專(zhuān)題2氯溴碘及其化合物 氧化還原反應(yīng)

1、專(zhuān)題2：第一單元 氯、溴、碘及其化合物氧化還原反應(yīng)【問(wèn)題導(dǎo)讀】1、請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出氯、溴、碘及其鹽溶液間的置換反應(yīng)。2、在氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化？為什么會(huì)發(fā)生變化？【主干知識(shí)】1、氧化還原反應(yīng)：概念：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素 發(fā)生變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)特征： 發(fā)生變化實(shí)質(zhì)： 發(fā)生轉(zhuǎn)移2、氧化劑與還原劑，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)：失去電子的物質(zhì)是 劑，還原劑發(fā)生 反應(yīng)得到電子的物質(zhì)是 劑，氧化劑發(fā)生 反應(yīng)3、氧化性與還原性以及強(qiáng)弱的判斷在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性一般來(lái)說(shuō)，得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的 就越強(qiáng)失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的 就越強(qiáng)氟、氯、溴、碘的氧化性

2、強(qiáng)弱順序?yàn)?F- 、Cl-、Br-、I-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?4、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)雙線(xiàn)橋法：用箭頭表示反應(yīng)物中不同（或相同）原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移 b用雙箭頭表示，箭頭從反應(yīng)物指向生成物且起止為 元素 c在線(xiàn)橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù)圖示: 失 ne-電子 還 原 劑 + 氧 化劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 得ne-電子 單線(xiàn)橋法：用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結(jié)果 b用單箭頭表示，箭頭起點(diǎn)為 電子元素，終點(diǎn)為 電子元素 c在線(xiàn)橋上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)而不標(biāo)得與失圖示：ne- 還 原 劑 + 氧 化劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 【課堂練習(xí)1】下列反應(yīng)

3、不是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. I2+SO2+H2O=H2SO4+2HIC. 2KMnO416HCl(濃) =2KCl2MnCl25Cl28H2O D. Na2OH2O=2NaOH 【課堂練習(xí)2】溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBrH2O=HBrHIO,下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是 （ ）【課堂練習(xí)3】下列反應(yīng)中，能說(shuō)明鹵素氧化性順序是Cl>Br>I的是 （ ） 2HClO4+Br2=2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2K

4、Cl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 D.【課堂練習(xí)4】用雙線(xiàn)橋表示下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 MnO24HCl(濃) =MnCl22H2OCl2 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl題號(hào)123456789101112131415答案【達(dá)標(biāo)提高】 （一看就懂，一做就會(huì)）一、選擇題：1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)敘述正確的是 （ ）A置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B在反應(yīng)中不一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化C肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 D化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)2.在反應(yīng)3COFe2O3=2Fe3CO2中，CO是 （ ）A被氧化B氧化劑 C被還原 D

5、還原劑3.下列反應(yīng)中，SO2被還原的是 （ ）ASO22NaOH =Na2SO3 B. SO2Cl22H2O=H2SO42HClCSO22H2S=3S2H2O DSO2NO2=SO3NO4.下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物做還原劑的是 （ ）ABr22NaI=2NaBrI2 BFeH2SO4=FeSO4H2C2CSiO2=Si2CO D2AlFe2O3=2FeAl2O35.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ） AMnO4MnO2 BClCl CH2SSO2 DFe2Fe6.蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效

6、防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有（ ） A氧化性 B還原性 C堿性 D酸性7、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 （ ）A、 HCI+NaOHNaCl+H2OB、Zn+2HClZnCl+H2C、HCl+AgNOAgCl+HNO3D、MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12+2H2O*8.下列反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，而水既不是氧化劑也不是還原劑的是 （ ）AMg3N2+6H2O=3Mg(OH) 2+2NH3 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2C.2NO2+H2O=2HNO3+NO D.2F2+2H2O=4HF+O2*9.R、X、Y和Z是四種元素，它們常見(jiàn)化合價(jià)均為+2，且X

7、2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+ + Z = X + Z2+； Y + Z2+ = Y2+ + Z。這四種離子氧化性大小符合 （ ） AR2+ X2+ Z2+ Y2+ BX2+ R2+ Y2+ Z2+CY2+ Z2+ R2+ X2+ DZ2+ X2+ R2+ Y2+10.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ） H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 A . H2SO3 > I- > Fe2+ &

8、gt; NO B. I- > F e2+ > H2SO3 > NO C. Fe2+ > I- > H2SO3 > NO D. NO > Fe2+ > H2SO3> I-11. ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、 H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C、ClO2是氧化產(chǎn)物 D、1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移4NO3=2HNO3 4N2 9

9、H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是 （ ）A.1 ：1 B.3 ：5 C. 5 ：3 D. 2 ：813.已知硫酸、氯氣、Fe、雙氧水、碘均有氧化性，它們?cè)谒嵝匀芤褐醒趸缘膹?qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Fe3+>H2O2>I2>稀H2SO4，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 （ ）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ BI2+SO2+H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe2+I2=2Fe3+2I-.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11

10、.175克。則原來(lái)所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為（ ）A、321 B、123 C、132 D、2312SO3溶液30ml，恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 （ ）A+1 B.+2 C.+3 D.+4二、填空題：1. 根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問(wèn)題：氧化劑是 ，還原劑是氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比 當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為 克，生成還原產(chǎn)物為 克。2.從下列各組反應(yīng)的對(duì)比中，判斷哪種微粒的氧化性最強(qiáng)，哪種微粒的還原性最強(qiáng)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中， 原子還原性最強(qiáng)，F(xiàn)e2+、Cu2+、Ag+ 中 離子氧化性最強(qiáng)。鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中， 具有氧化性， 氧化性最強(qiáng)。3油畫(huà)所用原料含有白色鉛化物，久置于空氣中就會(huì)變成黑色PbS，從而使油畫(huà)的色彩變暗。若用H2O2來(lái)清洗，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨玃bSO4,從而使得油畫(huà)復(fù)原。上述清洗的化學(xué)方程式