典型無(wú)機(jī)物小結(jié)

1、典型無(wú)機(jī)物小結(jié)有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié)一.水在氧化還原反應(yīng)中的作用水作氧化劑 : 水與鈉、其它堿金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿 水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵） 水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣” 。鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)*硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)水作還原劑：水與單質(zhì)氟反應(yīng)水電解水既不作氧化劑也不作還原劑： 水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸 水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣 水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮二。水參與的非氧化還原反應(yīng)：水合、水化：水與二氧化硫、 三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。 （ 能與二氧化硅化合嗎？）水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。

2、 （氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？ ） 氨的水合無(wú)水硫酸銅水合 （變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水）（喀斯特地貌的形成 ，氨堿法制純堿等與上述 C02水合，NH3水合有關(guān)；濃硫酸吸水， 用硝酸鎂吸水濃縮稀硝酸等也與相關(guān)物質(zhì)的水合有關(guān)； 工業(yè)酒精用生石灰吸水以制無(wú)水 酒精）乙烯水化成乙醇*乙炔水化制乙醛 水解 :乙酸乙酯水解油脂水解 （酸性水解或皂化反應(yīng) ） 水與電石反應(yīng)制乙炔名稱中帶“水”的物質(zhì)（一）與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。蒸餾水 H20重水 D20超重水 T20雙氧水 H202（二）水溶液氨水一（含分子： NH3 , H20 , NH3 H20，含離子：NH4 + , OH-, H

3、 +） 氯水一（含分子： Cl2, H20 , HClO，含離子：H + , Cl-, ClO-, OH-） 鹵水常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2 、NaBr 等王水濃硝酸和濃鹽酸的混合物（ 1： 3）硬水一含有校多 Ca2+, Mg2+的水軟水一不含或只含少量 Ca2+、Mg2+的水生理鹽水 0.9%的 NaCl 溶液水玻璃 Na2SiO3 溶液（三）其它水銀 -Hg水晶 -SiO2水泥一2CaO SQ2、 3CaO SiO?、 3CaO AI2O3鐵水一一般指熔融的生鐵，含 Fe、C、Mn、Si、P等水煤氣一CO、H?的混合氣生成氧氣的反應(yīng)小結(jié)（1）氯酸鉀熱分

4、解（二氧化錳催化）（2）高錳酸鉀熱分解* （ 3 ）過(guò)氧化氫分解（二氧化錳催化）（4）電解水（5）氧化汞熱分解（6）濃硝酸分解（7）次氯酸分解（光）（8）氟與水置換反應(yīng)（9）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)（10）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)* （11）光合作用以上 13 適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指 1、 2 兩 種方法。工業(yè)用氧氣主要來(lái)自分離液態(tài)空氣。生成氫氣反應(yīng)小結(jié)（1）鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)* （ 3 ）硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)（5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類反應(yīng)* （ 6 ）苯酚與鈉反應(yīng)（7）焦碳與水高溫反應(yīng)*

5、（8）一氧化碳與水催化反應(yīng)（9）碘化氫熱分解（10）硫化氫熱分解（11）電解水（12 ）甲烷高溫分解其中（ 1）、（2）適用于實(shí)驗(yàn)室等少量氫氣的制取； （7）、 （8）、 （12）可用于工業(yè)制氫； （11） 可能是未來(lái)清潔能源的來(lái)源。氯氣的反應(yīng)小結(jié)（1）氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。 （與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物）（2） 氯氣與磷反應(yīng)3CI2+2P=2PCI3 PCI3+CI2=PCI5 （白色煙霧 ;哪種生成物制敵百蟲 ?）（3） 氯氣與氫氣反應(yīng) （純凈氫氣在氯氣中燃燒；混合氣爆炸；鹵素的活潑程度比較 ）（4）氯氣與水反應(yīng) （跟其它鹵素比較：氟的特殊性 ;溴,碘與水反應(yīng)的程度 ）（5）

6、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣 ）（6） 氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)（制漂白粉 ）（7）氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)（8）氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng) （鹵素相互置換的規(guī)律如何 ?氟置換其它鹵素有何特殊 ?）（9）氯氣與甲烷取代反應(yīng)（條件?）（10）氯氣與乙烯的反應(yīng)（反應(yīng)類別？）（乙烯通入溴水使溴水褪色 ）（11）氯氣與苯的取代反應(yīng)（條件?）（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)（13）*氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)（現(xiàn)象?）（14）*氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng) （溶液酸性變化？漂白作用的變化?）（15）氯氣的檢驗(yàn)方法-淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法如何？） 氯化氫、鹽酸、鹵化物小結(jié)（1 ）濃鹽酸被二氧化錳氧化（

7、實(shí)驗(yàn)室制氯氣）（2）氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)（用于實(shí)驗(yàn)室制氯化氫；溫度的影響；溴化氫及碘化氫制取的不 同點(diǎn)）（3）鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)（鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn)；溴化物、碘化 物的檢驗(yàn)）（4）鹽酸與堿反應(yīng)（5 ）鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)（6）鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)（7 ）鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)（8 ）鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)（9）稀鹽酸與漂白粉反應(yīng)（10）氯化氫與乙烯加成反應(yīng)（11）氯化氫與乙炔加成反應(yīng)（制聚氯乙烯）（12）濃鹽酸與乙醇取代反應(yīng)（13）漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)（14）HF，HCI，HBr，HI 酸性的比較（15）HF對(duì)玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸？（16）溴化

8、銀的感光性（17）用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？（18）氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途？氯水性質(zhì)的多重性1. 氯水的多重性質(zhì)（1）CI2的強(qiáng)氧化性（2）次氯酸的強(qiáng)氧化性（3）次氯酸的不穩(wěn)定性（4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性2氯水反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的處理。（1 ）作氧化劑時(shí)，如果 CI2能發(fā)生反應(yīng)則主要是 CI2反應(yīng)，氯氣不能發(fā)生的反應(yīng)則認(rèn)為 是次氯酸的作用。（A）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應(yīng)是CI2反應(yīng)（B ）氯水與氯化亞鐵反應(yīng)是 CI2的反應(yīng)（C）氯水與S02溶液反應(yīng)是CI2的作用（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。（2）氯水中加AgNO 3是鹽酸的作用（即 CI-）的作用。（3）氯水與強(qiáng)堿（足量）反

9、應(yīng)時(shí)，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽 硫及其化合物的反應(yīng)（一）硫單質(zhì)的反應(yīng)（非金屬性弱于鹵素、氧和氮）1. 硫與氧氣反應(yīng)（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2 .硫與氫氣反應(yīng)（可逆反應(yīng)）3. 硫與銅反應(yīng)（生成+1價(jià)銅化合物，即硫化亞銅）4. 硫與鐵反應(yīng)，（生成+2價(jià)鐵化合物，即硫化亞鐵）5. 硫與鈉、鋁等反應(yīng)生成相應(yīng)的硫化物6. *硫與汞常溫反應(yīng)，生成HgS（撒落后無(wú)法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒）7. *硫與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽（試管上粘附的硫除了可用 CS2洗滌以外, 還可以用NaOH溶液來(lái)洗）（二）硫化氫的反應(yīng)（不穩(wěn)定性、強(qiáng)還原性、酸性）1 .受熱分解2 .燃

10、燒（充分燃燒與不充分燃燒產(chǎn)物不同）3. 與鹵素單質(zhì)如Br2反應(yīng)，硫被置換4. *與醋酸鉛反應(yīng)生成黑色醋酸鉛（可用醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫）5 .與硫酸銅或氯化銅反應(yīng)生成黑色硫化銅沉淀（但不能與亞鐵鹽溶液發(fā)生類似反應(yīng)）6. 與氯化鐵溶液反應(yīng)，硫化氫可被氧化成單質(zhì)硫7. 被濃硫酸氧化（通常氧化成單質(zhì)硫）8 .被二氧化硫氧化9.氫硫酸在空氣中被氧氣氧化而渾濁（三）二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)（弱氧化性，強(qiáng)還原性，酸性氧化物）1氧化硫化氫2被氧氣氧化（工業(yè)制硫酸時(shí)用催化劑；空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽(yáng)光作用 下被氧氣氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。）3 被鹵素氧化 SO2+Cl2

11、+2H2O=H2SO4+2HCI4。*被硝酸氧化5 .與水反應(yīng)6. 與堿性氧化物反應(yīng)7. 與堿反應(yīng)8 .有漂白性 （與有機(jī)色質(zhì)化合成無(wú)色物質(zhì)，生成的無(wú)色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時(shí)日一 久便返色）硫酸性質(zhì)用途小結(jié)1 .強(qiáng)酸性（1）與堿反應(yīng)（2）與堿性氧化物反應(yīng)（除銹；制硫酸銅等鹽）（3）與弱酸鹽反應(yīng)（制某些弱酸或酸式鹽如制磷酸，制過(guò)磷酸鈣）（4 ）與活潑金屬反應(yīng)（制氫氣）2 .濃硫酸的吸水性（作氣體干燥劑、硝酸濃縮時(shí)的吸水劑；）3. 濃硫酸的脫水性（使木條、硬紙板等炭化；乙醇脫水制乙烯）4. 濃硫酸的強(qiáng)氧化性（1）使鐵、鋁等金屬純化；（2）與不活潑金屬銅反應(yīng)（加熱）（3）與木炭反應(yīng)（加熱）（4）制乙

12、烯時(shí)使反應(yīng)混合液變黑（5）不適宜用于實(shí)驗(yàn)室制碘化氫或溴化氫，因其能氧化它們5. 高沸點(diǎn)（不揮發(fā)性）（制揮發(fā)性酸）A。制氯化氫氣體、氟化氫氣體（ HCI和HF都易溶，用濃硫酸）B。制硝酸 （HN0 3易溶，用濃硫酸）C。 制硫化氫氣體（H2S溶解度不大，且濃硫酸能氧化H2S,故應(yīng)用稀硫酸）D。 制二氧化硫（二氧化硫溶解度較大，用較濃的硫酸）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石，反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。6. 有機(jī)反應(yīng)中常用作催化劑（1） 乙醇脫水制乙烯（或制乙醚）（作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸）（2）苯的硝化反應(yīng)（硫酸作催化劑也起吸水作用，

13、用濃硫酸）（3）酯化反應(yīng)（硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸）（4）酯水解（硫酸作催化劑，用稀硫酸）具有漂白作用的物質(zhì)物質(zhì)原理生成物穩(wěn)定性Cl2氯水（真正作用的都是次氯酸）漂白粉把色質(zhì)氧化穩(wěn)定O3Na2O2H2O2SO2與色質(zhì)化合不太穩(wěn)定碳的還原性1 與氧氣反應(yīng)（燃燒）2. 與石英砂高溫反應(yīng)（工業(yè)應(yīng)用：制硅單質(zhì)）3與金屬氧化物反應(yīng)如氧化銅、氧化鐵（冶煉鐵用焦炭，實(shí)際的還原劑主要是什么？）4被熱的濃硫酸氧化5被熱的濃硝酸氧化6.高溫下被二氧化碳氧化。 *高溫下被水氧化生成水煤氣。 碳酸鹽小結(jié)1. 一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。大理石、石灰石、白堊、方解石、蛋殼、貝殼、鐘乳石一CaC03;純堿、蘇打一

14、Na2CO3 ;小蘇打一NaHC03 （可用于食品發(fā)泡，治療胃酸過(guò)多癥）菱鎂礦一MgC03 （制MgO）;菱鐵礦一FeCO3 ; 碳銨一NH4HCO3 ;（氮肥）草木灰的主要成分一K2CO3 ;（鉀肥）暫時(shí)硬水的成分一 Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2 ; 鍋垢的主要成分一CaCO3和Mg（OH）2 ;煉鐵的“熔劑”一CaCO3 （煉鋼的造渣劑是生石灰）制普通玻璃原料一石灰石、純堿、石英 ；制水泥的原料一石灰石、粘土2碳酸的正鹽和酸式鹽（1）相互轉(zhuǎn)化：碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；石灰?guī)r洞和鐘乳石形成） 碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化（碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)不如碳酸氫鈉劇烈；除去碳酸氫鈉溶液中

15、的碳酸鈉雜質(zhì)；除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì) ；除去二 氧化碳中的氯 化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題 ）（2）共同性質(zhì) : 都能跟酸 （比碳酸強(qiáng)的酸 ）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w . （碳酸鹽的檢驗(yàn) ）（3）穩(wěn)定性比較 : 正鹽比酸式鹽穩(wěn)定 穩(wěn)定性 : 酸酸式鹽 正鹽 ,是一個(gè)比較普遍的現(xiàn)象 如 HClOCa（ClO） 2; H 2SO3Na2SO3 等（ 碳酸氫鈉受熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ; 碳酸氫鈣溶液受熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ）（4）溶解性比較 堿金屬碳酸鹽 : 酸式鹽的溶解性弱于正鹽 . 如 NaHCO3CaCO3（5）碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應(yīng)的異同都有碳酸鹽的通性 -與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳（要注

16、意熟悉反應(yīng)時(shí)耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較 .）跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀 碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應(yīng)而碳酸鈉不反應(yīng) ; 碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀.鈉及其化合物的重要性質(zhì)（一）鈉的反應(yīng)1. 鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉,加熱 （燃燒 ） 生成過(guò)氧化鈉 . （鈉的保存 ）2. 鈉跟硫能劇烈反應(yīng) ,甚至爆炸3. 鈉跟水反應(yīng) （ 現(xiàn)象 ?）4* 鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)象？）5. 鈉跟乙醇反應(yīng) （與跟水的反應(yīng)比較 ;） （有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣。 ）（二）氧化鈉和過(guò)氧化鈉1. 都是固態(tài)物 ,顏色不同

17、.氧化鈉是白色 ,過(guò)氧化鈉是淡黃色 ;2. 氧化鈉是典型的堿性氧化物 ,跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性；3.過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng) 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) （用作供氧劑 ） 過(guò)氧化鈉有漂白作用（強(qiáng)氧化性）（三）氫氧化鈉的性質(zhì)1. 白 色固體 ,易潮解 ,溶解放熱 ,強(qiáng)腐蝕性 （使用中注意安全）2. 強(qiáng)堿 ,具有堿的通性 : 跟酸中和 ;跟酸性氧化物反應(yīng) ;跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀；跟銨鹽反應(yīng)生 成氨氣 （實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰 ）3氫氧化鈉跟兩性氧化物（Al 2O3）反應(yīng)；跟兩性氫氧化物AI（OH） 3反應(yīng)4. 氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉.5. *

18、氫氧化鈉跟單質(zhì)硅反應(yīng)生成氫氣和硅酸鈉6. 腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；制甲烷時(shí)加生石灰的作用；熔化氫氧化鈉的容器 選擇等）7. 氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)（用 NaOH 溶液吸收殘余氯氣）實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色，可用氫氧化鈉除去。* 粘在試管上的硫可以用熱的氫氧化鈉溶液洗去。8. 氫氧化鈉跟無(wú)水醋酸鈉反應(yīng)（制甲烷）9. 氫氧化鈉跟苯酚反應(yīng)（用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離）（醇沒有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng)）10. 酯的堿性水解；油脂的皂化反應(yīng)（制肥皂） 根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加

19、氫氧化鈉沉淀不消失可能是鎂鹽 加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失常見為鋁鹽 加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色亞鐵鹽 加鹽酸（或硫酸）生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失偏鋁酸鈉 加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉 加氨水生成白色沉淀氫氧化銀 （或黑褐色沉淀氧化銀） 繼續(xù)加， 沉淀消失硝酸銀 （制 銀氨溶液）加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀鐵鹽；生成藍(lán)色沉淀銅鹽 石灰水中通入氣體， 能生成沉淀， 繼續(xù)通時(shí)沉淀能逐漸消失， 氣體可能是二氧化碳或二 氧化硫。通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液， 氫氧

20、化鋇溶液； 繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液， 苯酚鈉溶液， 飽和碳酸 鈉溶液。既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)1. 金屬鋁2. 兩 性氧化物 （氧化鋁 ,氧化鋅 ）3. 兩 性氫氧化物 （氫氧化鋁 ）4. 弱酸的酸式鹽 （如 NaHCO 3）5弱酸弱堿鹽（如（NH4）2S; NH4HCO3等）6. * 氨基酸7有一些物質(zhì)與特定酸堿反應(yīng)如AgNO 3與鹽酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。鐵及其化合物的性質(zhì)（一）鐵的反應(yīng)1）鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵（現(xiàn)象?）2）紅熱的鐵絲在氯氣中反應(yīng)生成氯化鐵（三價(jià)鐵 ）3）鐵 粉與硫粉混合加熱時(shí)反應(yīng)生成硫化亞鐵4）鐵與非氧化性酸 （鹽酸、稀硫酸、醋酸等 ）反應(yīng)生成氫氣

21、和亞鐵鹽5）鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象6）鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸鐵（三價(jià)），鐵與不足量稀硝酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵7）紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣8）鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬（條件？）9）鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)（二）鐵的氧化物1） 種類：氧化亞鐵，黑色，不穩(wěn)定；氧化鐵，紅色（紅色顏料- 鐵紅）；四氧化三鐵，黑色 （磁性氧化鐵） （價(jià)態(tài)？）2）跟鹽酸反應(yīng)，生成氯化物，鐵的價(jià)態(tài)不變；跟硝酸反應(yīng)，二價(jià)鐵可被氧化。3）跟 CO 高溫反應(yīng)，鐵被還原（煉鐵）（三）鐵的鹽類1）Fe2+淺綠色；Fe3+棕黃色2） Fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+3）

22、 Fe3+氧化性，一般被還原成Fe2+Fe3+與Fe反應(yīng)*Fe3+與Cu反應(yīng)Fe3+跟H?S溶液反應(yīng)生成渾濁4）亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色； 三價(jià)鐵鹽溶液中加入堿溶液，生成紅褐色沉淀3+5） 三價(jià)鐵鹽溶液中滴加 KSCN或NH4SCN,溶液變血紅色（檢驗(yàn) Fe ） 二價(jià)鐵鹽溶液滴加 KSCN 溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色（檢驗(yàn)Fe2+）6）三價(jià)鐵鹽與酚類作用顯示紫色7）苯與鹵素（CI2, B2 ）反應(yīng)時(shí)加鐵屑催化，實(shí)質(zhì)是鐵鹽起催化作用 金屬冶煉方法1還原劑法。用適當(dāng)?shù)倪€原劑把金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來(lái)。適用于中等活潑的金屬的 冶煉如：用 CO 還原 F

23、e，用H2還原W 用AI還原Cr （鋁熱法）2電解法。適用于很活潑的金屬的冶煉。如 電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉 電解氯化鎂冶煉金屬鎂 電解氧化鋁冶煉金屬鋁3加熱法。適用于某些不活潑金屬，如加熱氧化汞生成金屬汞 4黃金等不活潑金屬以單質(zhì)存在于自然界，可用某些物理方法（淘金）或化學(xué)方法使 其與雜質(zhì)分離提取。置換反應(yīng)的幾種類型 1較活潑金屬?gòu)柠}溶液中置換較不活潑的另一種金屬（金屬活動(dòng)順序） 如：鋅置換銅； 銅置換銀 （鈉、鉀等極活潑的金屬不能從鹽溶液中置換其它金屬） 2較活潑的非金屬?gòu)柠}溶液或氫化物溶液中置換較不活潑的另一種非金屬 如：氯氣置換溴、碘、硫；溴置換碘、硫；碘置換硫；氧氣置換硫；氟氣從水中

24、置 換出氧氣；（氟氣不能從溶液中置換出其它鹵素單質(zhì)） 3金屬?gòu)乃幔ǚ茄趸运幔┤芤褐兄脫Q出氫（ “氫前”金屬） 金屬?gòu)乃兄脫Q出氫（ “氫前”金屬，溫度條件） 金屬?gòu)拇蓟蚍又兄脫Q出氫（很活潑的金屬如鈉、鉀、鎂等） 4金屬與氧化物或鹽的高溫“干態(tài)”置換。女口： 2AI+Fe 2O3=2Fe+AI 2O3 （還有其它的鋁熱劑反應(yīng)）2Mg+CO 2=C+2MgO5非金屬與其它化合物的“干態(tài)”置換 如：氫氣與氧化銅或氧化鐵的反應(yīng) 硫化氫的不完全燃燒 木炭還原氧化銅煉鋼爐中 C+FeO Fe+CO fSi+2FeO SiO2+2Fe.制單質(zhì)硅 SiO2+2C Si+2CO f .因反應(yīng)條件不同而生成不同

25、產(chǎn)物舉例（一）反應(yīng)物相對(duì)量大小影響產(chǎn)物舉例：1）多元堿與酸或多元酸與堿反應(yīng)因相對(duì)量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同2）磷與氯氣反應(yīng) ,因量的比例不同而分別得三氯化磷或五氯化磷3）硫化氫燃燒因反應(yīng)物量的比例不同而分別得硫單質(zhì)或二氧化硫4）氫 氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng) ,因反應(yīng)物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液5）碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳6）鐵與稀硝酸反應(yīng)因鐵的過(guò)量或不足生成二價(jià)鐵鹽或三價(jià)鐵鹽7）鋁鹽與氫氧化鈉反應(yīng)據(jù)量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉8）偏 鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng) ,據(jù)量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液9）硝 酸銀溶液與氨水反應(yīng) ,因氨水的不足或過(guò)量而生成氧

26、化銀沉淀或銀氨溶液10）碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng) ,因滴加的鹽酸稀而少或過(guò)量 ,有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同 以上 7、 8、9、10 四條都是溶液間反應(yīng) ,因而有 “滴加順序不同 ,現(xiàn)象不同”的實(shí)驗(yàn)效 果 ,常用于 “不用其它試劑加以鑒別”的題解 .（二）溫度不同產(chǎn)物不同舉例：11）鈉與氧氣反應(yīng)因溫度不同而產(chǎn)物不同 （ 氧化鈉或過(guò)氧化鈉 ）12）氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)除生成氯化氫外， 溫度不同會(huì)生成不同的鹽 （ 微熱時(shí)為硫酸氫 鈉 ,強(qiáng)熱時(shí)為硫酸鈉 ）13）乙醇與濃硫酸共熱， 140 度生成物主要為乙醚， 170 度主要為乙烯。（三）濃度不同產(chǎn)物不同舉例：14）硝酸與銅反應(yīng)，因硝酸的濃度不同而還原產(chǎn)物

27、不同（濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成 NO ）（四）催化劑不同反應(yīng)不同舉例15）甲苯與氯氣反應(yīng)，鐵催化時(shí)取代反應(yīng)發(fā)生在苯環(huán)上，光照時(shí)取代反應(yīng)發(fā)生在甲基上。（五）溶劑不同反應(yīng)不同舉例16）*鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)（水解反應(yīng)） ；與氫氧化鈉的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)。燃燒及火焰的顏色（一）燃燒的一般條件1. 溫度達(dá)到該可燃物的著火點(diǎn)2. 有強(qiáng)氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在3. （ 爆炸物一般自身具備氧化性條件 ,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達(dá)到溫度條 件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸 ）（二）鎂在哪些氣體中可以燃燒？1 鎂在空氣或氧氣中燃燒 2鎂在氯氣中燃燒 3鎂

28、在氮?dú)庵腥紵?4鎂在二氧化碳中燃燒（三）火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象 氫氣在空氣中燃燒 -淡藍(lán)色火焰 氫氣在氯氣中燃燒 -蒼白色火焰，瓶口有白霧。 甲烷在空氣中燃燒 -淡藍(lán)色火焰 酒精在空氣中燃燒 -淡藍(lán)色火焰 硫在空氣中燃燒 -微弱的淡藍(lán)色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。 硫在純氧中燃燒 -明亮的藍(lán)紫色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體 硫化氫在空氣中燃燒 - 淡藍(lán)色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。 一氧化碳在空氣中燃燒 - 藍(lán)色火焰 磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙 乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙 鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光 鈉在空氣中燃燒，火

29、焰黃色 鐵在氧氣中燃燒，火星四射， （沒有火焰）生成的四氧化三鐵熔融而滴下。 （三）焰色反應(yīng) 1鈉或鈉的化合物在無(wú)色火焰上灼燒，火焰染上黃色 2鉀或鉀的化合物焰色反應(yīng)為紫色（要隔著藍(lán)色玻璃觀察） 一些物質(zhì)的成分1漂白粉（有效成分 Ca（ClO ）2, 非有效成分 CaCl2） 2.黃鐵礦 FeS23.芒硝 Na2SO4?10H2O） 4 .黑火藥 C, KNO3, S 5. 過(guò)磷酸鈣 Ca（H2PO4）2 和 CaSO4 6 . 明礬 KAl(SO4)2 ?12H2O; 7. 綠礬 FeSO4 ?7H2O 8 藍(lán)礬 (膽礬 )CuSO4?5H2O9. 皓礬 ZnSO4?7H2O 10. 重晶石

30、 BaSO411 .蘇打 Na2CO3 12 小蘇打NaHCO3 13 石灰 CaO 14 熟石灰 Ca(OH)215.石灰石 ,大理石 ,白堊 CaCO3 16 王水(濃硝酸濃鹽酸 3 : 1) 17石膏CaSO4?2H2O 熟石膏2CaSO4?H2O18.石英水晶，硅藻土 SiO219.菱鎂礦 MgCO3 20.菱鐵礦 FeCO3 21.光鹵石 KCl?MgCl2?6H2O 22.剛玉 ，藍(lán)寶石 ，紅寶石 Al2O3 磁性氧化鐵 ，磁鐵礦 Fe3O4 成的復(fù)雜混合物 烴，芳香烴組成的復(fù)雜混合物23. 鍋垢 CaCO3 和 Mg（OH）226. 鉛筆芯材料粘土和石墨28 焦炭含少量雜質(zhì)的單質(zhì)

31、碳24. 鐵紅 ，赤鐵礦 Fe2O3 25.27. 煤有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組29.石油主要由烷烴 ，環(huán)烷30 脈石 SiO2 31.高爐煤氣 CO，CO2，N2， 32. 煉鋼棕色煙氣Fe2O3，CO 33. 沼氣 ，天然氣 CH4 34.焦?fàn)t氣 H2，CH4， 少量 CO，CO2，C2H4，N235.裂解氣乙烯 ，丙烯，丁二烯還有甲烷 ，乙烷等 36堿石灰 CaO，NaOH37氯仿 CHCl338.天然41 .分子篩鋁硅酸鹽橡膠聚異戊二烯 39.電石氣 C2H2 40.汽油 C5C11 的烴42 煤焦油含大量芳香族化合物43.木精 CH3OH44 甘油丙三醇45.石炭酸苯酚46蟻醛甲醛4 7 .福

32、爾馬林 -甲醛溶液.48.肥皂高級(jí)脂肪酸的鈉鹽某些物質(zhì)的用途1. N2:合成氨，填充燈泡（與氬氣）,保存糧食2. 稀有氣體保護(hù)氣 ，霓虹燈，激光3. H2探空氣球，氫氧焰，冶金，合成氨,高能無(wú)害燃料；4. CO2滅火劑，制純堿，制尿素，人工降雨（干冰）5. C. 金剛石 :制鉆頭石墨:制電極，坩堝，鉛筆芯 ，高溫潤(rùn)滑劑木炭制黑火藥 ； 焦炭冶金 ； 炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑6. CaCO3 :建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰7. C12 :自來(lái)水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿8. HF:雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農(nóng)藥9. AgBr :感光材料；Agl :人工降雨；Na

33、F:殺滅地下害蟲10. S:制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病11. P:白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈12. Si:制合金，制半導(dǎo)體。13. SiO2 :制光導(dǎo)纖維，石英玻璃，普通玻璃14. Mg 、 Al 制合金，鋁導(dǎo)線，鋁熱劑15. MgO、AI2O3：耐火材料，Al 2O3用于制金屬鋁16. 明礬:凈水劑；17. CuSO4:制波爾多液；PCl3 :制敵百蟲18. 漂白劑：氯氣、漂白粉（實(shí)質(zhì)是HCIO ）; S02 （或H2SO3）； Na2O2； H2O2 ； O319. 消毒殺菌：氯氣，漂白粉（水消毒） ；高錳酸鉀（稀溶液皮膚消毒） ，

34、酒精（皮膚， 75%） 碘酒；苯酚（粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消） ；甲醛（福爾馬林環(huán)境消毒）20. 石膏：醫(yī)療繃帶，水泥硬化速度調(diào)節(jié)21. 皓礬：醫(yī)療收斂劑，木材防腐劑，媒染劑，制顏料；22. BaSO4:制其它鋇鹽；醫(yī)療鋇餐”23. 制半導(dǎo)體：硒，硅，鍺 Ge,鎵Ga24. K、 Na 合金，原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑；鋰制熱核材料，銣、銫制光電管25. 芒硝：醫(yī)療緩瀉劑； 小蘇打,治療胃酸過(guò)多癥26. 磷酸鈣：工業(yè)制磷酸,制過(guò)磷酸鈣等磷肥；27. 水玻璃：礦物膠用于建筑粘合劑,耐火材料28. MgCI 2 制金屬鎂（電解） , AI2O3 制金屬鋁（電解） , NaCI 制金屬鈉（電

35、解）29. 果實(shí)催熟劑乙烯,30. 氣焊、氣割有氧炔焰,氫氧焰31. 乙二醇用于內(nèi)燃機(jī)抗凍32. 甘油用于制硝化甘油,溶劑,潤(rùn)滑油硝酸綜述（一）概述1 硝酸是強(qiáng)酸,具有酸的通性； 2濃、稀硝酸都有強(qiáng)的氧化性,濃度越大,氧化性越強(qiáng)。3硝酸屬于揮發(fā)性酸,濃度越大,揮發(fā)性越強(qiáng)（98%以上為發(fā)煙硝酸） ,4硝酸不太穩(wěn)定,光照或受熱時(shí)會(huì)分解（長(zhǎng)期放置時(shí)變黃色的原因）；5硝酸有強(qiáng)烈的腐蝕性,不但腐蝕肌膚,也腐蝕橡膠等,（保管注意事項(xiàng)？）6. 實(shí)驗(yàn)室制硝酸可用濃硫酸與硝酸鹽（NaNO3）反應(yīng)； 工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法。7. 硝酸可與大多數(shù)金屬反應(yīng),通常生成硝酸鹽。8. 濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高

36、價(jià)的酸或相應(yīng)的氧化物,本身還原為二氧化氮。9. 硝酸（混以濃硫酸）與苯的硝化反應(yīng)硝酸（混以濃硫酸）與甲苯的硝化反應(yīng)（制 TNT ）10. 硝酸與乙醇的酯化反應(yīng)。* 與甘油的酯化反應(yīng) （二）硝酸與金屬反應(yīng)的“特殊性”及規(guī)律1. 濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象（原因及應(yīng)用）（表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)？）2. 濃、稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)都不生成氫氣（原因？）3. 濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)（表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？試管中粘附的銅或 銀用什么來(lái)洗？）4. 與金屬反應(yīng)時(shí)硝酸的主要還原產(chǎn)物：（1） 與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)，濃硝酸生成NO?，而稀硝酸生成 NO（2）* 與鋅、 鎂等活潑金屬反應(yīng), 還原產(chǎn)物比

37、較復(fù)雜, 其價(jià)態(tài)隨金屬活潑性增強(qiáng)和酸的濃度 降低而降低,最低可得 NH 4+。5. 稀硝酸與鐵反應(yīng),如果硝酸過(guò)量,生成三價(jià)鐵鹽,如果鐵過(guò)量,生成二價(jià)鐵鹽。元素化合物推斷 突破口 - 特征反應(yīng)特征反應(yīng)1:1 氣體 A + 氣體 固體 C:如 NH3+ HCI（或 HBr、HI）; H2S+ SO22、常用到催化劑的反應(yīng)：4NH3 + 502 = 4NO + 6H2ON2+ 3H2催化理=2NH 32S0?+。2催化劑=2S0 32H2O2 =塑=0纟=汨3、常見電解反應(yīng)20+ 022KCl0 3 = 2KCl + 302 f2H2O =通電=2H2丫+ 02 f2Al 2O3 =通電 4Al +

38、 302 f2NaCl =通=電=2Na + Cbf2NaCI + 2出0通電 2Na0H + H2f+ CI2 f+ 02 f+ 2H2SO4CO32、hco3、S2、HS、SO32、HS03X7、化合物AXY化合物B 化合物C化合物D :H2S02S0202S03H20H2S0402 N0NH38、化合物A +化合物02 N0H202 3B k單質(zhì)C +化合物B:“通電2CuSO4+ 2H2O = 2Cu5、化合物 A + H +t氣體：常見的反應(yīng)是含有 等陰離子的化合物。6、 化合物A + 0H- 氣體：常見的反應(yīng)是含有 NH4+的鹽常見的有：S S02 S03fc-CO2C* CONa

39、2O2NaNa20FeBr2FeCl2CI2FeCI 3PCI5H2S+ S02 t S+ H 20N0x+ NH3 t N2+ 出0Na2O2 + H2O t NaOH+ O2Na2O2+ CO2 t Na2CO3 + O2NaH + H2O t NaOH+ H2CO + H2O t H2+ CO29、單質(zhì)甲 單質(zhì)乙 化合物a 單質(zhì)乙一 化合物BN2 NO N02O2 CO 2 CO Br2 FeBr3 P PCl310、化合物 A +單質(zhì)B 化合物C +化合物 D(1) 氫化物+ 02T非金屬氧化物+ H20(如：CH4、H2S、NH3、SiH4、PH3等)(2) 金屬硫化物+ O2t金屬

40、氧化物+ S02（3）FeCb+ CuFeCI 2+ CuCR FeCl2 + Bt FeCb+ FeBg（5）FeBr3+ CutFeBr 2+ CuBr2（6）C+ Ca + CaC2 + CO特征反應(yīng)2:1、單質(zhì)甲+ NaOH溶液t可燃性氣體乙：常見的是 Al、Si2、水+化合物At可燃性氣體X :常見的是AI2S3、CaC23、 高溫條件下，化合物 A +單質(zhì)Bt可燃性氣體C +化合物D:常見的是C和CaO、C和 SiO24、 高溫條件下，化合物 a +單質(zhì)Bt可燃性氣態(tài)化合物 C +單質(zhì)D :常見的是C和SiO25、可燃性氣態(tài)化合物 A + O2T氣態(tài)化合物B :只有CO特征反應(yīng)3:

41、金屬A +化合物Bt非金屬C +化合物D常見的是：Mg + CO2； Fe+ 出0 ; Al + HCl特征反應(yīng)4:1、氧化物A +單質(zhì)Bt氧化物c：若B為O2,貝y A可能是CO、NO、SO2；若a為CO2, 則B為C2、氧化物A +單質(zhì)Bt氧化物C +單質(zhì)D ;常見的是Mg與CO2（或SO3、NO2）、AI與Fe2O3（或 Fe3O4、CuO 等）、H2（或 C）與 CuO（Fe2O3等）特征反應(yīng)5:B + C + D:常見的是：NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、Cu2（OH）2CO3 KMnO 4、AgNO3、HNO3（濃）等物質(zhì)的分解。規(guī)律總結(jié)一般的突破口是以某些物質(zhì)的

42、特殊性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，反應(yīng)的特殊現(xiàn)象，特殊的反應(yīng)，特有的反應(yīng)條件，特有的反應(yīng)類型來(lái)體現(xiàn)的，總結(jié)歸納如下：1. 同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮2. 同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮3. 兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是 Ba（OH）2與（NHqbSOq或（NH4LCO3或（NSQ 可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽 可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽 Na2S2O3溶液與強(qiáng)酸4. 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、AI2O3、Al（H）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等

43、； 能放出氣體的物質(zhì)有兩性單質(zhì)（鋁、鋅）、弱酸的氨鹽（NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO、（NH4）2S、NH4HS 等）5. 能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的單質(zhì)：S、Al、CI2、Si、F2等，能產(chǎn)生氫氣的有 Al、Si6. 能在水中水解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)可能是：AI2S3、Mg3N2、CaC2與水反應(yīng)放出氣體的常見物質(zhì)：堿金屬單質(zhì)、堿土金屬單質(zhì)、F2、Na2O2、Mg3N2、AI2S3、CaC27. 兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：CO2與Ca（H）2或Ba（OH）2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO 3、強(qiáng)酸與偏鋁酸鹽8. 能使溴水褪色的物質(zhì)： H2S和SO2

44、及它們相對(duì)應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、 堿1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al、Si OH 一H2(1) 單質(zhì) 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAIO2 3出Si 2NaOH H20 = Na2SiO3 2H2亠 堿(2) 銨鹽：NH4NH3 HO2. 與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體H2金屬一竺竺4T SO2NO(1)C濃24 , SQ _空些T NO2 -主斗SQ -SO2、CO?、CO?、no2一竺T NO2r 2H +CO；-(HCO3)-t co2化合物 S2 HS一H厶H2s2H +(2)SO；(HSO3)-Ht so23. 與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體0Na +2H2O =2NaOH + H2(1) 單質(zhì)?2F2 +2H2O =4HF +022Na2O2 +2H2O=4NaOH +02(2)化合物Mg3N2 +3H2O =3Mg(OH+2NH3AI2S3 +6H2O =2AI(OH H +3H2S4強(qiáng)烈雙水解COdHCOJJ-MT CO2+AI(OHJAl3 與 S2HS HsO H2SAl OH 3 -AIO2t Al (OH h $1%5既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(1)單質(zhì)