專項訓練8電解質溶液

1、專項訓練8 電解質溶液班級_ 姓名_（ ）1、下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的（ ）2、下列液體均處于25，有關敘述正確的是A某物質的溶液pH < 7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)（ ）3、HA為酸性略強與醋酸的

2、一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)（ ）4、下列關于電解質溶液的正確判斷是A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由0.1 mol一元堿HA溶液的pH3,可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-（ ）5、有關100ml 0.1 mol/L 、

3、100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是個數：> C.溶液中:B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:> D.溶液中:（ ）6、下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S（ ）7、下列判斷正確的是A測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B相同條件下，2mol氫原子所具

4、有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pHD1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量8、已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四種離子，試回答下列問題：該溶液所含的四種離子的物質的量濃度大小之間的關系是否只有一種可能 （填“是”或“否”），其原因是： 。 某學生將該溶液中的四種離子的物質的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是： A. c(Na+)>c(CH3CO

5、O)>c(OH)>c(H+) B. c(CH3COO)=c(Na+)>c(OH)=c(H+)C. c(H+)>c(OH)>c(Na+)>c(CH3COO) D. c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)9、某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列問題：Na2A溶液顯 （填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是： （用離子方程式表示）在0.1mol·L1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是： 。A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質的