2012-2013學(xué)年度高中化學(xué) 第三章單元評(píng)估卷B 新人教版選修4

1、新課標(biāo)人教版20122013學(xué)年度高二化學(xué)選修4單元評(píng)估卷第三章水溶液中的離子平衡B卷時(shí)間：90分鐘 滿分：100分第卷(選擇題，共60分)一、選擇題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分，每小題有12個(gè)正確選項(xiàng)。1下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是()A酸堿指示劑BpH計(jì)C精密pH試紙 D廣泛pH試紙答案：B225，NaOH溶液pH為a，某酸溶液pH為b，ab14，a11。將兩種溶液按等體積混合，下列說法中正確的是()A混合溶液的pH必定為7B混合溶液pH7C向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀D混合溶液中可能有兩種溶質(zhì)解析：酸溶液中的酸可能是強(qiáng)酸，也可能是弱酸。答案

2、：B、D3下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是()A0.1mol·L1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.1mol·L1NH4Cl和0.1mol·L1NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，則混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D常溫下，在pH1的溶液中，F(xiàn)e2、NO、ClO、Na能大量共存解析：A項(xiàng)中應(yīng)為：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)；B項(xiàng)中：NH3·H2O電離程度大于

3、NH4Cl水解程度，c(OH)c(H)；C項(xiàng)中電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因c(H)c(OH)，故C正確。D項(xiàng)：H、NO、Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存。答案：C4下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是()A在pH為7的溶液中：Ag、K、SO、ClB在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na、S2、NO、COC在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Fe2、SO、NOD在由水電離出的c(OH)1013mol·L1的溶液中：Na、Ba2、Cl、I解析：A中Ag2SO4為微溶物，AgCl為難溶物不能大量共存，B中堿性介質(zhì)溶液NO不具有強(qiáng)氧化性，與S2共存；C

4、中可能是酸性介質(zhì)，NO氧化Fe2，也可能是堿性介質(zhì)Fe(OH)2是沉淀，NH與OH反應(yīng)，均不共存；D中可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿，均能共存。答案：B、D5下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大解析：A選項(xiàng)由電荷守恒可知當(dāng)c(H)c(OH)時(shí)，c(NH)c(Cl)；B選項(xiàng)由于Kw不變，溶液在稀釋時(shí)H濃度降低，OH濃度

5、必然升高；pH和體積相等的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，故醋酸消耗的NaOH的物質(zhì)的量多；常溫下Na2S和NaHS兩溶液中，水解的離子方程式為：S2H2OHSOH；HSH2OH2SOH，同濃度的Na2S和NaHS相比，Na2S比NaHS的水解程度大得多，故溶液的pH也大。答案：D625時(shí)，向10mLpH12的某堿溶液中加入10mLpH2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，則此堿一定是()A弱堿B一元強(qiáng)堿C多元強(qiáng)堿 D任何強(qiáng)堿答案：A7對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20后

6、，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多解析：鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸，其中存在電離平衡：CH3COOHHCH3COO，當(dāng)分別加適量的醋酸鈉晶體后，鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：HCH3COO=CH3COOH，而醋酸中由于c(CH3COO)增大，故電離平衡左移，兩溶液中c(H)均減小，pH均增大，故A項(xiàng)正確。當(dāng)溫度都升高20后，醋酸中電離平衡右移，c(H)增大，pH減小，鹽酸的pH不變，B項(xiàng)不正確。加水稀釋后，兩溶液的c(H)均減小，故pH均增大，C項(xiàng)也不正確。pH相同時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，故兩溶液與足量的鋅充分反應(yīng)，醋酸中產(chǎn)生的氫氣比

7、鹽酸中多，故D項(xiàng)也不正確。答案：A8用1.0mol·L1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是()A1mol·L1,60mLB0.5mol·L1,80mLC0.5mol·L1,40mLD1mol·L1,80mL解析：由圖可以看出未加NaOH溶液時(shí)，硫酸溶液的pH0，則c(H2SO4)0.5mol·L1，中和硫酸所用NaOH溶液體積為V(NaOH)40mL?？傻肰(H2SO4)40mL混合后總體積：40mL40mL80mL。答案：B9如下圖是對(duì)1

8、0mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDc(X)/mol·L10.120.040.030.09c(Y)/mol·L10.040.120.090.03解析：由圖知，30mL NaOH溶液恰好中和10mL鹽酸，即3c(Y)c(X)，表中A、D屬此種情況，但A組中X0.12mol/L，c(H)0.12mol/L，pH<1，不符合圖像，D組中X0.09mol·L1，pH>1，加入20mL NaOH后溶液的c(H)1×102mol/L，pHlg(1×

9、;102)2，正好符合題意。答案：D10下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是()A向FeSO4溶液中通入過量Cl2B向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末C向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl2D向NaOH溶液中加入過量AlCl3答案：C11向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量NaCl，產(chǎn)生的現(xiàn)象及發(fā)生的反應(yīng)是()A黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀B既有Ag2S也有AgClC不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋鞤只有AgCl白色沉淀答案：C12硫化氫在水溶液中有如下動(dòng)態(tài)

10、平衡：H2SHHSHSHS2H2OHOH在物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1的H2S溶液中，下列各離子間的關(guān)系正確的是()Ac(H)=c(HS)2c(S2)c(OH)B2c(H)=2c(HS)c(S2)2c(OH)Cc(H)=c(HS)2c(S2)Dc(H)=2c(S2)c(OH)解析：H2S溶于水生成的氫硫酸為二元酸，所以分步不完全電離。電離出的陰、陽離子所帶的負(fù)、正電荷相等。又因?yàn)榈谝徊诫婋x生成的HS要繼續(xù)進(jìn)行第二步電離，所以第一步電離出的c(HS)相當(dāng)于最后溶液中c(HS)與c(S2)之和，所以c(H)=c(HS)2c(S2)c(OH)。答案：A1325時(shí)，向純水中加入NaOH，

11、使溶液的pH為11，則該溶液中由NaOH電離出的c(OH)與由水電離出的c(OH)之比為()A10101 B5×1091C1081 D11解析：由NaOH電離出的c(OH)103mol/L，水電離出的c(OH)溶液中的c(H)1011mol/L，故c(OH)NaOHc(OH)水103mol/L1011mol/L1081。答案：C14室溫時(shí)，將xmLpHa的稀NaOH溶液與ymL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A若xy，且ab14，則pH7B若10xy，且ab13，則pH7C若axby，且ab13，則pH7D若x10y，且ab14，則pH7解析：選項(xiàng)

12、A，用特殊值代入法，xy，表明體積相等，且ab14，假設(shè)a12，則b2，混合后pH7，故A不正確；選項(xiàng)B，假設(shè)a11，則b2，若10xy，則完全反應(yīng)后鹽酸過量，所以pH7，故不正確；選項(xiàng)C中，假設(shè)a11，則b2，若axby，即11x2y，反應(yīng)中酸過量，則pH7，故C不正確；D選項(xiàng)中，假設(shè)a12，則b2，若x10y，則表明反應(yīng)中堿過量，所以pH7正確。答案：D15有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlg，下列表述正確的是()A在25時(shí)，若溶液呈中性，則pH7，AG1B在25時(shí)，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0C在25時(shí)，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0D在2

13、5時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式化為AG2(7pH)解析：根據(jù)AG的定義式可看出：中性溶液中c(H)c(OH)，AG0；酸性溶液中，c(H)>c(OH)，AG>0；堿性溶液中，c(H)<c(OH)，AG<0，故A、B、C三個(gè)選項(xiàng)均錯(cuò)。AGlglglgc(H)2142lgc(H)142(7pH)。答案：D16下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)B1.0mol/L NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3

14、COO)>c(H)>c(OH)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)解析：溶液中離子濃度大小比較要綜合運(yùn)用電離平衡，鹽類水解知識(shí)，要記住三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。A根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離出的H和OH的物質(zhì)的量相等，Na2CO3溶液中H分別以HCO、H、H2CO3形式存在，故A對(duì)。B中由于NH水解，c(NH)與c(Cl)不等，B錯(cuò)。C中根據(jù)電荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，因?yàn)閏(H)>c(OH)，故c(CH3COO)>c(Na)，C錯(cuò)。D中Na、NO不水解，加入稀鹽酸后，二者的物質(zhì)的量濃度比仍是11，

15、故D對(duì)。答案：A、D171體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()A9.0 B9.5C10.5 D11.0解析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)，n(H)酸n(OH)堿，則有1×102.510×10pH(堿)14，2.5pH(堿)13，pH(堿)10.5。答案：C18對(duì)于相同體積的K2CO3溶液(濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液(濃度為c2)，若其中CO的物質(zhì)的量濃度相同，則c1和c2的關(guān)系是()Ac1c2 Bc1c2Cc1c2 Dc1c2解析：碳酸根離子水解呈堿性，銨根離子水解呈酸性，因此銨根離子的存在促進(jìn)了碳酸根離子的水解，因此有c

16、1c2。答案：D19物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液答案：C20(2009·寧夏)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是()解析：A選項(xiàng)，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完全后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項(xiàng)，醋酸中滴加氫氧化鈉，酸性減弱，pH增大。C選項(xiàng)，醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增強(qiáng)。D選項(xiàng)，醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋

17、酸發(fā)生反應(yīng)了，因此氫氧化鈉開始時(shí)為0。答案：D第卷(非選擇題，共50分)本部分包括6個(gè)小題，共50分21(9分)(1)現(xiàn)有0.1mol·L1的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是_；純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_ _。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：_。(3)為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是_。A甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)B乙學(xué)生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)C丙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水

18、解是吸熱反應(yīng)D丁學(xué)生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)答案：(1)把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定溶液的pHCOH2OHCOOH(2)向純堿溶液中滴入23滴酚酞試液，溶液顯紅色；再向該溶液中滴加CaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明溶液呈堿性是由CO引起(3)A22(8分)已知在0.1mol·L1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。(1)該溶液中c(H)_c(OH)(填“”、“”或“”)

19、，簡(jiǎn)述理由(用離子方程式表示)：_。(2)現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。解析：由溶液中離子的濃度大小可判斷NaHSO3溶液顯酸性(電離大于水解)，則c(H)c(OH)。當(dāng)加入少量含有酚酞的NaOH后OHHSO=SOH2O，NHOH=NH3·H2O，則紅色逐漸變淺，甚至褪去。答案：(1)HSOHSO(2)紅色逐漸變淺直至變?yōu)闊o色HSOOH=SOH2O，NHOH=NH3·H2O23(6分)分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、甲基橙試液、石蕊試液、

20、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、半透膜、電泳儀、聚光束儀)：(1)證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)_。(2)證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)_ _。答案：(1)用pH試紙測(cè)明礬溶液的pH，若其pH<7，說明明礬發(fā)生了水解。(2)加熱溶液，用pH試紙測(cè)溶液的pH，若其pH比(1)的pH小，說明明礬水解為吸熱反應(yīng)。24(10分)常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH8的原因(用離子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水電離出的c(H)_0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H)。(填“”、“”或“”)(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na)c(A)_mol/L，c(OH)c(HA)_mol/L。(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：ANH4HCO3 B