第八單元海水中的化學(xué)

1、第八單元 海水中的化學(xué)第一節(jié) 海洋化學(xué)資源1.海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl、MgCl2等物質(zhì)），被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)單流程（1）從海水中獲得淡水，常用的方法是 （2）從海水中獲得粗鹽，可將海水進(jìn)行 （3）試劑A最好選用 .。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）試劑B應(yīng)選用 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2.海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等下（1） 操作a的名稱是 （2） 寫(xiě)出的化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出反應(yīng)基本類型。 3.淡水資源的缺乏已成為制約社會(huì)發(fā)展的重要因素，從浩瀚的海洋里獲取淡水

2、，對(duì)解決淡水危機(jī)具有重要意義。某小組針對(duì)這一現(xiàn)狀，提出問(wèn)題并在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了以下探究?！咎岢鰡?wèn)題】_【實(shí)驗(yàn)用品】酒精燈、試管、單孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、鐵架臺(tái)、燒杯、膠頭滴管、海水、硝酸銀溶液。【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】圖組裝儀器并檢查裝置氣密性。向大試管加入510mL海水，塞好橡皮塞，用酒精燈加熱。加熱一段時(shí)間后，小試管內(nèi)收集到很少液體，試管口有大量白霧。該小組同學(xué)建議對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)，你認(rèn)為改進(jìn)的措施為：_。向小試管里的冷凝水中滴加幾滴硝酸銀溶液，現(xiàn)象為：_?！镜贸鼋Y(jié)論】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，你得出的結(jié)論是：_?！痉此冀涣鳌繉?duì)海水淡化后剩余資源，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N合理利用的措施：_。“蒸餾法淡化海水”的思路是想辦法將水從

3、混合物中分離出來(lái)。請(qǐng)列舉一種與上述原理相同的混合物分離的例子：_。 4.在海水中含量最多的金屬離子是 。含量最多的酸根離子（陰離子）是 。 它們組成的化合物的化學(xué)式是 。俗名是 。最多的元素是 。質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)是 。5.已知金屬鎂是一種性質(zhì)比較活潑的金屬，在空氣中燃燒，不僅能與氧氣反應(yīng)，還能與空氣中的氮?dú)夂投趸及l(fā)生劇烈反應(yīng)。（1）在與氮?dú)夥磻?yīng)時(shí)生成氮化鎂，其中氮的化合價(jià)為-3價(jià)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）某煉鎂廠因意外事故引起鎂著火，該廠能否用普通滅火器滅火？寫(xiě)出噶反應(yīng)化學(xué)方程式_。（3）鎂原子和鎂離子，具有相同的質(zhì)子數(shù)，但它們的化學(xué)性質(zhì)存在較大的差異，造成其性質(zhì)差異的主要原因是

4、_。第二節(jié)海水“曬鹽”（一）1.海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，我們可以從海水中提取氯化鈉，并以氯化鈉和冰為原料制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣（Cl2）其制取的主要工藝流程如下：（1）利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過(guò)程主要發(fā)生 物理變化（選填：“物理”或“化學(xué)”）（2）要除去食鹽水中混有少量的泥沙，你選擇的操作方法是 （3）請(qǐng)你寫(xiě)出氯化鈉在生活中的一種用途 （4）氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： （5）從微觀角度說(shuō)明上面流程中的“風(fēng)吹、日曬”的實(shí)質(zhì)是 2.違反試驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致試驗(yàn)失敗，甚至造成傷害事故。請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因。（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，作為發(fā)生器的錐形瓶?jī)?nèi)

5、出現(xiàn)大量白霧，從導(dǎo)管口出來(lái)的氣體具有強(qiáng)烈的刺激性氣味，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是 。（2）進(jìn)行過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)中濾液渾濁。 。（3）某同學(xué)在蒸發(fā)食鹽水結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)桌面有大量的食鹽晶體。 。（4）某同學(xué)用降溫結(jié)晶的方法分離食鹽水，降溫的過(guò)程中只有少量的晶體析出。 。3.將一充滿干燥、純凈二氧化碳的試管倒置于飽和氫氧化鈣溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_；寫(xiě)出反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式_。4.在通常情況下，采取 和 等方法，可將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。將一定溫度下的飽和食鹽水變成不飽和的食鹽水，最好的方法是 ，將一定溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，最好的方法是 。第二節(jié)海水“曬鹽”（二）1.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除N

6、aCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用 玻璃棒攪拌，作用是 （2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 Na2SO4（填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中的 （3）第步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 CaCO3、BaCO3（填化學(xué)式）（4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 2. 海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫(kù)通過(guò)晾曬海水，可以得到含少量泥沙的粗鹽為了得到純凈的NaCl（不考慮可溶性雜質(zhì)），設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作：（1）上圖有標(biāo)號(hào)的儀

7、器名稱分別是a 燒杯，b （2）操作中玻璃棒的作用是 （3）操作中看到 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱（4）稱取5.0gNaCl固體，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaCl溶液 50 g3粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：（1）Ca（OH）2溶液的pH （填“”、“=”或“”）7步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）步驟操作a的名稱是 過(guò)濾步驟加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和 （3）若步驟和步驟的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有 4. 甲化工廠排出的廢水中含有少量氫氧化鈉和硫酸鈉，與乙化工廠排出的廢水混合后，測(cè)得溶液的pH=7，且只含有氯化鈉一種溶

8、質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨海?）乙化工廠的廢水中含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式） （2）寫(xiě)出其中1個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 5. 如圖所示，A、B、C、D、E、F均是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A與B發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，B與C發(fā)生的是中和反應(yīng)，F(xiàn)是人體正常生理活動(dòng)必不可少的一種鹽結(jié)合圖中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）E的化學(xué)式為 （2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 6. 氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)二水氯化鈣（CaCl22H2O）的流程如下原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3（1）石灰石粉溶解時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

9、（2）加入BaCl2除去的雜質(zhì)離子是 ；加入Ca（OH）2除去的雜質(zhì)離子是 （3）檢驗(yàn)“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的 （填化學(xué)式）提高產(chǎn)品純度第三節(jié)海水“制堿”（一）1.我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：部分物質(zhì)溶解性（室溫）OH-SO42-CO32-Mg2+不溶微Ca2+微微不Ba2+溶不不（1）粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制則加入試劑合理的順序?yàn)?、 、 、鹽酸（只寫(xiě)一

10、種）加鹽酸的作用是（用化學(xué)方程式表示） （2）制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，該反應(yīng)原理可看作是由：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl兩個(gè)反應(yīng)加合而成，則該反應(yīng)類型為 （3）X的化學(xué)式為 （4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為 ，Y的化學(xué)式為 ，寫(xiě)出Y的一種途 2. AH是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用調(diào)味品，E、F的俗稱分別是熟石灰、純堿它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（1）寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A ，B （2）在物質(zhì)的分類

11、中，D屬于 （填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）（3）圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3. 碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）是生活中常見(jiàn)的鹽，有著廣泛的用途根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對(duì)應(yīng)的酸都是 （填化學(xué)式）（2）碳酸氫鈉在醫(yī)療上用作治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O則“”中的化學(xué)式為 （4）干粉滅火器利用碳酸氫鈉來(lái)滅火，其滅火原理是 4. 碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛小紅同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)碳酸氫鈉

12、的性質(zhì)進(jìn)行了探究請(qǐng)你參與她的探究活動(dòng)【探究實(shí)驗(yàn)1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩現(xiàn)象：溶液變成淺紅色結(jié)論： 【探究實(shí)驗(yàn)2】能與酸反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸現(xiàn)象： 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 【探究實(shí)驗(yàn)3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【實(shí)驗(yàn)方案】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管口有水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁充分加熱后，試管中留下白色固體結(jié)論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳水和白色固體生成請(qǐng)你幫小紅設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH（所選試劑不能用酸）步驟： 現(xiàn)象： 試寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

13、方程式： 【拓展應(yīng)用】根據(jù)以上探究，請(qǐng)說(shuō)出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途： 5. 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)圍繞“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應(yīng)”展開(kāi)了如下探究活動(dòng)（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？同學(xué)們一致認(rèn)為有以下三種情況氫氧化鈉和氫氧化鈣；氫氧化鈉和碳酸鈉； （3）小新取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明情況（填序號(hào)）是不可能的為了進(jìn)一步確定溶液的成分，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：小紅選擇了另外一種不同類別的物質(zhì) （填化學(xué)式），也得到了同樣的結(jié)論第三節(jié)海水“制堿”（二）1. 在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)，

14、第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2SO4溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中濁液中白色沉淀物質(zhì)是 和 化學(xué)興趣小組對(duì)濁液進(jìn)行過(guò)濾，探究濾液的成分【提出問(wèn)題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？【提出猜想】猜想： ；猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3；猜想：Na2CO3、Na2SO4【實(shí)驗(yàn)探究】若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想 成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想 可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想 成立，若沉淀全部不溶解，則猜想 成立2. 下圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2C

15、O3、HCl中的一種（1）寫(xiě)出乙和丙的化學(xué)式：乙 ，丙 （2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：甲和乙： ；丙和丁： （3）圖中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)，又稱為 反應(yīng)3. 有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液，將其任意編號(hào)：A、B、C、D、E，進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)A+BA+EB+CB+E現(xiàn)象沉淀沉淀沉淀氣泡（1）試推斷并寫(xiě)出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C ，D ，E （2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+E B+E 4. 有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：有一包固體

16、，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：已知，步驟中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色無(wú)氣泡產(chǎn)生步驟、中均可觀察到有白色沉淀生成請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是 （2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是 ，證據(jù)是 （3）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是 （4）步驟所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是 到實(shí)驗(yàn)室去：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1. （1）如下圖所示的簡(jiǎn)易凈化水的裝置，運(yùn)用了如下凈水方法中的 簡(jiǎn)易凈水器A、消毒B、過(guò)濾C、蒸餾D、吸附（2）自來(lái)水中含有少量碳酸氫鈣等可溶性化合物，燒水時(shí)碳酸氫鈣發(fā)生分解反應(yīng)，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳請(qǐng)寫(xiě)出碳酸氫鈣受熱分解的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式： ；（3）小剛收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來(lái)水廠的凈水過(guò)程，最終制成蒸餾水若經(jīng)過(guò)濾后，所得濾液仍有渾濁，其原因可能是 （在下列選項(xiàng)中選擇序號(hào)）；a漏斗內(nèi)的濾紙有破損b漏斗下端未靠在燒杯內(nèi)壁c漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣，小剛?cè)∩倭拷?jīng)蒸餾后的液體于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，出現(xiàn) 現(xiàn)象所以該蒸餾后的水是 （填硬水還是軟水）該過(guò)程主要是 變化（填“物理”或“化學(xué)”）（4）凈化裝置中的“小卵石、石英砂、膨松棉”相當(dāng)于過(guò)濾裝置中的 。活性炭出去的雜質(zhì)是 。2. 小明同學(xué)去九