專題一氧化還原反應(yīng)

1、專題一 氧化還原反應(yīng)一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3 分，共24分） 1有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （ ） A氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失 B氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降 C氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） D物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) 2下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng) 3某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ） A一定被氧化 B一定被還原 C既可能被氧化又可能被還原 D以上都不是4在3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是 （

2、 ） AKClO3 BKCl CKCl+H2O DH2O5下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是 （ ）ANa2SO3SO2 BHClCl2 CS SO2 DSO2S 6下列微粒不具有氧化性的是 （ ） A. Cl B. Cl2 C. H D. SO2 7以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+2H2O中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的敘述中，正確的是 （ ） A由 升高到 失去 6e B由5 升高到5 共失去5e C由 降低到 得到6e D由 降低到 得到5e8鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：Zn+2HCl = ZnCl2+H2；2HCl+CuO = CuCl2+H2O MnO2+4HCl Mn

3、Cl2+Cl2+H2O 因此鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是 （ ） A只有酸性 B只有氧化性 C只有還原性 D有酸性、有氧化性和還原性二、選擇題（每題有一個或二個正確選項，每題5 分，共20分） 9在Fe2O3+3CO =2Fe+2CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3 ( ) A.被氧化 B.是氧化劑 C.被還原 D.是還原劑 10根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe3+2I = 2Fe2+I2 （2）Br2+2Fe2+ = 2Br+2Fe3+ 判斷下列順序正確的是 （ ）A還原性：BrFe2+I B還原性：IFe2+Br C氧化性：Br2Fe3I2 D氧化性：I2Fe3Br2 11.在反應(yīng)5NH4NO3 +2HNO3=4N

4、2+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個數(shù)之比是 （ ） A1:3 B5:3 C5:8 D5:412對于反應(yīng)CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2有下列判斷：H2只是氧化產(chǎn)物，H2只是還原產(chǎn)物，H2O是氧化劑，CaH2中的H元素被還原，此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是 （ ）A B C D 三、填空題（共56分） 13（10分）在Cu+2H2SO4 (濃) = CuSO4+SO2+2H2O 反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是，被還原的元素是，氧化產(chǎn)物是，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是。14（10分）請把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號填入括號內(nèi)：（1）是分解反應(yīng)又

5、是氧化還原反應(yīng)的是（ ）（2）是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）（3）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）（4）是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）（5）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（ ） A2KClO3 =2KCl+3O2 B2Fe+3Cl2 =2FeCl3 CNH4HCO3 =NH3+H2O+CO2 DCaO+CO2 = CaCO3 ECl2+H2O = HCl+HclO15（14分）有以下反應(yīng)方程式： ACuO+H2 Cu+H2O B2KClO3 2KCl+3O2 CCl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O D2FeBr2+3Cl2 = 2FeCl3+2Br2

6、EMnO2+4HCl= MnCl2+Cl2+2H2O F2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2 GKClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O HHgS+O2 = Hg+SO2 按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)括號內(nèi)：（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原（ ）（2）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化（ ）（3）同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素（ ）（4）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ ）（5）不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ ）（6）發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應(yīng)（ ）（7）所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是（ ） 16

7、（6分）下列微粒：Fe2、Cl、H+、HCl、O2、Zn，其中只有氧化性的微粒是，只有還原性的微粒是，既有氧化性又有還原性的微粒是。 17（16分）在下列化學(xué)方程式中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 （1）4FeS+702 2Fe2O3+4SO2 （2）3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O 氧化劑，氧化產(chǎn)物 氧化劑，氧化產(chǎn)物 還原劑，還原產(chǎn)物 還原劑，還原產(chǎn)物 一選擇題1、下列說法正確的是A、復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) B、化合反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)C、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) D、沒有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)2、下列關(guān)于氧化還

8、原反應(yīng)說法正確的是A肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑3、下列說法中，正確的是A. 氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物B. 氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì) C. 還原劑在反應(yīng)時所含元素的化合價降低D. 在一個反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)4、下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A. B. C.

9、 D. 5、需要加入氧化劑才能完成的變化的是 A、CO2 HCO B、Fe2+ Fe3+ C、Cl2 Cl D、KMnO4 MnO26、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A、MnO4 MnO2 B、Cl Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 7、在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2OCO+H2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO8、下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO = 2HC

10、l + O2C、Cl2 + 2Na = 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O9、有X、Y、Z、W四種金屬單質(zhì)，分別發(fā)生如下反應(yīng)：（1）X + YSO4 = XSO4 + Y；（2）Y + ZCl2 = YCl2 + Z ；（3）Z + WCl2 = ZCl2 + W。Y、Z、W不能與XCl2反應(yīng)，則四種金屬單質(zhì)的還原性和離子氧化性順序為A、還原性：X > Y > Z > W B、氧化性：W2+>Z2+>Y2+>X2+ C、還原性：W > Z > Y > X D、氧化性：X2+>Y2+>Z2

11、+>W2+ 10、根據(jù)反應(yīng)式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-11、根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2AI - > Fe 2 + >

12、Cl - > SO2 B SO2 > I - > Fe 2 + > Cl -CFe 2 + > I - > Cl - > SO2 D Cl - > Fe 2 + > SO2 > I -12、在反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中，氧化劑和還原產(chǎn)物分別是A. O2 Hg B. HgS Hg C. O2 Hg、SO2 D. HgS、O2 Hg、SO213、對于反應(yīng)NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl 2，被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、3：114、在反應(yīng)8NH3 + 3Cl2

13、 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是（ ）A、68g B、71g C、102g D、272g15、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:116、M2O7x離子和S2在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x3S214H2M337H2O。則M2O7x離子中M的化合價是A2 B3 C4 D617、在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,氧化劑與還原劑的個數(shù)比為( ) A.1:1 B.1:5 C.1:8 D.

14、1:1018、 在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式發(fā)生反應(yīng)：2KClO3I2=2KIO3Cl2，由此可推斷下列相應(yīng)結(jié)論不正確的是A.該反應(yīng)屬置換反應(yīng) B.還原性I2Cl2C.非金屬性I2Cl2 D.氧化性：KClO3I2 題號123456789答案題號101112131415161718答案第II卷三 填空題18、若有微粒：Fe3+ 、Fe2+、S 、H+ 、Mg2+，其中在反應(yīng)中只能作氧化劑的是 ，既可作氧化劑又可作還原劑的是 ，只能作還原劑的是 。19、砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2

15、 + 2AsH3+ 3H2O，反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ；被氧化的元素是 ，還原產(chǎn)物與氧化劑的質(zhì)量比 ，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 。20、在下列反應(yīng)方程式中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和得失電子個數(shù)，指出氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2KClO3 2KCl + 3O2氧化劑： 還原劑： 氧化劑： 還原劑： Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO +H2O 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：3Cu +8HNO3 =3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：21、按反應(yīng)式N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+,在水溶液中,N2H5+

16、離子將Fe3+還原為Fe2+,做為N2H5+離子的氧化產(chǎn)物,Y可能是 。22、錄像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為CoxFe3-xO3+x的化合物,已知氧為-2價,鈷和鐵可能是呈現(xiàn)+2價或+3價,且上述化合物中,每種元素只能有一種化合價,則x的值為 ,鐵的化合價為 ,鈷的化合價為 。23. 高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O。其中還原劑是 。若消耗1個氧化劑，則被氧化的還原劑的個數(shù)是 個 附加題：24、（4分）硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),下列方程式配平正確的是（ ）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O25、（6分）過氧化氫（H2O2，氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列AD涉及H2O2的反應(yīng)（未配平）填寫空白：ANa2O2 + HCl NaCl + H2O2 BAg2O + H2O2 A