九年級化學各單元中考必背知識點

1、緒言1、俄國的化學家門捷列夫發(fā)現元素周期律并編制出元素周期表。第一單元 走進化學世界課題1 物質的變化和性質1、判斷物理變化和化學變化的依據：是否有其它（新）物質生成。2、物理性質包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。3、化學性質包括可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性。4、聞藥品氣味方法：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學1、蠟燭燃燒產物檢驗及組成元素的確定：二氧化碳：在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯，燒杯內壁變渾濁，蠟燭燃燒后還生成二氧

2、化碳，說明蠟燭中含有碳元素； 水：在火焰上方罩冷而干燥的燒杯，燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有氫元素。2、鑒別氧氣和二氧化碳：方法：用燃著的木條分別伸入瓶內，木條燃燒更旺的是氧氣,木條立即熄滅的是二氧化碳；方法：分別倒入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是二氧化碳，無明顯變化的是氧氣。課題3 走進化學實驗實1、藥品取用規(guī)則：三不原則：不聞，不觸，不嘗。節(jié)約原則：液體1-2ml，固體蓋滿試管底即可。剩余藥品處理：不放回原瓶，不隨意丟棄，不拿出實驗室，要放入指定容器。2、固體藥品取用：固體藥品保存在廣口瓶；塊狀固體用鑷子；粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。3、液體藥品取用：液

3、體藥品保存在細口瓶。傾倒法取用：瓶塞倒放（防止污染瓶塞，從而污染藥品），標簽放在手心（防止殘留液體腐蝕標簽），口緊挨，緩慢倒。量筒取用：視線與凹液面的最低處保持水平；仰視則讀數偏小，液體的實際體積（讀數）偏大；俯視則讀數偏大，液體的實際體積（讀數）偏小。滴管取用：豎直懸空，不深入容器內，不接觸容器壁。4、天平：稱量時左物右碼；若左右放顛倒了；藥品的質量=砝碼讀數 游碼讀數（質量偏?。宦然c紙上稱量，氫氧化鈉燒杯中稱量。5、酒精燈：禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免失火；禁止用燃著的酒精燈引燃另一個酒精燈，以免失火；酒精燈要用燈帽蓋滅，禁止用嘴吹滅，以免失火；酒精在桌上燃燒起來，立刻用濕抹布撲

4、蓋。加熱時，液體量不超過試管容積的，先使試管底部均勻受熱，后集中加熱。6、簡易氣體制取裝置氣密性檢查：將導管的一端浸入水中，用手緊握試管外壁，過一會兒若導管口有氣泡冒出（當手離開后導管內形成一段水柱），證明氣密性好。有長頸漏斗和導管上有彈簧夾的裝置：關閉彈簧夾，沿長頸漏斗注水，若長頸漏斗內形成一段液柱不下降，證明氣密性好。第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣1、拉瓦錫第一次提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的，氧氣約占空氣總體積的1/5。2、空氣中氧氣成分的測定：實驗現象：紅磷燃燒產生大量白煙；裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾時，燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶內空氣體積的1/5。實驗結論：氧氣約占空氣體

5、積的1/5；空氣是混合物。原理：化學方程式： 4P + 5O2 點燃2P2O5 注意事項：(1)紅磷必須過量（讓瓶內的氧氣全部消耗完）；要等集氣瓶冷卻后才能打開彈簧夾；裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏?。?。(2)不能用硫、木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內壓強變化小），改進方法是集氣瓶內預先裝適量氫氧化鈉溶液；不能用鐵絲（鐵絲在空氣中不能燃燒）。剩余氣體主要為氮氣，其性質：物性：無色，難溶于水；化性：不燃燒也不支持燃燒（不和紅磷反應）。3、空氣成分：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣體積比約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。

6、4、混合物：兩種或多種物質（分子）組成，如空氣，各種水（除蒸餾水），煤、石油、天然氣，乙醇汽油，合金，大理石，各種溶液；純凈物：只含一種物質，如干冰，冰水混合物5、空氣的污染及防治：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和可吸入顆粒物（PM2.5）；環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。6、空氣成分用途：氮氣：保護氣（氮氣的化學性質不活潑）；稀有氣體：電光源（通電時能發(fā)出不同顏色的光），氦氣：填充氣球。7、綠色化學：原料中的原子全部被

7、消納，實現零排放，在化合反應中體現。課題2 氧氣1、氧氣性質：木炭在氧氣燃燒發(fā)出白光；硫粉（淡黃色）在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中發(fā)出藍紫色的火焰,生成一種帶有刺激性氣味的氣體。實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）；紅磷（暗紅色固體）在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成大量的白煙，實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收白煙，防止污染空氣；降溫）；鎂帶燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒；氫氣燃燒淡藍色火焰；一氧化碳、

8、甲烷燃燒藍色火焰。2、燃燒和緩慢氧化：共同點：都是氧化反應，都放熱。3、化合反應：多變一。有氧氣參加的反應一定是氧化反應，但不一定是化合反應。課題3 制取氧氣1、氧氣工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣，該過程是物理變化。2、實驗室制法：(1)原理：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl + 3O2 (2)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花（防止高錳酸鉀粉末進入導管）；實驗結束后，先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈（防止水槽中的水倒流，炸裂試管）；加熱時試管口略向下傾斜（防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂）；當氣泡連續(xù)均勻

9、放出時開始收集；(3)收集方法： 排水法（不易溶于水）； 向上排空法（密度比空氣大）；(4)檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發(fā)現木條復燃，說明是氧氣；(5)驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集滿；(6)催化劑：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）；(7)選擇裝置的依據：反應物的狀態(tài)和反應條件。3、化合反應：多變一，生成物一定是化合物；分解反應：一變多，反應物一定是化合物第三單元 物質構成的奧秘課題1 分子和原子1、分子性質：(1)質量體積??；(2)分子不停地做無規(guī)則運動，溫度越高，運動越劇烈；(3)分子間有間隙（熱脹冷縮，體積變化時，分子大小不變）；(4)物理變化

10、時，分子種類不變，發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變，原子的種類不變；分子由原子構成。2、物質構成：(1)構成物質的微粒：分子、原子、離子；(2)由分子構成的物質（非金屬元素與非金屬元素結合），由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、非金屬固體；離子構成的物質：金屬元素和非金屬元素結合或含有原子團的；(3)物質由哪種微粒構成，其化學性質由該微粒來保持。3、分子和原子：(1)分子和原子的本質區(qū)別：化學變化中分子可以再分而原子不可再分；(2)化學變化（反應）的實質：分子分解成原子，原子重新結合成新的分子；(3)化學變化中分子種類一定變，原子種類一定不變；(4)原子是化學變化中的最小微粒。課題2 原子的結

11、構1、原子結構:(1)原子是由原子核和核外電子構成，原子核是由質子和中子構成；(2)原子核和質子帶正電，電子帶負電，分子、原子和中子不帶電；(3)氫原子無中子；(4)原子序數=核電荷數=質子數=電子數，相對原子質量=質子數+中子數；(5)我國化學家張青蓮為相對原子質量的測定做出貢獻。2、元素最外層電子數與元素性質的關系：(1)金屬元素：最外層電子數4 易失電子；非金屬元素：最外層電子數4 易得電子；稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2），不易得失電子；(2)最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩(wěn)定結構；(3)元素的化學性質由原子的最外層電子數決定，當兩種原子的最外

12、層電子數相同，則這兩種元素的化學性質相似；(4)原子在變?yōu)殡x子時，質子數、元素種類沒有改變；電子數、最外層電子數、元素化學性質發(fā)生了改變。3、質子數與電子數的關系：(1)陽離子：質子數>電子數，陰離子：質子數<電子數，原子：質子數=電子數；在離子符號前面加系數表示離子個數；(2)常見離子：鋅離子（Zn2+）、鈣離子（Ca2+）、鋇離子（Ba2+）、鈉離子（Na+）、鎂離子（Mg2+）、氯離子（Cl-）、鋁離子（Al3+）、鐵離子（Fe3+）、亞鐵離子（Fe2+）、銅離子（Cu2+）、銀離子（Ag+）、銨根離子（NH4+）、氫氧根離子（OH-）、硝酸根離子（NO3-）、碳酸根離子（C

13、O32-）、硫酸根離子（SO42-）。課題3 元素1、元素：元素種類由質子數決定；地殼元素含量：氧、硅、鋁、鐵；構成化合物種類最多元素為碳元素；人體含量最多元素為氧元素；人體含量最多金屬元素為鈣元素；空氣中最多是氮元素。2、元素符號意義：(1)表示某元素，表示某原子；(2)在元素符號前面加系數可表示多個原子，當元素符號前面有了系數后，這個符號就只能表示原子的個數，只有微觀意義。3、元素周期表與原子結構的關系：(1)同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數周期數；(2)原子的最外層電子數=族數（A族、A族、A族、A族、A族、A族、A族）4、周期表結構：第四單元 自然界的水課題1 愛護水資源1、

14、愛護水資源途徑：一要節(jié)約用水，二要防治水體污染。2、保護水資源的方法：(1)防污染：工業(yè)三廢要經處理達標后排放；生活污水要集中處理達標排放；合理施用農藥、化肥。(2)節(jié)約用水：隨手關水龍頭，淘菜水澆花。課題2 水的凈化1、水的凈化：(1)凈水方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾；(2)硬水含較多鈣、鎂離子(Ca2+、Mg2+)化合物的水，硬水和軟化區(qū)分方法是加入肥皂水，泡沫少、浮渣多的為硬水，泡沫較多的是軟水；生活中用煮沸法降低水的硬度，工業(yè)蒸餾法；（3）活性炭吸附雜質，生活中也可用明礬溶于水生成膠狀物吸附雜質；消毒殺菌方法有生活中煮沸、紫外線照射、通入氯氣（Cl2），反應：Cl2+H2O=HCl+H

15、ClO，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。2、過濾：(1)玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒；(2) 玻璃棒作用：引流；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損課題3 水的組成1、電解水：(1)加氫氧化鈉或硫酸鈉作用：增強水的導電性；(2)正氧負氫，氫二氧一；（3）結論：宏觀：水是由氫元素和氧元素組成的，微觀：化學變化中分子可以再分2、氫氣：(1)制法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；(2)密度最小的氣體（向下排空氣法），難溶于水（排水法）；(3)氫能源三大優(yōu)點：產物是水無污染、放熱多、制取原料是水來源廣；(4)點燃前檢驗純度；(

16、5)未廣泛應用原因：制取成本高、貯存困難。3、化合物：多種元素組成的純凈物，如食鹽、純堿、冰和水；單質：一種元素組成的純凈物，如液氧、液氮、金剛石、紅磷、水銀等；氧化物：兩種元素組成且一種是氧元素的純凈物，如水、干冰、氧化鐵。課題4 化學式與化合價1、化學式意義：(1)表示某物質是由什么元素組成的；(2)表示一個某分子；(3)表示一個某分子是由幾個某原子構成的。2、化合價：(1)單質化合價為0，化合物中正負化合價代數和為0，通常氫+1價，氧-2價，氯-1價；(2)一價氫銨鈉鉀銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；（3）原子團：氫氧根（OH-）-1價，硝酸根（NO3-）-1價，碳酸根（CO32-）-2價，硫酸根（

17、SO42-）-2價，銨根（NH4+）+1價，硝酸銨（NH4NO3）氮元素化合價前3價，后+5價3、化學式計算：元素的質量=物質的質量×該元素的質量分數；某元素的質量分數= 第五單元 質量守恒定律課題1 質量守恒定律1、質量守恒定律：(1)適用于一切化學反應；(2)化學反應前后元素種類、元素質量、原子種類和原子數目都不變，分子種類、物質種類一定變，分子數目可能變；（3）守恒原因：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變；(4)化學反應中有氣體或煙，要在密閉容器中進行，化學反應前后天平不平衡也遵循質量守恒定律。課題2 化學方程式1、?？蓟瘜W方程式：制氧氣：2KMnO4K2MnO4

18、 + MnO2 + O2 2KClO32KCl+3O2 2H2O2 MnO22H2O+O2 制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O煉鐵：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 電解水：2H2O 通電 2H2+ O2 含鈣化合物相互轉化：CaCO3 高溫CaO+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CaO+ H2O= Ca(OH)2 有機物燃燒：CH42O2 CO2 2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O其他：4P 5O2 點燃 2P2O5 2H2 + O2 點燃2H2O C+CO2 高溫 2CO CO2+H2O=H2CO3 H2CO3= CO2+

19、H2O Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2第六單元 碳和碳的化合物課題1 金剛石、石墨和C601、碳單質物理性質差異原因：碳原子的排列方式不同；二氧化碳和一氧化碳性質不同原因是分子構成不同。2、碳單質物理性質及用途：金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（硬度大）；石墨（C）可用于制鉛筆芯（體現它深灰色、質軟）、干電池的電極（導電性）、電車的電刷（導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定）、做潤滑劑（滑膩感）；活性炭、木炭具有強烈的吸附性（物理性質）（因為具有疏松多孔的結構）。3、碳單質化學性質及用途：(1)常溫下碳的化學性質比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫

20、的字畫保存時間很久仍不變色，用途：書寫、繪畫；(2)可燃性：氧氣不足生成CO：2C + O2 點燃2CO ；氧氣足量生成CO2：C+O2點燃CO2 用途：作燃料；(3)還原性：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2 （置換反應） CCO2 高溫2CO ，實驗現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，用途：冶煉金屬。課題2 二氧化碳制取的研究1、二氧化碳制法：(1)藥品：大理石和稀鹽酸；(2)原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；(3)發(fā)生裝置選擇：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體

21、與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置；(4)收集方法：由氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集密度比空氣大（或相對分子質量29）用向上排空氣法， CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小（或相對分子質量29）用向下排空氣法；(5) 檢驗方法：將制得的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則是二氧化碳。(6)驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳；(7)工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3 高溫CaO+CO2課題3 二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳性質實驗：(1)傾倒二氧化碳：下層蠟燭先熄滅，上層后熄滅，說明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；(2)向充滿

22、二氧化碳的塑料瓶倒水：塑料瓶變癟（扁），說明二氧化碳易溶于水；(3)紫花噴醋酸變紅，說明酸能使紫色石蕊變紅；紫花噴水不變紅，說明水不能使紫色石蕊變紅；紫花放到干燥的二氧化碳中不變紅，說明二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；紫花噴水后放到干燥的二氧化碳中變紅，說明二氧化碳能與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅；加熱時變紅的花又變成紫色，碳酸不穩(wěn)定，易分解H2CO3 = H2O+ CO2；(4)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于檢驗二氧化碳，這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理

23、是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。2、二氧化碳用途：(1)滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）(2)干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）(3)溫室肥料（光合作用：CO2+H2O 光C6H12O6+O2）(4)做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）。3、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應；(2)溫室效應氣體：二氧化碳、甲烷； (3)二氧化碳主要來源化石燃料燃燒，消耗途徑光合作用；(4)造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞；(

24、5)溫室效應危害：土地沙漠化；冰川融化，海面升高，淹沒沿海低地；(6)減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源；(7)低碳中的碳指二氧化碳，做法不使用一次性筷子，使用雙面紙4、一氧化碳：毒性是和血紅蛋白結合，煤氣泄漏時先關閉煤氣閥門，打開門窗通風，嚴禁開一切電器，還原性可用于冶煉金屬。5、除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2第七單元 燃燒及其利用課題1 燃燒和滅火1、燃燒條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不能燃燒）2、燃

25、燒條件實驗：薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點；薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒（水中白磷通氧氣后燃燒），說明了燃燒需要氧氣。3、滅火的原理：（1）清除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下。4、爆炸：(1)可能是化學變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）；(2)可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；(3)可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度，以防止發(fā)生爆炸的危險；(4)油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險；(5)可燃物與

26、氧氣的接觸面積越大，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈。5、(1)生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃；(2)室內起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應劇烈，燃燒更旺；(3)用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。課題2 燃料的合理利用與開發(fā)1、放熱反應：物質燃燒、生石灰和水反應、金屬和酸反應、中和反應；吸熱反應：反應條件為加熱或高溫。2、化石燃料：（1）煤燃燒會產生SO2、NO2等，會形成酸雨；(2)危害：破壞森林、腐蝕建

27、筑物；措施使用清潔能源；(3)石油不可以直接作燃料，會浪費資源；(4)天然氣，主要成分是甲烷CH4，最簡單的有機物，相對分子質量最小有機物；CH42O2 CO2 2H2O ；點燃甲烷前要檢驗純度。3、檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）；鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產物（導出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內壁是否出現水霧現象

28、；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁。4、使燃料充分燃燒注意兩點：一是燃燒時要有足夠多的空氣，二是燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產生的熱量減少，浪費資源，產生大量的CO等物質污染空氣5、乙醇： C2H5OH+3O22CO2+3H2O ，不完全燃燒還會生成一氧化碳； 乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染，促進農業(yè)生產；新能源：太陽能、風能、地熱能、核能、潮汐能。第八單元 金屬和金屬材料課題1 常見的金屬材料1、金屬材料包括純金屬和合金；合金是混合物；生鐵和鋼都是鐵合金，但含碳量不同；用黃銅片在銅片上刻劃實驗的目的是比較合金和純金屬的硬度，

29、結論合金的硬度比純金屬大；合金優(yōu)點：硬度大、抗腐蝕性強。課題2 金屬的化學性質1、鋁抗腐蝕性強的原因：鋁在常溫下能與氧氣反應使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了鋁進一步氧化，4Al+3O2=2Al2O3；“真金不怕火煉”說明金的化學性質極不活潑。2、金屬化學性質：H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2 現象：反應比較緩慢，有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (這也是“濕法冶銅”、配波爾多液不能用鐵制容器的原理)，現象：鐵釘表面有紅色物質出現，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。2Al + 3CuSO4

30、= Al2(SO4)3 + 3Cu 現象：鋁絲表面有紅色物質出現，溶液由藍色變?yōu)闊o色。Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 現象：銅絲表面有銀白色物質出現，溶液由無色變?yōu)樗{色。 注意：CuSO4溶液：藍色 ，FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色 Fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。3、置換反應：單質+化合物=單質+化合物，一換一。包括金屬和酸反應、金屬和鹽反應、碳還原氧化銅。4、金屬活動順序表：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、N

31、a除外）。課題3 金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉：3CO + Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2 現象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁；實驗開始時先通CO再加熱的目的：排出裝置內的空氣，以免CO與空氣混合加熱（可能會發(fā)生爆炸）；實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化；尾氣的處理：用酒精燈燃燒掉，防止污染大氣。焦炭作用：燃燒時提供熱量和一氧化碳。2、鐵的銹蝕：鐵生銹的條件是：鐵同時與O2、水接觸；防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥。表面涂保護膜（原理：隔絕氧氣和水）：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等。制成不銹鋼。鐵銹很疏

32、松，更易吸收氧氣和水蒸氣，加快鐵制品的銹蝕，鐵銹應及時除去。3、保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品；意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。第九單元 溶液課題1 溶液的形成1、溶液特征：均一的、穩(wěn)定的混合物；溶液不一定無色，如CuSO4為藍色、FeSO4為淺綠色、Fe2(SO4)3為黃色。2、除油污：汽油：溶解作用，洗滌劑、洗潔精、洗衣粉：乳化作用，氫氧化鈉：化學反應。3、溶解吸熱： NH4NO3溶解吸熱，溫度降低；溶解放熱： NaOH溶解、濃H2SO4溶解、生石灰（CaO）和水反應放出熱量，溫度升高；溶解沒有明顯熱現象： NaCl溶解。課題2 溶解度1、飽

33、和溶液和不飽和溶液之間的轉化：(1)Ca(OH)2改變溫度時和其他物質相反；(2)轉化時最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑。不飽和溶液飽和溶液降溫 或 蒸發(fā)溶劑 或 加溶質升溫 或 加溶劑 2、結晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl（如海水曬鹽）。降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質，如KNO3 。3、影響氣體溶解度的因素：(1)溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；(2)壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。課題3 溶液的組成1、溶質質量分數的計算公式：溶質質量分數=×100%=×100%飽和溶液的溶質質量分數只與溫度有關，只

34、要溫度不變，質量分數就不變。溶液稀釋：稀釋前溶液質量×稀釋前溶質質量分數=稀釋后溶液質量×稀釋后溶質質量分數2、配制溶液：(1)步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解、裝瓶。(2)儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(3)偏小原因：左物右碼、量水時仰視讀數、稱量含不溶性雜質的氯化鈉；偏大原因：往燒杯加水時有水濺出、量水時俯視讀數。3、飽和石灰水中加生石灰：溶劑質量減少，溶質質量減少，溶液質量減少，溶質質量分數不變（恒溫）。第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿1、酸堿指示劑：酸使石蕊變紅，堿使石蕊變藍；酸使酚酞不變色，堿使酚酞變紅2、鹽酸：(1)濃鹽酸密封保存的原

35、因：濃鹽酸具有揮發(fā)性；敞口放置產生白霧（揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣形成鹽酸小液滴）；(2)敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，所以溶質質量分數減小；(3)用途：金屬除銹，人體胃中含有少量鹽酸，助消化。3、硫酸：(1)濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣（相當于稀釋）；(2)濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，所以溶質質量分數減小。(3)稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動。切不可把水直接倒入濃硫酸中（水的密度小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水立即沸騰，造成硫酸液滴飛濺）。(4)濃硫酸沾到皮

36、膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。4、酸具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+；化學性質（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。（2）與活潑金屬反應：2HCl + Fe = FeCl2+ H2（3）與金屬氧化物反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（除鐵銹，FeCl3溶液：黃色）現象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。（4）與堿反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O （5）與鹽反應：HCl+AgNO3=AgCl+HNO35、氫氧化鈉：(1)俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉；(2)氫氧化鈉密

37、封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解（潮解屬于物理變化），同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質；(3)用途：氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉；(4)工業(yè)制法：Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH6、氫氧化鈣：(1)俗稱：熟石灰、消石灰；(2)用途：工業(yè)：制漂白粉農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：石灰漿（粉刷墻壁）；(3)工業(yè)制法：CaO +H2O = Ca(OH)27、堿具有相似性質的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是OH-；化學性質：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。（2）與

38、非金屬氧化物反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （吸收有害氣體）（3）與酸反應： NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O （4）與鹽反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl8、氫氧化鈉變質：（1）原因：與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）檢驗是否變質方法：取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加稀鹽酸（或稀硫酸），如果產生氣泡，說明已變質；或取少量樣品于試管中，加水溶解

39、，滴加氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇、氯化鈣、氯化鋇溶液），如果產生白色沉淀，說明已變質；檢驗時不能用酚酞溶液，因為碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞變紅。（3）探究部分變質還是全變質：取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加足量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，反應后，再滴加酚酞溶液，如果產生白色沉淀且溶液變紅，說明部分變質，如果產生白色沉淀且溶液呈無色，說明完全變質；探究時不能用氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，因為會生成氫氧化鈉，干擾原溶液中的氫氧化鈉的驗證。（4）除去變質氫氧化鈉中的碳酸鈉：將樣品溶于水，滴加適量的氫氧化鈣溶液，然后過濾，蒸發(fā)，得到固體氫氧化鈉。課題2 酸和堿之間能發(fā)生什么反應1、中和反應：(1)定義：

40、酸與堿作用生成鹽和水的反應： 酸 + 堿= 鹽 + 水；(2)實質：氫氧根離子和氫離子結合生成水，即OH+H+ = H2O(3)應用：改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和，處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質）。用于醫(yī)藥。被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質（如氨水、肥皂）的藥水。(4)實驗探究：先向氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞，溶液變紅，然后逐滴加入稀鹽酸，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色。酚酞作用：根據顏色變化來證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。2、pH值：(1)測酸堿度：取PH試紙于潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在p

41、H試紙上，然后與標準比色卡對照，讀出pH值（讀數為整數）。酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液；(2)改變溶液PH值的方法：向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7(但不能達到7)；加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7。向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于7(但不能達到7)；加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。(3)用PH試紙測PH值時注意：若先用蒸餾水潤濕后再測會使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減??；中性溶液的PH值不變；(4)酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為CO

42、2+H2O=H2CO3）；pH<5.6的雨水為酸雨。第十一單元 鹽 化肥課題1 常見的鹽1、常見的鹽：（1）氯化鈉：俗稱食鹽，用途：作調味品；作防腐劑；消除積雪（降低雪的熔點）。（2）碳酸鈉：俗稱純堿、蘇打，制饅頭；（3）碳酸氫鈉：俗稱小蘇打，用途制糕點所用的發(fā)酵粉成分之一，醫(yī)療上治胃酸（NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O）(4)碳酸鈣：石灰石、大理石主要成分，用途建筑材料、補鈣劑。2、粗鹽提純：主要為NaCl,并有CaCl2,MgCl2以及Na2SO4等；加入NaOH溶液可除去 MgCl2：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl；加入BaCl2溶液可除去Na2SO4：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2NaCl；加入Na2CO3溶液可除去CaCl2和過量的BaCl2：CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 + 2NaCl，BaCl2 + Na2CO3 =BaCO3 +2NaCl加入鹽酸可除去過量的NaOH和Na2CO3：HCl+NaOH = NaCl+H2O，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO