（新課標(biāo)）高中化學(xué) 8.1.1 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源同步備課精品教案

1、新課標(biāo)化學(xué)同步備課精品8.1.1 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源8.1.1教案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 知識(shí)與技能：知道金屬元素在自然界的存在形態(tài)。知道根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，可分別采用加、電解、還原劑還原等方法冶煉金屬。并能夠書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。知道鋁熱反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。知道海水淡化的主要方法之一蒸餾法的原理。知道從海水中提取鎂、氯、溴、碘等化工產(chǎn)品的反應(yīng)原理。初步學(xué)會(huì)梳理無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化。2. 過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力；通過案例探究培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力；通過對(duì)案例探究，

2、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。3. 情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 體會(huì)化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，揭示化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系，樹立資源保護(hù)意識(shí)及合理開發(fā)意識(shí)；通過化學(xué)史的教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用；介紹我國古代在金屬冶煉方面的成就，激發(fā)學(xué)生的愛國主義情感；認(rèn)識(shí)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)鐘的作用，樹立綠色化學(xué)的觀念?！緦W(xué)法指導(dǎo)】熟記金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系，對(duì)解決該部分題目非常關(guān)鍵。同時(shí)，利用好規(guī)律“單強(qiáng)離弱”，即金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠后，金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)

3、，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬離子還原，人們開發(fā)利用的時(shí)間就較早。同理，金屬的位置越靠前，人們開發(fā)利用的時(shí)間就較晚。海水資源的開發(fā)主要理解從海水中提取碘與溴的操作方法及原理?！菊n堂研討】1. (自學(xué)、思考)舉例說明金屬在自然界中主要以什么形式存在？金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是什么？為什么人類使用鐵器比使用銅器晚？為什么不同的金屬采用的冶煉方法不同？金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉有什么關(guān)系？2. (自學(xué)、歸納)哪些金屬的冶煉用熱分解法？請(qǐng)舉例說明，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。哪些金屬的冶煉用熱還原法為？常用的還原劑有哪些？請(qǐng)舉例說明，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。MgCl2（熔融） Mg + Cl22Al2O3

4、 （熔融）4Al + 3O2通過上述的總結(jié)，完成下表：金屬的活動(dòng)順序K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb CuHg AgPt Au金屬原子失電子能力強(qiáng)弱金屬離子得電子能力弱強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法3. (思考、討論)仔細(xì)閱讀課本P89【實(shí)驗(yàn)41】思考下列問題：該反應(yīng)為“鋁熱反應(yīng)”，其中的鎂帶和氯酸鉀起什么作用？該反應(yīng)有何現(xiàn)象？寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)該反應(yīng)放出大量的熱，分析該反應(yīng)有何實(shí)際應(yīng)用？Al能否與所有的金屬氧化物發(fā)生類似的反應(yīng)？若不能，請(qǐng)說明哪些金屬氧化物可與Al發(fā)生此反應(yīng)？4. (思考、討論)從表41中分析火法煉銅與濕法煉銅的方法各有哪些優(yōu)缺點(diǎn)？金屬

5、冶煉、開發(fā)過程中會(huì)遇到什么問題？能通過哪些途徑解決這些問題？金屬提煉一般步驟：礦石的富集、除雜； 冶煉； 精煉。5. (自學(xué)、總結(jié))海水水資源利用包括哪兩個(gè)方面？海水淡化的途徑有哪兩個(gè)方面？海水的淡化方法主要有哪些？課本P90的圖43、圖44的原理一樣嗎？請(qǐng)你用語言描述它們的原理。請(qǐng)畫出蒸餾方法的裝置圖，并標(biāo)明各儀器的名稱。6. (自學(xué)、總結(jié))海水中含有的化學(xué)資源(各元素)有何特點(diǎn)？根據(jù)這些特點(diǎn)，你認(rèn)為從海水中提取物質(zhì)最需要解決的問題是什么？7. (思考、討論)常用物質(zhì)分離的方法有哪些(多多益善)？舉例說明這些方法的應(yīng)用。8. (思考、討論)海水中碘的提取。已知證明海水中含有碘時(shí)，有以下步驟：

6、灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入幾滴淀粉溶液；用剪刀剪碎海帶，用酒精潤濕，放入坩堝中； 海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。請(qǐng)回答下列問題：合理的步驟是：；流程圖：海帶浸泡氧化過濾提純碘單質(zhì)證明含碘的步驟是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為加入幾滴淀粉溶液后變藍(lán)；反應(yīng)的離子方程式為H2O22I2H=I22H2O；為什么要用刷子刷凈，而不要用水沖？能夠氧化I的氧化劑很多，為什么選擇H2O2？海帶不要用水洗，以免洗去海帶中的碘；H2O2為綠色氧化劑繼續(xù)設(shè)計(jì)步驟從海水中提取I2含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液含碘單質(zhì)的溶液試劑殘?jiān)庠氐娜芤鹤茻芙?，過濾海帶灰9. (思考、討論)從海水中提取溴的主要工藝流程如下：用蒸餾法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化。向酸化的海水中通入適量的氯氣。寫出離子方程式：Cl22Br=Br22Cl；向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)。寫出離子方程式：Br2SO22H2O=4HSO422Br；向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣。寫出化學(xué)方程式：Cl22Br=Br22Cl；用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。強(qiáng)調(diào)：來回氧化還原的目的是溴的富集10. (思考、討論)請(qǐng)思考由粗鹽制精鹽的實(shí)驗(yàn)方法。(提示：