，D錯誤，答案選 A。2 .A根據(jù)4NO+3O2+2H2O = 4HNO3可知1.5mL氧氣可以消耗NO的體積為- j SmL - 2mL,所以反應后 NO過量3mL - 2mL = 1mL ,答案選 A。3 .BI I4 .A二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅與水，故正確；二氧化硅不與氫氟酸以外的酸反應，不與濃硫酸反應，故錯誤；二氧化硅與燒堿溶液反應生成硅酸鈉與水，故正確；二氧化硅與Na2CO3固體在高溫的I '''反應生成硅酸鈉與二氧化碳，故正確；二氧化硅與氧化鈣在高溫時反應生成硅酸鈣

13、，故正確；二氧化-I .-硅不與氫氟酸以外的酸反應，不與濃硝酸反應，故錯誤；故正確；故選Ao點睛：二氧化硅化學性質不活潑，不與水反應，屬于酸性氧化物，一般不與酸反應，但二氧化硅能與氫氟酸反 應生成四氟化硅與水。本題中要注意二氧化硅和碳酸鈉在高溫下能夠反應。L .1' .5.CA.氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水，A正確；B.用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，B正確；C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性，C錯誤；D.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，因此可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，氯氣沒有漂白性，所以不能使干燥的 紅色布條褪色

14、，D正確，答案選 Co點睛：注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃 H2SO4奪取的水在原物質中以 H2O分子形式存在時濃 H2SO4 表現(xiàn)吸水性，不以 H2O分子形式而以H和。原子形式存在時，而濃 H2SO4表現(xiàn)脫水性。利用濃硫酸的吸水性 常用于氣體的干燥劑。 Y I6.B試題分析：A、氫化俊（NH4H）與氯化俊的結構相似，氯化俊是離子化合物，所以氫化錢是離子化合物，含有離 H 上 _子鍵和共價鍵，A正確；B.電子式為H：看：H ：H1 , 8必正確；C.氫化?。∟H4H）與水反應有氣體生成，生成的氣體是氫氣，氫化錢中的H-被氧化為0價的氫氣，作還原劑，水是氧化劑，C不正確；D.固體投入

15、少量的水中，生成氫氣和氨氣，產(chǎn)生兩種氣體，D正確，答案選 AD。7.C【考點】硝酸的化學性質.【分析】A、硝酸為強電解質，能完全電離；B、稀硝酸是強氧化性的酸，與活潑金屬反應不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生一氧化氮氣體；C、濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都具有強的氧化性；D、銅與稀硫酸不反應.A錯誤;【解答】解：A、硝酸為強電解質，能完全電離，所以無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強酸，故B、稀硝酸是強氧化性的酸，與活潑金屬反應不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生一氧化氮氣體，故B錯誤;C、濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是具有強的氧化性，都是強氧化劑，故 C正確； D、銅與稀硫酸不反應，故 D錯誤； 故選C. 8. C因先開始銅與濃硝酸反應：CU

16、+4HNO 3 （濃）一Cu （NO3） 2+2NO2 T +2HO,隨著反應的進行，濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸繼續(xù)與銅反應：3CU+8HNO 3 （?。┮?Cu （NO3） 2+2NOT +4H2O,所以，產(chǎn)生的氣體為 NO2和NO.故選：C.【點評】本題主要考查了濃硝酸的化學性質，要注意過程分析.9. |.4 *2,一1產(chǎn) I 11CA.氨易液化，液氨氣化時吸熱，因此可用來作制冷劑，A正確；B.氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗，BI I I J 卜 I I正確；C.氨極易溶解于水，但氨水不穩(wěn)定，容易分解，C錯誤；D.氨溶解于水生成的一水合氨電離出氫氧根離子，顯弱堿性，D錯誤，答案選 Co

17、點睛：選項C是易錯點，氨氣是堿性氣體，不顯堿性，氨氣溶于水生成的一水合氨能電離出俊根和氫氧根而顯 堿性，一水合氨是一元弱堿，屬于電解質。 10.C一，一1，2劭 一，i , 一一一， 1.28g銅的物質的量=G4q/|n?|=0.02mol , Cu與硝酸反應是硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入 氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的O OITld X 2電子，故通入氧氣的物質的量 =-=0.01mol ,故通入氧氣的體積 =0.01mol X22.4L/mol=0.224L=224mL ,4故選Co點睛：本題考查氧化還原

18、反應有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查。得出Cu失去電子數(shù)目等于。贏得電子之和是解答本題的關鍵。 11. A亞硝酸（HNO2）中氮元素的化合價是+3價，既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應中作氧化劑時，其化合價要降 低，四個選項中，只有 A中氮氣中的氮元素化合價比+3低，所以可能生成的產(chǎn)物是Ao本題選Ao12.D【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；氨的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響.【分析】A、pH <5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強；B、NO與氧氣反應生成二氧化氮；C、氯化鈣與氨氣反應生成配合物；D、反應Cl2+2NH3

19、N2+6HCl ,生成HCl與氨氣會出現(xiàn)白煙.【解答】解：A、pHv 5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強，故 A錯誤；B、NO與氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO,故B錯誤；C、氯化鈣與氨氣反應生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故 C錯誤；D、反應C12+2NH3N2+6HC1,生成HCl與氨氣會出現(xiàn)白煙，所以可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣，故D正確.故選D.13.CFe與濃鹽酸、稀硝酸、硫酸銅溶液均可持續(xù)反應至某反應物消耗完，則不能用鐵罐裝運；而常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，則用鐵罐裝運濃硝酸，故選C

20、o點睛：本題考查物質的性質及用途，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答該題的關鍵，注意鈍化 發(fā)生了氧化還原反應。14.A【考點】氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響.【分析】A. NO是無色無氣味的氣體； F; I IB. NO易被氧化成二氧化氮；C.能和氧氣和水反應生成硝酸；D.氨氣催化氧化生成一氧化氮和水.【解答】解：A. NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，NO是無色無氣味白氣體，故 A錯誤；B.在空氣中極易被氧氣氧化：2NO+O2=2NO2,生成NO2,故B正確；C. NO與O2的混合氣可以與水發(fā)生反應生成硝酸，該反應的方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故C正確；一一、J

21、'催化劑_ 右D,氨氣催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH 3+5O產(chǎn)巾l4NO+6H 2O ,故D正確；.11 L.I故選A.15.A試題分析：A .硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，故 A正確；B.濃硝酸有強氧化性，金屬與濃硝酸反應生成二氧化 氮，不生成氫氣，故B錯誤；C.鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應進行，常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸，而不是不反應，故 C錯誤；D.硝酸的濃度越大其氧化性越強，所以濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯誤；故選A。16.C【考點】化學方程式的有關計算.【分析】51.2gCu的物質的量為0.8mol,整個過程發(fā)生的反應較復雜，但從氧化

22、還原反應電子得失的角度分析 可以簡化為銅和氮間電子的轉移，銅和硝酸反應銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉化成NaN。和NaNO2,我們可以認為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2,根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n (Cu) =2n (NaNOz),據(jù)此解答.【解答】解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是CuCu (NO3) 2, Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是 HNO3-NaNO2, N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu的物質的量為：n (Cu)=且=m12f一二0.8mol,

23、共失電子為 0.8mol X2=1.6mol , HNO3到I 64g/molNaNO2共得到電子1.6mol,根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n (Cu) =2n (NaN6),故產(chǎn)物中 NaNO2的物質的量=0.8mol,故選C.17.“ “ 一傕化劑”(1)v H2SO32SO2+O2人 2SO3(2)6NO 2+8NH 3一定條件7N2+I2H2ONO2解析：(1)酸雨的pH V 5.6;含硫燃料燃燒生成A是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成D是亞硫酸，化學式為H2SO3；反應b是二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫,反應的化學方程式為2SO2+O喈2SO3； (2)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣

24、和水的化學方程式為6NO2+8NH3WL7N2+12H2O,二氧化氮中氮元素化合價降低，得到電子，所以反應中氧化劑是NO2。18. +(1)(強)氧化(2)(3)B3Cu+8H +2NO 3=3Cu2+2NOT +4H2O/ I 產(chǎn)產(chǎn)(4)Cu+H2O2+2HCl=CuCl 2+2H2O試題分析：(1)利用濃硫酸的強氧化性，在鐵和鋁產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應進一步進行，此反應是3) Cu+2H2SO4(濃屋鈍化反應，因此表現(xiàn)的濃硫酸的強氧化性；(2)產(chǎn)生NO2有毒氣體，污染空氣，不符合綠色化學；產(chǎn)生CuSO4+NO有毒氣體，不符合綠色化學；不產(chǎn)生有毒氣體，符合綠色化學；,' L

25、. 1 I 3一 .一、.一 . . SO2T+ 2H2。，濃硫酸全部參加反應，廣生V(SO2)=50 M0 X18X22.4/2L=10.08L ,隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低，銅只跟濃硫酸反應，不跟稀硫酸反應，到達某一時刻反應停止，硫酸不能進行到底，產(chǎn)生的氣體小于10.08L,即選項B正確；加入硝酸鈉，NO3在酸性條件下具有強氧化性，能和銅反應，3CU+8H +2NO3=3Cu2+2NOT +4H2O; (4) Cu溶解化合價有0價一+ 2價儲H2O2中氧由1價2價，共降低2,最小公倍數(shù)為 2,即 Cu+ H2O2+2HCl=CuCl 2+2H2O019.(1) 78%,液氨和液氧的沸

26、點不同;(2)6mol;zWWW、N2+3H2=2NH3； N2；(3)4NH3+5O2- 4NO+6H 2O(4)將NO氧化為NO2【考點】工業(yè)合成氨.【分析】(1)根據(jù)空氣中各種組成成分的含量進行分析、判斷，根據(jù)空氣中各種氣體的沸點不同，可以進行分 離.分離前首先進行除塵，除去二氧化碳和水蒸氣，蒸發(fā)液態(tài)空氣首先的到的是氮氣；(2)合成塔中氮氣和氫氣反應生成氨氣，該反應為可逆反應；在氧化還原反應中，元素的化合價降低的反應物為氧化劑，根據(jù) N2量計算轉移電子數(shù);(3)氧化爐中氨的催化氧化，產(chǎn)物是一氧化氮和水，據(jù)此得失電子守恒書寫反應方程式；(4)吸收塔中通入空氣的作用是使NO全部轉化為NO2.

27、【解答】解：(1)空氣中，N2約占空氣體積的 78%, 02約占空氣體積的 21%,在除去空氣中的灰塵、二氧化碳和水蒸氣后，液化空氣，控制條件，氮氣的沸點比氧氣的沸點低，蒸發(fā)液態(tài)空氣首先的到的是氮氣，再把氮氣和氧氣分離，故答案為：78%,液氨和液氧的沸點不同；(2)合成塔中氮氣和氫氣反應，在高溫高壓的條件下反應生成氨氣，反應方程式為:r I ci IN2+3H2-3 2NH3,在該反應中，N元素的化合價降低(。一 -3) , N2為氧化劑，1mol氮氣轉移6mol電子，22.4LN 2 (標準狀況) I I物質的量為1mol,完全反應時，轉移 6mol電子，故答案為：N2+3H2_.ybffi

28、._?2NH3； N2； 6mol;(3)氧化爐中發(fā)生的反應是氨的催化氧化反應，反應中N元素化合價由NH3中-3價升高為NO中+2價，共升高5價，O元素由02中。價降低為-2價，共降低4價，化合價升降最小公倍數(shù)為20,故NH3系數(shù)為4,故H2O的系數(shù)為6 ,方程式為：2NO+O2=2NO2,所以吸收塔中02系數(shù)為5 ,利用元素守恒平衡可知 NO 系數(shù)為4 ,催化劑4NH 3+50274NO+6H 20 ,(4)氧化爐中出來的氣體，先降溫再進入吸收塔，吸收塔中通入空氣發(fā)生反應通入空氣的作用是將 NO氧化為NO2,故答案為：將 NO氧化為N02.20. I , 'rri(1) .第2周期V

29、A族(2)”“”共價鍵/H(3)N2+ 3H2=2NH 31molN 2 和 3molH 2 Y I試題分析：(1)氮元素原子序數(shù)是 7,氮原子有2個電子層，最外層有 5個電子;(2)氨氣是共價化合物；氮原子、氫原子通過共價鍵結合。(3)氮氣、氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣；放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量。解析：(1)氮元素原子序數(shù)是 7,氮原子有2個電子層，最外層有 5個電子；氮元素在周期表中的位置是第二周期第V A族；氮原子結構不意圖為步I " * 1 (2)氨氣是共價化合物，電子式為,；氮原子、氫原子通過共價鍵結合。HN2+ 3H2: ；2NH3；放熱反(

30、3)氮氣、氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，反應方程式為應反應物的總能量大于生成物的總能量，相同條件下“1molN和3molH2”的能量與“2molNH”的能量較高的是1molN 2 和 3molH 2。點睛：放熱反應是反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應是反應物的總能量小于生成物的總能量。21.(1)2NH 4CI + Ca(OH) 2 . CaCl2+ 2H20 + 2NH 3 T(2)C(3)0.3mol/L(4)E(5)D解析：(1)大試管內發(fā)生的反應是實驗室制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2上工CaCl2+2H2O +2NH 3 T; (2)氨

31、氣密度小于空氣，采用的是向下排空氣法收集，氧氣密度大于水，不能用向下排空氣法收集。NO易被氧化為 N02,不能用排空氣法收集，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，答案選Co (3)若反應收集了 336mL標況下氨氣，物質的量是0.336L及2.4L/mol =0.15mol,將其配制成 500mL溶液，其物質的量濃度為0.15mol O.5L = 0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成 0.0lmol/L溶液100mL的過程中，需要使用的儀器有量 筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，答案選 E; (5)氨氣極易溶于水，將集滿干燥氨氣的試管倒置于

32、水中，水充滿試管，答案選 D。 22.(1)3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NOT +4或0(2)U形管右側溶液顏色變藍 (或銅絲部分溶解)接收被氣體壓出U形管的液體關閉銅絲附近導氣管上的旋塞(3)C、D(4)4NH 3+5O2里雪 4NO+6H 2。解析：(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水制取NO的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N0 3)2+2NOT +4H2O; ( 2)反應開始后，可以觀察到的現(xiàn)象是導管 a處產(chǎn)生無色氣體、U形管右側溶液顏色變藍或銅絲部分溶解；玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體；關閉銅絲附近導氣管上的旋塞，產(chǎn)生的氣體將U形管右端的溶液排開，銅絲與溶液分開，反應停止；(3) 一氧化氮能與空氣中的氧氣反應且能污染空氣，不能用排空氣法收集，不溶于水且不與水反應可以用排水法收集，故符合的收集裝置有CD,答案選CD; (4)工業(yè)上利用氨氣和氧氣在催化劑的作用下加熱反應生成一氧化氮和水，反應的 乂、，,隹惻 I ' . I |化學萬程式為： 4NH 3+502上 4NO+6H 2。 A