溶解度知識(shí)和混合物分離方法

1、課程信息【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：溶解度的知識(shí)和混合物分離的方法二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)1. 重點(diǎn)是建立溶解度概念2. 難點(diǎn)是正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性和溶解度在概念上的不同。3. 過濾和結(jié)晶三. 具體內(nèi)容首先應(yīng)掌握溶解度概念的定義？在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在lOOg溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。對(duì)于溶解度概念不應(yīng)死記硬背，而應(yīng)理解。溶解度的概念可以分解為幾個(gè)要素呢？其次，20 C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為7.4g的含義是什么？再次，溶解度和溶解性的關(guān)系？重點(diǎn)應(yīng)落在什么地方？第四，影響溶解度的因素是什么？第五，固體溶解度曲線圖能表達(dá)哪些含義？什么情況

2、下物質(zhì)的溶解度比較才有意義？ 曲線的交點(diǎn)代表的含義？曲線受溫度影響的情況？第六，氣體溶解度的概念？影響因素？最后，混合物分離的方法？原理上有什么不同？【典型例題】例1判斷以下說法是否正確。1. 30 C時(shí)，100g硝酸鉀飽和溶液中有 46g硝酸鉀，則30C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為46g。2. 10g氯化鈉溶解在100g水中形成飽和溶液，則氯化鈉的溶解度為10g。3. 10 C時(shí)，100g水中溶解30g氯化鈉，則10C時(shí)氯化鈉的溶解度為 30g。4. 20 C時(shí)，氯化鈉的溶解度為36。5. 溶液甲為飽和溶液，蒸發(fā) 5g水，析出2g晶體，則剩余溶液為不飽和溶液。6. 20 C時(shí)，10g水中最多溶解0.

3、8gA物質(zhì)，則A物質(zhì)為微溶于水的固體。答案：1. X 2. X 3. X 4. X 5. X 6. X解析：對(duì)于溶解度和飽和溶液的概念的深入理解和有機(jī)聯(lián)系。例2下列各條件下的氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A. 10OC的飽和溶液B. 20OC的飽和溶液C. 50oC的不飽和溶液D. 50oC的飽和溶液答案：A解析：掌握氫氧化鈣溶解度變化趨勢的特殊性例3在20oC時(shí)，氯化鈉的溶解度為 36g ,在此溫度下，將40g氯化鈉放入100g水中充分 攪拌，所得溶液質(zhì)量為（）A. 140gB. 136gC. 40gD. 36g答案：B解析：同時(shí)給出溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量時(shí)，應(yīng)考慮溶質(zhì)是否全部溶解。例4 t

4、C時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%），另一瓶為10% 的溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作中，無法區(qū)分這兩種溶質(zhì)的是（）A. 加一定量的水B.加少量硝酸鉀晶體C.略降低溫度D. tC時(shí)，蒸發(fā)少量的水答案：A解析：考慮問題時(shí)，要注意溶質(zhì)是否溶解，溫度對(duì)溶解度的影響例5 A、B兩種物質(zhì)，其溶解度均隨溫度的升高而增大。在10C時(shí)，A物質(zhì)溶解度為15g,30C時(shí)，B物質(zhì)溶解度也為15g。則在20C時(shí)，A、B兩物質(zhì)溶解度的關(guān)系是（）A. A B B. A : B C. A=B D.無法比較答案：A解析：注意比較不同物質(zhì)的溶解度應(yīng)在同一溫度下比較例6氯化鈉在20 C時(shí)的溶解度為 36g,該溫

5、度下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能是（ ）A. 20% B. 26.4% C. 25% D. 30%答案：D解析：注意運(yùn)用極值法例7溶液從80 C降至20C后，有晶體析出，則原溶液（）A. 可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液B. 一定是飽和溶液C. 原溶液從80 C降至60 C, 定有晶體析出D. 一定是不飽和溶液答案：A解析：只要物質(zhì)改變溫度的過程中溶解度減小，都可能從不飽和溶液變成飽和溶液。例8 A、B兩種固體溶解度曲線如圖所示。燒杯中盛有A、B兩種溶質(zhì)的60C的溶液，且杯底尚有少量A、B固體，若冷卻到20 C，則（）A. 溶液中A減少、B增多B. 溶液中B減少、A增多C. 溶液中A減少

6、、杯底B增加D. 溶液中A增加、杯底B減少答案：A解析：溫度變化對(duì)溶解度的影響，使物質(zhì)溶解趨勢的變化【模擬試題】（答題時(shí)間：45分鐘）1. 下列物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，與眾不同的是（）A.食鹽B.硝酸鉀 C.熟石灰 D.氯化銨2飽和溶液溫度升高時(shí)，其溶質(zhì)的溶解度（）A.變大B.變小 C.不變D.不能確定3. 一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體，則（）A.晶體質(zhì)量減少B.晶體質(zhì)量不變C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.氯化鈉溶解度增大4. 在較高溫度下，某溶液所含的硝酸鉀和氯化鈉都已接近飽和，當(dāng)其冷卻至室溫時(shí)，析出的晶體經(jīng)檢驗(yàn)幾乎不含氯化鈉，這是因?yàn)椋ǎ〢.氯化鈉的溶解度比硝酸鉀的

7、小B.氯化鈉的溶解度比硝酸鉀的大C.氯化鈉的溶解度受溫度的影響小D.氯化鈉的溶解度在室溫下更大5. 打開汽水瓶蓋會(huì)有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是CO2氣體的溶解度隨（ ）A.壓強(qiáng)增大而增大B.壓強(qiáng)減小而減小C.溫度升高而升高D.溫度降低而減小6. 25 C時(shí)M的溶解度為10g ,60C時(shí)N的溶解度為20g,則物質(zhì)M和N的溶解度相比（）A. M=N B. M NC. M : N D.無法比較7. 在20C時(shí)，某固體物質(zhì)的溶解度為50g，對(duì)該物質(zhì)溶解性判斷正確的是（）A.易溶 B.可溶 C.微溶D.難溶8. 固體物質(zhì)的溶解度與下列因素有關(guān)的是（）溶質(zhì)的多少溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的多少溶劑的性質(zhì)溶液是

8、否飽和是否攪拌溫度A.全部 B. C.D.9. 熟石灰的溶解度80C時(shí)為ag, 20C時(shí)為bg, 20C時(shí)熟石灰的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則下列關(guān)系正確的是（）A. a>b>cB. a<b<cC. b<a, b<c D. b>a, b>c10. 粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，不正確的操作是（）A. 食鹽溶解時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌B. 食鹽水過濾后，若濾液渾濁，再過濾一次C. 濾液蒸發(fā)時(shí)，將燒杯中的濾液墊上石棉網(wǎng)加熱。D. 蒸發(fā)濾液時(shí)，等出現(xiàn)大量固體時(shí)，不等濾液完全蒸干，就停止加熱。11. 下列混合物可用過濾法分離的是（）A.氯酸鉀和氯化鉀B.食鹽和碳酸鈣C.

9、木炭粉和氧化銅D.酒精和水12. 下列混合物可用結(jié)晶方法分離的是（）A.氯酸鉀中混有少量的二氧化錳B.硝酸鉀中混有少量的氯化鈉C.水中混有少量的酒精D.氯化鉀中混有少量的碳酸鈣你熱爰主諭嗎？那么別浪費(fèi)時(shí)間，因?qū)潟r(shí)間是爼成生命的祠科 -當(dāng)蘭克林5 / 4【試題答案】1. C 2. D 3. B 4. C 5. B 6. D 7. A 8. B 9. D 10. C11. B 12. B【試題解析】1. 其他物質(zhì)都是溶解度隨溫度升高而增大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。2. 像硝酸鉀這種物質(zhì)，溫度升高，溶解度增大；而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減 小，題中沒有指明哪種物質(zhì)。3. 溶液已經(jīng)飽和，所以再加氯化鈉沒有任何變化。4. 析出的質(zhì)量少是因?yàn)樽兓纳?，所以說明了溫度的影響小。5. 注意溶質(zhì)是氣體物質(zhì)，而打開汽水瓶時(shí)壓強(qiáng)變小。6. M和N物質(zhì)不同，溫度也不同，所以比較沒有意義。8. 溶解度與溶質(zhì)和溶劑的多少無關(guān)，因?yàn)槿芙舛缺仨毷?100g 水的前提下。9. 熟石灰的溶解度在溫度低時(shí)大，所以b>a;而