八年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第6講 物質(zhì)的分離與水資源教案 浙教版

1、物質(zhì)的分離與水資源授課日期201 年××月××日 時(shí) 間A / B / C / D / E / F段主 題物質(zhì)的分離與水資源教學(xué)內(nèi)容(1)描述地球上水體的名稱及大致比例。(2)關(guān)注水體污染及防治。(3)列舉吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的常用方法和簡單原理。(4)樹立節(jié)約用水的意識(shí)，增強(qiáng)防止水污染的責(zé)任感。(5)體會(huì)水是生命之源的觀點(diǎn)。1、上次課后作業(yè)習(xí)題講評(píng)。2、不斷地加熱一杯不飽和食鹽水，蒸發(fā)其中的溶劑，該溶液將會(huì)發(fā)生怎樣的變化？說說為什么？3、許多地方的自來水是從河水凈化而來，你認(rèn)為要將河水中的什么除去？一、物質(zhì)的結(jié)晶下圖：硫酸銅晶體、云母、石膏晶

2、體、方解石1、晶體和非晶體（1）晶體：具有規(guī)則形狀的固體，有固定的熔點(diǎn)。（不同的晶體有不同的形狀）如食鹽，硫酸銅晶體，云母晶體等 （2）非晶體：沒有固定的熔點(diǎn)，也沒有規(guī)則的幾何形狀。如瀝青，松香，有機(jī)玻璃等（3）晶體和非晶體的主要區(qū)別是：有無規(guī)則的形狀；有無固定的熔點(diǎn)等。2、結(jié)晶（1）結(jié)晶 溶液中無法再溶解的固體物質(zhì)從溶液中析出的過程。（注意：結(jié)晶后余下的液體叫做母液）（2）結(jié)晶的適用范圍及原理：范圍：分離幾種可溶性固體的混合物。原理：利用固體物質(zhì)溶解性的不同以及溶解度受溫度變化影響的不同，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達(dá)到分離的目的【拓展】看懂溶解度溫度變化圖標(biāo) 幾種不同物質(zhì)隨著溫度的變化溶解度變化的不

3、同 有些物質(zhì)溶解度隨溫度變化變化非常大，而有些物質(zhì)溶解度隨溫度變化變化很小 或者基本不變結(jié)晶就是分離一種溶解度隨溫度變化很大的物質(zhì)和一種溶解度隨溫度變化很小的物質(zhì)3、結(jié)晶的兩種方法（1） 冷卻熱飽和溶液（含有溶解度隨溫度變化很大的物質(zhì)）：將熱飽和溶液的溫度降下來，從而使其溶解度下降，溶劑量一定，溶液中溶質(zhì)過飽和，從而析出。如：從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體（2） 蒸發(fā)溶劑法（一般用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，也可以用于其它物質(zhì)）如：從海水中提取食鹽。4、硫酸銅晶體的生長注意：硫酸銅粉末為白色，硫酸銅結(jié)晶為藍(lán)色（1）實(shí)驗(yàn)器材：量筒、燒杯、藥匙、滴管、玻片、溫度計(jì)、20厘米長的細(xì)線、顯微鏡、酒精燈

4、、三角架石棉網(wǎng)、玻璃棒、硫酸銅、棉花（2）實(shí)驗(yàn)過程：制備小晶體：準(zhǔn)備一杯約50ml溫度約70的飽和硫酸銅溶液，切勿在杯底留下雜質(zhì)，若有渾濁現(xiàn)象，用脫脂棉代替濾紙，趁熱過濾，直到澄清為止。靜置、冷卻、析晶。在容器口蓋上一張清潔的白紙，再用棉花把燒杯圍起來，靜置一夜，溫度緩慢下降，析出硫酸銅小晶體。小晶體“生長”成大晶體：選晶：在晶體里選擇幾何形狀完整的小晶體幾顆備用。晶體長大：用線把一粒硫酸銅晶體綁好，懸吊在飽和硫酸銅溶液里，線的另一端系在玻璃棒上，靜置過夜。如此反復(fù)操作幾次，晶體就越長越大，最后長成大塊晶體。 （3）、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：制備較大顆粒晶體需控制的條件：晶種少，晶形完整，防震防塵，降溫

5、要緩慢。制備飽和溶液時(shí)，防止過飽和而析出晶體；過濾速度要快，防止飽和溶液迅速冷卻析出晶體；冷卻速度要緩慢，用棉花或塑料泡沫保溫，讓飽和溶液緩慢冷卻；晶種的選擇是關(guān)鍵，要獲得形狀完整的晶種，應(yīng)使用純凈的硫酸銅，防止灰塵落入溶液；飽和溶液要靜置，避免振動(dòng)；晶體的“成長”需要多次結(jié)晶，整個(gè)過程中在線上只留一粒晶體，多余的要去掉，每次取出要修改外形，使其保持完整形狀。5、結(jié)晶水合物結(jié)晶水： 有些晶體在從水溶液中結(jié)晶析出時(shí)，往往要結(jié)合一定量的水，這部分水存在于析出的晶體中，叫做結(jié)晶水。硫酸銅晶體又稱為膽礬或者藍(lán)礬風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫和較干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)化。風(fēng)化本質(zhì):結(jié)晶水合物

6、分解。風(fēng)化現(xiàn)象:由晶體狀逐漸變成粉末狀。因此凡具有此現(xiàn)象的自然過程都可稱為風(fēng)化，如巖石的風(fēng)化，它顯然不屬于結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程潮解:某些易溶于水的物質(zhì)吸收空氣中的水蒸汽，在晶體表面逐漸形成溶液或全部溶解的現(xiàn)象叫潮解。  粗鹽會(huì)潮解二、 幾種常用的分離方法1：沉淀法 把水靜置，使水中的雜質(zhì)沉淀到水底的方法。常會(huì)加入凝聚劑（活性炭，明礬）2：過濾法 過濾操作實(shí)驗(yàn)儀器：鐵架臺(tái) 漏斗 濾紙 燒杯 玻璃棒 具體過程：首先濾紙 圓形 對(duì)折再對(duì)折 打開其中的一邊使濾紙一邊一層另一邊3層。撕去濾紙上緣一部分，從而使濾紙放入漏斗時(shí)其邊緣低于漏斗邊緣。接著用水講濾紙潤濕后小心放入漏斗，使漏斗和濾紙

7、之間沒有氣泡產(chǎn)生。接著講漏斗放到鐵架臺(tái)鐵圈上，調(diào)節(jié)高度并在漏斗底部放一個(gè)燒杯，要求漏斗下部尖端與燒杯內(nèi)壁相貼。將玻璃棒放在三層濾紙?zhí)帲瑢⑿枰^濾的液體沿著玻璃棒倒入漏斗。注意事項(xiàng) ：一貼二低三靠 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣三靠：燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒末端輕輕斜靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁玻璃棒在整個(gè)過濾操作中的作用：引流過濾結(jié)果：濾紙上留有固體，下面燒杯中為溶液3：蒸餾法概念：把水加熱至沸騰，產(chǎn)生水蒸氣經(jīng)冷卻形成液態(tài)水的方法。注意事項(xiàng)：冷卻水應(yīng)該從下口進(jìn)上口出。 溫度計(jì)位于支管口附近，給液體蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中應(yīng)放入幾片碎瓷片或者

8、沸石，防止爆沸?！玖斜韺?duì)比】辦法原理適用范圍基本操作所起作用沉淀法物質(zhì)溶解性不同分離液體中混有的不溶性固體雜質(zhì)加入凝聚劑，攪拌后靜置使水中的懸浮雜質(zhì)凝聚成較大顆粒而沉淀下來過濾法物質(zhì)溶解性不同除去液體中混有的不溶性固體雜質(zhì)溶解，過濾可除去懸浮微粒和沉淀蒸餾法液體物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離或提純液態(tài)混合物加熱、蒸餾、冷凝可除去溶解在水中的物質(zhì)4、 粗鹽精制在粗鹽中含有多種物質(zhì)，如泥沙等不溶性物質(zhì)。主要過程：（1）溶解 在燒杯中進(jìn)行 使用玻璃棒攪拌 玻璃棒作用為加速溶解（2）過濾 玻璃棒作用為引流（3）蒸發(fā)結(jié)晶 將濾液倒入蒸發(fā)皿內(nèi)并用酒精燈進(jìn)行加熱，加快水分的蒸發(fā)。當(dāng)有大量晶體析出后，停止加熱，利用蒸發(fā)皿

9、的余熱蒸發(fā)剩余水分。不能一直加熱到所有晶體都析出時(shí)才停止加熱，不然晶體會(huì)受熱飛濺出來。 玻璃棒進(jìn)行攪拌，作用為使溶液均勻受熱。（4）轉(zhuǎn)移晶體 用玻璃棒把蒸發(fā)皿內(nèi)的食鹽晶體轉(zhuǎn)移到試劑瓶中?！就卣埂咳?、水資源的利用、開發(fā)和保護(hù)1、人類社會(huì)對(duì)水的需求：生活用水、工業(yè)用水和農(nóng)業(yè)用水2、缺水的原因：自然原因：全球真正有效利用的淡水資源少（人類比較容易利用的河水、淡水湖泊水、埋藏比較淺的地下淡水，約占淡水總量的0.3%）； 分布不均（時(shí)間和空間）。人為因素：人口增長；水污染嚴(yán)重；水的重復(fù)利用率低；森林破壞嚴(yán)重。3、水資源的保護(hù)節(jié)約用水水的再循環(huán)、減少水的利用、水的回收利用是保護(hù)和節(jié)約用水的三種主要方法。4

10、、水資源的保護(hù)防止水污染水污染：當(dāng)水中含有對(duì)水或水生生物產(chǎn)生不良影響的任何物質(zhì)時(shí)，就造成水污染。水污染的危害：水中溶解氧下降；水生動(dòng)物難以生存；嚴(yán)重時(shí)水生植物和動(dòng)物滅絕；污染地下水源。水污染的主要原因：工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活污水的任意排放。工業(yè)廢水中含有有毒物質(zhì)，農(nóng)業(yè)廢水中含有化肥、農(nóng)藥。1、從溶液中形成晶體的過程叫結(jié)晶體，結(jié)晶的方法常有兩種（1） ；（2） ?！敬鸢浮空舭l(fā)溶劑 冷卻熱飽和溶液2、把80的硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，下列敘述錯(cuò)誤是（ ）A溶劑質(zhì)量不變 B溶解度變小C溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D有硝酸鉀晶體析出【答案】C3、想從食鹽溶液中得到食鹽晶體，采取的方法有（ ）A蒸發(fā)溶劑的方法 B冷卻

11、熱飽和溶液C倒掉部分溶液 D升高溶液的方法【答案】A4、若往硫酸銅飽和溶液中放入一小塊敲碎的硫酸銅晶體，條件不變，靜置幾天后，硫酸銅晶體(假設(shè)溶劑不蒸發(fā)掉)( )。A形狀和質(zhì)量都不變 B形狀不變，質(zhì)量增大C.形狀改變，質(zhì)量不變 D形狀不變，質(zhì)量減小【答案】C5、判斷正誤（1）飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍是飽和溶液（2）降低飽和溶液的溫度，不一定有晶體析出（3）把溶液的溶劑蒸發(fā)一些一定有晶體析出【答案】×6、20時(shí)，食鹽的溶解度為36克，現(xiàn)有100克的飽和食鹽溶液，在溫度不變時(shí)，蒸發(fā)掉10克水，析出晶體多少克？20時(shí)，現(xiàn)有200克的飽和食鹽溶液，在溫度不變時(shí)，蒸發(fā)掉10克水，析出晶體

12、多少克？7、T時(shí)，將A物質(zhì)的溶液恒溫蒸發(fā)掉20克水，析出晶體A 2克，第二次在恒溫下再蒸發(fā)20克水，結(jié)果再析出晶體A 8克晶體，求T時(shí)， A物質(zhì)的溶解度?！敬鸢浮?0克8、已知60 和20 時(shí)硝酸鉀的溶解度分別是110克和31.6克，現(xiàn)有60 時(shí)的硝酸鉀飽和溶液210克，將該飽和溶液冷卻到20 時(shí)，可析出晶體是多少？ 9、我國是一個(gè)嚴(yán)重缺水的國家，人均淡水資源僅為世界平均水平的1/4，且地區(qū)分布極不均衡。以下對(duì)水資源的利用不恰當(dāng)?shù)氖牵?）A、實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢水的達(dá)標(biāo)排放 B、推廣家用節(jié)水器具C、農(nóng)業(yè)灌溉引用工業(yè)或生活廢水 D、提高廢水的重復(fù)利用率【答案】C10、世界淡水危機(jī)日趨嚴(yán)重，為了解決淡水危機(jī)

13、，首先要積極開發(fā)淡水資源，保護(hù)現(xiàn)有的淡水資源，有以下途徑：A、海水淡化 B、開發(fā)南極冰山 C、興建調(diào)水工程 D、生活上節(jié)約用水 E、工業(yè)上水重復(fù)利用 F、防止水源的污染 G、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中采用滴灌技術(shù)其中能解決淡水危機(jī)的可行方法有 （填序號(hào)）?！敬鸢浮緼CDEFG學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課知識(shí)內(nèi)容，教師點(diǎn)評(píng)。1、配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，下列各項(xiàng)會(huì)引起溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）A、攪拌后的玻璃棒未用水沖洗B、將配好的溶液倒入試劑瓶時(shí)有少量濺出C、用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù) D、燒杯先用蒸餾水潤洗后再配制溶液【答案】 D2、在配制10%的氯化鈉溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%

14、的可能原因是（）用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗氯化鈉晶體不純A、B、只有 C、只有 D、只有【答案】 D3、某同學(xué)欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.0%的NaCl溶液，在稱量NaCl的操作中，將砝碼放在左盤（1g以下使用游碼）該學(xué)生配制的NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)際是（）A、5.1%B、5.4% C、4.8%D、5.0%【答案】 A4、圖中是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（）A、a的溶解度大于b、c的溶解度 B、t時(shí)a、b飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

15、C、t時(shí)三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為a=bcD、溫度降低時(shí)，a的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【答案】 A5、下表列出了20時(shí)氯化鈉溶解實(shí)驗(yàn)的一組數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量/g所加氯化鈉的質(zhì)量/g所得溶液的質(zhì)量/g1021210313104105下列敘述正確的是（）A、所待溶液是20時(shí)氯化鈉的不飽和溶液B、所得溶液是20時(shí)氯化鈉的不飽和溶液C、20時(shí)氯化鈉的溶解度為3.6g D、所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【答案】 A6、右圖為a、b兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線（1）10時(shí)，a的溶解度 b的溶解度（填“”、“”或“=”）（2）30時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點(diǎn)，由此可獲取的信息是： （3）若要將溶液中的溶質(zhì)分離

16、出來，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶等方法上述兩種物質(zhì)中，較適合用降溫結(jié)晶的是 （填“a”或“b”）（4）要把100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的b物質(zhì)的溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的b物質(zhì)的溶液，需要加入水 g【答案】 （1） （2）30時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等 （3）a （4）257、 在常溫下向100g 5%的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀粉末，完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？【分析】因溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量，混合溶液中各種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要分別進(jìn)行計(jì)算，但溶液的質(zhì)量都按混合溶液的總質(zhì)量計(jì)算，在100g 5%的氯化鈉溶液中加5g氯化鉀完全溶解后，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，但溶

17、液的質(zhì)量增加了5g，因此氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.76%【答案】 4.76%8、現(xiàn)有500g20的A物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸發(fā)掉20g水后，又有7gA 析出，則在20時(shí)A物質(zhì)的溶解度是？【分析】：20時(shí)500g A溶液 （50025）gA溶液（飽和） （5002527）g A溶液（飽和） 20時(shí)A飽和溶液中 溶質(zhì) 溶劑 S 100g 7 20g【答案】 S=35g9、20時(shí)，將一定質(zhì)量的NH4NO3完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)18.75g水，可使溶液飽和，另一份加入36g NH4NO3也達(dá)飽和，求:20時(shí)， NH4NO3的溶解度。原溶液中NH4NO3的質(zhì)量?！痉治觥浚阂李}意，可知將36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好飽和，則溶解度可求。設(shè)20時(shí)NH4NO3的溶解度為S。原溶液中NH4NO3的質(zhì)量為x。20時(shí)NH4NO3飽和溶液中 溶質(zhì) 溶劑 S 100g x+36g 50g可解得S=192g，x=60g【答案】192g；x=60g10、某固體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)、把它們加入一定量的水中充分溶解，其結(jié)果如下表：KNO3的溶解度見下表： 求：1所加水的質(zhì)量。2該固體混合物中KNO3的