八年級(jí)下第二章微粒的模型與符號(hào)

1、第一節(jié) 模型、符號(hào)的建立與作用1、模型：科學(xué)研究中，人們通過(guò)一定的科學(xué)方法，建立一個(gè)適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠?lái)代替和反應(yīng)客觀對(duì)象，通過(guò)研究模型來(lái)揭示客觀對(duì)象的形態(tài)、特征和本質(zhì)，這就是一個(gè)建模過(guò)程，這樣的方法叫模型方法。如水的模型2、符號(hào) 元素周期表 氫 H 氦He 第2節(jié) 物質(zhì)的微觀粒子模型1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型-分子甲烷乙醇 水2、分子是由原子構(gòu)成的。構(gòu)成分子的可以是同種原子，也可以是不同種原子 3、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 物質(zhì)通常是由分子構(gòu)成的，但也有物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如金屬鐵鋁鈷鉛筆芯等。4、分子和原子都有質(zhì)量和大小， 如：1個(gè)氫原子質(zhì)量為 1.674*10-27千克。一億個(gè)氫原子排

2、成一條直線為1cm 1個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657*10-26千克.第三節(jié)原子的結(jié)構(gòu)模型1、原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的。兩者所帶電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。原子核集中了原子的全部質(zhì)量。2、原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。質(zhì)子帶正電，中子不帶電。 核電荷數(shù)：把原子核所帶的電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)。 質(zhì)子和中子都是由夸克構(gòu)成的。3、帶電的原子-離子 實(shí)驗(yàn)金屬鈉在氯氣中燃燒。 燃燒時(shí)鈉原子失去電子成帶正電的鈉離子（陽(yáng)離子），氯原子得到了電子形成帶負(fù)電的氯離子（陰離子），正負(fù)離子相互吸引構(gòu)成了電中性的氯化鈉。 Na+ + CL- NaCL 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子4、元素：把

3、具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子總稱為元素。比如氧原子中子有8個(gè)、9個(gè)、10個(gè)的中子。質(zhì)子只有8個(gè)。同位素：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子不同的同類原子互為同位素原子。質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。 H11H31H21第四節(jié) 組成物質(zhì)的元素1、元素的種類-元素周期表 單質(zhì)：把由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)。 化合物：由不同元素組成的純凈物稱為化合物。2、 元素金屬元素非金屬元素3、地殼中的元素含量由高到低為：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫。人體中元素含量分布第五節(jié)表示元素的符號(hào)1、元素符號(hào)用英文字母首寫(xiě)字母大寫(xiě)表示，當(dāng)?shù)匾粋€(gè)相同時(shí)，附加一個(gè)小寫(xiě)區(qū)分。舉例1-20的元素第六節(jié)表示物質(zhì)的符號(hào)1

4、、化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子稱化學(xué)式。如 CO2 :由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成 NO SO2 CL2 O2 N22、化合物化學(xué)式的寫(xiě)法：氧元素一般在右邊，氫元素一般在左邊，金屬一般在左邊。讀法:一般從右向左叫做某化某，有數(shù)字將數(shù)字也帶入。 如CuO MgO 3、化學(xué)式表示物質(zhì)的一個(gè)分子，及組成分子的元素種類和原子數(shù)量。 化學(xué)式前面加上系數(shù)，表示幾個(gè)分子。 2CO24、離子符號(hào)：是在形成該離子的原子的元素符號(hào)右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)。5、化合價(jià) 化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為零。如: CLSO24第七節(jié) 元素符號(hào)表示的量1、相對(duì)原子量：其他原子的質(zhì)量與1/12碳-12的質(zhì)量的比值。稱