高中化學(xué) 第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》教學(xué)設(shè)計 新人教版-

1、高中化學(xué)第二節(jié)幾種重要的金屬化合物教學(xué)設(shè)計新人教版一、內(nèi)容及其分析:本章內(nèi)容為高中化學(xué)第一次涉及到元素化合物的知識,本節(jié)內(nèi)容安排在人教版化學(xué)1第三章第二節(jié),主要學(xué)習(xí)金屬鈉、鋁、鐵的有關(guān)化合物。而第一課時的學(xué)習(xí)既可以鞏固第三章第一節(jié)所學(xué)金屬鈉與氧氣反應(yīng)的知識,又為下面鋁、鐵的化合物的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時根據(jù)教材內(nèi)容安排的特點,需要向?qū)W生傳授典型知識推導(dǎo)的一般方法,為將來元素周期律的學(xué)習(xí)做好鋪墊。鈉的化合物是本章教材的重點之一,通過鈉的化合物的學(xué)習(xí),不僅可以加深鞏固第一節(jié)的知識的理解和掌握,又為下一課時其它金屬化合物的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。故本節(jié)教材具有承上啟下的作用。同時通過過氧化鈉氧化性的學(xué)習(xí),還能進(jìn)一

2、步鞏固上一章氧化還原反應(yīng)的知識,碳酸鈉與碳酸氫鈉等又與日常生活息息相關(guān),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容有著重要的實際意義。二、目標(biāo)及其分析:1、通過學(xué)習(xí)讓學(xué)生了解幾種金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)和用途。2、通過學(xué)習(xí)讓學(xué)生掌握鐵、鋁氫氧化物的制法和化學(xué)性質(zhì)。3、通過學(xué)習(xí)讓學(xué)生掌握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。4、通過學(xué)生實驗,培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動手能力。5、通過比較、對比的方法,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析問題的能力。三、教學(xué)問題診斷分析:四、教學(xué)支持條件分析:1、課前準(zhǔn)備給出預(yù)習(xí)提綱,制作多媒體課件。準(zhǔn)備學(xué)生實驗儀器和藥品。做好分組實驗的準(zhǔn)備。2、學(xué)生準(zhǔn)備預(yù)習(xí)課本,根據(jù)預(yù)習(xí)提綱完成知識點預(yù)習(xí)。五、教學(xué)過程設(shè)計: 【板書】第

3、二節(jié)幾種重要的金屬化合Na2 【小結(jié)】本課后反思:配餐作業(yè): A 組1. 下列各種鈉的化合物,在自然界中存在的是( A. 過氧化鈉B. 碳酸鈉C. 氫氧化鈉D. 氧化鈉 2. 下列物質(zhì)中,可用于治療胃酸過多的是( A. 碳酸氫鈉B. 氫氧化鈉C. 氧化鈣D. 碳酸鋇 3. 要除去氣體中所混有的少量氣體,最好的方法是將混合氣通過( A. 溶液B. 溶液C. 飽和石灰水D. 氨水 4. 晶體和晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比較,前者和后者的關(guān)系是( A. 前者大B. 前者小C. 相等D. 不能肯定 5、 向含有酚酞的溶液中滴入雙氧水(,溶液由紅色褪至無色;再向該溶液中加入足量的溶液,溶液始終不再顯紅色

4、。主要原因是雙氧水( A. 具有酸性B. 有氧化性C. 有還原性D. 易分解B 組:1、欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì),加入的物質(zhì)最宜選用( A. 干冰 B. 鹽酸 C. 碳酸氫鈣 D. 氫氧化鈣2、 當(dāng)鈉、鉀燃燒引起失火時,最適宜滅火的是( A. 泡沫滅火器 B. 液態(tài)滅火器 C. 干粉滅火器 D. 砂土3、在空氣中加熱時,顏色發(fā)生變化且質(zhì)量增加的物質(zhì)是( A. 芒硝B. 膽礬C. 小蘇打D. 氧化鈉4、碳酸鈉和硫酸鈉是兩種重要的化工原料。下面列舉的五種應(yīng)用中,屬于兩種物質(zhì)都具有的用途的是(作發(fā)酵粉;造紙;制皂;治療胃酸過多;紡織A. B. C. D. 5、過氧化鈉與足量的混合后,在密閉容

5、器中充分加熱,排除氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的是(A. 和B. 只有C. 和D. 和C組:1、把2.1g的CO與組成的混合氣體與足量的充分燃燒后,立即通入足量的固體中,固體的質(zhì)量增加(。A. 2.1gB. 3.6gC. 7.2gD. 無法確定2、加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化,剩余固體的質(zhì)量8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、18.4g由和組成的固體混合物,在密閉容器中加熱到約,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量16.6g,試計算混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案:A組:1、 B 2、 A 3.、A 4、 C 5、BB組:1、 A 2、 D 3、 D 4、 D 5、

6、 BC組:1、A2、答案:設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。 x 3、解:設(shè)18.4g混合物恰好按(1完全反應(yīng)時生成的質(zhì)量為x。 18.4g x 若m(失重 m(失重 過量按(1式反應(yīng)設(shè)原混合物中質(zhì)量為y。 84 18y 1.8g 混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為第1課時鈉的重要化合物學(xué)案班級姓名學(xué)號思考與交流:思考1:俗話說,“水火不相容”。水能滅火,水能生火嗎?思考2:由剛才的實驗我們知道過氧化鈉可以和水反應(yīng),那么產(chǎn)物是什么?如何驗證產(chǎn)物?思考3:請大家寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,判斷氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物?思考4: Na2O2與CO2生成了哪些物質(zhì),動手寫出

7、Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式?思考5:過氧化鈉可以將我們呼出的二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)化為我們需要的氧氣,在實際生活中過氧化鈉會有哪些應(yīng)用呢?思考6:過氧化鈉應(yīng)如何保存?思考7:鈉的化合物除了有氧化物外,還有鈉鹽,我們都知道有哪些鈉鹽呢?思考8:如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉?思考9:碳酸氫鈉干粉滅火器中滅火劑主要是碳酸氫鈉,它起到什么作用?思考10:加工餅干、蛋糕,蒸饅頭時也常用到碳酸氫鈉,碳酸氫鈉起什么作用?思考11:患有胃病的人常因胃酸分泌過多而不適,碳酸氫鈉片能減輕病人的不適感,為什么?配餐作業(yè):A組1. 下列各種鈉的化合物,在自然界中存在的是(A. 過氧化鈉B. 碳酸鈉C. 氫氧化鈉D. 氧化

8、鈉2. 下列物質(zhì)中,可用于治療胃酸過多的是(A. 碳酸氫鈉B. 氫氧化鈉C. 氧化鈣D. 碳酸鋇3. 要除去氣體中所混有的少量氣體,最好的方法是將混合氣通過(A. 溶液B. 溶液C. 飽和石灰水D. 氨水 4. 晶體和晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比較,前者和后者的關(guān)系是(A. 前者大B. 前者小C. 相等D. 不能肯定5、向含有酚酞的溶液中滴入雙氧水(,溶液由紅色褪至無色;再向該溶液中加入足量的溶液,溶液始終不再顯紅色。主要原因是雙氧水(A. 具有酸性B. 有氧化性C. 有還原性D. 易分解B組:1、欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì),加入的物質(zhì)最宜選用(A. 干冰B. 鹽酸C. 碳酸氫鈣D. 氫

9、氧化鈣2、當(dāng)鈉、鉀燃燒引起失火時,最適宜滅火的是(A. 泡沫滅火器B. 液態(tài)滅火器C. 干粉滅火器D. 砂土3、在空氣中加熱時,顏色發(fā)生變化且質(zhì)量增加的物質(zhì)是(A. 芒硝B. 膽礬C. 小蘇打D. 氧化鈉4、碳酸鈉和硫酸鈉是兩種重要的化工原料。下面列舉的五種應(yīng)用中,屬于兩種物質(zhì)都具有的用途的是(作發(fā)酵粉;造紙;制皂;治療胃酸過多;紡織A. B. C. D. 5、過氧化鈉與足量的混合后,在密閉容器中充分加熱,排除氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的是(A. 和B. 只有C. 和D. 和C組:1、把2.1g的CO與組成的混合氣體與足量的充分燃燒后,立即通入足量的固體中,固體的質(zhì)量增加(。A. 2.1gB. 3.

10、6gC. 7.2gD. 無法確定2、加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化,剩余固體的質(zhì)量8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、18.4g由和組成的固體混合物,在密閉容器中加熱到約,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量16.6g,試計算混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第2課時鋁的重要化合物教學(xué)設(shè)計教學(xué)過程:3、焰色反應(yīng)(1 很多金屬或它們的化合物在灼燒時,使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。(2焰色反應(yīng)的操作思考為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應(yīng)實驗?回答氯化物絕大多數(shù)都是易溶的,用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去。設(shè)問、觀察鉀的焰色反應(yīng),為什么

11、要透過藍(lán)色的鈷玻璃?、一種溶液,若其焰色反應(yīng)呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液嗎?焰色反很靈敏,微量的金屬都能被檢驗出來,一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反應(yīng)的顏色淺,容易被鈉干擾不能,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉小結(jié):、焰色反應(yīng)的操作過程:燒-蘸-洗-燒-蘸、幾種常見金屬的焰色反應(yīng)顏色:、焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì),可以是單質(zhì)或化合物,是物理變化?？梢詸z驗一些常規(guī)方法不能鑒別的金屬元素二、鋁的重要化合物:氫氧化鋁的制備步驟:學(xué)生分組實驗3-7在試管里加入10ml0.5mol/L的Al2(SO43溶液,滴加氨水生成白色沉淀,繼續(xù)滴加直到不再產(chǎn)生沉淀為止?，F(xiàn)象:滴加氨水生成白色沉淀、沉淀

12、不溶解結(jié)論:Al2(SO43+6NH3H2O=2Al(OH3+3(NH42SO4Al3+3 NH3H2O=Al(OH3+3NH4+探究實驗?zāi)康?探究氫氧化鋁是還能與酸和堿反應(yīng)設(shè)計:學(xué)生分組實驗3-8 把上面實驗中制得的Al(OH3沉淀分裝在兩支試管里,向一支試管里滴加2mol/L鹽酸,向另一支試管里滴加2mol/L NaOH溶液邊加邊振蕩,直至沉淀完全溶解?，F(xiàn)象:沉淀完全溶解結(jié)論:Al(OH3既可以與鹽酸反應(yīng),又可以與NaOH溶液反應(yīng)。想一想:制取Al(OH3時用NaOH溶液好還是用氨水好?為什么?繼續(xù)加氨水至過量,沉淀不溶,說明Al(OH3不溶于氨水。兩性氫氧化物、定義兩性既能跟酸反應(yīng),又能

13、跟強堿反應(yīng)。、性質(zhì)物性:白色膠狀沉淀、吸附性作凈水劑化性:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O應(yīng)用:中和胃酸、凈水實驗在渾濁水及含色素的水中加入剛制的白色膠狀沉淀觀察現(xiàn)象:閱讀 Al(OH3在治療胃病中的作用。Al(OH3可治療胃病,中和過多的胃酸。Al(OH3不穩(wěn)定:2Al(OH3 =Al2O3+3H2O小結(jié):課后反思:配餐作業(yè):1、鋁制器皿能夠盛放的物質(zhì)是(A、KOH溶液B、濃硫酸C、NaOH溶液D、稀硫酸2、下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是(A、在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B、鋁不能與氯氣反應(yīng)C、鋁既能溶于酸,又能溶于堿D、氧化鋁只能

14、與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng)3、下列說法正確的是(A、所有不銹鋼都只含有金屬元素B、我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C、廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D、鎂合金的硬度和強度均高于純鎂4、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是(A、1L生理鹽水(0.9%NaCl溶液中含有9molNa+B、出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠,其主要成分是CuOC、裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁小,熔點比鋁低D、節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩5、Al Al2O3Al(OH3NaHCO3NH4HCO3,其中既能跟鹽酸反應(yīng),又能跟NaOH反應(yīng),而且均有氣體放出的是(A、B、C、D、6、等量的鈉進(jìn)行

15、下列實驗,其中生成氫氣最多的是(A、將鈉投入到足量水中B、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放放足量水中C、將鈉放入足量稀硫酸中D、將鈉放入足量稀鹽酸中7、取兩份鋁粉,一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中,一份投入足量鹽酸中,充分反應(yīng),產(chǎn)生等量氫氣。則兩份鋁粉質(zhì)量之比為(A、1:2B、1:3C、3:2D、1:18、不能用氫氫氧化鈉溶液除去括號中的雜質(zhì)的是(A、Mg(Al2O3B、MgCl2(AlCl3C、Fe(AlD、Fe2O3(A l2O39、下列關(guān)于鋁及其氧化物與強堿溶液反應(yīng)的說法中,正確的是(A、都有水生成B、都有氫氣生成C、反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-形式存在D、反應(yīng)后鋁元素主要以Al3+形式存在

16、10、下列說法正確的是(A、常溫下,鎂鋁表面能生成一層致密的氧化膜,保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化B、未打磨的鋁箔表面有氧化膜,因此在空氣中加熱后不能燃燒,若將氧化膜去除后再加熱,則可在空氣中燃燒C、在化學(xué)反應(yīng)中,由于鋁原子能失去三個電子,而鈉原子只能失去一個電子,所以鋁的還原性比鈉強D、因銅是不活潑金屬,幫即使在潮濕的空氣中也不會被腐蝕參考答案:1、B 2、C 3、D 4、D 5、C 6、B 7、D 8、B 9、C 10、A第2課時鋁的重要化合物學(xué)案班級姓名學(xué)號思考與交流思考1:什么是焰色反應(yīng)?思考2:焰色反應(yīng)如何操作?思考3:為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應(yīng)實驗?思考4:觀察鉀

17、的焰色反應(yīng),為什么要透過藍(lán)色的鈷玻璃?思考5:一種溶液,若其焰色反應(yīng)呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液嗎?思考6:如何來制備氫氧化鋁?思考7:探究氫氧化鋁與酸和堿反應(yīng)思考8:制取Al(OH3時用NaOH溶液好還是用氨水好?為什么?思考9:什么是兩性氧化物及兩性氫氧化物?配餐作業(yè):1、鋁制器皿能夠盛放的物質(zhì)是(A、KOH溶液B、濃硫酸C、NaOH溶液D、稀硫酸2、下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是(A、在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B、鋁不能與氯氣反應(yīng)C、鋁既能溶于酸,又能溶于堿D、氧化鋁只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng)3、下列說法正確的是(A、所有不銹鋼都只含有金屬元素B、我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C、廣東正

18、在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D、鎂合金的硬度和強度均高于純鎂4、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是(A、1L生理鹽水(0.9%NaCl溶液中含有9molNa+B、出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠,其主要成分是CuOC、裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁小,熔點比鋁低D、節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩5、Al Al2O3Al(OH3NaHCO3NH4HCO3,其中既能跟鹽酸反應(yīng),又能跟NaOH反應(yīng),而且均有氣體放出的是(A、B、C、D、6、等量的鈉進(jìn)行下列實驗,其中生成氫氣最多的是(A、將鈉投入到足量水中B、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放放足量水中C、將鈉放入足量

19、稀硫酸中D、將鈉放入足量稀鹽酸中7、取兩份鋁粉,一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中,一份投入足量鹽酸中,充分反應(yīng),產(chǎn)生等量氫氣。則兩份鋁粉質(zhì)量之比為(A、1:2B、1:3C、3:2D、1:18、不能用氫氫氧化鈉溶液除去括號中的雜質(zhì)的是(A、Mg(Al2O3B、MgCl2(AlCl3C、Fe(AlD、Fe2O3(Al2O39、下列關(guān)于鋁及其氧化物與強堿溶液反應(yīng)的說法中,正確的是(A、都有水生成B、都有氫氣生成C、反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-形式存在D、反應(yīng)后鋁元素主要以Al3+形式存在10、下列說法正確的是(A、常溫下,鎂鋁表面能生成一層致密的氧化膜,保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化B、未打磨的鋁箔表面有氧化

20、膜,因此在空氣中加熱后不能燃燒,若將氧化膜去除后再加熱,則可在空氣中燃燒C、在化學(xué)反應(yīng)中,由于鋁原子能失去三個電子,而鈉原子只能失去一個電子,所以鋁的還原性比鈉強D、因銅是不活潑金屬,幫即使在潮濕的空氣中也不會被腐蝕第3課時鐵的重要化合物教學(xué)設(shè)計教學(xué)過程:(教師請大家閱讀課本P59頁,并根據(jù)所給的實驗用品進(jìn)行實驗探究后回答下列各題;各小組分別進(jìn)行實驗,得出結(jié)論后老師請同學(xué)們來展示你們的實驗結(jié)果。(學(xué)生實驗探究內(nèi)容:1、Fe3+溶液遇到KSCN溶液時變成。A:鐵粉,滴入KSCN溶液2、FeCl3溶液(現(xiàn)象:B:滴入氯水(現(xiàn)象:寫出上述過程的化學(xué)反應(yīng)方程式:A:;該反應(yīng)還原劑是,氧化劑是。離子反應(yīng)

21、方程式:B:。該反應(yīng)還原劑是,氧化劑是。離子反應(yīng)方程式:如何檢驗溶液中的Fe3+。(Fe2+(反應(yīng)方程式: Fe(Fe3+(反應(yīng)方程式:(Fe2+ Fe3+(反應(yīng)方程式:( Fe3+ Fe2+(反應(yīng)方程式:3、鐵鹽與明礬一樣具有作用。小結(jié):課后反思:配餐作業(yè):A組:1、銅與氯化鐵溶液反應(yīng),若反應(yīng)中銅共失去0.2 mol 電子,則被還原的Fe3+有(2、實驗室中為了妥善保存硫酸亞鐵溶液常加入少量的(A.鎂粉B.鋅粉C.鐵片D.銅片3、鐵片投入下列溶液后,金屬片質(zhì)量減小,但無氣體放出的是(A.冷的濃硝酸B.硝酸銅溶液C.冷的稀硝酸D.硝酸鐵溶液4、將8 g鐵片放入100 mL 硫酸銅溶液中,當(dāng)溶液

22、中的Cu2+全部被還原時,“鐵片”的質(zhì)量變?yōu)?.2 g,則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為(5、鐵屑溶于過量的稀硫酸,過濾后向濾液中加入適量的硝酸,再加入過量的氨水,有紅褐色沉淀生成。過濾,加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化,得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為(A.Fe(OH3;Fe2O3B.Fe(OH2;FeOC.Fe(OH2;Fe(OH3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH3B組:1、把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅色粉末的質(zhì)量仍為a g,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(A.70%D.30%2、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉,

23、待反應(yīng)結(jié)束,所剩的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是(A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+3、用Fe與含a mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反應(yīng),FeO與含b mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反應(yīng),混有少量FeO的Fe與含c mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反應(yīng),并欲制得等量的綠礬,則下列關(guān)系正確的是(A.a=b=c B.abc C.bac D.cba 4、甲、乙、丙三種不同濃度的稀硫酸，分別跟等物質(zhì)的量的 Al、KHCO3 和 K2CO3 剛好反應(yīng)完 全，所耗去甲、乙、丙三種酸的體積比為 123，則甲、乙、丙三種酸物質(zhì)的量之比應(yīng)是 （ ） A.111 B.312 C.623 D.1834 C 組： 1、除去 CuO 中少量的 Al