氧化還原反應(yīng)(中難)

1、氧化還原反應(yīng)習(xí)題1. 下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A.復(fù)分解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.化合反應(yīng) D.分解反應(yīng)2. 下列微粒既有氧化性,又有還原性的是 （ ）A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al 已知3S + 6KOH =K2SO3+2K2S+3H2O反應(yīng),則被氧化和被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為（ ）A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:23. 在反應(yīng)2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2中,若錳元素得到的電子數(shù)2×6.02×1023個(gè),則氧元素失去的電子數(shù)為 （ ）×1023 C.2×6.02×1023 D.4

2、5;6.02×10234. 在酸性溶液的條件下,下列各組離子不能共存,但不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A.SO32 NO3 K+ Na+ B.I NO3 NH4+ K+C.S2 SO32 K+ Na+ D.CO32 NO3 K+ Na+5. 根據(jù)下列事實(shí) (1)X +Y2+ =X2+ +Y (2)Z +2H2O=Z(OH)2 + H2 (3) Z2+ 氧化性比X2+ 弱 (4)由Y W組成的原電池,電極反應(yīng)為 W2+ +2e=W Y-2e-=Y2+ ,可知X Y Z W的還原性由強(qiáng)到弱的序是 （ ）A X>Z>Y>W B Z>W>X>Y C Z&g

3、t;X>Y>W D Z>Y>X>W6. 在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，發(fā)生如下變化:Fe3+Fe2+、MnO4Mn2+、Cl22Cl、HNO2NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）A.Fe3+ B.MnO4 C.Cl2 D.HNO27. 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是 （ ）A.NO2 B.NO C.N2O D.N28. 在黑火藥發(fā)生爆炸時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO2，則被氧化的元

4、素為（ ） A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳9. 在反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是（ ） A、68g B、71g C、102g D、272g10. 下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（ ） A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO = 2HCl + O2 C、Cl2 + 2Na = 2NaCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O11. 在反應(yīng)2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，還原產(chǎn)物是（ ） A、K2MnO4

5、B、MnO2 C、O2 D、KMnO412. 根據(jù)反應(yīng)式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ） A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br- C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-13. 已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（ ）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z-

6、 + X2 = 2X- + Z214. 為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是 A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2溶液(KSCN) C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊試液)15. 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO412H2SO4下列說(shuō)法正確的是 A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移 C.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D.FeS2只作還原劑16. 高壓電機(jī)、復(fù)印機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生臭氧，該氣體有

7、強(qiáng)氧化性。下列敘述中不正確的是A臭氧和氧氣是氧的同素異形體 B.臭氧可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)C.臭氧的存在對(duì)人體有益無(wú)害 D.臭氧是很好的消毒劑和脫色劑二、填空題17.已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。室溫下單質(zhì)A和某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。（1）元素X是_ Z是_（2）寫(xiě)出中反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）寫(xiě)出中反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果是氧化還原反應(yīng)，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_18.配平下列方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_ NH3 + _

8、 O2 _ NO + _H2O_Cu2O+_K2Cr2O7+_H2SO4_CuSO4+_Cr2(SO4)3+_K2SO4_H2O_MnO4+_Cl_H+_Mn2+_Cl2+_ _Cu + HNO3Cu(NO3)2+_NO +_H2O_Ag+_H2SO4(濃)_Ag2SO4+_SO2+_H2O_Cl2+_KOH(濃)_KCl+_KClO3+_H2O_S+_NaOH_Na2SO3+_Na2S+_H2O_Cu(NO3)2_CuO+_NO2+_O2_As2S3+_HNO3+_H2O_H3AsO4+_H2SO4+_NO19. 一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多種性質(zhì),如:MnO2+4HCl(濃) = MnCl2

9、+Cl2+2H2O中的HCl既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性,分析下列反應(yīng)中酸的作用.(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O _(2)C+2 H2SO4 = CO2+2 SO2+2H2O _(3)Cu+4HNO3 (濃)=Cu(NO3)2+2 NO2+2H2O _20. 有反應(yīng):RO3n-+6I -+6H+=R -+3 I2+3 H2O .則RO3 n-中R化合價(jià)是_22. 用0.1mol·L1FeSO4溶液60ml，恰好將1×103molX2O72離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化學(xué)價(jià)為_(kāi).23. 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨氣，二氧化硫和氮?dú)?，水。?qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)方程式_反

10、應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)24. 已知MnSO4和K2S2O8（過(guò)硫酸鉀）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KMnO4,K2SO4和H2SO4，（1）請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）此反應(yīng)的還原劑是_，它的氧化產(chǎn)物是_（3）此反應(yīng)的將MnSO4改為MnCl2，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有KMnO4,K2SO4,H2SO4生成外，其他的生成物還有_。25. (1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式是_。(2)KMnO4是常用的氧化劑,在酸性條件下,MnO4-被還原為Mn2+,用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)

11、歷史上曾用"地康法"制氯氣,這一反應(yīng)是用CuCl2做催化劑,在450利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣,這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)從氯元素的化合價(jià)的變化看,以上三種方法的共同點(diǎn)是 。(5)比較以上三個(gè)反應(yīng),可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序是_。27. 北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì)）2050mg/kg分裝時(shí)期分裝企業(yè)(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處): KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為： a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3稀溶液； c.分離出下層液體。 以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。(3)已知：I22S2O322IS4O62。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；