高一化學(xué)蘇教必修一離子反應(yīng)課件

1、自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定定 義義在水溶液中能在水溶液中能_的電解質(zhì)的電解質(zhì)在水溶液中在水溶液中_的電解質(zhì)的電解質(zhì)物質(zhì)種類物質(zhì)種類 _電離程度電離程度_實例實例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl、BaSO4等等碳酸、醋酸、一水合氨碳酸、醋酸、一水合氨等等篤學(xué)一篤學(xué)一強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第第3課時課時 離子反應(yīng)離子反應(yīng)完全電離完全電離不能完全電離不能完全電離弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水強酸、強堿、大多數(shù)的鹽強酸、強堿、大多數(shù)的鹽完全完全不完全不完全自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究離子反應(yīng)定義離子反應(yīng)定義：

2、有離子：有離子_或或_的反應(yīng)。電解質(zhì)在水的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生條件離子反應(yīng)發(fā)生條件(1)在溶液中進行的離子互換形式的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條在溶液中進行的離子互換形式的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：溶液中件：溶液中_數(shù)目由多變少。表現(xiàn)在以下幾個方數(shù)目由多變少。表現(xiàn)在以下幾個方面：面：生成生成_物物(如如BaSO4、CaCO3、CuS等等)；生成生成_物質(zhì)物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水等如弱酸、弱堿、水等)；生成生成_物質(zhì)物質(zhì)(如如CO2、H2S等等)。凡具備上述條件之一的均可發(fā)生離子反應(yīng)。凡具備上述條件之一的均可發(fā)生離子反應(yīng)。篤學(xué)二離子反應(yīng)篤學(xué)二離子反應(yīng)1

3、.2參加參加生成生成自由離子自由離子難溶難溶難電離難電離揮發(fā)性揮發(fā)性自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究(2)氧化還原型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：氧化性和還原性氧化還原型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：氧化性和還原性_或較或較_的物質(zhì)相遇，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原性和氧化性較的物質(zhì)相遇，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原性和氧化性較_或或_的物質(zhì)。即強氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強還原劑轉(zhuǎn)變的物質(zhì)。即強氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?。為弱氧化劑。強強強強弱弱弱弱自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究定義定義：用：用_叫做離子方程式。叫做離子方程式。意義意義：離子方程式表示：離子方程式表示_反應(yīng)，如反應(yīng)，如Ca2CO32

4、=CaCO3表示可溶性的鈣鹽和可溶性的表示可溶性的鈣鹽和可溶性的碳酸鹽在溶液中進行的反應(yīng)。碳酸鹽在溶液中進行的反應(yīng)。書寫步驟書寫步驟：可按：可按“寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查”四個步驟進行書寫。四個步驟進行書寫。(1)寫：根據(jù)實際情況寫出正確的化學(xué)方程式。寫：根據(jù)實際情況寫出正確的化學(xué)方程式。(2)拆：把化學(xué)方程式中拆：把化學(xué)方程式中_且且 _的物質(zhì)寫成的物質(zhì)寫成離子形式。離子形式。(3)刪：刪去化學(xué)方程式兩邊刪：刪去化學(xué)方程式兩邊_的離子。的離子。(4)查：檢查寫出的離子方程式是否符合查：檢查寫出的離子方程式是否符合_守恒和守恒和_守恒。守恒。篤學(xué)三離子方程式篤學(xué)三離子方程式321.實際參與

5、反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子實際參與反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子同一類型的所有的離子同一類型的所有的離子溶于水溶于水不參加反應(yīng)不參加反應(yīng)質(zhì)量質(zhì)量電荷電荷完全電離完全電離自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究 強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強嗎？導(dǎo)電能力強的一定是強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強嗎？導(dǎo)電能力強的一定是強電解質(zhì)嗎？強電解質(zhì)嗎？提示提示不一定。如氫氧化鈉固體為強電解質(zhì)，但不導(dǎo)電。不一定。如氫氧化鈉固體為強電解質(zhì)，但不導(dǎo)電。金屬銅導(dǎo)電能力強，但為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)。金屬銅導(dǎo)電能力強，但為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)?！旧魉忌魉?】自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究 強電解質(zhì)都

6、易溶于水嗎？強電解質(zhì)都易溶于水嗎？提示提示不一定。如碳酸鈣為強電解質(zhì)，但不溶于水。不一定。如碳酸鈣為強電解質(zhì)，但不溶于水?！旧魉忌魉?】自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究 有位同學(xué)說：離子方程式有位同學(xué)說：離子方程式“HOH=H2O”能夠表能夠表示所有酸堿中和反應(yīng)，你認(rèn)同他的觀點嗎？示所有酸堿中和反應(yīng)，你認(rèn)同他的觀點嗎？提示提示只有只有“強酸強堿強酸強堿=可溶性鹽水可溶性鹽水”的反應(yīng)的本質(zhì)的反應(yīng)的本質(zhì)為為“HOH= H2O”。此外，還要注意強堿和弱酸、強酸和弱堿的反應(yīng)中，弱酸和此外，還要注意強堿和弱酸、強酸和弱堿的反應(yīng)中，弱酸和弱堿都要寫成化學(xué)式；稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方

7、弱堿都要寫成化學(xué)式；稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式一般容易出錯，需要特別留心。即：程式一般容易出錯，需要特別留心。即：Ba22OH 2HSO42 =BaSO42H2O?！旧魉忌魉?】自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究強、弱電解質(zhì)的比較強、弱電解質(zhì)的比較要點一要點一 | 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，與都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，與溶解性無關(guān)溶解性無關(guān)不不同同點點電離程電離程度度完全電離完全電離部分電離部分電離自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究不不同同點點電離方電離方程式程式

8、用用“=連接連接”：如：如H2SO4=2HSO42 KNO3=KNO3電解質(zhì)電解質(zhì)在溶液在溶液中存在中存在的微粒的微粒沒有電解質(zhì)分子，只沒有電解質(zhì)分子，只有陰、陽離子有陰、陽離子既有電解質(zhì)分既有電解質(zhì)分子，又有陰、陽子，又有陰、陽離子離子離子方離子方程式表程式表示形式示形式離子符號或化學(xué)式離子符號或化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)式自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強弱的關(guān)系溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強弱的關(guān)系(1)溶液的導(dǎo)電能力的決定因素溶液的導(dǎo)電能力的決定因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強弱取決于溶液中自由移動的離電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強弱取決于溶液中自由移動的離子濃度大小和離子

9、所帶電荷的多少。離子濃度越大，離子子濃度大小和離子所帶電荷的多少。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力就越強；反之就越弱。所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力就越強；反之就越弱。(2)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強弱的關(guān)系溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強弱的關(guān)系溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系，如果強溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系，如果強電解質(zhì)溶液的濃度比弱電解質(zhì)溶液的濃度小得多，則強電電解質(zhì)溶液的濃度比弱電解質(zhì)溶液的濃度小得多，則強電解質(zhì)溶液中離子濃度可能比弱電解質(zhì)溶液中離子濃度小，解質(zhì)溶液中離子濃度可能比弱電解質(zhì)溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力也就比弱電解質(zhì)溶液弱。但對于相同濃度的強、

10、導(dǎo)電能力也就比弱電解質(zhì)溶液弱。但對于相同濃度的強、弱電解質(zhì)溶液，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力要強。的導(dǎo)電能力要強。2.自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究 下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又是強電解質(zhì)的是下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又是強電解質(zhì)的是 ()。A氯化鈉溶液氯化鈉溶液 B氫氧化鈉晶體氫氧化鈉晶體C熔融的硝酸鉀熔融的硝酸鉀 D液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫解析解析氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸鉀都是離子化合物，在水氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸鉀都是離子化合物，在水溶液中能完全電離，氯化氫在水溶液中也能全部電離，它溶液中能完全電離，氯化氫在水溶液中也能全部電離

11、，它們都是強電解質(zhì)，但只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才有自由們都是強電解質(zhì)，但只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才有自由移動的離子而導(dǎo)電。故氫氧化鈉晶體、液態(tài)氯化氫都不導(dǎo)移動的離子而導(dǎo)電。故氫氧化鈉晶體、液態(tài)氯化氫都不導(dǎo)電。氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)范圍。電。氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)范圍。答案答案C【例例1】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究強酸、強堿及大部分鹽屬于強電解質(zhì)，弱酸、弱堿強酸、強堿及大部分鹽屬于強電解質(zhì)，弱酸、弱堿是常見的弱電解質(zhì)。是常見的弱電解質(zhì)。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究 下列有關(guān)敘述中正確的是下列有關(guān)敘述中正確的是 ()。A難溶于水的電解

12、質(zhì)一定是弱電解質(zhì)難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的 導(dǎo)電能力強導(dǎo)電能力強C易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)D強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的解析解析強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強，因為影響溶液導(dǎo)強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強，因為影響溶液導(dǎo)電能力強弱的還有電解質(zhì)溶液的濃度和溫度。電能力強弱的還有電解質(zhì)溶液的濃度和溫度。答案答案D【體驗體驗1】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究離子方程式書寫中的注意事項離子方程式書寫中的注意

13、事項(1)難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)、難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物均寫化學(xué)式。氧化物均寫化學(xué)式。(2)微溶物作為反應(yīng)物時，若是澄清溶液，寫離子符號；若微溶物作為反應(yīng)物時，若是澄清溶液，寫離子符號；若是懸濁液，寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式是懸濁液，寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)標(biāo)“”)。(3)氨水作為反應(yīng)物，寫氨水作為反應(yīng)物，寫NH3H2O；作為生成物，若有加熱；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，可寫條件或濃度很大，可寫NH3(標(biāo)標(biāo)“”)，否則一般寫，否則一般寫NH3H2O。(4)固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式；濃固體

14、與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式；濃H2SO4與固體與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。的反應(yīng)不能寫離子方程式。(5)離子方程式要做到兩守恒，即原子個數(shù)守恒和電荷守離子方程式要做到兩守恒，即原子個數(shù)守恒和電荷守恒。恒。要點二要點二 | 離子方程式的書寫及正誤判斷離子方程式的書寫及正誤判斷1自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究離子方程式正誤判斷的原則離子方程式正誤判斷的原則(1)是否符合反應(yīng)客觀事實，即反應(yīng)能否發(fā)生；是否符合物是否符合反應(yīng)客觀事實，即反應(yīng)能否發(fā)生；是否符合物質(zhì)的性質(zhì)；是否符合反應(yīng)物的用量及離子配比關(guān)系等因質(zhì)的性質(zhì)；是否符合反應(yīng)物的用量及離子配比關(guān)系等因素。素。(2)化學(xué)式拆寫

15、是否正確，如弱酸的酸式酸根不能拆?；瘜W(xué)式拆寫是否正確，如弱酸的酸式酸根不能拆。(4)是否漏掉離子反應(yīng)，如是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2與與CuSO4的反應(yīng)。的反應(yīng)。(5)是否遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒定律。是否遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒定律。2自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究特別提醒特別提醒(1)涉及涉及Ca(OH)2的離子反應(yīng)方程式一般有兩種情況：的離子反應(yīng)方程式一般有兩種情況：澄澄清石灰水，要改寫成離子形式；清石灰水，要改寫成離子形式；石灰乳或石灰漿，用化石灰乳或石灰漿，用化學(xué)式表示。學(xué)式表示。(2)解答與量有關(guān)的離子方程式書寫時要把不足量的溶質(zhì)定解答與量有關(guān)的離子方程式書寫時

16、要把不足量的溶質(zhì)定為為1 mol。如向少量。如向少量Ba(OH)2溶液中加入足量溶液中加入足量NaHCO3溶溶液，其離子反應(yīng)為液，其離子反應(yīng)為Ba22OH2HCO3=BaCO3CO322H2O；向少量；向少量NaHCO3溶液中加足量溶液中加足量Ba(OH)2時，其離子反應(yīng)為時，其離子反應(yīng)為HCO3OHBa2=BaCO3H2O。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究 下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是 ()。A鐵跟稀硫酸反應(yīng)：鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2B碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)22H=Ca2 2H2O2CO

17、2C鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：HOH=H2OD碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO32H=Mg2H2O CO2解析解析解本題時應(yīng)采用正向思維，對每一個離子方程式進解本題時應(yīng)采用正向思維，對每一個離子方程式進行分析。行分析。Ca(HCO3)2是可溶于水的鹽，應(yīng)寫成離子，反應(yīng)是可溶于水的鹽，應(yīng)寫成離子，反應(yīng)前后前后Ca2的數(shù)目并沒有變，因此離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn)的數(shù)目并沒有變，因此離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn)Ca2，故，故B選項不正確；選項不正確；C正確；正確；MgCO3難溶于水，不能難溶于水，不能寫成離子，寫成離子，D正確。正確。答案答案B【例例2】 自主探究自主探究精要解讀

18、精要解讀實驗探究實驗探究常見離子方程式的書寫錯誤常見離子方程式的書寫錯誤(1)不配平不配平(一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒不守恒)。如。如Fe3Cu=Cu2Fe2；NaH2O=NaOHH2。 (2)誤拆或者不拆。如誤拆或者不拆。如Na2O溶于水：溶于水：O2H2O=2OH；大理石和稀鹽酸反應(yīng)：；大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CO322H=CO2H2O；醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：；醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4OH=CH3COONH3H2O。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究(3)與反應(yīng)事實不相符合。如鐵片溶于稀與反應(yīng)事實不相符合

19、。如鐵片溶于稀HCl：2Fe6H=2Fe33H2。(4)不是離子反應(yīng)的寫離子方程式。離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中不是離子反應(yīng)的寫離子方程式。離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式，如或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式，如NH3HCl =NH4Cl。(5)漏寫一種產(chǎn)物。如漏寫一種產(chǎn)物。如CuSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液混合：溶液混合：Ba2SO42=BaSO4；Ba(OH)2溶液中滴加稀溶液中滴加稀H2SO4：HOH= H2O。(6)隨便約簡或不約簡。如隨便約簡或不約簡。如Ba(OH)2溶液不斷滴加稀溶液不斷滴加稀H2SO4：Ba2HOHSO42=BaSO4 H2O；Al

20、2(SO4)3溶溶液中加氨水：液中加氨水：2Al3 6NH3H2O=2Al(OH)3 6NH4。 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究 下列離子方程式中不正確的是下列離子方程式中不正確的是()。A亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO32H=Ba2SO2 H2OB鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)：鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2C澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：HOH=H2OD亞硫酸氫鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：HSO3OH =SO32H2O解析解析根據(jù)是否符合客觀實際應(yīng)該用化學(xué)式表示的根據(jù)是否符合客觀實際應(yīng)該用化學(xué)式表示的(氣氣體

21、、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)等體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)等)是否寫是否寫對；應(yīng)該刪掉的離子是否刪去；是否配平，電子轉(zhuǎn)移是否對；應(yīng)該刪掉的離子是否刪去；是否配平，電子轉(zhuǎn)移是否合理檢查各選項，合理檢查各選項，A、C、D正確，正確，B錯。錯。答案答案B【體驗體驗2】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究考慮離子共存問題的幾個方面：考慮離子共存問題的幾個方面： (1)看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子間能否生成難溶物。如：離子間能否生成難溶物。如：Ca2CO32=CaCO3，所以，所以Ca2和和CO32在溶液中不能大量共存。在溶液中不能大量共存。(

22、要熟悉物質(zhì)溶解性要熟悉物質(zhì)溶解性)離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體氣體)。如：。如：2HCO32=CO2H2O、H HCO3=CO2H2O、2HSO32=SO2H2O，所以，所以H和和CO32、H和和HCO3、H和和SO32等在水溶液中不能大量共存。等在水溶液中不能大量共存。離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等)。要點三要點三 | 離子共存離子共存自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究如：如：HOH=H2O；HF=HF；HClO=HClO；OHNH4=NH3H2O，故，故H和和OH、H和和F、H和

23、和ClO、OH和和NH4等在水溶液中不能等在水溶液中不能大量共存。大量共存。(要熟悉常見弱酸、弱堿要熟悉常見弱酸、弱堿)(2)看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)一般地說，強氧化性離子一般地說，強氧化性離子(如如Fe3、MnO4、Cr2O72、ClO等等)和強的還原性離子和強的還原性離子(如如Fe2、S2、I、SO32等等)因在同一溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。因在同一溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究 在能使在能使pH試紙變藍的無色溶液中，可以大量共存的一組試紙變藍的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是離子是 (

24、)。ANH4、NO3、K、SO42BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、Cl、NO3DMnO4、K、Na、SO42解析解析溶液能使溶液能使pH試紙變藍，說明溶液中含有大量的試紙變藍，說明溶液中含有大量的OH，溶液無色，說明溶液中不含有顏色的離子。溶液無色，說明溶液中不含有顏色的離子。A項中項中NH4與與OH生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)NH3H2O而不能大量共存；而不能大量共存；B項中項中HCO3OH=CO32H2O不能大量共存；不能大量共存；D項項MnO4為紫紅色。為紫紅色。答案答案C【例例3】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究解答離子共存問題時，一要看清題目要求，是離

25、子解答離子共存問題時，一要看清題目要求，是離子共存還是不共存，是一定共存還是可能共存；二要共存還是不共存，是一定共存還是可能共存；二要看清題目中有無隱含條件看清題目中有無隱含條件( (無色溶液、酸性溶液、堿無色溶液、酸性溶液、堿性溶液等性溶液等) )；三要看離子間能否結(jié)合為沉淀、氣體、；三要看離子間能否結(jié)合為沉淀、氣體、水，能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。水，能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究【體驗體驗3】 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()。A強堿性溶液中：強堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：的溶液中：K、Mg2、I、 NO3C含有含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：的溶液中：Na、K、CO32、 ClD室溫下，室溫下，pH1的溶液中，的溶液中，Na、Fe3、NO3、 SO42解析解析A項，強堿性溶液中有大量項，強堿性溶液中有大量OH，Al3不能大量共不能大量共存；存；B項，項，F(xiàn)e3與與I不能大量共存；不能大量共存；C項，項，Ca