華師儀器分析試驗(yàn)最后答案

1、微分脈沖極譜法測(cè)定果汁中維生素 C 的含量1脈沖極譜分析的特點(diǎn) 改變了方波極譜中方波電壓連續(xù)的方式，代之以在每一滴汞滴增長(zhǎng)到一定的時(shí)間時(shí)，在直流線形掃描電壓上疊加一個(gè) 10100mV 的脈沖電壓，脈沖持續(xù) 480ms。脈沖極譜允許支持電解質(zhì)的濃度 小很多（ 0.010.1mol/L ），這有利于降低痕量分析的空白值，還降低了毛細(xì)管噪聲，對(duì)電極反應(yīng) 速度較慢的不可逆電對(duì)，其靈敏度亦有所提高。2標(biāo)準(zhǔn)加入法標(biāo)準(zhǔn)加入法的優(yōu)缺點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)加入法適用于樣品組分復(fù)雜的情況 ,其缺點(diǎn)是 ,由于進(jìn)樣多次 , 進(jìn)樣誤 差加倍。優(yōu)點(diǎn)是準(zhǔn)確度較高 ,因?yàn)榧尤氲臉?biāo)準(zhǔn)溶液體積很小 , 避免了底液不同所引起的誤差。但是如 果加

2、入的標(biāo)準(zhǔn)溶液太少，波高增加的值很小，則測(cè)量誤差大；若加入的量太大，則引起底液組成的 變化。所以使用這一方法，加入標(biāo)準(zhǔn)溶液的量要適當(dāng)。另外要注意的是，只有波高與濃度成正比關(guān) 系時(shí)才能使用標(biāo)準(zhǔn)加入法。使用標(biāo)準(zhǔn)加入法時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn) :1 ）待測(cè)元素的濃度與其相應(yīng)的吸光度應(yīng)呈直線關(guān)系；2） 為了得到較為精確的外推結(jié)果，最少應(yīng)采用4 個(gè)點(diǎn)（包括試樣溶液本身）來作外推曲線，并且第一 份加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液與試樣溶液的濃度之比應(yīng)適當(dāng)，這可通過試噴試樣溶液和標(biāo)準(zhǔn)溶液，比較兩者的 吸光度來判斷。增量值的大小可這樣選擇，使第一個(gè)加入量產(chǎn)生的吸收值約為試樣原吸收值的一半；3）本法能消除基體效應(yīng)帶來的影響，但不能消除背景

3、吸收的影響，這是因?yàn)橄嗤男盘?hào)，既加到試樣 測(cè)定值上，也加到增量后的試樣測(cè)定值上，因此只有扣除了背景之后，才能得到待測(cè)元素的真實(shí)含 量，否則將得到偏高結(jié)果；4）對(duì)于斜率太小的曲線（靈敏度差），容易引進(jìn)較大的誤差。3、測(cè)定果汁中維生素 C 為什么要采用標(biāo)準(zhǔn)加入法？為什么需要緩沖溶液？ 因?yàn)楣M分復(fù)雜，待測(cè)物含量較低，難以保證試樣組成與標(biāo)準(zhǔn)溶液的條件完全相同，易制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。因而要采用標(biāo)準(zhǔn)加入法，并且測(cè)量出的信號(hào)峰高與待測(cè)物的濃度成正比，因而可以采用標(biāo) 準(zhǔn)加入法。不緩沖溶液用于調(diào)節(jié)PH 值。如果溶液的 PH 值不適宜的話，抗壞血酸的氧化會(huì)使電極表明的 PH 移動(dòng)，從而導(dǎo)致峰形變寬，使用已酸緩沖溶

4、液可避免此類情況。六、思考題1. 采用標(biāo)準(zhǔn)加入法有何優(yōu)缺點(diǎn)？答：標(biāo)準(zhǔn)加入法的優(yōu)缺點(diǎn)： 標(biāo)準(zhǔn)加入法適用于樣品組分復(fù)雜的情況 ,其缺點(diǎn)是 ,由于進(jìn)樣多次 , 進(jìn)樣誤 差加倍。優(yōu)點(diǎn)是準(zhǔn)確度較高 ,因?yàn)榧尤氲臉?biāo)準(zhǔn)溶液體積很小 , 避免了底液不同所引起的誤差。但是如 果加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液太少，波高增加的值很小，則測(cè)量誤差大；若加入的量太大，則引起底液組成的 變化。所以使用這一方法，加入標(biāo)準(zhǔn)溶液的量要適當(dāng)。另外要注意的是，只有波高與濃度成正比關(guān) 系時(shí)才能使用標(biāo)準(zhǔn)加入法。2. 測(cè)定果汁中維生素 C 為什么要采用標(biāo)準(zhǔn)加入法？答：因?yàn)楣M分復(fù)雜，待測(cè)物含量較低，難以保證試樣組成與標(biāo)準(zhǔn)溶液的條件完全相同，易制成標(biāo)

5、準(zhǔn)溶液。因而要采用標(biāo)準(zhǔn)加入法， 并且測(cè)量出的信號(hào)峰高與待測(cè)物的濃度成正比，因而可以采用標(biāo) 準(zhǔn)加入法3. 測(cè)定果汁中維生素 C 為什么需要緩沖液？答：緩沖溶液用于調(diào)節(jié) PH 值。如果溶液的 PH 值不適宜的話，抗壞血酸的氧化會(huì)使電極表明的PH 移動(dòng)，從而導(dǎo)致峰形變寬，使用已酸緩沖溶液可避免此類情況。用重鉻酸鉀電位滴定硫酸亞鐵銨溶液（1）.電位滴定 : 每滴加一次滴定劑，平衡后測(cè)量電動(dòng)勢(shì)。關(guān)鍵: 確定滴定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) , 所消耗的滴定劑的體積 ; 快速滴定尋找化學(xué)計(jì)量點(diǎn)所在的大致范圍；突躍范圍內(nèi)每次滴加體積控制在O.ImL;記錄每次滴定時(shí)的滴定劑用量（V）和相應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)數(shù)值（E）,作圖得到滴

6、定曲線。（3）在計(jì)量點(diǎn)時(shí)，二苯胺磺酸鈉顏色如何變化二苯胺磺酸鈉的氧化態(tài)為紫色，還原態(tài)為無色，變色的條件電極電位為0.85V。變色范圍為0.85 0. 059/2V,用 K2Cr2O7滴定 Fe2+的突躍范圍的電位正好將指示劑的變色范圍包含在內(nèi)，故計(jì)量點(diǎn)時(shí)，指示劑由無色而氧化為紫色。（4） .在本實(shí)驗(yàn)中為何要加H2SO4及 H3PO4?2-3K2Cr2O 在酸性溶液中顯示很強(qiáng)的氧化能力，因此要加1 mol/L H2SO,此時(shí) Cr2O /Cr 的條件電極電位為 1.08，能使 Fe2+M化為 Fe3+。在 1 mol/L H2SQ 中 E Fe3+/Fe2+=+ 0.68V，加入 1： 3 （V

7、/ V）的 HPO 后由于 PQ3-與 Fe3+形成穩(wěn)定的無色絡(luò)離子Fe（PQ4）23-，而使 Fe3+/ Fe2+電對(duì)的條件電極電位降低，所以在有HsPQ 存在的 HSQ2+介質(zhì)中滴定 Fe 時(shí)，起始條件電極電位最低，滴定突躍最長(zhǎng)。（5）. 從 EV 曲線上確定的計(jì)量點(diǎn)位置，是否位于突躍的中點(diǎn)？為什么？從 E-V 曲線上確定的計(jì)量點(diǎn)位置，并不位于突躍的中點(diǎn)，因?yàn)樵谠撗趸€原反應(yīng)中所涉及的二個(gè)半 反應(yīng)為：2+Fe eTFe3+n1= 12-3eg-+14H+6eT2Cr+7H2On2= 6nif2，所以等當(dāng)點(diǎn)并不在滴定突躍的中點(diǎn)，而是偏向電子轉(zhuǎn)移數(shù)較多的CaO2-方。在這里是用 KzCr2O7

8、滴定 Fe2+，因此等當(dāng)點(diǎn)偏向于滴定突躍的末端。(六)思考題1. 為什么氧化還原滴定可以用鉑電極作為指示電極答：鉑是一種性質(zhì)穩(wěn)定的惰性金屬， 當(dāng)鉑電極插入可溶性氧化態(tài)或還原態(tài)物質(zhì)的滴定溶液中， 電極本身 并不參加反應(yīng)， 而是作為一個(gè)導(dǎo)體， 在這里僅起傳導(dǎo)電子的作用 , 沒有離子穿越相界面 .。為物質(zhì)的氧化 態(tài)(Fe3+)和還原態(tài)(Fe2+)轉(zhuǎn)移電子提供了場(chǎng)所，它能顯示溶液中對(duì)應(yīng)的氧化態(tài)和還原態(tài)離子濃度間的關(guān) 系，因而可在氧化還原滴定中用作指示電極。2. 從實(shí)驗(yàn)的 E-V 曲線上確定的終點(diǎn)， 是否與計(jì)量點(diǎn)一致？如果用CezSQ 溶液滴定 Fe2+,它的計(jì)量點(diǎn)位置應(yīng)在哪里？答：不一定一致。電位滴定

9、法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點(diǎn)。在滴定到達(dá)終點(diǎn)前后，滴液中的待測(cè)離子濃度往往連續(xù)變化 n 個(gè)數(shù)量級(jí)， 引起電位的突躍， 此突變會(huì)形成一段距離的突變曲線， 一般無法 非常絕對(duì)準(zhǔn)確地從曲線中找出計(jì)量點(diǎn)，從E V 曲線上確定的計(jì)量點(diǎn)位置，并不位于突躍的中點(diǎn)，計(jì)量點(diǎn)偏向于滴定突躍的末端。而 如果用 CezSQ 溶液滴定 Fe2+2+3+FeeTFen1=1Ce+eTCen2=1ni=n2，所以計(jì)量點(diǎn)應(yīng)是滴定突躍的中點(diǎn)。3. 指示劑的變色與滴定突躍的電位變化是否一致？答：一致。 指示劑的變色實(shí)際上是通過滴定電位突躍來實(shí)現(xiàn)的，當(dāng)?shù)味ń咏?jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液離子活度會(huì)發(fā)生躍遷， 指示劑會(huì)發(fā)生顏色突變。 本實(shí)驗(yàn)

10、用二苯胺磺酸鈉作指示劑， 其氧化態(tài)為紫色， 還原態(tài)為無色，2+變色的條件電極電位為 0.85V。變色范圍為 0.85 0.059/2V 。用 K?Cr2Q 滴定 Fe 的突躍范圍的電位正 好將指示劑的變色范圍包含在內(nèi)，故計(jì)量點(diǎn)時(shí)，指示劑由無色而氧化為紫色。熒光分光光度法定量測(cè)定維生素B2的含量1 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先開光譜儀主機(jī)電源，預(yù)熱五分鐘后再開電腦主機(jī)，二者順序不能顛倒，以防光譜 儀主機(jī)開機(jī)后產(chǎn)生的高壓損壞電腦主機(jī)。2 樣品測(cè)量結(jié)束時(shí)，就先關(guān)閉 Xe 燈，再進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。為了延長(zhǎng)Xe 燈的使用壽命，不要在開著 Xe燈的狀態(tài)下處理數(shù)據(jù)。3 測(cè)量完畢時(shí)，關(guān)機(jī)順序?yàn)椋合汝P(guān)電腦主機(jī)，然后關(guān)光譜儀主機(jī)

11、。(務(wù)必等到4.干擾熒光分光分光度法的因素：(1)溶劑： 同一熒光物質(zhì)在不同的溶劑中可能表現(xiàn)出不同的熒光性質(zhì)。 溶劑的極性增強(qiáng)， 對(duì)激發(fā)態(tài)會(huì)產(chǎn) 生更大的穩(wěn)定作用，結(jié)果使物質(zhì)的熒光波長(zhǎng)紅移，熒光強(qiáng)度增大。(2)溫度：升高溫度會(huì)使非輻射躍遷概率增大，熒光效率降低。(3)PH ：大多數(shù)含有酸性或堿性取代基團(tuán)的芳香族化合物的熒光性質(zhì)受 PH 的影響很大。(4)溶液表面活性劑的存在，減少非輻射躍遷的概率，提高了熒光效率。Xe 燈冷卻后)(5)溶液中溶解氧的存在，由于氧分子的順磁性質(zhì)，使激發(fā)單重態(tài)分子向三重態(tài)的體系間竄躍速率加大，因而會(huì)使熒光效率降低。5 .維生素 B2 在 pH = 67 時(shí)熒光最強(qiáng)，本

12、實(shí)驗(yàn)為何在酸性溶液中測(cè)定？原因：維生素 B2 在堿性溶液中經(jīng)光線照射，會(huì)發(fā)生分解而轉(zhuǎn)化為光黃素，后者的熒光比核黃素的熒光 強(qiáng)的多。因此，測(cè)量時(shí)溶液要控制在酸性范圍內(nèi)，且必須在避光條件下進(jìn)行。6.應(yīng)如何確定被測(cè)物的激發(fā)和發(fā)射波長(zhǎng)一般可將儀器的激發(fā)波長(zhǎng) (Ex)先設(shè)定為 200nm,然后進(jìn)行發(fā)射波長(zhǎng)(Em)模式掃描，(Em)波長(zhǎng)范圍暫設(shè)定 為 210 800nm,然后記錄所有出現(xiàn)的峰值波長(zhǎng)；改變激發(fā)波長(zhǎng)(Ex)后再掃描，如第二次發(fā)射圖譜中的某個(gè)(或某些)峰的位置沒有位移(或位移很少),一般來說這個(gè)(或這些)峰就是熒光峰；因?yàn)闊晒?峰的位置是不隨激發(fā)波長(zhǎng)的改變而改變的,僅是峰高(或峰面積)發(fā)生改變。

13、將確定的熒光峰的波長(zhǎng)作為發(fā)射波長(zhǎng)(Em)固定下來，再做激發(fā)波長(zhǎng)(Ex)的掃描，激發(fā)波長(zhǎng)的范圍要小于發(fā)射波長(zhǎng)(根據(jù)斯拖克斯定律) ； 如果僅出一個(gè)峰則很簡(jiǎn)單確立下來, 再將這個(gè)波長(zhǎng)固定下來重新做真 正的發(fā)射波長(zhǎng)(Em)掃描，可以得到良好的信噪比的結(jié)果值；如果做激發(fā)波長(zhǎng)(EX)掃描后出現(xiàn)幾個(gè)峰，則需要作出選擇,一般選擇峰形高度適合并又有一定帶寬的峰為激發(fā)波長(zhǎng)。原子發(fā)射法測(cè)定自來水中的鈣與鎂1 、比較原子發(fā)射光譜法和原子吸收光譜法的異同點(diǎn) ：答：不同點(diǎn)：( 1 )、原理不同： 原子吸收是通過原子蒸氣共振吸收空心陰極燈發(fā)出的銳線光源。原子發(fā)射是元素在受到熱或電激發(fā)時(shí),有基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài),再返回基態(tài)時(shí),

14、發(fā)出特征光譜。(2)、光源不同：原子吸收是空心陰極燈。原子發(fā)射一般用直流電弧、交流電弧、高壓電火花、電感耦 合等離子體等作為光源。-10 -14(3)、原子吸收的檢出限低：10 -10 g，準(zhǔn)確度高 1%-5%原子發(fā)射的檢出限較低10-0.1ug/g ，準(zhǔn)確度較高 5%-10%。4)、試樣不同：原子吸收采用溶液,而原子發(fā)射可以用溶液或者用固體。一種元素，而原子發(fā)射一次可以同時(shí)測(cè)定 70 多種元素。（ 5）、運(yùn)行成本不同： 原子發(fā)射光譜法用的儀器要用大量氬氣作為輔助氣，成本較原子吸收光譜法高很多。相同點(diǎn)：（ 1）測(cè)定的對(duì)象都是微量元素的含量。而且原子吸收一次只能測(cè)定（ 2）過程都需將樣品原子化，

15、都需要很高能量原子化。（ 3）都是使用銳線光源。原子吸收光譜測(cè)定銅的含量1火焰原子吸收光譜法的特點(diǎn)：（ 1）靈敏度高、（ 2 ）選擇性好、（ 3）精確度較高、（ 4）適用范圍廣、（ 5 ）取樣量少，固體和液體 試樣均可直接測(cè)定、（ 6）分析周期短、（ 7）抗干擾能力強(qiáng)、穩(wěn)定性好、（ 8）快速、簡(jiǎn)便、易掌握、 設(shè)備簡(jiǎn)單便于自動(dòng)化和計(jì)算機(jī)控制2火焰溫度的選擇：（a）保證待測(cè)元素充分離解為基態(tài)原子的前提下，盡量采用低溫火焰；（b）火焰溫度越高，產(chǎn)生的熱激發(fā)態(tài)原子越多；（c） 火焰溫度取決于燃?xì)馀c助燃?xì)忸愋?，常用空氣一乙炔最高溫?600K 能測(cè) 35 種元素。3. 原子化條件的選擇 在火焰原子化法中

16、，火焰類型和特征是影響原子化效率的主要因素。對(duì)低、中溫元素，使用空氣乙炔火焰；對(duì)高溫元素，采用氧化亞氮乙炔高溫火焰；對(duì)分析4. 測(cè)量時(shí)進(jìn)樣量 進(jìn)樣量過小，吸收信號(hào)弱，不便于測(cè)量；進(jìn)樣量過大，在火焰原子化法中，對(duì)火焰產(chǎn)生冷卻效應(yīng)，在石墨爐原子化法中，會(huì)增加除殘的困難。在實(shí)際工作中，應(yīng)測(cè)定吸光度隨進(jìn)樣量的變化，達(dá)到最滿意的吸光度的進(jìn)樣量，即為應(yīng)選擇的進(jìn)樣量。5狹縫的自然寬度： 狹縫寬度直接影響光譜寬帶與檢測(cè)器接受的能量。合適的狹縫寬度由實(shí)驗(yàn)確定，引起吸光度減少的 最大狹縫寬度， 即為合適的狹縫寬度。一般情況下，單色器的入射狹縫和出射狹縫的寬度是相等的，在0.012mm 之間，本實(shí)驗(yàn)通過對(duì)狹縫寬度進(jìn)

17、行調(diào)節(jié)，得出最合適的狹縫寬度是0.04mm （不引起吸光度減小的最大狹縫寬度），線位于短波區(qū)（200nm 以下）的元素，使用空氣一氫火焰是合適的6. 當(dāng)使用霧化器時(shí)，經(jīng)常使用稀硝酸作為溶劑。理由：在實(shí)際分析中，習(xí)慣把分析元素轉(zhuǎn)換成硝酸鹽、硫酸鹽。因?yàn)檫@樣可選取較高的灰化溫度，以減 少干擾。（六）、思考題1.采用標(biāo)準(zhǔn)加入定量法應(yīng)注意哪些問題？答：1. 為了得到較為準(zhǔn)確的外推結(jié)果，至少要配制四種不同比例加入量的待測(cè)標(biāo)準(zhǔn)液，以提高測(cè)量準(zhǔn) 確度。2. 繪制的工作曲線斜率不能太小，否則外延后將引入較大誤差，為此應(yīng)使一次加入量C0未知量Cx盡量相近。3. 本法能消除基體效應(yīng)帶來的干擾，但不能消除背景吸收帶

18、來的干擾。4.待測(cè)元素的濃度與對(duì)應(yīng)的吸光度應(yīng)呈線性關(guān)系。即繪制工作曲線應(yīng)呈直線，而且當(dāng) Cx不存在時(shí)，工作曲線應(yīng)該通過零點(diǎn)。2.以標(biāo)準(zhǔn)加入法進(jìn)行定量分析有什么優(yōu)點(diǎn)？答：標(biāo)準(zhǔn)加入法適用于樣品組分復(fù)雜的情況， 優(yōu)點(diǎn)是準(zhǔn)確度較高 , 因?yàn)榧尤氲臉?biāo)準(zhǔn)溶液體積很小 , 避免了 底液不同所引起的誤差。能快速測(cè)出待測(cè)液濃度 , 而且準(zhǔn)確度高。3.為什么標(biāo)準(zhǔn)定量分析法中工作曲線外推與濃度軸相交點(diǎn)，就是試液中待測(cè)元素的濃度。答：在實(shí)際測(cè)量時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)定量分析常采用作圖法，因?yàn)榻Y(jié)果更準(zhǔn)確。一般吸取四份等體積試液置于四只 等體積的容量瓶中，從第二只容量瓶中開始，分別按比例遞增加入待測(cè)元素的標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用溶 劑瓶稀釋至

19、刻度線，揺勻，分別測(cè)定溶液CX，Cx+ Co, CX+2G, CX+3C 的吸光度為A，A, A, A,然后以吸光度 A 對(duì)待測(cè)元素標(biāo)準(zhǔn)液的加入 量作圖，如下圖：縱坐標(biāo)上截距Ax為只含 Cx的吸光度，延長(zhǎng)直線與橫坐標(biāo)相交于Cx，即為所需要測(cè)定試樣中該元素的濃度。紫外分光光度法測(cè)定苯酚1.吸收曲線的討論：1同一種物質(zhì)對(duì)不同波長(zhǎng)光的吸光度不同。吸光度最大處對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)稱最大吸收波長(zhǎng)入 max2不同濃度的同一種物質(zhì)，其吸收曲線形狀相似入 max 不變。而對(duì)于不同物質(zhì)，它們的吸收曲線形狀和入 max 則不同。3吸收曲線可以提供物質(zhì)的結(jié)構(gòu)信息，并作為物質(zhì)定性分析的依據(jù)之一。4不同濃度的同一種物質(zhì)，在某一定

20、波長(zhǎng)下吸光度A 有差異，在 入 max 處吸光度 A 的差異最大。此特性可作作為物質(zhì)定量分析的依據(jù)。5在入 max 處吸光度隨濃度變化的幅度最大，所以測(cè)定最靈敏。吸收曲線是定量分析中選擇入射光波 長(zhǎng)的重要依據(jù)。2. 吸收譜帶的強(qiáng)度與分子偶極矩變化、 躍遷幾率有關(guān)， 也提供分子結(jié)構(gòu)的信息。 通常將在最大吸收波長(zhǎng)處測(cè)得的摩爾吸光系數(shù)emax 也作為定性的依據(jù)。 不同物質(zhì)的 入 max 有時(shí)可能相同，但emax 不一定相同；譜帶強(qiáng)度 與該物質(zhì)分子吸收的光子數(shù)成正比，為定量分析的依據(jù)。3. 吸收光譜的波長(zhǎng)分布是由產(chǎn)生譜帶的躍遷能級(jí)間的能量差所決定，反映了分子內(nèi)部能級(jí)分布狀況，是物質(zhì)定性的依據(jù)；4. 影

21、響紫外吸收光譜的因素1共軛效應(yīng)：共軛體系的形成使入 max 紅移，并且共軛體系越長(zhǎng)，紫外光譜的最大吸收越移向長(zhǎng)波方向。2超共軛效應(yīng)：當(dāng)烷基與共軛體系相連時(shí)，可以使波長(zhǎng)產(chǎn)生少量紅移。3.溶劑效應(yīng)：(1)nn*躍遷所產(chǎn)生的吸收峰隨溶劑極性的增加而向短波長(zhǎng)方向移動(dòng)。(2)nn*躍遷所產(chǎn)生的吸收峰隨著溶劑極性的增加而向長(zhǎng)波長(zhǎng)方向移動(dòng)。4pH 值：pH 的改變可能引起共軛體系的延長(zhǎng)或縮短，從而引起吸收峰位置的改變，對(duì)一些不飽和酸、 烯醇、酚、及苯胺類化合物的紫外光譜影響很大。 如果化合物溶液從中性變?yōu)閴A性時(shí)， 吸收峰發(fā)生紅移， 表明該化合物為酸性物質(zhì)； 如果化合物溶液從中性變?yōu)樗嵝詴r(shí)， 吸收峰發(fā)生藍(lán)移，

22、 表明化合物可能為芳 胺。六、思考題1 、本實(shí)驗(yàn)通過最大吸收波長(zhǎng)與其所對(duì)應(yīng)的吸光度的比值來鑒定化合物，可否直接通過比較最大吸收波 長(zhǎng)與其所對(duì)應(yīng)的吸光度來鑒定化合物？為什么？答：不可以。因?yàn)槲镔|(zhì)結(jié)構(gòu)不同對(duì)紫外吸收及可見光的吸收曲線不同，最大吸收波長(zhǎng)入 max、摩爾吸收系數(shù)emax 及吸收曲線的形狀不同是進(jìn)行物質(zhì)定性分析的依據(jù)。本實(shí)驗(yàn)通過比較最大吸收波長(zhǎng)和最大吸收波長(zhǎng)與其所對(duì)應(yīng)的吸光度的比值的一致性來鑒定化合物。2、苯酚的紫外吸收光譜中 210nm 、 270nm 的吸收峰是有哪類價(jià)電子躍遷產(chǎn)生的？答：苯酚的紫外吸收光譜中 210nm、270nm 的吸收峰是由 nn*和口口*價(jià)電子躍遷產(chǎn)生的。這兩 類躍遷一般出現(xiàn)在波長(zhǎng)大于 200nm 的紫外區(qū)，不飽和脂肪酸化合物、有孤立雙鍵烯烴和