氧化劑還原劑練習(xí)題.

1、氧化劑、還原劑測試題A 卷（基礎(chǔ)題）一、選擇題 （共 10 小題，每小題 3 分，共 30 分。）1氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是()A 得氧和失氧B化合價的升降C有無新物質(zhì)生成D電子的轉(zhuǎn)移2某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素()A 一定被氧化B 一定被還原C可能被氧化也可能被還原D 化合價降低為03下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）2CO3 CaCl23 2NaClB Fe+CuSO44A Na=CaCO=Cu+FeSOC2NaHCO323+CO2 +H2D CaO H2O=Ca （ OH）2NaCOO4下列說法正確的是()A 陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性。B金屬單質(zhì)只具

2、有還原性，非金屬單質(zhì)只具有氧化性。C元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，則該元素被還原。D具有最高化合價元素的化合物不一定是強化劑。5 下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A C CO2B CO2 COC CuO CuD H2SO4 BaSO46氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）A Zn2HCl ZnCl 2 H2B 2H2S SO2 3S2H 2OC H 2 CuO Cu H 2OD 2H2O2H2 O27下列微粒中，只有還原性的()A Cl -B Cl 2CH +D Cu 2+8 HNO 2 中的 N 元素為 +3 價，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。當(dāng)表現(xiàn)氧化性時，其還原產(chǎn)物可能是下列物質(zhì)

3、中的()A N2OBN2CNO 2D HNO 39下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是()A NaO+H 2O=NaOHB 2F2+2H 2O=4HF+O 22電解2H2 +O2D 2Na+2H 22C2H OO=2NaOH+H10. 下列水溶液中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A Na+、 Ba2+、 Cl 、 SO42-B Ca2+、HCO 3 、 C1 、 K +CMnO 4 、K +、 I 、 H+D H + 、 Cl、Na +、CO32二、填空題11(共 8 分，每空22732 +7H21 分 ) 在 K CrO +14HCl=2KCl+2CrCl+3ClO 反

4、應(yīng)中，_是氧化劑，_ 是還原劑，_ 元素被氧化，_ 元素被還原，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是 _， HCl 表現(xiàn)的性質(zhì)是 _，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是_。12（共 12 分，每空1 分，離子方程式2 分，計算結(jié)果各3 分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl （濃） MnO 2Cl 2 MnCl 2 2H 2O試回答下列問題：（ 1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出氧化劑，是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式（ 2）集氣瓶A 中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是是。（ 3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈

5、的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用溶液來吸收有毒的氯氣。B 卷（提高題）一、選擇題 （共 10 小題，每小題 3 分，共 30 分。）1下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是()點燃電解 H2+Cl 22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 2H2 O2H 2 +O2 CuO+2HNO3=Cu(NO 3)2+H 2O 2HgO2Hg+O 2A. B. C. D. 2氫化鈣可以作為生氫劑 (其中 CaH2 中氫元素為1 價) ，反應(yīng)方程式如下： CaH2+2H 2O=Ca（OH） 2+2H2，其中水的作用是（）A 既不

6、是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧化劑又是還原劑3在一定條件下， RO3n 和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n F2 2OH RO4 2F H2O。從而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合價是（）A 4B 5C 6D 74在反應(yīng) Cu+4HNO 3(濃 )=Cu(NO +H3)2+2NO 22O 中，被還原的硝酸與未被還原硝酸的質(zhì)量比為()A 21B11C41D 145在 2KMnO 4+16HCl ( 濃 )=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是()A15B 6C 10D166黑火藥的爆炸反應(yīng)為： 2KNO 3+S+3C=K 2S+N 2 +3C

7、O2，其氧化劑為()A K2SB SCCO2D KNO 37在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K 2SO3+2K 2S+3H 2O 中，還原劑與氧化劑質(zhì)量之比為()A 12B21C11D328已知每個 M 2O7x-恰好能將 3 個 S2- 氧化為單質(zhì)S，自身被還原為 M 3+，則 M 2O7x- 離子中M 的化合價是()A+2 價9在反應(yīng)MnO 2的質(zhì)量為B+3 價+4HCl( 濃 ) =MnClC+4 價2+Cl 2 +2HO 中，當(dāng)有D +6 7.3gHCl價被氧化時，生成()Cl 2A 14.2gB 7.3gC 3.65gD 7.1g10在反應(yīng) 3Cl2+6KOH5KCl+KClO 3+3

8、H 2O 中，得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是A. 5:1B. 1:5C. 1:1D. 3:1二、填空題11 (共 10 分，每空 2 分 )實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)，MnO 2 被還原成 MnCl 2 并制取氯氣的化學(xué)方程式是 _ 。 KMnO 4 是常用的氧化劑。 在酸性條件下， MnO 4-被還原成 Mn 2+。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是 _ 。歷史上曾用 “地康法 ”制氯氣。這一方法是用 CuCl 2 作催化劑，在450利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。從氯元素化合價的變化看，以上三種方法的共同點是_ 。比較以上三個反應(yīng)，可認(rèn)

9、為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為：。12 (共 10 分，每空2.5 分 )K 2Cr2O7 是一種橙紅色且具有強氧化性的化合物，當(dāng)它被還原成三價鉻時，顏色有明顯變化。據(jù)此，當(dāng)交通警察發(fā)現(xiàn)汽車行駛反常時，就上前攔車，并讓司機對填充了吸附有K 2Cr2O7 的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即證明司機是_ ，這是因為 K 2Cr2O7 跟 _( 寫化學(xué)名稱 )發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是 _。備用題1農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛裝，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵()是氧化劑B 發(fā)生氧化反應(yīng)C 是還原劑D發(fā)生還原反應(yīng)2關(guān)于反應(yīng) 3Cl 2+6NaOH

10、=5NaCl+NaClO3+3H 2O,下列說法正確的是()A Cl 2 是氧化劑， NaOH 是還原劑B Cl 2 是還原劑， NaOH 是氧化劑C失電子數(shù)與得電數(shù)之比為1 5D Cl 2 是氧化劑又是還原劑3.化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH 36NH4Cl+N 2 ，該反應(yīng)的氧化劑是 _，還原劑是 _ ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 _。4. 按要求寫出有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng) _ 。是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng) _ 。有金屬單質(zhì) Hg 生成的的置換反應(yīng) _ 。不

11、屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)_ 。 A 卷 參考答案1.D提示：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.C 提示：化合物中元素的化合價可以為正也可以為負(fù)，因此由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，其化合價有可能升高，也有可能降低。3.B提示：氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價的升降4.D提示：陰陽離子中元素的化合價如果處于中間價態(tài)則既具有還原性又具有氧化性。非金屬元素一般有正、負(fù)化合價，因此非金屬單質(zhì)既可以表現(xiàn)氧化性又可以表現(xiàn)還原性。5.A提示：氧化劑具有氧化性，能使元素化合價升高6.B提示：化合價升高和降低的應(yīng)該是同種元素7.A提示：當(dāng)元素處于最低化合價時，只有還原性8.AB 提示： HNO 2 中的 N 元

12、素為 +3 價，表現(xiàn)氧化性時化合價只能降低。9.A提示：水既不作氧化劑，又不作還原劑，水中元素化合價應(yīng)不發(fā)生變化10.C 提示： MnO 4在酸性環(huán)境（ H+）具有強氧化性， I 具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存11. K 2Cr2O7。 HClClCr Cl 2CrCl 3 還原性和酸性 6e-12. （1）是； MnO 2；濃鹽酸； 4H + 2Cl MnO 2 Cl 2 Mn 2+ 2H 2O；（ 2）除去氯氣中混有的HCl 氣體（ 3）濃氫氧化鈉（濃堿）（ 4）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量為：(5.6L/22.4L mol· 1) ×2

13、 0.5mol(提示：由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，1mol 氯氣生成，則有2mol 的 HCl 被氧化 )。 B 卷參考答案1.A提示：在化學(xué)變化中沒有化合價變化的不是氧化還原反應(yīng)2.B提示： H2O 中氫元素為 +1 價，生成 H 2 時氫元素化合價降低，做氧化劑3.B提示：在氧化還原反應(yīng)中得失電子的數(shù)目相等。也可以根據(jù)方程式兩邊電荷守恒。4.B 提示：參加反應(yīng)的 HNO 3(濃 )中只有一半化合價降低被還原。5.C提示： Mn 元素化合價從+7 價降為 +2 價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10。6.BD提示：元素化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，KNO 3中的 N 和 S 的化合價降低。7.A提

14、示：3 個硫原子中， 有 1 個化合價升高 （做還原劑），2 個化合價降低 （做氧化劑），還原劑與氧化劑質(zhì)量之比為1： 2。8.D提示：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的數(shù)目相等。9.D提示：被氧化的 HCl 生成 Cl 2。根據(jù) Cl 原子守恒，當(dāng)有 7.3gHCl （即 0.2mol ）被氧化時，生成 Cl 2 的物質(zhì)的量為 0.1mol ，其質(zhì)量為 7.1g 。10.A提示：在反應(yīng) 3Cl2+6KOH5KCl+KClO 3+3H 2O 中， 3molCl 2 參加反應(yīng)時， 5mol的 Cl 原子化合價降低，得電子。1mol 的 Cl 原子化合價升高，失電子。則得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是5： 111.MnO 2+4HCl( 濃 )MnCl 2+Cl 2 +2HO 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2 +5Cl 2 +8H2OCuCl 2 4HCl+O 22Cl2+2H 2O450氯元素由 -1價升高到 0 價 KMnO 4>MnO 2