化學(xué)選修六蘇教版專題五：5.1原電池教案2

1、原電池教學(xué)目標：知識與技能：1、 了解原電池原理；2、 掌握原電池正、負極的判斷及構(gòu)成原電池的條件；3、 理解銅鋅原電池的原理與結(jié)構(gòu)，初步學(xué)會制作水果電池。過程與方法：1、 培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和依據(jù)實驗事實得出結(jié)論的科學(xué)方法；2、 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；3、 培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力。情感態(tài)度與價值觀：感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀，增強學(xué)生的環(huán)保意識。教學(xué)重點：原電池原理教學(xué)難點：原電池設(shè)計實驗準備：鐵片、鋅片、銅片、稀硫酸、電流計、帶夾子的導(dǎo)線若干、燒杯、試管、酒精、橘子、小燈泡、碳棒、CuSO4溶液。課時安排：1課時教學(xué)方法：利用演示

2、實驗，啟發(fā)學(xué)生的思維實驗思考討論總結(jié)教學(xué)過程：引言我們已經(jīng)知道，鐵是比較活潑的金屬，能溶于稀硫酸；而銅是不活潑的金屬，不能溶于稀硫酸，下面我們先來觀察兩組實驗現(xiàn)象。實驗演示把鐵片與銅片分別插入盛有銹硫酸的燒杯中；把鐵片與銅片用導(dǎo)線連接后，插入盛有稀硫酸的燒杯中，讓學(xué)生觀察回答現(xiàn)象。學(xué)生回答在燒杯中分別插入一根鐵片或銅片后，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上沒有； 把鐵片與銅片連接后放入燒杯，銅片上有氣泡放出，而鐵片逐漸溶解，但無氣泡。討論為什么銅片上會有氣泡生成？學(xué)生回答H+在銅片上得到了電子。設(shè)問同學(xué)們推測的非常正確，但我們必須清楚，H+在銅片上得到的電子是銅本身提供的還是從鐵絲上傳過來的呢？這又是

3、為什么呢？這一節(jié)我們就來揭穿其中的奧妙。板書第一節(jié) 原電池實驗探究下面請同學(xué)們做如下實驗： 將鋅片與銅片平行插入盛有稀硫酸的燒杯里；用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來；在導(dǎo)線中間接入一個電流計，讓學(xué)生認真觀察，回答實驗現(xiàn)象。學(xué)生回答鋅片逐漸溶解，且鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生；銅片上有氣泡，而鋅片上沒有氣泡，但鋅片仍在溶解；電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。教師很好，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明導(dǎo)線中有電流通過。那么電流是如何產(chǎn)生的呢？我們來思考下面幾個問題：投影形成電流的條件是什么？在該體系中，電子從哪里來，到哪里去？鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，Cu片上為什么有氣泡產(chǎn)生？鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中

4、c(H+)如何變化？從能量變化的角度分析這是什么裝置？寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。（分小組回答后教師板書補充）講述以上實驗早在1799年就被意大利物理學(xué)家伏打捕捉并加以研究，于是發(fā)明了世界上第一個原電池伏打電池。板書1、原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置過渡那么原電池的正負極如何確定呢？首先同學(xué)們想一想常見的干電池哪一極是負極，哪一極是正極？ 學(xué)生回答干電池是鋅筒為負極，有銅帽的碳棒為正極。學(xué),科,Z,X,X,K講述根據(jù)物理上的規(guī)定，電子流出的極是 極，電子流入的極是 極，那么正負極發(fā)生了什么反應(yīng)？電子流向與電流方向是否一致？講述由以上分析可以看出，原電池是通過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極

5、進行來實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化的。請同學(xué)們寫出剛才用銅、鋅和稀硫酸組成的原電池的兩極反應(yīng)式和電池的總反應(yīng)方程式。學(xué)生練習(xí)負極：Zn2e=Zn2+ 正極：2H+2e=H2 總反應(yīng)方程式：Zn+H+= Zn2+ H2請同學(xué)們討論一下裝置是否為原電池？引導(dǎo)通過電流計指針偏轉(zhuǎn)情況分析以上裝置哪些可形成原電池，并結(jié)合所給裝置圖來分析組成原電池的條件和原理。（學(xué)生討論后回答教師板書）板書原電池的形成條件 （1）有活潑性不同的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體，如石墨）作電極； （2）要有電解質(zhì)溶液； （3）要形成閉合回路。投影練習(xí)下列裝置能形成原電池的是 （ ）答案：CD講述具備了以上條件，就能構(gòu)成原電池。我們可

6、用梨、西紅柿、鐵絲、鋁絲、鉛筆等構(gòu)成原電池，我們不妨自己試驗一下。思考什么類型的化學(xué)反應(yīng)可設(shè)計成原電池？小結(jié)常溫下可自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池。練習(xí)給出下列物質(zhì)可設(shè)計出幾組原電池？Zn、Cu、C稀硫酸、AgNO3溶液教學(xué)反思：本節(jié)課充分利用實驗，改教為導(dǎo)，變學(xué)為思，不僅可以加深學(xué)生對原電池的理解，而且可以促進學(xué)生主動思維，自求理解從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，活躍了課堂氣氛，收到了較好的效果。這是一節(jié)典型的實驗探究課。通過實驗產(chǎn)生一個奇怪的問題：銅的表面竟然出現(xiàn)了氣泡，學(xué)生非常樂于思考這樣的難題。他們絞盡腦汁，提出五花八門的“合理”假設(shè)：銅片不純；硫酸中有雜質(zhì)，雜質(zhì)與Cu反應(yīng)；鋅失去的電子跑到銅上。當(dāng)對這些假設(shè)進行討論時，有贊成有反對，贊成派會陳述贊成的理由，反對派會提供反駁的證據(jù)，課堂氣氛熱烈，學(xué)生思維處于亢奮。經(jīng)過一番交鋒后