小高考沖A 課時15 化學鍵

1、 課時15 化學鍵Ø 直擊考點考點 1認識化學鍵的涵義。（B） 2知道離子鍵和共價鍵的形成。（A） 3能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質(zhì)。（B）一、化學鍵1離子鍵 概念： 相互作用稱為離子鍵。 成鍵微粒： 離子和 離子。 成鍵本質(zhì)： 作用. 成鍵條件：通常： 金屬元素( 族和 族 ) 與 非金屬元素 ( 族和 族 )原子之間。 存在范圍：離子鍵存在于大多數(shù) 、 、 。2共價鍵 概念： 相互作用稱為共價鍵。 成鍵微粒： 。 成鍵本質(zhì)： 作用。 成鍵條件： 非金屬原子或 非金屬原子之間且成鍵原子最外層電子未達到飽和狀態(tài)。 存在范圍： 3化學鍵 使 的作用力稱為化學鍵。 化學反應反應過

2、程實質(zhì)就是 和 的過程?？键c 4知道離子化合物、共價化合物的概念（B）.5能識別典型的離子化合物和共價化合物。（A）4離子化合物概念：通過 而構(gòu)成的化合物。構(gòu)成微粒：主要由 構(gòu)成。5共價化合物概念：通過 而形成的化合物。構(gòu)成微粒：主要由 構(gòu)成?！舅伎寂c交流】離子化合物與共價化合物的區(qū)別離子化合物共價化合物構(gòu)成粒子粒子間作用力實 例考點 6能寫出結(jié)構(gòu)簡單的常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式。（B）6電子式 概念：在元素符號周圍用 表示原子或離子 的式子。原子的電子式氫原子 鈣原子 氮原子 氧原子 氯原子 離子的電子式氫離子 鈣離子 鈉離子 氯離子 氧離子 硫離子 氫氫根離子 常見物質(zhì)的電子

3、式 氮氣 氫氣 氯氣 氯化氫 水 二氧化碳 氨氣 甲烷 氯化鈉 氯化鈣 硫化鉀 氧化鎂 氧化鈉 氫氧化鈉 過氧化鈉 典型例題 例題1下列關于離子化合物的敘述正確的是 ( )A離子化合物中都含有離子鍵 B 離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C離子化合物如能溶于水,其所得溶液一定可以導電D溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物例題2下列物質(zhì)屬于離子化合物是 （ ）ASO2 BH2OCNaCl DHCl例題3.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是 ( )A.C60 B.CaCl2 C.KF D.C6H6 例題4下列物質(zhì)含有離子鍵的是 ( )AC12 BNaCl CCO2 DH2O例題5A、B、C三種短周期元素

4、，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B+離子核外有10個電子，則：A、B、C三種元素分別是 、 、 A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為 、 、 用電子表示B和C形成的化合物 Ø 自主評價 1、下列物質(zhì)屬于離子化合物是 （ ）ASO2 BH2OCNaCl DHCl2、下列物質(zhì)中含有自由移動C1-的是 （ ）AKC1O3固體BC12CHCl氣體DKCl溶液3、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 （ ）AO3 BH2O CK2SO4 DC2H5OH4、下列化學用語表示正確的是 （ ）A氯化鈣的化學式 CaCl BHCl分子的電子式 C乙烯

5、的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2 D氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 5、下列敘述正確的是 ( )A單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵 C在共價化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵B氣態(tài)物質(zhì)中一定有共價鍵 D由非金屬元素組成的化合物中,一定不含離子鍵6、只含有離子鍵的化合物是 （ ）AH2 BHNO3 CK2SO4 DNaF7、下列化合物屬于共價化合物的是 （ ）AKNO3 BBaCl2 CKO2 DH2O28、下列化學用語正確的是 （ ） A氯化氫的電子式 B鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖： C乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2 D碳酸鈉的電離方程式 Na2CO3=Na+CO32-9、下列各組物質(zhì)中，全部以離子鍵結(jié)合的是 （ ）AH2S、NH

6、3、CO2 BMgBr2、CaO、KCl CNa2S、MgO、HF DCO2、H2O、Na2O210、下列物質(zhì)中含有共價鍵的是 ，屬于共價化合物的是 。（填序號） N2 H2S Na2O2 CaCl2 NaOH CH3COOH NH4Cl Ne 11、用電子式表示下列物質(zhì)或粒子： 鈉原子： 氮氣： 氯化鎂： 單質(zhì)溴： 二硫化碳： 硫化鈣： 氫氣： 鎂離子： 硫化氫： 氧化鈉： 氫氧化鈉： 過氧化鈉： 甲烷： 氨氣： 水： 氟化氫： 鈉離子： 氫氧根離子： 氖原子： 12、下列物質(zhì)中。 CS2 NaCl CaCl2 N2 NH4Cl Mg(OH)2 F2 HF H2S Na2O2 試用以上編號填

7、空：只有非極性鍵的是 ；只有極性鍵的是 ；只有離子鍵的是 ； 有離子鍵，也有非極性鍵的是 ；既有離子鍵，又有極性鍵的是 ；屬于共價化合物的 ；屬于離子化合物的是 。Ø 課后練習 1下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 ( ) A苛性鈉 B碘化氫 C硫酸 D醋酸2下列表示電子式的形成過程正確的是 ( )3XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為 ( )A.Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F4、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合（ ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF5、下列說法正確的是：

8、（ ）A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 6、下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是： ( ) A.6與8 B.11與13 C. 11與16 D.12與177.下列電子式有誤的是 （ ）A氯原子 Cl B.硫離子S C溴離子 Br D.鈣離子Ca2+ 8下列化合物電子式書寫正確的是（ ） A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na+ C. Mg2+O2- D. Na+F-9下列化合物的電子式書寫正確的是 ( ) 1

9、0下列說法正確的是 （ ）A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C、共價化合物中可以含有離子鍵 D、離子化合物中可以含有共價鍵 11在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子都不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （ ）A. CO2 B. PCl3 C . CCl4 D. NO2 12下列過程中，共價鍵被破壞的是 （ ）A碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水13下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ( )ACO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 14.下列說法正確的是 （ ）A由非金屬元素組成的化合物有可能是離子化

10、合物 B兩種不同元素組成的化合物中一定不含非極性鍵 C雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵 D氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵15某元素的原子最外層只有1個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學鍵 ( ) A一定是離子鍵 B一定是共價鍵 C可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D以上說法都不正確16. 同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：H3ZO4 < H2YO4 < HXO4 ，則下列判斷錯誤的是 （ ）A.原子序數(shù)：X > Y > Z B.非金屬性： X > Y > Z C.氫化物穩(wěn)定性：X > Y > Z D.單質(zhì)氧

11、化性：X < Y < Z17.短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78，沸點為59；若0.2mol Ecl n與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是 ( ) AE是一種非金屬元素B在ECln中E與Cl之間形成共價鍵CE的一種氧化物為EO2 DE位于元素周期表的IVA族18下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是 ( )AKCl BNaBr CLiI DKF19下列指定微粒的個數(shù)比為2：1的是 ( )ABe2+中的質(zhì)子和電子 B原子中的中子和質(zhì)子CNaHC03中的陽離子和陰離子 DBaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子20. 下列化合物的電子式書寫正確的是 ( ) 21下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( )A.可溶于水 B.具有較高的熔點 C.水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電11用電子式表示鋁原子_ 硫離子_硫化鉀的形成過程 23某化合物X2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則X2的化學式為_，電子式為_。24X元素位于A族，原子核內(nèi)有12個中子，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學式是_，它是通過_鍵結(jié)合的，它形成過