陜西橫山中學12-13高二上學期期末考試試題--化學

1、橫山中學高二年級期末考試試題 化學考試時間90分鐘，100分注意事項：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題沒有的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，寫在本試卷上無效。3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。第卷一、選擇題：本大題共12小題，每小題3分，滿分36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是（ ）ASiO2制成的

2、玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜B處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質C為防止電池中的重金屬污染，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術并研發(fā)新型電池D某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為雨水中溶解了較多的CO22下列敘述正確的是（ ） 3下列應用不涉及氧化還原反應的是( )ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH34 設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A常溫下，4 g CH4含有nA個CH共價鍵B1 mol Fe與足量的稀HNO3反應

3、，轉移2nA個電子C1 L 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中含有0.1 nA個HCO3D常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子5 能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H26下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是( )ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀

4、，說明該溶液中一定有SO42CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水7制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為（ ）8X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，下列說法正確的是（ ）9含Cd2+廢水可通過如下反應轉化為CdS，以消除鎘對環(huán)境的污染：Cd2+ (aq)H2S(g) CdS(s)2H+ (aq) H0該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的條件，下列示意圖正確的是（ ）

5、10下列實驗中，所選裝置不合理的是( )A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CCl4提取碘水中的碘，選C用FeCl2溶液吸收Cl2，選D粗鹽提純，選和11某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1、閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是（ ） A斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H2ClCl2H2B斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl22e=2ClD斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極12下列有關電解質溶液的推理中正確的是（ ）A室溫下，

6、pH4的醋酸和pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH7BpH3的鹽酸與pH11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+c(Cl)c(OH)c(H+)C物質的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等D在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產生第卷二、非選擇題【本題包括6個小題，共64分）13（7分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：（1）在短周期的所有元素中 的原子半徑與 的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w）（填元素符號）。（2）金屬性最強的元素與氧氣反應生成化合物的化學式是 （填兩

7、種即可），i和j氫化物比較，穩(wěn)定性強的是 （填寫氫化物化學式）。（3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑，其單質做消毒殺菌劑的原因是 （用化學方程式表示）。（4）寫出分別由a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式_。（5）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1:1，請你僅用一個化學方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性 。14（12分）15(12分)一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳：則該反應的 H 0（選填“”或“”）。（2

8、）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ·mol-1CO2(g)C(s) 2CO(g) H 2172.5kJ·mol-1S(s)O2(g) SO2(g) H 3·mol-1請寫出CO除SO2的熱化學方程式 。（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，已知420時，該反應的化學平衡常數(shù)為9.0。如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO 和H2O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為 ，H2的平均生成速率為 。（4）下圖是一種新型

9、燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。回答下列問題：寫出A極發(fā)生的電極反應式 。要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 極（填“C”或“D”）相連。當消耗標準狀況下2.24LCO時，C電極的質量變化為 。16（9分）四種易溶于水的強電解質A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質中陰離子各不相同）。 已知：A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；C和D的溶液混合反應的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無明顯現(xiàn)象

10、。（1）A是_ _，B是_ _。 （2）寫出C與D的溶液反應的離子方程式_ _。 （3）25時，0.1mol/LB溶液的pHa，則B溶液中c(H+)c(NH3·H2O) （用含有a的關系式表示）。 （4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_ _。 （5）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br)/c(Cl) _。（已知Ksp(AgCl) 2.0×1010，Ksp×1013）17（11分）工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下： （1）氣體A中的大氣污染物可選用下

11、列試劑中的_吸收。a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_ _。（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是_。a電能全部轉化為化學能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c溶液中Cu2向陽極移動d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5）利用反應2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電

12、池，其正極電極反應式為_。18(13分)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_(填序號)。A往燒瓶中加入MnO2粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量。丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是_。進行乙方案實驗：準確量取

13、殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00 mL，用0.100 0 mol·L1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_mol·L1；b平行滴定后獲得實驗結果。判斷丙方案的實驗結果_(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。已知：Ksp(CaCO3)×109、Ksp(MnCO3)×1011進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。()使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_轉移到_中。()反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_ (排除儀器和實驗操作的影響

14、因素)?；瘜W答案與解析1C【解析】SiO2不具有導電性，故A項錯；明礬作為凈水劑是利用了膠體吸附原理，不能用來殺菌消毒，B項錯；雨水中溶解了SO2，SO2和水反應生成了H2SO3，放置過程中H2SO3逐漸被空氣中氧氣氧化成H2SO4，酸性增強，D項錯。2B【解析】根據(jù)蓋斯定律可知，焓變與反應的途徑及反應條件無關，A項錯；B項，該反應的熵變大于零，反應不能自發(fā)進行，說明該反應的焓變大于零，正確；需要加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，C項錯；化學反應中的能量變化表現(xiàn)形式有熱能、光能、電能等，D項錯。3D【解析】Na2O2中氧元素的化合價既升高又降低，因此2Na2O22CO2=2Na2CO

15、3O2是氧化還原反應，故 A錯；Al2O3中氧元素的化合價升高，鋁元素的化合價降低，因此2Al2O3(熔融)4Al3O2是氧化還原反應，故B錯；氫元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，因此N23H2高溫、高壓2NH3是氧化還原反應，故C錯；2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3中沒有元素的化合價發(fā)生升降變化，因此不是氧化還原反應，而是非氧化還原反應或復分解反應，故D正確。4A【解析】1 mol CH4分子中含有4 mol CH共價鍵，n(CH4)4 g÷16 g/mol mol，則 mol CH4含有1 mol CH共價鍵，故A正確；稀HNO3是氧化性酸，足量的稀HNO

16、3能將鐵溶解且生成Fe3，所以Fe3e=Fe3，則1 mol Fe與足量的稀HNO3反應轉移3 mol電子，故B錯；n(NaHCO3)0.1 mol·L1×1 L0.1 mol，由于該鹽溶液中存在如下電離和水解反應：“NaHCO3=NaHCO3、HCO3H2OH2CO3OH”，則n(HCO3)<0.1 mol，故C錯；常溫常壓下氣體摩爾體積不等于22.4 L·mol1，而是大于22.4 L·mol1，則n(混合氣體)不等于1 mol，而是小于1 mol，因此混合氣體中O原子不是2 mol，而是小于2 mol，故D錯。5C【解析】A項忽視了氨水為弱電

17、解質，在離子方程式中應寫化學式，錯誤；澄清石灰水中的溶質完全電離，故在離子方程式中應寫成離子形式，B項錯誤；鐵與稀硫酸反應生成Fe2而不是Fe3，D項錯誤。6D【解析】SO2使品紅溶液褪色，利用的是SO2與有色物質化合生成無色物質，不能說明其具有氧化性，A項錯；溶液中含有SO32時，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也會出現(xiàn)白色沉淀，B項錯；Fe與稀硝酸反應生成的氣體為NO，該反應不是置換反應，C項錯；HCl、NH3極易溶于水，分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置水中，氣體溶解，液面迅速上升，D項正確。7D【解析】淀粉、纖維素水解的最終產物為葡萄糖，葡萄糖的分子式為C6H12O6，A項正確；乙酸乙酯是

18、由乙醇和乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應生成的，乙酸的結構簡式為CH3COOH，酯化反應屬于取代反應，故B、C項正確；淀粉與纖維素的分子通式為(C6H10O5)n，但二者分子中的n值不同，故二者不是同分異構體，D項錯。8D【解析】X、Y、Z、W分別為Na、Al、S、Cl。A項，原子不守恒；B項，Al2O3是兩性氧化物；C項，NaOH的堿性大于Al(OH)3；Cl的非金屬性強于S，故穩(wěn)定性H2SHCl。9B【解析】該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，Cd2+的轉化率減小，A、D項錯；該反應的正反應為氣體體積減小的反應，增大H2S的壓強，平衡正向移動，Cd2+的轉化率增大，

19、B項正確；增大生成物H+的濃度，平衡逆向移動，Cd2+ 濃度增大，C項錯。10A【解析】Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3二者互不相溶，分離Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3需選用裝置來分液，A項錯誤；因I2在CCl4中溶解度大且CCl4與H2O互不相溶，因此提取碘水中的碘可選用CCl4做萃取劑，利用裝置萃取、分液，B項正確；用溶液吸收氣體時，氣體進、出洗氣瓶的導管的順序應是 “長進短出”，故可知用FeCl2溶液吸收Cl2時選用裝置能充分吸收Cl2，C項正確；粗鹽提純的步驟為過濾、蒸發(fā)、結晶，需選用裝置和，D項正確。11D【解析】斷開K2，閉合K1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡

20、產生，則反應為2Cl2H2OH22OHCl2，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產生Cl2，在銅電極處產生H2，附近產生OH，溶液變紅，故A、B兩項均錯誤；斷開K1、閉合K2時，為原電池反應，銅電極反應為H22e2OH=2H2O，為負極，而石墨電極反應為Cl22e=2Cl，為正極，故C項錯誤，D項正確。12B 【解析】pH4的醋酸濃度大于10-4 mol·L-1，與pH10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液顯酸性，A項錯；B選項中pH3的鹽酸與pH11的氨水等體積混合后，NH3·H2O是過量的，使溶液顯堿性，即c(OH)c(H+)；而且氨水的電離平衡程度大于NH4+的

21、水解程度，所以c(NH4+)c(Cl)；選項C中盡管都是強酸的銨鹽，但后者為強酸的酸式鹽，故既存在NH4+的水解，又存在電離產生的氫離子，從而影響了NH4+的水解，故C項錯；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能轉化為后者沉淀，故D項錯。13（7分）（1）H Na （2）K2O、K2O2 （KO2） HF （3）Cl2H2OHClHClO （4）HHSO=SO2H2O（5）2H2O2 2H2OO2【解析】（1）在短周期的主族元素中氫原子半徑最小，鈉原子半徑最大，二者比值最小。（2）在元素周期表前四周期元素中鉀元素的金屬性最強，金屬鉀與氧氣反應可生成K2O、K2O2，甚至生成KO2；i

22、為F元素，j為S元素，F(xiàn)的非金屬性比S強，故HF的穩(wěn)定性強于H2S。（3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素是Cl，Cl2做消毒殺菌劑的原因是Cl2H2OHClHClO。（4）a、b、h、j四種元素分別為Na、H、O、S，四種元素所形成的兩種化合物分別為NaHSO4和NaHSO3，二者的水溶液相互反應的離子方程式為HHSO=SO2H2O。（5）分子中原子個數(shù)比1:1，且常溫下呈液態(tài)的化合物是H2O2，在H2O2的分解反應中，H2O2既作氧化劑又作還原劑。14（12分）【解析】（1）A、B、X、Y分別是Cl2、NaOH、NaClO和NaCl，NaOH中Na+與OH形成離子鍵，OH中H、O兩種原子

23、間形成共價鍵，NaClO是強堿弱酸鹽，ClO水解使溶液呈堿性。（2）B、X、Y分別是CuO、Cu和乙醛，乙醛的結構簡式為CH3CHO，乙醇與CH3OCH3分子式相同，但結構不同，二者互為同分異構體。（3）Fe(NO3)2與HNO3反應的化學方程式為3Fe(NO3)24HNO33Fe(NO3)3NO2H2O，由該化學方程式可知1mol Fe(NO3)2能還原mol的HNO3，質量為mol×63g·mol121g。（4）由于Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，所以反應CaSO4CO32CaCO3SO42能夠向右進行，實現(xiàn)沉淀的轉化。15(12分)（1）（2）2CO(g)S

24、O2(g)S(s)2CO2(g) H270kJ·mol1（3）75% mol·L1·min1（4）CO2eCO322CO2 D 增加6.4g(不寫“增加”也給分)【解析】（1）根據(jù)正反應只需控制5080較低的溫度，而逆反應需要180200較高的溫度，從而判斷出該反應的正反應是放熱反應，故H0。（2）C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ·mol-1 CO2(g)C(s) 2CO(g) H 2172.5kJ·mol-1S(s)O2(g) SO2(g) H 3·mol-1根據(jù)蓋斯定律，得2CO(g)SO2(g)S(s)2CO

25、2(g) H270kJ·mol1。（3） CO(g) H2O(g)CO2(g)H2(g)， 開始濃度（mol/L） 0.3 0.3 0 0轉化濃度（mol/L） x x x x平衡濃度（mol/L） 0.3x 0.3x x xK9，解得xCO的轉化率為×100%75%v(H2)mol·L1·min1（4）根據(jù)所給新型燃料電池的構成原理裝置圖，結合原電池的工作原理，可直接書寫A極發(fā)生的電極反應式為：CO2eCO322CO2；也可首先書寫正極反應式：O24 e2CO22CO32，由總反應式減去正極反應式即可得結果。根據(jù)電解精煉原理，粗銅與電源的正極相連，精銅

26、應與電源的負極相連，因B極是正極，因而B極應與D極相連。根據(jù)電子守恒原理作答。16（9分）（1）CH3COONa NH4Cl （2）Ba2+SO42BaSO4 （3）10a14 mol/L （4）c(OH)c(Ba2+)c(Cl)c(NH4+)c(H+) （5）×103【解析】根據(jù)題意可推知，A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4。（3）根據(jù)質子守恒得：c(H+) c(NH3·H2O)c(OH)，則有c(H+)c(NH3·H2O)c(OH) mol/L10a14 mol/L。（4）等體積、等物質的量濃度的NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液混合，假設NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液的物質的量濃度均為1 mol/L，則混合溶液中c(Ba2+)c(Cl) 0.5mol/L，因NH4+和OH反應生成的弱電解質NH3·H2O發(fā)生電離，所以混合溶液中c(OH)0.5mol/L，而c(NH4+)遠小于0.5mol/L，但c(NH4+)比c(H+)大。綜上分析可知，混合溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(OH)c(Ba2+)c(C