會(huì)考復(fù)習(xí)硫及其化合物

1、硫及其化合物2014/5/14一、基礎(chǔ)知識(shí)整理1、硫是色的固體,俗稱(chēng)為,難溶于水 ,易溶于等有機(jī)溶劑.2、加熱硫和鐵粉反應(yīng)方程式是3、銅和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式當(dāng)溫度計(jì)中的少量金屬汞撒在地面，可以用什么方法處理？，現(xiàn)象是，現(xiàn)象是。，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。4、煤和石油中含有較多的硫，燃燒這些礦物質(zhì)會(huì)釋放出大量產(chǎn)生這種有害物質(zhì)反應(yīng)方程式，造成酸雨，寫(xiě)出。5、硫化氫氣體是氣味，有毒，溶于水的溶液較6、硫化氫具有性（氧化或還原） ，。（能或不能）用濃硫酸干燥，寫(xiě)出硫化氫氣體和二氧化硫氣體混合反應(yīng)的化學(xué)方程式硫化氫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式。7、寫(xiě)出二氧化硫具有氧化性的化學(xué)方程式，寫(xiě)出二氧化硫具有還原性的化學(xué)方程式

2、，它能使、，溶液褪色，所以出去二氧化碳?xì)怏w中的二氧化硫可選用8、二氧化硫和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，二氧化硫氣體是形成酸雨的主要?dú)怏w，酸雨中主要的酸性物質(zhì)是，形成酸雨的原理（寫(xiě)出化學(xué)方程式），。二氧化硫具有漂白性，能使褪色。9、濃硫酸和氯化鈉固體反應(yīng)制取氯化氫是利用了濃硫酸的性，用濃硫酸作干燥劑除去氧氣中的水蒸氣是利用濃硫酸的性，用濃硫酸在木頭上“刻字”，是利用濃硫。酸的性。10、寫(xiě)出銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式利用了濃硫酸的性，如果在反應(yīng)中有0.6mol，這主要是濃硫酸參加反應(yīng)，那么被銅還原的硫酸是mol ，如果把0.1mol銅和含0.2mol硫酸的濃硫酸混合后反應(yīng)，最后把所得的液體倒入水中，得到溶

3、液中的溶質(zhì)是。11、濃硫酸和木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式，在常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁發(fā)生，所以常用鐵罐在儲(chǔ)藏濃硫酸。12、寫(xiě)化學(xué)式：重晶石（鋇餐），石膏，膽礬明礬綠礬。13、硫酸根離子檢驗(yàn)方法14、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（一）要配制100mL1mol/L 的碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）計(jì)算需要碳酸鈉，稱(chēng)量（2）用稱(chēng)碳酸鈉。（3）溶解：將碳酸鈉固體放在中，用適量的蒸餾水溶解。（4）冷卻，（5）將液體小心地注入中，（ 6）加水到接近刻度100mL中，用蒸餾水洗滌兩次，洗液均注入處，改用加水至正好和刻度相切，（ 7）搖勻。上述實(shí)驗(yàn)中，如果沒(méi)有洗滌燒杯，實(shí)驗(yàn)結(jié)果（偏高/ 偏低）（二）、用 98%、密

4、度為 1.84g/cm3 的濃硫酸配制1mol/L 的稀硫酸500mL。（1）需濃硫酸mL（2）將量取得濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入約100mL 水中，并不斷攪拌，目的是。（3）將燒杯內(nèi)的硫酸沿注入中，并用 50mL 蒸餾水洗滌2 次，洗液要中。（4）加水離刻度線處，改用加水，使溶液的凹液面正好和刻度相平。二、鞏固練習(xí)1、下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制成的是（）A FeSBCu2SC SO3D Al2S32、硫蒸汽折合標(biāo)況下的密度是2.857克 / 升 , 所以硫蒸汽的分子式應(yīng)該是（）A SBS2C S4D S63、下面礦石中主要成份不含硫的是（）A大理石B黃銅礦C石膏D芒硝4、古代用硝酸鉀、

5、木炭粉和硫粉制作黑火藥, 它爆炸的反應(yīng)式是：2KNO3+S+3C點(diǎn)燃2S+3CO2+N2硫在反應(yīng)中作為（）KA氧化劑B還原劑C催化劑D既是氧化劑又是還原劑5、下列變化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是AS SOBSO2-2-2-SOCS HS D S SO232246、醫(yī)療上作 X 射線透視腸胃的內(nèi)服藥，俗稱(chēng)“鋇餐”的物質(zhì)是A BaCO3B BaOCBaCl2DBaSO47、將下列物質(zhì)置于敞口容器中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間質(zhì)量將減小的是A濃硫酸B氫氧化鈉固體C濃鹽酸D生石灰8、 由于易被氧化而在實(shí)驗(yàn)室中不宜長(zhǎng)期保存的是（）A Na2SO 溶液B氫硫酸CNaOH 溶液D石灰水49、下列物質(zhì)中 , 能溶于稀硫酸且

6、生成氣體的是（）A FeSB CuSC BaSOD NaCl410、下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是()A二氧化硫通入氫硫酸中B Cl2通入NaOHC SO2通入 NaOH 溶液中DH2S11、下列有關(guān)硫化氫的敘述中，正確的是（）A硫化氫因含有 -2 價(jià)的硫，所以只有還原性B硫化氫與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)有黑色沉淀硫化亞鐵生成C實(shí)驗(yàn)室制取H2S 時(shí)，只能用稀鹽酸或稀硫酸，不能用濃硫酸或稀硝酸D硫化氫不能與硫化鈉溶液反應(yīng)12、不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（）AO2和H2化合比S 和H2化合容易B H2O比H2S 穩(wěn)定C常溫下水為液態(tài)而硫化氫為氣態(tài)D13、工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層

7、，這是利用硫酸的A強(qiáng)氧化性B不揮發(fā)性C酸性D吸水性14、下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是A CO2B H2SC SO2D HCl15、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化16、下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是A濃 H2SO4有氧化性，稀H2SO4無(wú)氧化性B由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑C稀 H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)D在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)17、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還

8、原性的是A H2SB SO2C SD H2SO418、區(qū)別稀硫酸和稀鹽酸應(yīng)選用的試劑是（）A澄清石灰水B 氯化鋇溶液C 碳酸鈉溶液D 氫氧化鈉溶液19、制取相同質(zhì)量硫酸銅時(shí)，消耗硫酸質(zhì)量最多的是A銅與濃硫酸在一定條件下反應(yīng)BC氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)D( )氧化銅與稀硫酸反應(yīng)碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)2-20、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O4的下列操作中，最合理的是（）A加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D先加氯化鋇溶液，再加鹽酸21、 *50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量A小于 0.45mo1B等于 0.45mo

9、lC在0.45mol和0.9mol之間D大于 0.9mo122、*將24 毫升硫化氫在30 毫升氧氣中燃燒, 在同溫同壓下得到SO2的體積是（）A 24 毫升B 30毫升C20 毫升D18毫升23、為驗(yàn)證木炭與濃H2SO4反應(yīng)確實(shí)有二氧化硫和二氧化碳生成，有下列三個(gè)裝置( 木炭與濃H2SO4反應(yīng)裝置省略，并假設(shè)C 裝置將通過(guò)且反應(yīng)的氣體完全吸收)(1) 寫(xiě)出木炭與濃H2SO4加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(2) 三個(gè)裝置聯(lián)接順序是( 填導(dǎo)氣管口順序 ) ：氣體發(fā)生裝置導(dǎo)氣管口接_， _接 _， _接 _。(3) 裝置 C 的作用是 _(4) 裝置中的現(xiàn)象是： A 中_， B 中_ ， C 中 _24、在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。（1）若銅片還有