熱點專題訓練1--氧化還原反應

1、熱點專題訓練1-氧化還原反應考點1 氧化還原反應的基本概念.(上海卷下列物質(zhì)中,只有氧化性、只有還原性,既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是(A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O.(上海卷已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應:3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應,其最終產(chǎn)物是( A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4.(重慶卷下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是(.(廣東卷氮化鋁(AlN,Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14

2、廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,AlN可通過反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(A.上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B.上述反應中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價為+35.(全國卷I已知氧化還原反應:2Cu(IO32+24KI+12H2SO4 = 2CuI+13I2+12K2SO4+ 12H2O其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為( (A10 mol (B11 mol (C12 mol (D13 mol6.(全國卷II下列氧化還原反應中,水作為氧化劑的是( (ACO+H2OCO2+H2(B3NO2+H

3、2O = 2HNO3+NO(C2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2(D2F2+2H2O = 4HF+O27.(廣東卷下列反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO2=2HClO+Ca(CH3COO2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O8.(全國卷某酒精廠由于管理不善,酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是C.(NH42SO49.(江蘇卷氮化鋁(AlN具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定

4、條件下,氮化鋁可通過如下反應合成:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列敘述正確的是A.在氮化鋁的合成反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B.上述反應中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol電子10.(江蘇卷ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是D.1 molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移11.(廣東卷下列敘述正確的是A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子,還原能力越強B.金屬陽離子被還原后,一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子

5、總數(shù)相同的原子,一定是同種元素的原子D.能與酸反應的氧化物,一定是堿性氧化物12.(北京卷從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是B.5molFeS2發(fā)生反應,有10mol電子轉(zhuǎn)移考點2 氧化性或還原性強弱的比較13.(江蘇卷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì):Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe 與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是A.B.C.D.14.(北京卷已知:向KMnO4晶體滴加濃

6、鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色。下列判斷正確的是A.上述實驗證明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.上述實驗中,共有兩個氧化還原反應C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性15.(全國卷已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是16.(江蘇卷已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co

7、2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I( =2Fe2+I217.(廣東卷鉈(Tl是某超導材料的組成元素之一,與鋁同族,位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應:Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推斷正確的是A.Tl+的最外層有1個電子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱C.Tl 能形成+3價和+1價的化合物D.Tl+的還原性比Ag強考點3 氧化還原反應的配平和計算18.(全國卷(NH4

8、2SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學方程式中,化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N219.(海南卷鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(B.1 mol20.(江蘇卷Cu2S與一定濃度的HNO3反應,生成Cu(NO32、CuSO4、NO2、NO和H2O,當NO2和NO的物質(zhì)的量為11時,實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A.17B.19C.15D.2921.(寧夏卷

9、為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值:方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580mL(標準狀況;方案二:將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定,達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液。請回答下列問題:(1配平下面的化學方程式(將有關(guān)的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上:KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO43+MnSO4+K2SO4+H2O(2在滴定實驗中不能選擇式滴定管,理由是;(3根據(jù)方案一和方案二測定的

10、結(jié)果計算,鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為和(4若排除實驗儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。方案一(填“準確”“不準確”“不一定準確”,理由是;方案二(填“準確”“不準確”“不一定準確”,理由是。22.(天津卷(1配平氧化還原反應方程式:_C2O42-+_MnO4-+_H+=_CO2+_Mn2+_H2O(2稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL 溶液。量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色

11、。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為_mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全,此時溶液顏色由_變?yōu)開。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_mol。原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為_。23.(全國卷實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4和KCl:用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答:(1軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是。

12、(2K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。(3若用2.5g軟錳礦(含MnO280%進行上述實驗,計算KMnO4的理論產(chǎn)量。(4KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2該反應的化學方程式是。(5上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g純Na2C2O4反應完全,計算該KMnO4的純度。24.(上海卷某反應體系的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1請將Au2O3之外誰反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。(2反應中,被還原的元素是_,還原劑是_。(3將氧化劑與還原劑填入空格中,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4

13、紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_。25.(上海卷氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H+3e-= NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲能使上述還原過程發(fā)生。(1寫出并配平該氧化還原反應的方程式:_。(2反應中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。(3反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。(4若1 mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:

14、。26.(上海卷(1請將5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分別填入下面對應的橫線上,組成一個未配平的化學方程式。_+_+_+_+H2O(2反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì),被還原的元素是。(3反應中1 mol氧化劑(填“得到”或“失去” mol電子。(4請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中:_ + _27.(上海卷某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2O2(1該反應中的還原劑是。(2該反應中,發(fā)生還原反應的過程是。(3寫出該反應的化學方程式,并標出電子

15、轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為。28.(上海卷某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下:KMnO4 + KI+ H2SO4MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 +H2O(1該反應的氧化劑是。(2如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5:KMnO4的系數(shù)是。在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(3如果沒有對該方程式中的某些計量數(shù)作限定,可能的配平計量數(shù)有許多組。原因是。氧化還原反應參考答案1. A2. B3. C4. B5. B6. A

16、7. AD8. A9. C 10. AC11. C 12. C 13. A 14. A 15. B 16. A 17. C 18. C 19. D 20. A21.(12;10;8;5 ;2;1;8。(2堿;KMnO4是強氧化劑,它會腐蝕乳膠管(3×100%;×100%。(4不一定準確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬,會導致結(jié)果偏高;鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會導致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準確。不一定準確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導致結(jié)果偏高;如果

17、鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準確。注:本小題屬于開放性試題,若考生回答“準確”或“不準確”且理由合理,可酌性給分。例如:考生回答方案一準確,因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬,也不存在鐵的氧化物方案一不準確,如果鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬,會導致結(jié)果偏高;如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會導致結(jié)果偏低方案二準確,鐵片溶于稀硫酸后,除Fe2+外,其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化,也不存在氧化鐵方案二不準確,如果鐵片

18、中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導致結(jié)果偏高;如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物,千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導致結(jié)果偏低22.(15 2 16 10 2 8(20.005;無色;紫紅色;0.004。21%;64%。23.(13MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O(23MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O(3 設可生成KMnO4 的質(zhì)量為x3MnO2 3MnO42- 2KMnO43×87 2×1582.5g×80% x(42KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O(595.8%24.(1Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。(2;Na2S2O3。(3(414。25.(114HNO