最新初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、第1頁(yè) 共11頁(yè)最新初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：溶解度1.1. 固體物質(zhì)的溶解度(1)(1)定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性。溶解 性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。根據(jù)物質(zhì)在2020C時(shí)溶解度的大小不同，把物質(zhì)的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略 地來(lái)描述。(2)(2)固體的溶解度概念： 在一定溫度下， 某固體物質(zhì)在 100g100g 溶劑 里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量， 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解 度。在理解固體的溶解度概念時(shí)，要抓住五個(gè)要點(diǎn)：1 在一定溫度下 ：因?yàn)槊糠N固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個(gè)對(duì)應(yīng)的定值， 但這定值是隨溫度變化而變化的， 所以給某

2、固體物質(zhì)的溶解度時(shí)，必須指出在什么溫度下的溶解度才有意義。2 在 100g100g 溶劑里 ：溶劑質(zhì)量有規(guī)定的值，統(tǒng)一為 100g100g，但第2頁(yè) 共11頁(yè)并不是 100g100g 溶液，在未指明溶劑時(shí)，一般是指水3 飽和狀態(tài) ：所謂飽和狀態(tài)，可以理解為，在一定溫度下，在 一定量的溶劑里，溶質(zhì)的溶解達(dá)到了最大值。4 所溶解的質(zhì)量 ：表明溶解度是有單位的，這個(gè)單位既不是度 數(shù)(°)(°) ，也不是質(zhì)量分?jǐn)?shù) (%)(%)，而是質(zhì)量單位 gg 。5 在這種溶劑里 ：就是說(shuō)必須指明在哪種溶劑里，不能泛泛地 談溶劑。因?yàn)橥环N物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解度是不相同的。(3)(3)影響固體溶

3、解度大小的因素1溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度 不同。2溫度的高低也是影響溶解度大小的一個(gè)重要因素。 固體物質(zhì)的 溶解度隨溫度的不同而不同。 大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高 而升高; ;少數(shù)物質(zhì) ( (如氯化鈉 ) )的溶解度受溫度的影響很小 ; ;也有極少數(shù) 物質(zhì)( (如熟石灰 ) )的溶解度隨溫度的升高而降低。(4)(4)固體物質(zhì)溶解度的計(jì)算第3頁(yè) 共11頁(yè)a a 根據(jù)：溫度一定時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量與飽和溶液 質(zhì)量成正比。b b 基本計(jì)算公式：若設(shè)溶解度為 S S,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 A A, 溶劑質(zhì)量為 B B,溶液質(zhì)量為 C C（均以克為單位），

4、則有：S/100=A/BS/100=A/B 即 S=A/BX100gS=A/BX100g演變公式有： A/CA/C二S/100+SS/100+S B/C=100/100+SB/C=100/100+S初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：基本概念1 1 、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2 2、 物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3 3、 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) （如：顏色、 狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等 ）4 4、 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如： 可燃性、 助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ）第4頁(yè) 共11頁(yè)5 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6 6、混合物：由兩

5、種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái) 的性質(zhì)7 7、元素：具有相同核電荷數(shù) ( (即質(zhì)子數(shù) ) )的一類原子的總稱8 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子， 在化學(xué)變化中不可再分、 化學(xué)式和化合價(jià)：(1)(1)化學(xué)式的意義：1宏觀意義：a.a. 表示一種物質(zhì)；b.b. 表示該物質(zhì)的元素組成 ; ;2微觀意義：a.a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成第5頁(yè) 共11頁(yè)3量的意義：a.a. 表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2 2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)1直接用元素符號(hào)表示的：a.a. 金屬單質(zhì)。如：鉀 K K 銅 CuCu 銀 AgAg 等；b

6、.b. 固態(tài)非金屬。如：碳 C C 硫 S S 磷 P P 等c.c. 稀有氣體。如：氦（氣）HeHe 氖（氣）NeNe 氬（氣）ArAr 等2多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)： 其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。如：每個(gè)氧氣分子是由 2 2 個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為 O2O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：0202（氧氣）、N2N2（氮?dú)猓?、H2H2（氫氣）F2F2（氟氣）、Cl2Cl2（氯氣）、Br2Br2（液態(tài)溴）第6頁(yè) 共11頁(yè)多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 0303 等（3 3） 化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀1兩種元素組成的化合物：讀成”某化某”，如：Mg0Mg0（氧化鎂）

7、、NaClNaCl（ 氯化鈉 ）2酸根與金屬元素組成的化合物： 讀成 某酸某 ，如： KMn04KMn04（ 高錳酸鉀 ）、 K2Mn04K2Mn04（ 錳酸鉀）MgS04MgS04（硫酸鎂）、CaC03CaC03（碳酸鈣）（4 4） 根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。第7頁(yè) 共11頁(yè)根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：a.a. 按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.b. 看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比 ; ;c.c. 交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角6 6 核外電子排布：1-201-

8、20 號(hào)元素 （要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排 2n22n2 個(gè)電子（n n 表示層數(shù)）2最外層電子數(shù)不超過(guò) 8 8 個(gè)（最外層為第一層不超過(guò) 2 2 個(gè)）3先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù) <<； 4 4 ，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) ≥≥ 4 4 ，易得電子，化學(xué)性質(zhì) 活潑。第8頁(yè) 共11頁(yè)稀有氣體元素 原子的最外層有 8 8 個(gè)電子(He(He 有 2 2 個(gè)) )，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定， 性質(zhì)穩(wěn)定。9 9 、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) ; ; 遵循質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化

9、學(xué)方程式的步驟： 寫(xiě) 、 配 、 注 等 。1010、酸堿度的表示方法 PHPH 值說(shuō)明：(1)PH(1)PH 值=7=7，溶液呈中性;PH;PH 值<7<7，溶液呈酸性;PH;PH 值>7>7，溶液呈堿性。(2)PH(2)PH 值越接近 0 0，酸性越強(qiáng) ;PH;PH 值越接近 1414，堿性越強(qiáng) ;PH;PH 值 越接近 7 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。1111 、金屬活動(dòng)性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、 金）說(shuō)明：第9頁(yè) 共11頁(yè)（1 1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶 液中置換出該金屬出來(lái)（2 2） 排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣 ; ;排在氫右邊的則 不能。初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：運(yùn)動(dòng)的水分子一、水的三態(tài)變化：1 1、三態(tài)變化的實(shí)質(zhì)：水的三態(tài)變化就是由于水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致 了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)加快，分子間的間隔增大， 水由液態(tài)變成了氣態(tài) （或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài) ）; ;失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢， 分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài) （或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài) ）2 2、現(xiàn)象解釋：能量運(yùn)動(dòng)間隔狀態(tài)二、分子：1 1、定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。2 2、性質(zhì)： (1)(1) 分子的體積、質(zhì)量小第10頁(yè) 共11頁(yè)(2)(2)分子在不斷的運(yùn)動(dòng)(